【化学】云南省华宁二中2019-2020学年高二上学期10月月考试题
云南省华宁二中2019-2020学年高二上学期10月月考试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是( )
A． C60摩尔质量是720
B． C60与苯互为同素异形体
C． 在C60晶胞中有14个C60分子
D． 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个答案 D
2.下列属于离子化合物且阴、阳离子核外电子排布相同的是( )
A． K2S B． NaCl C． MgBr2 D． SCl2
3.某离子晶体的晶体结构示意图如图，晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为﹣2价．则下列说法错误的是（ ）
A． 晶体中与每个A+距离最近的A+有12个
B． 晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1：1
C． 该离子晶体化学式为A2O2
D． 晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：1
4.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
A． NO和NO2 B． C2H4和 N2
C． NH4+和 OH﹣ D． NO 和CO2
5.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有( )
A． 4个σ键 B． 2个σ键，2个π键
C． 2个σ键、1个π键 D． 3个σ键、1个π键
6.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A． 原子半径呈周期性变化 B． 元素的化合价呈周期性变化
C． 元素的电负性呈周期性变化 D． 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
7.关于金属性质和原因的描述正确的是( )
A． 金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系
B． 金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电
C． 金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。
D． 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键
8.下列关于晶体的说法一定正确的是( )
CaTiO3的晶体结构模型
（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）
A． 分子晶体中都存在共价键
B． CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C． SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D． 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
9.下列说法错误的是( )
A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则
C． 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则
D． 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
10.下列叙述不正确的是( )
A． 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B． 以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C． 判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构
D． 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
11.有下列离子晶体的空间结构示意图．图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（ ）
A． B． C． D．
12.当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是( )
A． D2A B． C2B C． C2A D． D2B
13.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是( )
A． 结构示意图中x＝4
B． 该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4
C． 该原子的电子排布图为
D． 该原子结构中共有5个能级上填充有电子
14.下列说法中，正确的是( )
A． 冰熔化时，分子中H—O键发生断裂
B． 原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高
C． 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高
D． 分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定
15.下列事实，不能用氢键知识解释的是( )
A． 水分子高温下也很稳定 B． 水和乙醇可以完全互溶
C． 冰的密度比液态水的密度小 D． 液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式
16.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5
nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是( )
A． NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B． 离子晶体可能含有共价键
C． NaI晶体中既有离子键，又有共价键 D． 共价键和离子键没有明显的界线
17.AB，CD，EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔沸点由高到低的顺序是( )
A． CD>AB>EF B． AB>EF>CD C． AB>CD>EF D． EF>AB>CD
18.X、Y、Z三种主族元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y－在一定条件下可被氧化成YZ，则下列说法正确的是( )
A． X、Y、Z均属于短周期元素
B． 离子半径X＋>Y－
C． X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3
D． Y的气态氢化物的热稳定性较强
19.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A
B，③原子序数A>B，④原子最外层电子数AZ>M
B． 离子半径：M－>Z2－>Y－
C． ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D． Z元素基态原子最外层电子排布图为
21.下列说法正确的是( )
A． 基态氧原子中未成对电子数是0 B． 基态氮原子中未成对电子数是3
C． 基态碳原子中未成对电子数是4 D． 基态铜原子中未成对电子排布在3d轨道
22.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是( )
A． [Ne]3s1 [Ne]3s2 B． [Ar]4s1 [Ne]3s23p4
C． [Ne]3s2 [Ar]4s2 D． [He]2s22p4 [Ne]3s23p5
23.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )
A． 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B． 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C． 稀有气体一般难于发生化学反应
D． 空气中氮气的化学性质比氧气稳定
24.用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A． 直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形
C． 直线形；平面三角形 D． V形；平面三角形
25.下列叙述中正确的是( )
A． 同一周期中，第ⅦA族元素的原子半径最大
B． 第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C． 室温时，0族元素的单质都是气体
D． 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
分卷II
二、填空题(共5小题,共50分)
26.根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。
(3)最活泼的金属元素是________。
(4)最活泼的气态非金属原子是________。
(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。
(6)已知某原子的各级电离能如下：I1＝577 kJ·mol－1，I2＝1 817 kJ·mol－1，I3＝2 745 kJ·mol－1，I4＝11 578 kJ·mol－1，则该原子在化合物中表现的化合价为________(填字母)。
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
27.地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：
用上表所涉及的分子填写下列空白。
(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)_________ _____________；
(2)由极性键构成的非极性分子有____________________；
(3)与H＋可直接形成配位键的分子有________；
(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因__________________________________；
(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；
(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；
(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。
28.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1和＋2价的化合物。
(1)写出基态Cu＋的核外电子排布式：_____________________________________________。
(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为________。
(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过________键与中心离子Cu2＋结合，NH3分子中N原子的杂化方式是________。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是________。
(4)CuO的熔点比CuCl的熔点_____________________________________(填“高”或“低”)。
29.如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：
(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。金刚石属于________晶体。
(2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。
(3)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有________个。
(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。
(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为__________________________。
30.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：
2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO
2CuCl2＋SnCl2===2CuCl↓＋SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：
请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________。
(2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3
]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_________________________________。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。
A．配位键 B．极性键
C．离子键 D．非极性键
【参考答案】
1. A 2. A 3. D 4. C 5. D 6. D 7. B 8. B 9. A 10. D 11. B 12. C 13. D 14. B 15. A 16. D 17. D 18. D 19. B 20. C 21. B 22. B 23. D 24. D 25. C
26. (1)Na Ar (2)F Cs (3)Cs (4)F (5)N、P、As (6)C
27. (1)H2O、Ne，CH4，NH3
(2)CH4，CO2
(3)NH3、H2O
(4)H2O 液态水中水分子间存在氢键，使分子作用力增大，沸点升高
(5)CH4 正四面体
(6)NH3 氢键
(7)N2 不相同 配位键
28. (1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 (2)CuO (3)配位 sp3杂化 H3O＋
29. (1)D 4 原子 (2)E 2 (3)A 12 (4)C 离子 8 (5)B 分子 12
(6)石墨>金刚石>NaCl>CsCl>干冰
30. (1)[Ar]3d104s1 O＞N＞H
(2)V形 SO、SiO
(3)sp3杂化 乙二胺分子间能形成氢键而三甲胺分子之间不能形成氢键
(4)ABD
