2020届高考化学一轮复习硫及其化合物作业

2020届高考化学一轮复习硫及其化合物作业

课练 11　硫及其化合物 小题狂练⑪ 1．下列关于硫及其化合物的说法正确的是(　　) A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥 SO2、CO、Cl2 等气体 答案：D 解析：自然界中存在游离态的硫，A 错误；排放的二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但 不会导致光化学烟雾的产生，B 错误；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了 酸性氧化物的性质，C 错误；浓硫酸具有吸水性，可干燥 SO2、CO、Cl2 等气体，D 正确。 2．有关硫元素循环的说法不合理的是(　　) A．煤、石油燃烧时，其中的硫元素转化成 SO2 B．动物尸体腐败过程产生的 H2S 气体会进入大气 C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D．大气中的硫元素会全部转化成 H2SO4 随雨水降到土壤里 答案：D 解析：煤、石油燃烧时产生 SO2，A 项正确；动物尸体腐败过程产生的 H2S 气体会进入 大气，B 项正确；循环过程中硫元素既发生氧化反应，又发生还原反应，C 项正确；大气中 的硫元素部分转化为亚硫酸，进一步转化为硫酸随雨水降到土壤里，D 项错误。 3．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有(　　) A．还原性　B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 答案：A 解析：二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应，二氧化硫作还原剂，具有还原 性。 4．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是三种含硫的酸。下列说法不正确的是(　　) A．若向 Na2S 溶液中通入 SO2，则产生淡黄色沉淀 B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐 C．这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小 D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应 答案：C 解析：硫酸在空气中不会变质，只是浓度变小，C 错误。 5．分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是(　　) A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2 答案：B 解析：CO、CO2 均不能与 Na2S 发生反应，A、D 项不符合题意。将 SO2 通过 Na2S 溶 液 中 ， 发 生 反 应 ： 3SO2( 少 量 ) ＋ 2Na2S===2Na2SO3 ＋ 3S↓ 或 5SO2( 足 量 ) ＋ 2Na2S ＋ 2H2O===4NaHSO3＋3S↓，由于生成了难溶性的单质硫，所以溶液变浑浊，B 项符合题意。 向 Na2S 溶液中通入 HCl 气体，发生反应：Na2S＋2HCl===2NaCl＋H2S↑，无难溶物生成， C 项不符合题意。 6．[2019·天津静海一中六校模拟]下列有关硫及其化合物的说法中合理的是(　　) A．可用酒精清洗试管中附着的硫黄 B．SO2 具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂 C．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取 SO2 D．1 mol 硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是 2 mol 答案：D 解析：硫微溶于酒精，易溶于 CS2，故应用 CS2 清洗试管中附着的硫黄，A 错误；SO2 具有很强的还原性，在化学反应中常作还原剂，但也可以作氧化剂，如 SO2 与 H2S 反应生 成单质 S 的反应中 SO2 作氧化剂，B 错误；浓硫酸在常温下不与铜反应，C 错误；1 mol 硫 与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是 2 mol，例如与氧气反应生成 SO2，转移 4 mol 电子，D 正确。 7．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是(　　) 选择 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A H2 有还原性，浓硫酸有强氧化性 不能用浓硫酸干燥 H2 B CuS 难溶于水和硫酸 反应 H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 可以发生 C 浓 H2SO4 有吸水性 浓 H2SO4 可用于干燥氨气 D Na2S2O3 溶液显碱性 Na2S2O3 能与 H2SO4 反应生成沉淀 S 和气体 SO2 答案：B 解析：氢气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥氢气，A 错误；因为 CuS 难溶于水和 硫酸，所以 H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 可以发生，B 正确；浓硫酸具有酸性，氨气具有 碱性，二者能发生化学反应，C 错误；叙述Ⅰ与叙述Ⅱ没有因果关系，D 错误。 