2017-2018学年新疆石河子第二中学高二上学期第一次月考化学试题

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2017-2018学年新疆石河子第二中学高二上学期第一次月考化学试题

‎2017-2018学年新疆石河子第二中学高二上学期第一次月考试卷(化学)‎ 一、选择题(每小题3分,共54分)‎ ‎1. 下列措施不符合节能减排的是 (  )‎ A.大力发展火力发电,解决电力紧张问题 B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏 D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气 ‎2.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 ( )‎ ‎ A.分离乙醇和乙酸 B.制取乙酸乙酯 C.石油的蒸馏 D.甲烷与氯气反应 ‎ ‎3.下列过程属于放热的是(  )‎ A.氯酸钾分解制氧气B.将水气化C.煅烧石灰石制生石灰D.盐酸与NaOH溶液反应 ‎4.在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该化学反应速率最快的是(  )‎ A.v(A)=0.5mol/(L•s) B.v(B)=0.3mol/(L•s)‎ C.v(C)=0.8mol/(L•s) D.v(D)=1mol/(L•s)‎ ‎5.下列说法正确的是(  )‎ A.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化 B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是放热反应 D.木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 ‎6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )‎ A.一定条件下,将1 mol N2和3 mol H2混合,充分反应后转移的电子数为6 NA B.1.5 mol CH4所含的电子数为15 NA C.6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA D.常温常压下,11.2 L Cl2含氯原子数为NA ‎7.下列关于化学平衡的说法中,正确的是(  )‎ A.当达到化学平衡时,反应物已完全转化为生成物 B.化学平衡是一定条件下的平衡,当条件改变时,平衡可能会遭到破坏 C.当达到化学平衡时,反应混合物中各成分的浓度相等 D.当达到化学平衡时,正逆反应均已停止 ‎8.下列能用勒夏特列原理解释的是(  )‎ A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂 D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 ‎9.下列离子方程式书写正确的是( )‎ A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑‎ B.铁与盐酸反应: Fe + 2H+ ══ Fe3+ + H2 ↑‎ C.用小苏打治疗胃酸过多: H+ +HCO3-══ H2O + CO2↑‎ D.Ba(OH)2与稀H2SO4反应: Ba2++OH-+H++SO42-══ BaSO4↓+H2O ‎10.下列反应过程中,△H>0且△S>0的是(  )‎ A.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)‎ C.4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s) D.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)‎ ‎11.根据以下3个热化学方程式:‎ ‎2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=﹣Q1 kJ/mol ‎2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=﹣Q2 kJ/mol ‎2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=﹣Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(  )‎ A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3‎ ‎12.一定温度下,可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态标志的是(  )‎ A.A、B、C的分子数之比为1:3:2‎ B.单位时间内生成amol N2,同时生成amolNH3‎ C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH﹣H D.每生成1mol N≡N,同时生成6molN﹣H ‎13.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是(  )‎ A.加热B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉 ‎14.反应2X(g)+Y(g)═2Z(g)+热量,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是(  )‎ A.T1<T2,P1<P2 B.T1<T2,P1>P2 C.T1>T2,P1>P2 D.T1>T2,P1<P2‎ ‎15.反应:A(气)+3B(气)⇌2C(气)△H<0达平衡后,将气体混合物的温度降低.下列叙述中正确的是(  )‎ A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率变小,平衡向逆反应方向移动 ‎ ‎16.已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1kJ•mol﹣1‎ C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣1‎ 则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的△H是(  )‎ A.﹣824.4kJ•mol﹣ B.﹣627.6kJ•mol﹣1 C.+744.7kJ•mol﹣1 D.﹣169.4kJ•mol﹣1‎ ‎17.在一定温度下,向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI,2HI⇌H2(g)+I2(g)△H>0,H2的物质的量随时间的变化如图示,下列说法正确的是(  )‎ A.该温度下,反应的平衡常数是 B.0~2min内的HI的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1‎ C.恒压下向该体系中加入N2,平衡不移动,反应速率不变 D.升高温度,平衡向正反应方向移动,只有正反应速率加快 ‎18.在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0,下列分析中正确的是(  )‎ A.图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响 B.图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响 C.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 D.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂 二、填空题(共46分)‎ ‎19.