高考化学第一轮复习课件第3讲 电解池、金属的腐蚀与防护-6电解原理

高考化学第一轮复习课件第3讲 电解池、金属的腐蚀与防护-6电解原理

人教版选修4 P79 图4-8 CuCl2溶液的电解 阴极 Cu2++2e- =Cu 阳极 2Cl- -2e-= Cl2↑ 还原反应 氧化反应 请点击观看 视频:氯化铜溶液 的电解 总反应 CuCl2 Cu + Cl2↑ e- e- e- e- ④ 阴极 阳极 阴极 阳极 实验一现象可知： ac组成电解池、bd组 成电解池 m为阳极,铜 溶解 2．(2018·宜昌期末)用图甲装置电解一定量的CuSO4溶 液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。 横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电 解过程产生气体的总体积。下列说法不正确的是(　　) A．A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复 到起始状态 B．电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气 泡产生 C．Q点时M、N两电极上产生的总气体在相同条件下体 积相同 D．若M电极材料换成Cu，则电解过程中CuSO4溶液的 浓度不变 A 特殊点：P点 两个阶段电解的 分界点 解析　惰性材料作电极，在阳极上H2O先放电，即阳极的电极反应 式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，在阴极，Cu2＋先放电，即阴极的电 极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，P点后，气体体积突然增大，说明P 点Cu2＋消耗完全，P点后，阴极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑， 即A点是电解完CuSO4后，又电解了一部分水，应加入CuO和H2O或 Cu(OH)2，才能恢复到原来的状态，故A说法错误；N极接电源的负 极，N极作阴极，根据选项A的分析，先有红色铜析出，然后出现气 体，故B说法正确；Q点的气体来自两个阶段，第一阶段：阳极电极 反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，阴极电极反应式为Cu2＋＋2e－ ===Cu，第二阶段：阳极电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑， 阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，P点产生的气体为氧气，其体积为 b L，从P点到Q点，第二阶段，阴极产生的气体体积为2b L，阳极 产生的气体体积为b L，阳极气体总体积为(b＋b)L＝2b L，故C说法 正确；若M电极换成Cu，阳极上发生反应Cu－2e－===Cu2＋，阴极 反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，因此电解过程中CuSO4溶液的浓度不 变，故D说法正确。 (1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放 电的离子表示，但书写总电解反应方程式时， 弱电解质要写成分子式。 (2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条 件“电解”。 (3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、 OH－之后的离子一般不参与放电。 (4)当电解池的电极材料为活性电极时，则阳 极为电极本身失电子，不能再用电解规律。 规避“四个”失分点 突破电化学定量计算的三种方法