2018届二轮复习陌生化学方程式的书写专题学案

2018届二轮复习陌生化学方程式的书写专题学案

陌生化学方程式的书写专题 陌生情景中（信息型）的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再看是否有化合价升降，如果有，必须先根据“有升必有降”的原则写出并配平与这些元素有关的物质，然后再根据质量守恒定律写出并配平其它物质。‎ 化学方程式必须遵循客观事实，书写时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。‎ ‎1、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：‎ ‎（注：SiCl4的沸点为‎57.6℃‎，金属氯化物的沸点均高于‎150℃‎）‎ 由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为 ‎ ‎2、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：‎ 已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②Ksp (Ni(OH)2): 5.0×10-16 ，‎ ‎ Ksp (NiC2O4): 4.0×10-10‎ ‎（1）写出加入Na‎2C2O4‎ 溶液后反应的化学方程式_____________________________。‎ ‎（2）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 。‎ ‎3、碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。‎ ‎（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：‎ ‎①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式_____________________________________。‎ ‎②“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________。‎ ‎4、钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。‎ ‎（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： 。‎ ‎（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。‎ ‎5、酸化后Cr2O72－可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为： ‎ ‎ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎6、催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。‎ ‎①催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 ‎ ；‎ ‎②电化学降解NO的原理如右图所示，电源正极为 （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为 。‎ ‎7、钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下： ‎ ‎（1）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为：_______________________________；‎ ‎（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：　 　　 　　　　　　　　。‎ ‎8、硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：‎ 根据题意回答下列问题：‎ 加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是 ‎ 。‎ 在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。‎ ‎ ‎ ‎9、高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。高铁酸钾中铁元素的化合价为____价，干法制备K2FeO4的方法是将Fe2O3、KNO3、4KOH三者混合共热制得，同时生成了KNO2，请写出化学方程式：‎ ‎ ；‎ 湿法是在强碱溶液中将NaClO、、Fe2(SO4)3混合，写出该反应的离子方程式 。‎ ‎10、辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：‎ 写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式 。‎ 陌生化学方程式的书写专题参考答案 ‎1、AlO2- +CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO- + Al(OH)3↓+CH3CH2OH ‎ ‎2、（1） NiCl2＋Na‎2C2O4==NiC2O4↓＋2NaCl （2） NiC2O4 +2OH- ≒ Ni(OH)2＋C2O42- ‎ ‎3、TeO2+2NaOH==Na2TeO3+H2O TeCl4+2SO2+4H2O==Te+4HCl+2H2SO4‎ ‎(2)TiO2+‎2C+2Cl2 ========= TiCl4+2CO ‎1300℃‎‎~‎‎1500℃‎ ‎4、(1)FeTiO3+2H+=====Fe2++TiO2+H2O ‎120℃‎ 催化剂 ‎5、3SO32-+Cr2O72-+8H+===2Cr3++3SO42-+4H2O 高温 ‎6、①2NO3 -+5H2======N2+2OH-+4H2O ②a 2NO3-+12H++10e-===N2↑+6H2O ‎7、(1)2MoS2+7O2=====2MoO3+4SO2 （2）MoO3+CO32-===MoO42-+CO2↑‎ ‎8、Mn2++ClO-+H2O===MnO2↓+2H++Cl- 2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O ‎9、Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH △ 2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O ；‎ ‎3ClO– + 10OH– + 2Fe3+＝2FeO42– + 3Cl– + 5H2O ‎ ‎10、Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S ‎ ‎