2020届一轮复习人教版第10章第1节化学实验的常用仪器和基本操作作业

2020届一轮复习人教版第10章第1节化学实验的常用仪器和基本操作作业

课时跟踪练(三十一)　化学实验的常用仪器和基本操作 ‎1．对于易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。如图所列物质与危险警告标签对应错误的是(　　)‎ 解析：CCl4能灭火，不属于易燃品。‎ 答案：C ‎2．化学实验必须以实验安全为前提。下面的操作不会出现危险的是(　　)‎ A．强碱溶液滴到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，然后用稀硼酸冲洗 B．取适量水沿玻璃棒缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中 C．为防止试剂污染，用剩的金属钠丢入垃圾桶中 D．制备CO时，为防止CO逸出，待刚刚出现气体时就在气体发生器出气口点燃 解析：稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器内壁缓缓倒入水中并不断搅拌；用剩的金属钠应放回原试剂瓶中，在垃圾桶中Na遇水及空气容易爆炸；CO点燃前应验纯，否则点燃时可能爆炸。‎ 答案：A ‎3．下列有关试纸的叙述正确的是(　　)‎ A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH B．使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是氯气 C．使湿润的品红试纸褪色的气体必是SO2‎ D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气 解析：A项，测溶液的pH时，pH试纸不能润湿；B项，使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体不一定是氯气，只要是具有强氧化性的气体都可以；C项，使湿润的品红试纸褪色的气体也可能是Cl2；D项，中学阶段所学的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气。‎ 答案：D ‎4．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(　　)‎ A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 解析：A项，容量瓶是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放进烘箱中烘干。B项，酸式滴定管用于准确量取溶液的体积，先用蒸馏水洗净后，再用待装溶液润洗2～3次，否则将导致待装溶液的浓度偏小，影响实验结果。C项，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液润洗，所含溶质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，测得实验结果偏高。D项，配制溶液时，加水超过刻度线，应重新配制，若用滴管吸出多余部分，所得溶液的浓度将偏低。‎ 答案：B ‎5．(2019·西安模拟)下列实验操作规范且能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 操作 目的 A 称取5.0 g CuSO4·5H2O加入27.0 g水中，搅拌溶解 配制10%CuSO4溶液 B 先用稀盐酸洗涤，再用水清洗 洗涤分解KMnO4制O2的试管 C 用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数 测定0.05 mol·L－1NaClO溶液的pH D 将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体 提纯混有NH4Cl的粗碘 解析：5.0 g CuSO4·5H2O中含CuSO43.2 g，加入27.0 g水中，搅拌溶解得到32 g CuSO4溶液，溶质的质量分数为×100%＝10%，故A正确；洗涤分解KMnO4制O2的试管，试管内壁附着MnO2需要用浓盐酸并加热洗涤，再用水洗涤，故B错误；测定0.05 mol·L－1NaClO溶液的pH，由于NaClO具有强氧化性，能使试纸褪色，故不能用pH试纸测其pH，C错；提纯混有NH4Cl的粗碘，因NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后又结合成NH4Cl，故不能用加热的方法分离，D错误。‎ 答案：A ‎6．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是(　　)‎ A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸 D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 解析：A项，由于连接氢气发生装置的导管在液面以下，燃烧的氢气在液面上，所以该装置可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，不符合题意；B项，打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，不符合题意；C项，水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳和水，该操作不正确，不符合题意；D项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但这不是从实验安全角度考虑的，符合题意。‎ 答案：D ‎7．(2019·酒泉模拟)用下列实验装置进行相应的化学实验，能达到相应的实验目的的是(有的夹持装置未画出)(　　)‎ A．装置甲向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 B．用装置乙进行喷泉实验 C ‎．用图丙所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验 D．用图丁所示装置加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AlCl3固体 解析：A项，装置甲向左推动针筒活塞锥形瓶内压强增大，长颈漏斗中液面上升，可检验该装置的气密性，正确；B项，氯气难溶于饱和食盐水，不能形成较大的压强差，不能用装置乙进行喷泉实验，错误；C项，已知浓度的氢氧化钠溶液呈碱性，不能用酸式滴定管盛装，错误；D项，AlCl3是强酸弱碱盐，水溶液加热时会促进水解，用图丁所示装置加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干只能得到Al(OH)3、Al2O3等固体，错误。‎ 答案：A ‎8．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(　　)‎ A．