2019-2020学年吉林省长春市实验中学高一10月月考化学试卷 解析版

2019-2020学年吉林省长春市实验中学高一10月月考化学试卷 解析版

‎2019-2020学年吉林省长春市实验中学高一10月月考化学试卷 ‎ 分值：100分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 ‎ ‎ Fe-56 Cu-64‎ 一、 选择题(每道小题只有一个正确答案，每小题3分，共20道小题，共60分)‎ 1． ‎《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。以上用到的实验方法可应用于分离 A．酒精和水 B．氯化钠和沙子的混合溶液 C．CCl4和硫酸钠溶液 D．硝酸钾和氯化钠的混合物 ‎2．下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是 A．使可燃物与氧气隔绝 B．清除可燃物 C．降低了可燃物的着火点 D．使温度降低到着火点以下 ‎3．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，包装标签贴得正确的是 选项 ‎ A B C D 物质 苛性钠 酒精 苏打 白磷 标签 A．A B．B C．C D．D ‎4．某同学需要0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液450mL，配制溶液时，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将 A．等于4.0g B．大于4.0g C．等于3.60g D．大于3.60g ‎5．与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是 A．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液 B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液 C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D．25mL0.2moL/L的NaCl溶液 ‎6．H1N1流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸(C2H4O3)消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是 A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．既是纯净物，也是化合物 C．其分子中含有臭氧(O3) D．碳、氢、氧元素的质量比为6:1:12‎ ‎7．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是 A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中 B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合 C．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合 D．将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA B．分子总数为NA的一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的原子数为2.5NA C．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA D．1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 数目为NA ‎9．下列关于实验操作的说法正确的是 A．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘 C．蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热 D．点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 ‎10．小王要制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是 A．A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、D B．A(①③)、B(④)、C(⑦)、D C．A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、D D．A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D ‎11．氯化钠溶液含有少量的氯化铁。若要得到纯净的固体氯化钠，可供选择的操作有：①加适量盐酸溶液、②加金属铁粉、③蒸发结晶、④加过量氢氧化钠溶液、⑤冷却热饱和溶液、⑥过滤。正确的操作步骤是 ‎ A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤‎ ‎12．426 gX2O5中含有15 mol氧原子，则X的相对原子质量为 A．31 B．31g/mol C．62 D．62g/mol ‎13．下列萃取与分液相结合进行的操作或现象(用CCl4从碘水中萃取碘单质)中错误的是 A．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)‎ B．振荡后静置，现象是分层上层紫色，下层接近无色 C．打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，及时关闭活塞 D．碘水和CCl4加入分液漏斗后，塞上上口处的塞子，用一手压住分液漏斗上口处，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气 14． 由K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2形成的混合溶液，其中Al3＋的物质的量浓度为0.5mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为0.8 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为 ‎ A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.3mol·L-1 D．0.4mol·L-1 ‎ ‎15．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算错误的是 A．有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有2 mol O，则三种气体物质的量之比为6：3：2‎ B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n ‎ C．常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/22.4)×6.02×1023个 D．2.8 g CO在标准状况下的体积为2.24L ‎16．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶2∶3，则上述溶液的体积比为 A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶1‎ ‎17．VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液VL，用水稀释至3VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为(　　)‎ A． B． C． D．‎ ‎18．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是 A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2‎ B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2‎ C．所含的电子数由多到少的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2‎ D．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2‎ ‎19．