(6分)一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示: ‎ ‎(1)、反应开始到10s,用Z表示的反应速率 -----------------(2分)‎ ‎(2)、反应开始到10s时,Y的转化率为------------------(2分)。‎ ‎(3)、反应的化学方程式为:------------------(2分)。‎ ‎20(10分).已知下列热化学方程式:‎ ‎①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣570kJ/mol ‎②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol ‎③2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H=+220.8kJ/mol ‎④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=﹣787kJ/mol 回答下列问题:‎ ‎(1)上述反应中属于放热反应的是  (2分)(填写序号)‎ ‎(2)H2的燃烧热为   (2分)‎ ‎(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为   (2分)‎ ‎(4)C(s)的燃烧热的热化学方程式为   (2分)‎ ‎(5)H2O(g)=H2O(l)△H=  (2分)‎ ‎21(8分).对于反应3X(g)+Y(g)═Z(g)△H〈0,在其他条件不变时,改变其中一个条件平衡是否移动(填“不移动”“向左”或“向右”):‎ ‎(1)升高温度:  ;(2分)(2)缩小容器的体积:  (2分);‎ ‎(3)体积不变的条件下,加入X:  ;(2分)(4)加入催化剂:  .(2分)‎ ‎22.(6分)按要求写热化学方程式:‎ ‎(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式______________________________________.(3分)‎ ‎(2)1 molN2(g) 与适量H2(g) 起反应生成NH3(g) ,放出92.2kJ热量______________________________________.(3分)‎ ‎ ‎ ‎23.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据(8分):‎ 实验 序号 金属质量 ‎/g 金属 状态 c(H2SO4)‎ ‎/mol•L﹣1‎ V(H2SO4)‎ ‎/mL 金属消失 的时间/s ‎1‎ ‎0.10‎ 粉末 ‎0.5‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎2‎ ‎0.10‎ 丝 ‎0.8‎ ‎50‎ ‎200‎ ‎3‎ ‎0. 10‎ 粉末 ‎0.8‎ ‎50‎ ‎25‎ ‎4‎ ‎0.10‎ 丝 ‎1.0‎ ‎50‎ ‎125‎ 分析上述数据,回答下列问题:‎ ‎(1)实验1和3表明,  (1分)对反应速率有影响,能表明这种影响因素的实验还有  (1分).(填实验序号)结论: _______________________.(2分)‎ ‎(2)本实验中影响反应速率的其他因素还有  ,(1分)其实验序号是  ,(1分)结论 _______________________.(2分)  ‎ ‎24.计算(8分)‎ 在恒温恒压下,向体积为2 L密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0。2min后,反应达到平衡,生成SO3为2mol。‎ ‎ 求:(1)0~2 min内v(SO3)?(2分)‎ ‎(2)平衡后容器中SO2的浓度?(3分)‎ ‎(3)在此温度下该反应的平衡常数?(3分)‎ 石河子第二中学高二年级第一次月考试卷(化学)‎ 一、选择题(每小题3分,共54分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 A D D B A B B B C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B A D B C C A B C 二、填空题(共46分)‎ ‎19.(6分)一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示: ‎ ‎(1)、反应开始到10s,用Z表示的反应速率 0.079(2分)‎ ‎(2)、反应开始到10s时,Y的转化率为-79%-(2分)。‎ ‎(3)、反应的化学方程式为:X+Y=2Z(2分)。‎ ‎20(10分).已知下列热化学方程式:‎ ‎①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣570kJ/mol ‎②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol ‎③2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H=+220.8kJ/mol ‎④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=﹣787kJ/mol 回答下列问题:‎ ‎(1)上述反应中属于放热反应的是  1 4(2分)(填写序号)‎ ‎(2)H2的燃烧热为   285 kJ/mol (2分)‎ ‎(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为   1425 kJ (2分)‎ ‎(4)C(s)的燃烧热的热化学方程式为   (2分)‎ ‎(5)H2O(g)=H2O(l)△H=  -86.4 kJ(2分)‎ ‎21(8分).对于反应3X(g)+Y(g)═Z(g)△H〈0,在其他条件不变时,改变其中一个条件平衡是否移动(填“不移动”“向左”或“向右”):‎ ‎(1)升高温度: 向左 ;(2分)(2)缩小容器的体积:向右  (2分);‎ ‎(3)体积不变的条件下,加入X:向右  ;(2分)(4)加入催化剂: 不移动 .(2分)‎ ‎22.(6分)按要求写热化学方程式:‎ ‎(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ 热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式______________________________________.(3分)‎ ‎(2)1 molN2(g) 与适量H2(g) 起反应生成NH3(g) ,放出92.2kJ热量______________________________________.(3分)‎ ‎ ‎ ‎23.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据(8分):‎ 分析上述数据,回答下列问题:‎ ‎(1)实验1和3表明, 浓度 (1分)对反应速率有影响,能表明这种影响因素的实验还有 2.4 (1分).(填实验序号)结论: ___浓度大,速率大____________________.(2分)‎ ‎(2)本实验中影响反应速率的其他因素还有 接触面积 ,(1分)其实验序号是  2.3,(1分)结论 ____________面积大,速率大___________.(2分)  ‎ ‎24.计算(8分)‎ 在恒温恒压下,向体积为2 L密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0。2min后,反应达到平衡,生成SO3为2mol。‎ ‎ 求:(1)0~2 min内v(SO3)?(2分)0.5 mol/(L•min)‎ ‎(2)平衡后容器中SO2的浓度?(3分)1 mol/L ‎(3)在此温度下该反应的平衡常数?(3分)4‎ ‎ ‎
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