2017-2018学年福建省福州市八县一中高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年福建省福州市八县一中高二上学期期中考试化学试题

‎2017-2018学年福建省福州市八县一中高二上学期期中考试 化学科试卷 命题学校：福清一中 命题教师：吴秀敏 审核教师：俞捷、陈诚、林云 考试时间：11月16日 完卷时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64‎ 一、单项选择题（每小题2分 ，共50分）‎ ‎1、已知反应A（g）＋B（g）===C（g）＋D（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行 ‎2、在催化剂作用下，H2O2发生分解，其能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．H2O2分解反应的ΔH＞0‎ B．催化剂的加入使反应的热效应减小 C．催化剂的加入增大了反应平衡常数 D．催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H2O2分解速率 ‎3、H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1。‎ 已知： ‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B．断开 2 mol HI分子中的化学键所需吸收能量约为(c＋b＋a) kJ C．相同条件下，1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)的总能量小于 2 mol HI(g)‎ 的总能量 D．向密闭容器中加入 2 mol H2(g)和 2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ ‎4、下列过程中，任何温度下均为自发过程（ ）‎ A. ΔH＜0 ΔS＜0 B. ΔH＞0 ΔS＞0 ‎ C. ΔH＜0 ΔS＞0 D. ΔH＞0 ΔS＜0‎ ‎5、铜锌原电池工作图如图，下列叙述正确的是 (　　)‎ A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出 B．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋‎ C．电子从负极流向正极，再经盐桥流回负极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 ‎6、在一密封容器中进行下列反应:2SO2+O22SO3可逆的已知反应过程中某一时刻的浓度分别为SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应平衡时,可能存在的数据是(　　) A．SO2为0.4 mol·L－1,O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1, C．SO2和SO3均为0.15 mol·L－1 D．SO3为0.4 mol·L－1‎ ‎7、设C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH >0，反应速率V 1；N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH <0，反应速率V 2 。对于上述反应，当温度升高时，V 1和V 2的变化情况为（ ）‎ A. 同时增大 B. 同时减小 ‎ C. V 1增大，V 2减小 D. V 1减小，V 2增大 ‎8、反应①1000K时，A（g）B(g)+C(g)；②500K时，D(g) E(g)+F(g)，它们的 反应速率的关系是（　　） A. ①=② B. ①＜② ‎ C. ①＞② D. 无法确定 ‎9、交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是(　　)‎ A．X可为铁、铜、石墨等电极 B．每转移 2 mol 电子，2 mol H＋由交换膜左侧向右侧迁移 C．正极的电极反应式为H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O D．该电池能将化学能全部转化成电能 ‎10、已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215 kJ·mol－1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为(　　)‎ A．55 kJ B．220 kJ ‎ C．550 kJ D．1108 kJ ‎11、X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是(　　)‎ A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X ‎ ‎ C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z ‎12、一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是(　　)‎ A．电池工作时，电子由a流向b B．微生物所在电极区放电时发生还原反应 C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区 D．正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O ‎13、如图，设计电解饱和食盐水的装置，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是(　　)‎ A．铜电极附近观察到黄绿色气体 B．石墨电极附近溶液先变红 C．溶液中的Na＋向石墨电极移动 D．铜电极上发生还原反应 ‎14、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　)‎ A．d 为石墨，铁片腐蚀加快 B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎15、已知25℃、101kPa时： 下列说法正确的是(  )‎ A. O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应 B. O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应 C. 等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应 D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应 ‎16、对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是(　　)‎ A．以铜为电极，电解 1 mol·L－1 H2SO4溶液 B．以石墨为电极，电解 1 mol·L－1 KBr溶液(阴阳两极之间用阳离子交换膜隔开)‎ C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水 D．