2021届高考化学一轮复习物质的组成、分类和性质传统化学文化作业

2021届高考化学一轮复习物质的组成、分类和性质传统化学文化作业

物质的组成、分类和性质　传统化学文化 ‎(建议用时：35分钟)‎ ‎1．(2019·福州质检)以下成语本意涉及氧化还原反应的是(　　)‎ A．百炼成钢　　　　　 B．刻舟求剑 C．木已成舟 D．暗香浮动 A　[百炼成钢的原理是热还原法冶炼金属铁，为氧化还原反应，A项正确；刻舟求剑涉及物理变化，B项错误；木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，是物理变化，C项错误；暗香浮动是指花散发的香味扩散到空气中，为物理变化，D项错误。]‎ ‎2．(2019·保定模拟)化学与社会、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是(　　)‎ A．瓷器属于硅酸盐产品，china一词又指“瓷器”，这反映了在世界人眼中，中国作为“瓷器故乡”的形象 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物 D．制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料 A　[瓷器是硅酸盐产品，我国是瓷器故乡，china一词又指“瓷器”，A项正确；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是青蒿素的萃取过程，属于物理变化，B项错误；丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，C项错误；碳纤维复合材料是无机非金属材料，D项错误。]‎ ‎3．(2019·福州模拟)分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是(　　)‎ A．铝热剂、水玻璃、冰水、氯水、水煤气均为混合物 B．玻璃、水泥、陶瓷和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 C．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，MgO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物 D．Al2O3、NaOH、CuSO4在熔融状态或溶于水时能导电，都属于电解质 D　[A项，冰水为纯净物，错误；B项，光导纤维的主要成分为SiO2，不是硅酸盐，错误；C项， NO2不是酸性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，错误。]‎ ‎4．(2019·石家庄模拟)已知X和Y能发生反应：X＋Y===H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(　　)‎ 选项 A B C D X 酸 碱性氧化物 盐 羧酸 Y 碱 酸 碱 醇 D　[羧酸与醇反应生成酯和H2O，酯不属于盐。]‎ ‎5．宋代《本草图经》中记载：“取此一物，置于铁板上，聚炭封之。囊袋吹令火炽，其矾即沸流出，色赤如融金汁者，是真也。看沸定汁尽，去火待冷，取出按为末，色似黄丹，收之。”下列说法错误的是(　　)‎ A．文中“矾”的化学式是FeSO4·7H2O B．“色赤”的物质可能是Fe2O3‎ C．“矾”受热分解时硫元素都表现氧化性 D．可通过焰色反应区分“矾”和朴硝(Na2SO4·10H2O)‎ C　[“矾”指绿矾，其化学式是FeSO4·7H2O，A项正确；“色赤”说明产物为红色，FeSO4·7H2O中含有铁元素，其化合物Fe2O3为红色，B项正确；根据氧化还原反应原理及产物Fe2O3可知“矾”受热分解反应的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑，只有部分S元素表现氧化性，C项错误；由于朴硝中含有钠元素，因此可用焰色反应区分“矾”和朴硝。]‎ ‎6．(2019·试题调研)化学与生活密切相关，下列说法错误的是 (　　)‎ A．葡萄酒中通常添加微量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 B．医院常用体积分数为75%的酒精溶液擦拭伤口防止发炎，是因为酒精能使蛋白质变性 C．氨水显碱性，不能与金属反应，所以运输过程中可用铁罐盛装 D．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用不同 C　[SO2虽然有毒，但其可以杀菌，并具有还原性，微量的SO2‎ 可防止葡萄酒中的营养成分被氧化，A正确；酒精(乙醇)能使蛋白质变性，可杀菌消毒，B正确；氨可与金属离子形成配位键，会对金属产生腐蚀，一般用塑料、橡胶容器盛装，C错误；“酒曲”中含有酶，作催化剂，“发酵粉”的主要成分为碳酸氢钠，消耗发酵过程中产生的酸性物质并产生CO2，两者作用不同，D正确。]‎ ‎7．(2019·郑州模拟)化学与社会、生活密切相关。对下列应用或事实的解释正确的是(　　)‎ 选项 应用或事实 解释 A Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热分解放出大量的热 B K2FeO4用于自来水的消毒和净化 K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水 C Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源 Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2‎ D 浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜 KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2===CH2‎ D　[Al(OH)3受热分解吸收大量的热，A项错误；K2FeO4的还原产物Fe3＋水解生成胶状物，能使水中的悬浮物沉降下来，但不能软化硬水，B项错误；Na2O2不能氧化CO2，C项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，能与乙烯发生氧化还原反应，D项正确。]‎ ‎8．下列事实与胶体性质无关的是(　　)‎ A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去排放气体中的大量烟尘，减少对空气的污染 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．