将茶叶灼烧灰化，选用 ①、②和⑨‎ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦‎ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦‎ D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩‎ 解析：茶叶灼烧在坩埚中进行，需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的容器，不能用来稀释，B错误；过滤用到漏斗、玻璃棒、烧杯，C正确；检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN 溶液，D正确。‎ 答案：B ‎9．(2019·湛江模拟)为达到下列实验目的，所用主要仪器及试剂合理的是(　　)‎ 选项 实验目的 主要仪器 所用试剂 A 配制240 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液 ‎250 mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管 NaCl固体、蒸馏水 B 提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架台(带铁圈和铁夹)‎ 混有少量乙酸的乙酸乙酯 C 制备少量的NH3‎ 分液漏斗、圆底烧瓶 生石灰、浓氨水 D 检验溶液中的SO 试管、胶头滴管 稀盐酸、Ba(NO3)2溶液 解析：A项，需要用托盘天平称取NaCl固体的质量，错误；B项，混有少量乙酸的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液洗涤分液，错误；C项，生石灰消耗水，生成氢氧化钙使溶液中c(OH－)增大，同时放热，促进氨水分解，正确；D项，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，不能排除SO的干扰，错误。‎ 答案：C ‎10．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。‎ ‎(1)化学实验必须以实验安全为前提。下列操作不存在安全隐患的是________(填序号)。‎ A．用手直接拿取金属钠 B．用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象 C．把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水 D．氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间氢气，验纯后再点燃酒精灯加热 E．白磷在水下切割 ‎(2)熟悉常见实验仪器的作用及操作要领是做好实验的基础，在实验台桌面上摆有如图所示仪器，按要求回答下列问题：‎ ‎①指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中(若正确，则此空不需要填写)。‎ 仪器编号 a b c d e 名称 试管 容量瓶 集气瓶 碱式滴定管 普通漏斗 改正的名称 ‎②关于e的用途，乙同学说：组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？________________________、____________________。‎ ‎③d仪器在使用前必须检查是否漏水，检查漏水的操作是 ‎____________________________________________________。‎ 答案：(1)DE　(2)①‎ 仪器编号 b d 改正的名称 ‎500 mL容量瓶 酸式滴定管 ‎②往细口容器中加液体　组成过滤装置(其他答案合理即可)　③关闭活塞，向滴定管中加适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作 ‎11．实验室合成氨装置如图1所示，试回答：‎ ‎(1)装置甲的作用：‎ ‎①___________________________________________________；‎ ‎②___________________________________________________；‎ ‎③___________________________________________________。‎ ‎(2)已知氨气在水中的溶解度大约为1∶700，若用图2中的装置吸收氨气，制成氨水，从实验安全的角度考虑应选用的装置是________(填字母)。‎ ‎(3)某同学用B装置吸收产生的氨气，结果B中溶液能使酚酞变红，且未看到倒吸现象，试分析未造成倒吸的可能原因是__________‎ ‎_____________________________________________________。‎ 解析：(1)由于甲中盛有浓硫酸，所以可用来干燥N2和H2‎ ‎；通过浓硫酸后两种气体可以充分地混合；另外通过观察气泡可以调节氢气、氮气气流的流速及其两者的比例。‎ ‎(2)由于氨气极易溶于水，将其溶于水制成氨水，要防止倒吸现象，A、D装置可防止倒吸现象，B、C装置易发生倒吸现象。‎ ‎(3)合成氨反应速度较慢，且反应进行的程度较小，反应后气体混合物中氨气的浓度较小，即使氨气被完全吸收，气体压强也不会明显减小。‎ 答案：(1)干燥气体　使两种气体充分混合　观察气泡以调节氢气、氮气气流的速度及其两者的比例　(2)AD　(3)反应后混合气体中氨气的含量较小，未造成装置中气体压强明显减少 ‎ ‎12．(1)洗气：除去CO2中的水蒸气，装置甲内应盛的物质是________，气体应从________端通入。若要除去Cl2中混有的HCl，应用如图甲所示的装置，应该怎样处理？‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)检验：证明CO中含有CO2，装置甲内应盛________，要除去CO2最好的方法是________________________________。‎ ‎(3)贮气：在装置甲中排空气法收集H2时，气体从________端通入；排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从________端通入；若要用水将装置中的O2排出，水应从________端入。‎ ‎(4)图乙所示装置可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为______，固体R为________，有关反应的化学方程式为___________。‎ ‎(5)若按图丙来安装，此时干燥管的作用是______________‎ ‎______________________________________________________。‎ 答案：(1)浓硫酸　A　用两个如题图甲所示的装置，以A—B—A—B的顺序连接，在第一个装置中盛饱和食盐水，第二个装置中盛浓硫酸，气体从第一个装置的A端进入，从第二个装置的B端排出 ‎(2)澄清石灰水　让气体连续经过分别盛有浓NaOH溶液、浓硫酸的装置　(3)B　B　A ‎(4)CO2　Na2O2　2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2‎ ‎(5)防止倒吸