8．[2019·蚌埠模拟]如图是研究二氧化硫性质的微型实验。现用 60%硫酸和亚硫酸钠晶 体反应制取 SO2 气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法错误的是(　　) A．紫色石蕊试液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水褪色 D．含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅 答案：A 解析：SO2 溶于水生成 H2SO3，H2SO3 使紫色石蕊试液变红色，A 项错误；SO2 具有漂 白性，使品红溶液褪色，B 项正确；SO2 与溴水反应 Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴 水褪色，C 项正确；SO2 与 NaOH 溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，溶液碱性减弱， 故含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅，D 项正确。 9．[2019·广州调研]将 SO2 分别通入四种不同溶液中，对应的实验现象及实验结论都正 确且两者具有因果关系的是(　　) 选项 溶液 实验现象 实验结论 A H2S 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性 B 酸性 KMnO4 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性 C 石蕊溶液 溶液先变红，后褪色 SO2 有酸性和漂白性 D Ba(NO3)2 产生白色沉淀 SO2 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 答案：A 解析：A 项发生反应：2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓，SO2 体现氧化性，A 项正确；B 项 发生反应：5SO2＋2MnO－4 ＋2H2O===5SO2－4 ＋2Mn2＋＋4H＋，SO2 体现还原性，B 项错误；SO2 通入石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，C 项错误；NO －3 在酸性条件下能将 SO2 氧化成 SO2－4 ，从而产生 BaSO4 白色沉淀，SO2 与可溶性钡盐并不都能生成白色沉淀，如 SO2 与 BaCl2 不能生成白色沉淀，D 项错误。 10．下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的 的是(　　) 答案：B 解析：需用浓 H2SO4 与 Cu 反应制取 SO2，A 项不能达到实验目的；SO2 可以使品红溶 液褪色，以验证其具有漂白性，B 项能达到实验目的；SO2 的密度比空气大，应用向上排空 气法收集，C 项不能达到实验目的；SO2 与 NaHSO3 溶液不反应，应用碱液吸收，D 项不能 达到实验目的。 11．[2019·福建福州联考]将过量 SO2 气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的 是(　　) ①Ba(OH)2 溶液　②Ba(NO3)2 溶液　③BaCl2 溶液　④Ba(ClO)2 溶液 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 答案：C 解析：SO2 与 Ba(OH)2 溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，气体过量时沉淀溶解，离子方程式 为 SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O，BaSO3＋SO2＋H2O===Ba2＋＋2HSO－3 ，故①不符 合题意；SO2 与 Ba(NO3)2 溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程 式是 3SO2＋3Ba2＋＋2NO－3 ＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H ＋，故②符合题意；SO 2 与 BaCl2 溶液不反应，不能生成沉淀，故③不符合题意；SO2 与 Ba(ClO)2 溶液发生氧化还原反 应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程式是 SO2＋Ba2＋＋ClO－＋H2O===BaSO4↓＋Cl－ ＋2H＋，故④符合题意；故选 C。 12．如图所示是一种综合处理 SO2 废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确 的是(　　) A．溶液 B 中发生的反应为 2SO2＋O2===2SO3 B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液 C 中是否含有 Fe3＋ C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO2－4 D．此工艺的优点之一是物质能循环利用 答案：D 解析：酸性 Fe2(SO4)3 溶液能吸收 SO2，反应的离子方程式为 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2 ＋SO2－4 ＋4H＋。