一束光通过长时间保存的Na2SiO3溶液时出现光亮的“通路”‎ D．FeCl3溶液能使血液聚沉 B　[A项，利用了胶体的电泳；B项，形成乳浊液，与胶体无关；C项，形成了H2SiO3胶体，产生丁达尔效应；D项，血液是胶体，在FeCl3溶液中产生聚沉。]‎ ‎9．下列说法中正确的是 (　　)‎ A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高 ‎ B．“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水 C．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的 D．“钻石恒久远，一颗永流传”说明常温下钻石的化学性质比较稳定 D　[水放出能量，形成冰，故冰的能量比相同质量的水低，A项错误；蜡烛的成分是石蜡，故“泪”的主要成分是液态石蜡，B项错误；“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”描述了雨中情景，故“烟雨”是雨天空气中形成的水雾，主要成分是水，C项错误；钻石化学性质稳定，不易被腐蚀，所以可长久保存，D项正确。]‎ ‎10．关于胶体，下列说法正确的是 (　　)‎ A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B．纳米材料粒子直径一般在1～100 nm之间，因此纳米材料属于胶体 C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电 D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化 D　[FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体颜色不同，可以从外观上观察区分，A错误；胶体为分散系，包括分散质和分散剂，B错误；胶体本身为电中性，胶体中胶粒带正电荷，C错误。]‎ ‎11．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是 (　　)‎ A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 ‎ C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化 D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C　[滴水石穿包含化学变化，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。]‎ ‎12．(2019·湘中名校联考)奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 (　　)‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ A NaCl K2SO4‎ KCl ‎(NH4)2SO4‎ B Na2SO4‎ K2SO4‎ KCl NH4Cl C NaCl K2SO4‎ KCl NH4Cl D Na2SO4‎ K2SO4‎ KCl ‎(NH4)2SO4‎ ‎[答案]　B ‎13．(2019·合肥调研)下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A．Si的熔点高，可用作半导体材料 B．Cl2具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质 C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污 D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料 C　[Si用作半导体材料，是因为Si的导电性介于导体和绝缘体之间，与Si的熔点高无关，A项错误；Cl2具有强氧化性，但其本身无漂白性，Cl2与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能够漂白有色有机物质，B项错误；由于CO水解，Na2CO3溶液呈碱性，油脂在碱性条件下可以发生水解反应，因此Na2CO3溶液可用于洗涤油污，C项正确；Al2O3可用于制造耐火材料，是由于其熔点高，与Al2O3的硬度大无关，D项错误。]‎ ‎14．(2019·海淀区模拟)食盐在不同分散剂中形成不同分散系。‎ 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法正确的是(　　)‎ A．分散系1中只有两种离子 B．分散系2为电解质 C．可用丁达尔现象区分两个分散系 D．两个分散系中分散质粒子直径相同 C　[分散系1为食盐水，含有Na＋、Cl－、H＋、OH－四种离子，A项错误；分散系2为混合物，而电解质为化合物，B项错误；溶液中分散质粒子直径小于1 nm，而胶体中分散质粒子直径介于1 nm和100 nm之间，D项错误。]‎ ‎15．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是(　　)‎ A．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B．“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D．《天工开物》中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫酸盐 B　[雾和霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，A项正确；碳纤维的主要成分是微晶石墨，属于无机物，是一种新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，B项错误；绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，而过程和终端均为零排放或零污染，其核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C项正确；矾指的是Fe、Cu、Zn等金属的硫酸盐，D项正确。]‎ ‎16．