以铜为电极，电解CuSO4溶液 ‎17、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s) ===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　　 ΔH = x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热 ΔH1 = a kJ·mol－1 S(s)+2K(s) ===K2S(s)　　 ΔH2 = b kJ·mol‾1　　‎ ‎2K(s)+N2(g)+3O2(g) ===2KNO3(s)　 ΔH3 = c kJ·mol‾1 则x为( ) A .3a+b－c　　　 B.c+3a－b　　 ‎ C.a+b－c　　　　 D.c+a－b ‎18、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：‎ ‎① NH4I（s）NH3（g）+HI（g）； ② 2HI（g） H2（g）+I2（g）达到平衡时，‎ c（H2）=0.5mol•L-1，c（HI）=4mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）‎ A .9　　　 B.16　　 ‎ C.20　　　　 D.25‎ ‎19、可以充分说明反应在恒温恒容下已达到平衡的是（ ）‎ A．反应容器内的压强不随时间改变 ‎ B．反应容器内P、Q、R、S四者共存 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体的密度不随时间变化 ‎20、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·，下列判断正确的是（ ）‎ A．x=1 ‎ B的转化率为20%‎ C．平衡时A的浓度为1.50mol·‎ D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%‎ ‎21、在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是(   )‎ A.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l);ΔH1    　2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g); ΔH2  B.S(g)+O2(g)＝ 2SO2(g); ΔH1     S(s)+O2(g) ＝2SO2(g); ΔH2 C.C(s) + O2（g）＝CO(g); ΔH1   C(s) + O2（g）＝ CO2(g); ΔH2  D.H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g); ΔH1    H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g); ΔH2‎ ‎22、当用惰性电极电解含等物质的量的Na+,Ba2+、Cl-、Ag+、SO42-、NO3-的溶液时,其氧化产物与还原产物的质量比是（ ）‎ A. 71:216 B. 216:71 ‎ C. 8:1 D. 1:8‎ ‎23、在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 (　　)‎ ‎①缩小体积，增大压强　 ‎ ‎②增加碳的量　‎ ‎③通入CO2 ‎ ‎④恒容下充入N2　 ‎ ‎⑤恒压下充入N2‎ A．①④ B．②③⑤ ‎ C．①③ D．①②④‎ ‎24、对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)‎ A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 ‎ B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1‎ C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1‎ D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1‎ ‎25、用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，向溶液中加入(　　)‎ ‎ ‎ A．0.1 mol CuO B．0.1 mol CuCO3 ‎ C．0.075 mol Cu(OH)2 D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3‎ 二、填空题（共50分）‎ ‎26、（共12分）在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。‎ ‎(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。‎ ‎(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热ΔH 　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(4)实验用50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，若改用 60 mL 0.50 mol·L－1 盐酸与 60 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，两个实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)‎ ‎(5)现取 50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液和 30 mL 0.50 mol·L－1 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。‎ ‎①请填写下表中的空白：‎ ‎　　温度 次数　　‎ 起始温度t1/℃‎ 终止温 度t2/℃‎ 温度差 平均值 ‎(t2－t1)/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎30.1‎ ‎ ℃‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎33.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.8‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎30.4‎ ‎②近似认为 0.50 mol·L－1 NaOH溶液和 0.50 mol·L－1 硫酸溶液的密度都是 1.0 g·mL－1，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则生成 1 mol H2O(l)时的反应热 ΔH＝ (取小数点后一位)。‎ ‎27、（共10分）‎ ‎(1)室温下，2 g 苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6 kJ的热量，写出 1 mol C6H6完全燃烧的热化学方程式：_________________________________。