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是 A．c2＝c1 B．c2＞2c1 C．c2＜2c1 D．无法确定 ‎20．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是m g，一个12C的原子质量是n g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．该原子的摩尔质量是m•NA g/mol B．w g该原子的物质的量一定是w/(m•NA) mol C．w g该原子中含有(w/m)×NA个该原子 D．由已知信息可得：NA＝12/n 二、填空题（共40分）‎ ‎21．(每空3分，共9分)‎ A、B、C、D为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置，请回答：‎ ‎(1)分离植物油和水，选择装置______（填序号），主要使用仪器名称__________；‎ ‎(2)分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择装置______（填序号）。‎ 物质 熔点 （摄氏度）‎ 沸点（摄氏度）‎ 密度（g/cm-3）‎ 溶解性 乙二醇 ‎-11.5‎ ‎198‎ ‎1.11‎ 易溶于水和乙醇 丙三醇 ‎17.9‎ ‎290‎ ‎1.26‎ 能跟水、酒精以任意比例互溶 22． ‎(每空2分，共8分)‎ ‎(1)4.5 g水与_____________ g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_______‎ ‎，氢原子数之比是____________。‎ (2) 已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量是________。‎ ‎23．(除特殊标注外，每空2分，共11分)‎ 实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240mL0.1mol ·L－1的盐酸，请回答下列问题：‎ ‎（1）浓盐酸的物质的量浓度为____________。‎ ‎（2）配制240 mL 0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积____________mL，应选用容量瓶的规格是____________mL.‎ ‎（3）所需的实验仪器除量筒和容量瓶外还有：____________________________。‎ ‎（4）若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是____________(填序号)。‎ ‎①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出 ‎②容量瓶洗净后没有干燥 ‎③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 ‎④定容时俯视刻度线 ‎24．(除特殊标注，每空2分，共12分)‎ ‎(1)在标准状况下①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子③ 13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是_________ ‎ a．体积②＞①＞③＞④ b．密度②＞③＞④＞①‎ c．质量②＞①＞③＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②‎ ‎(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则其中CO2为____________mol， CO的体积百分数为__________(保留一位小数)，混合气体的摩尔质量为_______________(保留一位小数)。 ‎ ‎(3)某混合气体中各气体的质量分数为：O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，则此混合气体的平均摩尔质量为_____________(保留两位小数)。‎ 长春市实验中学 ‎2019—2020学年上学期阶段考试 ‎ 高一化学试卷答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A A B B D C D C D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B A B A C A B C B C ‎1．A ‎【分析】‎ ‎“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”,利用蒸馏或分馏方法进行酿酒。酒精和水的混合物采取蒸馏的方法分离；氯化钠和沙子的混合溶液采用溶解后过滤的方法分离；CCl4和硫酸钠溶液为互不相溶的液体，应用分液方法进行分离；硝酸钾和氯化钠的混合物，利用溶解度不同，采用蒸发浓缩，冷却结晶方法进行分离。‎ ‎2．A ‎【解析】‎ ‎“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使可燃物与氧气隔绝，可燃物不接触氧气，从而达到灭火目的。‎ ‎3．B ‎【解析】‎ 苛性钠为氢氧化钠具有腐蚀性；酒精是易燃液体；苏打是碳酸钠为纯碱，无毒物质；白磷易自燃，属于易燃固体。‎ ‎4．B ‎【详解】‎ 某同学需要配制0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液450mL，实验室无450mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶进行配制，所需NaOH的质量为0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g，即称取NaOH固体的质量为4.0g，又因NaOH易潮解且有强腐蚀性，实际称取NaOH固体时，应将NaOH放置在烧杯或其它玻璃容器内称量，导致天平读数(游码及砝码)将大于4.0g。‎ ‎5．D ‎【解析】‎ ‎50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L。溶液中溶质的物质的量浓度与溶液的体积无关。0.5moL/L的Na2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度为1mol/L；0.1moL/L的NaCl溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L；25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.4mol/L；0.2moL/L的NaCl溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L。‎ ‎6．C ‎【解析】‎ 由化学式C2H4O3可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；由化学式C2H4O3‎ 可知，过氧乙酸是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由三种元素组成的，属于化合物；分子是由原子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不含臭氧分子；过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)∶(1×4)∶(16×3)=6∶1∶12。‎ ‎7．D ‎【解析】物质的量的单位mol/L中的L，指的是溶液体积，而不是溶剂的体积。将0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，故不能得到0.1mol/L的溶液；将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度；将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于两液体体积在数值上的简单加和；将25.0g胆矾的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L。