溶液 B 中通入空气发生反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，氧化性： O2>Fe3＋，A、C 两项错误；溶液 C 中含有 Fe2(SO4)3，可用 KSCN 溶液检验 Fe3＋，B 项错误； Fe2(SO4)3 可循环利用，D 项正确。 13．[2019·山东天成大联考]由 SO 2 和 O2 制备 SO3(熔点为 16.8°C，沸点为 44.8°C)的模 拟装置如图所示(加热和夹持装置省略)。下列说法正确的是(　　) A．装置①中的试剂为饱和 NaHSO3 溶液 B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取 SO2 C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D．从装置⑤逸出的气体有过量的 SO2 和 O2 答案：C 解析：进入高温反应管的气体必须干燥，①中的试剂应是浓硫酸，故 A 项错误；铜与 稀硫酸不反应，故 B 项错误；SO2 和 O2 反应需用催化剂催化，故 C 项正确；该反应是可逆 反应，④中逸出的气体主要是 SO2 和 O2 及少量的 SO3 气体，则⑤中应盛放碱石灰，可除去 SO2、SO3，故 D 项错误。 14．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉 淀生成 该溶液中一定含有 SO2－4 B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液， 该溶液一定含有 SO2－3 品红溶液褪色 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2 D 将 SO2 通入 Na2CO3 溶液中生成的气体，先通入足量 的酸性 KMnO4 溶液，再通入澄清石灰水，有浑浊 说明酸性： H2SO3>H2CO3 答案：D 解析：该溶液中也可能含 Ag＋，A 错误；该溶液也可能含 HSO－3 ，B 错误；该气体也可 能是 Cl2、O3 等，C 错误。 15．锌与 100 mL 18.5 mol·L －1 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的 pH＝1。下列叙述不正确的是 (　　) A．反应中共消耗 1.8 mol H2SO4 B．气体甲中 SO2 与 H2 的体积比为 4：1 C．反应中共消耗 97.5 g Zn D．反应中共转移 3 mol 电子 答案：B 解析：反应后溶液的 pH＝1，说明硫酸过量，且反应后剩余硫酸的物质的量为 0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为(18.5×0.1) mol－0.05 mol＝1.8 mol，A 正确；随着反应 的进行，硫酸浓度会减小，可能会生成 H2，所以生成的气体甲可能是 SO2 和 H2 的混合物， 由 Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，不论是生 成 SO2 还是 H2，有 1 mol Zn 参与反应产生 1 mol 气体甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO 4)＝ 33.6L 22.4 L·mol－1＝1.5 mol，则反应中共消耗 Zn 97.5 g，C 正确；反应中转移电子的物质的量为 Zn 的物质的量的 2 倍，为 3 mol，D 正确；由硫原子守恒可知 n(SO2)＝1.8 mol－1.5 mol＝ 0.3 mol，n(H2)＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol，所以 SO2 和 H2 的体积比为 1：4，B 错误。 16．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是(　　) 选项 ①中试剂 ①中现象 解释 A Ba(NO3)2 溶液 生成白色沉淀 SO2 －3 与 Ba2＋生成白色 BaSO3 沉淀 B 品红溶液 溶液褪色 SO2 具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2 与水反应生成酸 D 酸性 KMnO4 溶液 紫色褪去 SO2 具有还原性 答案：A 解析：A 项，Cu 与浓 H2SO4 反应生成的 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中，SO2 首先与水反应 生成 H2SO3，H2SO3 能被 NO －3 氧化成 SO2－4 ，SO2 －4 与 Ba2＋生成白色沉淀 BaSO4，解释不合 理；B 项，Cu 与浓 H2SO4 反应生成的 SO2 具有漂白性，能使品红溶液褪色，解释合理；C 项，Cu 与浓 H2SO4 反应生成的 SO2 与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊溶液遇酸变红，解释合 理；D 项，Cu 与浓 H2SO4 反应生成的 SO2 具有还原性，能被酸性 KMnO4 溶液氧化，并使 酸性 KMnO4 溶液褪色，解释合理。 17．[2019·长沙模拟]已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应 的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　) A．X 使蔗糖变黑主要体现了 X 的强氧化性 B．