‎ ‎ (2)已知：Fe2O3(s)＋C(s) ===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋a kJ·mol－1‎ C(s)＋O2(g) ===CO2(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1‎ 则2Fe(s)＋O2(g) ===Fe2O3(s)的ΔH＝　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)已知下列两个热化学方程式：‎ H2(g)＋O2(g) ===H2O(l) 　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ C3H8(g)＋5O2(g) ===3CO2(g)＋4H2O(l)　 ΔH＝－2220.0 kJ·mol－1 ‎ ‎①实验测得H2和C3H8的混合气体共 5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积之比为　　　　　　　　　　　　。‎ ‎②已知：H2O(l) ===H2O(g)　 ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1‎ 求1mol丙烷燃烧生成CO2和气态水的ΔH＝　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(4)已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1225 kJ·mol－1‎ 化学键 N—H N—N N≡N O—H 键能 ‎(kJ·mol－1)‎ ‎390‎ ‎190‎ ‎946‎ ‎460‎ 则使 1 mol N2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是________。‎ ‎28、（共16分）如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：‎ ‎（1）电源电极A名称为____________。 （2）写出C和F的电极名称,以及电极反应式 C： ‎ F： （3）若通过0.02mol电子时，通电后甲中溶液体积为200mL，则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为______________。‎ ‎（4）若通过0.02mol电子时，丁中电解足量R(NO3)m溶液时，某一电极析出了a g金属R，则金属R的相对原子质量Mr(R)的计算公式为Mr(R)＝____________(用含a、m的代数式表示)。‎ ‎（5）戊中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH) 3胶体粒子带________电荷（填“正”或“负”），在电场作用下向Y极移动。‎ ‎（6）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___ _____。‎ ‎（7）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“铜件”或“银”)‎ ‎29、（共12分）我国是钢铁大国，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法 反应的化学方程式为：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)‎ Ⅰ.1000 ℃ 时，在一个容积为 10 L 的恒容密闭容器中，加入Fe(s)、Fe2O3(s)、CO(g)、CO2(g)各 10 mol，反应经过 10 min 后达到平衡。(已知：在 1000 ℃，该反应的平衡常数等于64.0)。‎ 则该反应的平衡常数表达式是____________，此时α(CO)＝________%。‎ Ⅱ.对高炉炼铁废气中的CO进行回收，使其在一定条件下和H2反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－391 kJ·mol－1。有关物质的浓度和反应过程中的能量变化如图 ‎(1)“图Ⅰ”中：A线表示________的浓度变化，0～10 min，用H2‎ 浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝________。‎ ‎(2)“图Ⅱ”中：a＝________ kJ·mol－1。‎ ‎(3)向恒温、恒压的密闭容器中充入 1 mol CO(g)、2 mol H2(g)和 1 mol CH3OH(g)开始反应，达到平衡时，测得混合气体的密度是起始时的1.6倍。起始时该反应的速率v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎2017－2018学年度第一学期八县（市）一中期中联考 高中二年 化学科试卷 考试时间：11月16日 完卷时间：90分钟 满分：100分 第Ⅰ卷(共50分)‎ 一、 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 第Ⅱ卷(共50分)‎ 二．填空题 ‎26．（12分）‎ ‎(1) ‎ ‎(2) ‎ ‎(3) ‎ ‎ (4) ‎ ‎(5) ‎ ‎27．（10分）‎ ‎ （1） ‎ ‎（2） ‎ ‎ （3）① ② ‎ ‎（4） ‎ ‎28．（16分）‎ ‎ （1） ‎ ‎ （2） ‎ ‎ ‎ ‎ （3） ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ ‎（6） ‎ ‎（7） ‎ ‎29、（共12分）‎ Ⅰ. %。‎ Ⅱ.(1) 。‎ ‎(2) kJ·mol－1‎ ‎(3) ‎ ‎2017－2018学年度第一学期八县（市）一中期中联考 高中二年 化学科试卷 一、 选择题(共50分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D B C A B A D C A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A D D D D D A C C B 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C C C B D 二．填空题(共50分)‎ ‎26．（共12分）‎ ‎(1)环形玻璃搅拌棒（2分）‎ ‎(2)保温或隔热或减少实验过程中热量损失（2分）‎ ‎(3)偏大（2分）‎ ‎(4)不相等（1分）　 相等（1分）　‎ ‎(5)①4.0（2分）　 ②－53.5 kJ·mol－1（2分）‎ ‎27．（共10分）(单位没写，扣1分，其它错，均不得分)‎ ‎ (1)C6H6(l)＋O2(g)===3H2O(l)＋6CO2(g) ΔH＝－3260.4 kJ·mol－1（2分）‎ ‎ (2)－b-a kJ·mol－1或－(b+a) kJ·mol－1（2分）‎ ‎(3)①1∶1（2分） 　②－2044.0 kJ·mol－1或－2044 kJ·mol－1（2分）‎ ‎(4) 1793 kJ（2分）‎ ‎28、（共16分）‎ ‎(1) 正（2分）　‎ ‎(2)阳极（1分） 4OH--4e－=== O2↑＋2H2O(或2H2O -4e－=== O2↑＋4H+)（2分）‎ ‎ 阴极（1分） 2H++2e－=== H2↑ (或2H2O +4e－=== H2↑＋4OH_)（2分）‎ ‎(3)0.05 mol·L－1（2分）‎ ‎(4)50ax（2分）‎ ‎(5)正（1分）‎ ‎(6)1∶2∶2∶2（2分）‎ ‎(7)铜件（1分）‎ ‎29、（共12分）‎ Ⅰ. K＝（2分） 　60%（2分）‎ Ⅱ.(1)CO（2分） 　0.15 mol·L－1·min－1（2分） ‎ ‎(2)810 （2分） ‎ ‎(3)> （2分）‎