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2017-2018学年广东省佛山市第一中学高二上学期期中考试化学(理)试题
2017-2018学年广东省佛山市第一中学高二上学期期中考试理科化学试题 出题人:吴健华 审题人:徐华夏 时间:90分钟,可能需要用到的相对原子质量:S:32 Mn:55 Fe:56 第一部分 选择题 (共45分) 一、单选题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有1个选项符合题意。) 1.下列说法中正确的是( ) A.化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量 B.增大反应物浓度能加快反应速率,因增大活化分子百分数,有效碰撞次数增多 C.化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能,也能转化为电能 D.氯化钠晶体熔化时,离子键被破坏,吸收能量,发生化学变化 2.下列热化学方程式书写正确且对应的△H的数值和意义与括号内表述相符的是( ) A.2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ΔH=-571.6 kJ/mol(燃烧热) B.NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l); △H=-57.3kJ/mol(中和热) C.H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g) ΔH=-242 kJ/mol (反应热) D.C(s)+ O2 ( g )=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol(反应热) 3.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(x)可表示为( ) A.v(NH3)=0.010mol/(L·s) B.v(O2)=0.0010mol/(L·s) C.v(NO)=0.0010 mol/(L·s) D.v(H2O)=0.45 mol/(L·s) 4.下列溶液一定呈中性的是( ) A.pH=7的溶液 B.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 C.加入酚酞呈无色的溶液 D.混合溶液中,c(H+)= mol∙L−1 5.下列说法或表示方法正确的是( ) A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,前者放出热量多 B.由C(石墨)=C(金刚石) △H =+1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol D.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应,任何温度下能自发进行 6.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是( ) A.新制氯水在光照下颜色变浅 B.饱和NaCl(aq)中通HCl气体有晶体析出 C.500℃左右比室温更有利合成氨反应 D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 7.对于可逆反应: 2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0,下列各图中正确的是( ) 8.在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( ) A.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变 B.加入水稀释时,平衡向正反应方向移动,溶液中所有离子的浓度都减小 C.加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动,平衡常数变大 D.加入少量NaOH固体,促进了醋酸的电离,溶液中变大 9.某温度下的定容密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s) +2B(g) C(g) +D(g), 当下列物理量不再发生变化时,能表明该反应一定已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度 A.②③④ B.②③ C.①③④ D.只有④ 10.工业上制备纯硅反应是SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0)。某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是 ( ) A.反应过程中,增大压强能加快反应速率,提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则平衡时,吸收热量为QkJ C.将反应的温度由T1升高至T2,则反应的平衡常数K1>K2 D.当反应吸收热量为0.25QkJ时,生成的HCl恰好能与1 molNaOH反应 11.硼酸(H3BO3)溶液中存在反应:H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。结合下表,下列说法正确的是( ) 化学式 硼酸 碳酸 醋酸 电离常数(298 K) K=5.7×10-10 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K=1.75×10-5 A. 将少量醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 B. 往碳酸钠溶液加入过量硼酸,没有明显变化,说明没有发生反应 C. 硼酸是三元弱酸,酸性比碳酸强 D. 等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较,pH:前者>后者 12.某温度下,向容积不变的密闭容器里充入a mol N2O4,发生反应N2O4 (g)2NO2 (g),达到平衡后再向该容器内充入a mol N2O4,新平衡与原平衡比较正确的是 ( ) A.平均相对分子质量增大 B.N2O4的转化率变大 C.压强为原来的2倍 D.加入a mol N2O4时,平衡逆向移动 13. 一定条件下,在一密闭容器中放入足量的Ni和一定量的CO,发生下列反应并达到化学平衡:Ni(s)+4CO(g) ⇌ Ni(CO)4(g)。已知该反应在25 ℃、80 ℃时的平衡常数分别为5×104和2。下列说法正确的是( ) A.上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应 B.80 ℃时,测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1,则此时v(正)>v(逆) C.恒温恒压下,若向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动 D.恒温恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4,达到新平衡时CO的百分含量将减小 14.