‎ 8． C ‎【解析】‎ 当气体摩尔体积用22.4L/mol进行计算时，必须注意条件是标准状况，物质必须是气体，CCl4标准状况下是液体；当NA个分子均为一氧化碳时，原子数是2NA，均为二氧化碳时，原子数是3NA，为混合气体时，原子数在2NA和3NA之间；NO2和N2O4的最简式都为NO2，4.6g混合物含有0.1mol最简式，含有0.3mol原子，原子总数为0.3NA；n=cV，若用这个公式进行计算，必须知道物质的量浓度和溶液的体积，本题不知道溶液体积无法计算。‎ ‎9．D ‎【解析】‎ 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中，可以防止酸液飞溅；过滤时，漏斗里液体的液面要低于滤纸边缘；蒸发过程中，不可以将蒸发皿中的水蒸干；点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃，可以防止气体爆炸。‎ ‎10．C ‎【解析】‎ 实验室制取二氧化碳属于固体和液体不加热的反应，用A装置作为发生装置，所用药品时石灰石和盐酸溶液；盐酸挥发，可以用B瓶中装满蒸馏水，吸收氯化氢气体；用C装置盛浓硫酸吸收水蒸气，然后用D装置收集纯净的二氧化碳，所用连接顺序及组合最恰当的是A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、D，故选C。‎ ‎11．B ‎【解析】‎ 除去杂质氯化铁，可加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，过滤后滤液中含有氯化钠和氢氧化钠，加入盐酸中和过量的氢氧化钠，然后蒸发、结晶可得到氯化钠晶体，则正确的顺序为④⑥①③。‎ ‎12．A ‎【解析】‎ 令X的摩尔质量为Mg·mol－1，因此有426×5/(2M＋5×16)=15，解得M=31g·mol－1，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，即X的相对原子质量为31。‎ ‎13．B ‎【解析】‎ CCl4比水重，在下层，碘单质溶在CCl4中呈现紫色；准备放出液体，先使分液漏斗内外空气相通；分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染。振荡操作为：用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气。‎ ‎14．A ‎【解析】‎ 溶液呈电中性，则满足：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小，可忽略不计，则有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，则：3×0.5mol/L+c(K+)=2×0.8mol/L，所以溶液中钾离子浓度为：c(K+)=2×0.8mol/L-3×0.5mol/L=0.1mol/L。‎ ‎15．C ‎【解析】‎ 含1 mol O的CO、CO2、O3的物质的量分别是1mol、0.5mol、mol，三种气体物质的量之比为6∶3∶2； n g Cl2的物质的量为mol，含Cl原子数×NA×2＝m，因此NA＝35.5m/n，；常温下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数不是个；2.8 g CO的物质的量是0.1 mol，标准状况下，0.1mol气体的体积为2.24L。‎ ‎16．A ‎【解析】‎ 设物质的量浓度均是cmol/L，需要溶液的体积分别是xL、yL、zL，根据Ag++Cl－＝AgCl↓结合化学式可知xc:2yc:3zc=1:2:3，解得x:y:z＝1:1:1。‎ ‎17．B ‎18．C ‎【解析】‎ 根据n=m/M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2；同温同压下体积与物质的量成正比，体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2；取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：m/44×22，m/2×2，m/32×16，m/16×10，m/64×32，所含的电子数由多到少是：H2＞CH4＞CO2=O2=SO2；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量由小到大的顺序是：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，密度之比为：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2。‎ ‎19．B ‎【解析】‎ 设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c1= =。设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2= =。所以c1：c2=10aρ1: 20aρ2=ρ1:2ρ2，即c2=。硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以c2＞2c1。‎ ‎20．C ‎【解析】‎ 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol-1，根据摩尔质量概念可知．摩尔质量应为mNAg•mol-1；物质的量=质量/摩尔质量=w/(mNA)；原子个数=" wg/"mg=w/m个；1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，以12g12C 中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数，为NA=12/n.‎ ‎21.(每空3分，共9分)‎ ‎(1)B 分液漏斗 (2) A ‎ ‎【解析】‎ ‎①根据植物油不溶于水分析；植物油不溶于，则分离植物油和水可以通过分液法。‎ ‎②根据乙二醇和丙三醇的物理性质差异分析判断；乙二醇和丙三醇互溶，但二者的沸点相差较大，则分离乙二醇和丙三醇的混合溶液应选择蒸馏，所以选择装置A。‎ ‎22．(每空2分，共8分)‎ ‎24.5 1∶4 1∶1 18 g·mol－1 (3分，没有单位扣1分，下同) ‎ ‎【解析】‎ ‎（1）n(H2O)＝4.5 g÷18 g·mol－1＝0.25 mol，m(H2SO4)＝98 g·mol－1×0.25 mol＝24.5 g。氧原子数之比＝0.25 mol×1∶0.25 mol×4＝1∶4，氢原子数之比＝0.25 mol×2∶0.25 mol×2＝1∶1。‎ ‎（2）8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为8 g＋32g－22g＝18g，则＝＝；16 gA与70 gB反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16 g×＝36 g，则M(D)＝＝18 g·mol－1。‎ ‎23．(除特殊标注外，每空2分，共11分)‎ ‎12.5mol·L-1 2.0(答案为2扣1分) 250 胶头滴管，烧杯，玻璃棒（3分） ‎ ① ‎③ ‎ 注意：仪器多答扣分，扣分情况酌情处理，少一个仪器扣1分 ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据c=计算浓度； （2）根据稀释前后盐酸的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；选取容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积； （3）根据具体的操作步骤，选择所需的仪器； （4）根据c=判断误差分析，如果n偏大或V偏小都导致c偏大，如果n偏小或V偏大都导致c偏小。‎ ‎24．(除特殊标注，每空2分，共12分)‎ bc ​0.75 57.1% 34.9g/mol 22.22g/mol (3分)‎ 注意：没有单位扣1分，精确度不对扣1分 ‎【解析】‎ ‎（1）标准状况下：①6.72L CH4 的物质的量为0.3mol，质量为4.8g；②3.01×1023个HCl 的物质的量为0.5mol质量为18.25g；③13.6g H2S 的物质的量为0.4mol；④0.2mol NH3，质量为3.4g，以此解答；‎ ‎（2）设混合气体中CO为xmol，CO2为ymol，则有x+y=1.75，28x+44y=61，解得x=1，y=0.75，则CO为1mol，CO2为0.75mol；CO占总体积的体积分数即为物质的量分数；混合气体的摩尔质量为：M（混）=，以此解答；‎ ‎（3）设气体总质量为100g，根据质量分数计算各自质量，再根据n=计算各自物质的量，根据M=计算混合气体的平均摩尔质量，以此解答该题。‎