(2019·武汉各校联考)下列叙述正确的有(　　)‎ ‎①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物 ‎②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ‎③将碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为溶液、胶体 ‎④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于吸热反应 ‎⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 ‎⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 ‎⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气 ‎ ‎⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 C　[酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，①正确；CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2，即Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得，②正确；将碘晶体分散到酒精中形成的分散系是溶液，将淀粉分散到水中所形成的分散系是胶体，故③正确；灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于吸热反应，④正确；电离是电解质在水溶液中或熔融状态下进行的，不需要通电，电化学腐蚀是金属发生原电池反应被氧化，也不需要通电，⑤‎ 错误；溶液和胶体均能透过滤纸，加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧后氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧后氢氧化铁分解生成氧化铁和水，⑥正确；氯气是单质，不属于非电解质，故⑦错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，故⑧错误。综上所述，正确的有①②③④⑥。]‎ ‎17．(2019·试题调研)中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词的意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是(　　)‎ ‎①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均有纤维素 ‎②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2.5固体颗粒 ‎③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的 ‎ ‎④“落红不是无情物，化作春泥更护花”中包含了复杂的化学变化过程 ‎ A．①② B．②③‎ C．①④ D．③④‎ C　[柳絮和棉花均含纤维素；烟是固体小颗粒，不一定是PM2.5固体颗粒；香味体现了分子是在不停地运动着，但不能说明物质的微观组成；植物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化。故C项正确。]‎ ‎18．(2019·厦门质检)《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水银一两，白矾[KAl(SO4)2]二两，食盐一两，同研，不见星。铺于器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盘口，以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”‎ ‎(1)甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为________。‎ ‎(2)KAl(SO4)2所属物质类别为________(填选项字母)。‎ A．酸式盐 B．复盐 C．正盐 D．混盐 E．硫酸盐 ‎(3)文中“同研”涉及的操作，若在实验室通风橱内完成，则所需的仪器是________。‎ ‎(4)文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是_________________。‎ ‎(5)甘汞(Hg2Cl2‎ ‎)制备反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中还原产物是________。‎ ‎(6)已知文中一两等于十钱，则甘汞的产率约为______(保留三位有效数字，Hg的相对原子质量为201)。‎ ‎(7)由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2)，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________。‎ ‎[解析]　(1)由已知中《本草纲目》记载的甘汞的分离方法可得，甘汞沸点较低，由此判断甘汞应为分子晶体，化学键类型主要为共价键。(4)文中“则粉升于盆上矣”，指的是制得的甘汞(Hg2Cl2)由固体直接变为气体后又变为固体附着在小乌盆上，故涉及的混合物分离方法是升华。(5)由已知结合氧化还原反应原理，制取甘汞时，KAl(SO4)2作氧化剂，汞作还原剂，化学方程式可表示为4KAl(SO4)2＋6Hg＋6NaCl3Hg2Cl2＋3Na2SO4＋2K2SO4＋2Al2O3＋3SO2↑，由化学方程式可得，若6 mol Hg与8 mol SO反应，生成3 mol SO2，则只有3 mol SO被还原，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为4×∶6＝1∶4；氧化剂发生还原反应，生成还原产物，故该反应中还原产物是SO2。(6)已知文中一两等于十钱，因为“一两汞可升粉八钱”，其中“粉”指甘汞(Hg2Cl2)，即‎1 g汞可制甘汞‎0.8 g，设‎1 g汞制取甘汞的理论产量为x g。‎ ‎2Hg　～　Hg2Cl2‎ ‎2×201　201×2＋35.5×2‎ ‎1 g‎　　　　x g x＝＝ g 产率＝×100%＝×100%≈68.0%(保留三位有效数字 )。‎ ‎(7)甘汞(Hg2Cl2)光照条件下分解生成外科用药升汞(HgCl2)，汞元素的化合价由＋1价升高为＋2价，因为氯元素的化合价为最低价态，所以甘汞分解还会生成Hg，故化学方程式为Hg2Cl2Hg＋HgCl2。‎ ‎[答案]　(1)共价键　(2)BCE　(3)研钵　(4)升华　(5)1∶4　SO2‎ ‎　(6)68.0%　(7)Hg2Cl2Hg＋HgCl2‎