在密闭容器中,对于可逆反应A(?)+3B(?)2C(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是( ) A.若正反应方向ΔH<0,则T1>T2 B.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小 C.B一定为气体 D.A一定为气体 0.1mol/L HCl 20.00mL 未知浓度NaOH 15.下列装置或操作能达到目的的是( ) 饱和食盐水 混有HCl的Cl2 ① ② ③ ④ A.将混有HCl的Cl2通入饱和食盐水中可获得纯净干燥的氯气 B.②测定锥形瓶内的NaOH的浓度 C.③测定中和热 D.④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 第二部分 非选择题 (4小题,共55分) 16.(13分)水体的酸碱性对人类生产生活影响深远,某兴趣小组进行下列不同的研究: (1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表(H+与OH-未列出): 离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl- 浓度(mol/L) 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ,试样的PH值= 。 (2) 某温度下,有等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系为 ;将等浓度、等体积的Al2(SO4)3溶液分别加入足量的上述三种碱溶液中,产生沉淀物质的量分别为n1、n2、n3,则三者的大小关系为 。 (3) 常温下,已知酸的电离平衡常数:HClO (K=3.0×10-8) H2CO3(K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11),请写出足量CO2通入NaClO溶液中的离子反应方程式: 。(4)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质,但H2O2比水更显酸性。 ①若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的主要电离方程式: 。 ②水电离生成H3O+ 和OH-叫做水的自偶电离。同水一样,H2O2也有极微弱的自偶电离,其自偶电离方程式为: 。 17.(13分)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。 Ⅰ.测定化学反应速率 该同学利用如图装置测定反应速率(药品:稀硫酸、Na2S2O3溶液等)。 (1)除如图装置所示的实验用品外,还需要的一件实验仪器用品是____________________________;请写出在圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________________________________________。 (2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体,可计算出该2 min内H+的反应速率,而该测定值比实际值偏小,其原因是____________________________________。 (3)利用该化学反应,试简述测定反应速率的其他方法:___________________(写一种)。 Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表。 (已知 I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2 NaI,其中Na2S2O3溶液均足量) 实验序号 体积V/mL 时间/s Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水 ① 10.0 2.0 4.0 0.0 T1 ② 8.0 2.0 4.0 2.0 T2 ③ 6.0 2.0 4.0 Vx T3 (4) 表中Vx=__________mL,该实验中加入淀粉的目的为_______________________;请判断T1、T2、T3的大小关系,并总结实验所得出的结论__________________________。 18.(15分)CO、NH3是工业生产中的常用气体,研究其在工业上的反应过程对提高生产效率尤为重要。 I.工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇,作为液体燃料。已知: ① 2H2(g)+CO(g) +O2(g) = 2H2O(g)+CO2(g) ΔH1= -594.1kJ/mol ② 2CH3OH(l)+3O2(g) = 4H2O(g)+2CO2(g) ΔH2 = -1452kJ/mol (1)请写出用CO(g)和H2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式:______________。 (2)一定温度下,在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO,当反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡时,测得容器内的压强是反应前压强的,计算得该温度下反应的平衡常数K= 。保持恒温恒容,向上述达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g),使得CO(g)和CH3OH(g)浓度均为原平衡的2倍,则平衡移动方向为 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 II.对于氨的合成反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g ) △H<0,在密闭容器内充入0.1mol/L N2和0.3 mol/L H2。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图,试回答问题: (3) 恒容条件下,从开始反应到建立起平衡状态, v(N2)=_________;反应达到平衡后,第5分 钟末只改变反应温度,保持其它条件不变,则 改变条件后NH3的物质的量浓度不可能为_________________ 。 A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L (4)在第5分钟时将容器的体积缩小一半,反应在第8分钟时达到新的平衡,此时NH3的浓度约为0.30 mol/L。请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线。 (5)其它条件不变,若只把容器改为恒压容器,加入0.2 molN2和0.6 molH2,达到平衡时,NH3的体积分数为m%。若向容器中继续加入0.2 molN2和0.6 molH2,,在同样的温度下达到平衡时,NH3的体积分数为n%,则m和n的关系正确的是 。 A.m>n B.m查看更多
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