九年级化学第10章酸和碱知识点汇总

九年级化学第10章酸和碱知识点汇总

1 第 10 单元 知识点汇总 一、酸、碱、盐的组成 １、酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) ２、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） ３、盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 注：酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色状 态 “纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄 色（含 Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性； 脱水性、强氧化性、 腐蚀性 用途 ①金属除锈②制造药物③人体中含有 少量盐酸，助消化 ①金属除锈；②浓硫酸作干燥 剂；③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸→ 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验 试剂 Cl- AgNO3 及 HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及 HNO3②HCl 及 BaCl2 CO32- HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化 钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多 液 ③建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 2 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如 Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生 成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定 义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物 化 学 性 质 （1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：（1）改变土壤的酸碱性；（2）处理工厂的废水；（3）用于医药。 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1）0 ７ 14 酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH的测定：最简单的方法是使用 pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH试纸上，显色后与标准比色卡对照， 读出溶液的 pH（读数为整数）。 （3）酸雨：正常雨水的 pH约为 5.6（因为溶有 CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