若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应 C．若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生 D．工业上，B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、催化剂 答案：D 解析：由题意知 X 为浓 H2SO4。浓 H2SO4 使蔗糖变黑主要体现了浓 H2SO4 的脱水性，A 项错误；浓 H2SO4 在室温下使 Fe 钝化，B 项错误；A 为碳单质时，生成的 C 为 CO2，CO2 通入少量澄清石灰水生成可溶性的 Ca(HCO3)2，C 项错误；SO2 与 O2 反应的条件为高温、常 压、催化剂，D 项正确。 18．[2019·山东莱芜模拟]为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质。将混合气体慢 慢通过检验试剂，并记录现象。下列实验能够达到实验目的的是(　　) 选项 实验流程及现象 A 酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水→无水硫酸铜 紫色褪去　　　　　变浑浊　　　　变蓝　 B 无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水 变蓝　　　　　紫色褪去　　　　变浑浊　 C 无水硫酸铜→品红→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水 变蓝　　　褪色　　紫色褪去　　　　变浑浊　 D 无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水 变蓝　　　　　紫色变浅　　　　变浑浊　 答案：D 解析：溶液中逸出的气体中带有水蒸气，会干扰原有水蒸气的检验，所以需要先检验水 蒸气，故 A 不能达到实验目的；酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，不能保证二氧化硫与高锰酸 钾完全反应，残留的二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，故 B、C 不能达到实验目的；无水硫 酸铜变蓝说明存在水蒸气，酸性高锰酸钾溶液紫色变浅，说明存在二氧化硫，并且二氧化硫 完全与高锰酸钾溶液反应，澄清石灰水变浑浊，说明存在二氧化碳，故 D 能够达到实验目 的。 课时测评⑪ 1．[2019·云南曲靖检测]化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是(　　) A．SO2 具有漂白性，可用 SO2 漂白食物 B．明矾可用于水的杀菌消毒 C．地沟油中的“油”属于高分子化合物，用地沟油可制造肥皂 D．在燃煤中加入石灰石可减少 SO2 的排放 答案：D 解析：SO2 具有漂白性，但是有毒，不能用 SO2 漂白食物，A 不正确；明矾只能除去水 中的悬浮杂质，不能用作杀菌消毒剂，B 不正确；地沟油中的“油”是高级脂肪酸甘油酯， 不属于高分子化合物，C 错误；在燃煤中加入石灰石可以减少 SO2 的排放，发生的总反应为 2CaCO3＋2SO2＋O2 =====△ 2CO2＋2CaSO4，故 D 正确。 2．[2019·福建三明一中模拟]下列溶液能区分 SO2 和 CO2 的是(　　) ①澄清石灰水　②石蕊试液　③品红溶液　④酸性 KMnO4 溶液　⑤氯水　⑥H2S 溶液　 ⑦NaOH 溶液 A．③④⑤⑥ B．①②⑦ C．②③④⑤⑥ D．③④ 答案：A 解析：①SO2 和 CO2 都属于酸性氧化物，二者都能使澄清石灰水变浑浊，错误；②SO2 和 CO2 的水溶液均显酸性，滴入石蕊试液，均显红色，错误；③SO2 具有漂白性，能使品红 溶液褪色，而 CO2 没有此性质，正确；④SO2 具有还原性，能被酸性 KMnO4 溶液氧化(溶 液褪色)，而 CO2 没有此性质，正确；⑤SO2 具有还原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而 CO2 没有此性质，正确；⑥SO2 具有氧化性，能将 H2S 溶液氧化生成 S 单质(有黄色沉淀生成)， 而 CO2 没有此性质，正确；⑦SO2 和 CO2 与 NaOH 溶液反应均无明显现象，不能区别二者， 错误；所以能够区别 SO2 和 CO2 气体的溶液有③④⑤⑥，故选 A。 3．[2019·安徽蚌埠质检]为探究 Na 2SO3 溶液的性质，在白色点滴板的 a、b、c、d 四个 凹槽中滴入 Na2SO3 溶液，再分别滴加如图所示的试剂。下列关于实验现象的解释或结论正 确的是(　　) 选项 实验现象 解释或结论 A a 中无明显现象 Na2SO3 和 H2O2 一定不发生反应 B b 中加稀 H2SO4 后才产生黄色沉淀 SO2 －3 和 S2－两种离子一定不能大量共存 C c 中加 BaCl2 溶液后产生白色沉淀且红色 褪去 Ba2＋＋SO2－3 ===BaSO3↓，使 SO2 －3 水解 平衡逆向移动，红色褪去 D d 中产生白色沉淀 原 Na2SO3 溶液中含有 SO2－4 答案：C 解析：a 中滴加双氧水后无明显现象，不能说明 Na2SO3 和 H2O2 一定不发生反应，很多 反应都无明显现象，A 不正确；b 中先加入 Na2S 溶液、后滴入稀 H2SO4，加稀 H2SO4 后才 产生黄色沉淀，说明不加酸之前，SO2 －3 和 S2－能大量共存，B 不正确；在 Na2SO3 溶液中， SO2 －3 水解显碱性，所以滴入酚酞后溶液变红，加入 BaCl2，后，发生反应 Ba2＋ ＋SO2－3 ===BaSO3↓(白色沉淀)，消耗 SO2－3 ，使水解平衡 SO2－3 ＋H2OHSO－3 ＋OH－向逆反应方 向移动，OH－浓度减小，红色褪去，C 正确；d 中无论 Na2SO3 溶液中是否含有 SO2－4 ，都会 产生白色沉淀，因为在酸性条件下，SO2 －3 可以被硝酸根离子氧化为 SO2－4 ，D 错误。 4．[2019·河北邯郸教学质量检测]某学习小组设计实验探究 H2S 的性质，装置如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．若 F 中产生黑色沉淀，则说明 H2SO4 的酸性比 H2S 强 B．若 G 中产生黄色沉淀，则说明 H2S 的还原性比 Fe2＋强 C．若 H 中溶液变红色，则说明 H2S 是二元弱酸 D．若 E 中 FeS 换成 Na2S，该装置也可达到相同的目的 答案：B 解析：H2S 和 CuSO4 溶液反应生成黑色沉淀 CuS 和 H2SO4，不能说明 H2SO4 的酸性比 H2S 强，只能说明 CuS 不溶于硫酸，A 不正确；若 G 中产生黄色沉淀，证明 H2S 可以被 Fe3 ＋氧化成 S，而 Fe3＋被还原为 Fe2＋，则说明 H2S 的还原性比 Fe2＋强，B 正确；若 H 中溶液 变红色，则说明 H2S 的水溶液呈酸性，不能说明 H2S 是二元弱酸，C 不正确；若 E 中 FeS 换成 Na2S，由于 Na2S 可溶于水，无法达到该装置随开随用、随关随停的目的，D 不正确。 5．[2019·安徽宣城调研]下列实验操作、现象与结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2 紫红色褪去 SO2 具有漂白性 B 向 CuSO4 溶液中通入 H2S 出现黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 C 向碘水溶液中加入 CCl4， 振荡 上层褪色，下层变紫 碘在 CCl4 中的溶解度大于 它在水中的溶解度 D 向装有蔗糖的烧杯中加入 浓 H2SO4 出现“黑面包”现象 浓 H2SO4 具有吸水性 答案：C 解析：向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2，紫红色褪去，说明 SO2 具有还原性，故 A 错误； 酸性：H2Sc(H2C2O4)。滴定操作过 程 中 标 准 液 应 用 ________________( 填 仪 器 名 称 ) 盛 装 ； 滴 定 终 点 时 的 现 象 为 ____________________________________。 ②计算气体 Y 中 SO2 的物质的量分数为________。 答案：(1)SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2－4 ＋2Cl－ (2)装置 C 挥发出的氯气也可以使 D 装置中出现浑浊 (3)尾气处理，防倒吸 (4)Fe2＋　取少量溶液，向其中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液 中含有 Fe2＋ (其他合理答案均可) (5)①酸式滴定管　滴入最后一滴 KHC2O4 标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且 半分钟内颜色不恢复　②90% 解析：(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 2H 2SO4(浓)＋Cu =====△ CuSO4＋2H2O＋ SO2↑，二氧化硫具有还原性，能被饱和的氯水氧化，反应的离子方程式为 SO2＋Cl2＋ 2H2O===4H＋＋SO2－4 ＋2Cl－。 (2)由于氯水具有挥发性，C 中挥发出的氯气也可以氧化 H2S，使 D 装置中出现浑浊， 因此 D 中有浑浊出现，不能证明 SO2 具有氧化性。 (3)二氧化硫会污染空气，E 装置中的氢氧化钠溶液能够吸收尾气，同时倒扣的漏斗可以 防倒吸。 (4)还原铁粉与浓硫酸反应的产物中含有二氧化硫和氢气，说明反应一段时间后浓硫酸 变成了稀硫酸，发生了铁与稀硫酸的反应，因此溶液 X 中含有的金属阳离子为 Fe2＋，检验 亚铁离子可以取少量溶液，向其中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液 中含有 Fe2＋。 (5)①已知室温下，0.100 0 mol·L－1 KHC2O4 的溶液中，c(C2O2－4 )>c(H2C2O4)，说明 HC2O －4 的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故应该选用酸式滴定管盛装 KHC2O4 溶液； KHC2O4 溶液能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，滴入最后一滴 KHC2O4 标准液，锥形瓶内溶液 由紫色变为无色，且半分钟内颜色不恢复，证明达到了滴定终点。②气体 Y 中的二氧化硫 被高锰酸钾吸收，剩余的高锰酸钾用 KHC2O4 溶液滴定。20.00 mL 溶液消耗的 KHC2O4 的 物质的量为 0.100 0 mol·L－1×0.01 L＝0.001 mol，根据 2MnO－4 ＋5HC2O－4 ＋11H＋===2Mn2＋ ＋10CO2↑＋8H2O,5SO2＋2MnO－4 ＋2H2O===2Mn2＋＋4H＋＋5SO2－4 ，可知二氧化硫的物质的 量为5 2×(0.200 0 mol·L －1×0.2 L－0.100 0 mol·L －1×0.01 L×2 5×200 20 )＝0.09 mol，则气体 Y 中 SO2 的物质的量分数＝ 0.09 mol 2.24 L 22.4 L·mol－1 ×100%＝90%。