高考化学一轮复习 第5章 电离平衡学案 新人教版

高考化学一轮复习 第5章 电离平衡学案 新人教版

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 第5章 电离平衡学案 新人教版 ‎ 第一课时 电离平衡 ‎【考纲要求】‎ ‎1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。‎ ‎ 2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。‎ ‎ 3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。‎ ‎ 教与学方案 ‎ ‎【自学反馈】‎ 一、概念辨析 ‎1. 电解质：‎ ‎（1）概念： 。‎ ‎(2)常见物质类别： 。‎ ‎2.非电解质：(1)概念: 。‎ ‎（2）常见物质类别： 。‎ ‎3.强电解质：‎ ‎（1）概念： 。‎ ‎（2）常见物质类别： 。‎ ‎4.弱电解质： 。‎ ‎（1）概念： 。‎ ‎（2）常见物质类别： 。‎ ‎（3）电离度： 。‎ 二、强弱电解质比较：‎ 比较项目 强电解质 弱电解质 ‎ 化合物类别：‎ 电离程度：‎ 27 / 27‎ 电离过程：‎ 溶液中的粒子：‎ 实例：‎ 电离方程式：‎ 三、弱电解质的电离平衡：‎ ‎1．概念： 。‎ ‎2．弱电解质电离平衡的特点：‎ ‎①“动”： 。‎ ‎②“等”： 。‎ ‎③“定”： 。‎ ‎④“变”： 。‎ ‎3．弱电解质电离平衡的影响因素：‎ 浓度： 。‎ 温度： 。‎ 酸碱性： 。‎ 其它条件： 。‎ 四、自我练习：‎ 1、 有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气 ‎⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。其中属于电解质的是 ；‎ 属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。‎ 2、 分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？）及存在的微粒种类：‎ ‎（1）H2SO4： ；‎ ‎（2）Ba（OH）2： ；‎ ‎（3）H3PO4： ；‎ ‎（4）Al（OH）3： ；‎ 27 / 27‎ ‎（5）NH3•H2O： ；‎ ‎（6）NaH2PO4： ；‎ ‎（7）NaHSO4： ；‎ ‎（8）BaSO4： 。‎ ‎.【例题解析】‎ ‎ [例1] 在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：( )‎ ‎ A H2SO4中放出H2最多 B 醋酸中放出H2最多 ‎ C HCl和HNO3放出H2一样多 D HCl比HNO3放出H2少 解题思路: 。‎ 易错点: 。‎ ‎[例2] 在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是 ( ) (A)n×100% (B)n×100%/2 (C)(n-1)×100% (D)n% 解题思路: 。 ‎ 易错点: 。‎ ‎【巩固练习】‎ 课堂反馈 ‎1、下列物质中，导电性能最差的是：( )‎ A 熔融氢氧化物 B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固态氯化钾 ‎2、下列有关叙述中正确的是：( )‎ A 难溶于水的电解质一定是弱电解质 B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C 易溶于水的电解质一定是强电解质 27 / 27‎ D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 ‎3、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是：( )‎ A 缺少限制条件，无法测定 B H+离子浓度相同 C 温度低时，H+离子浓度大 D 温度高时，H+离子浓度大 ‎4、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：( )‎ A 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较 D 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 ‎5、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是：( )‎ ‎ A 自来水 B 0.5mol·L-1的盐酸 C 0.5mol·L-1的醋酸 D 0.5mol·L-1的氨水 ‎6、在平衡体系中，H2S H++HS-，HS- H++S2-中，增大溶液的pH，则c(S2-)：( )‎ ‎ A 增大 B 不变 C 减小 D 可能增大可能减小 ‎7、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是：( )‎ A m=n B m＞n C m＜n D 无法判断 ‎8、pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+)：( )‎ A 前者大于后者 B 前者小于后者 C 前者等于后者 D 不能确定 课外作业 ‎1、在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是：( )‎ A 酸性增强，pH减小 B 醋酸的浓度减小 C 氢离子浓度变小 D 醋酸根离子浓度变小 27 / 27‎ ‎2、pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是 ‎ A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 ‎ B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 ‎ C．a = 5时, A是强酸, B是弱酸 ‎ D．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2‎ ‎3、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是：( )‎ ‎ A 该温度高于25℃ B 水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L ‎ C c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 ‎4、室温时,若0.1mol/L的一元弱碱的电离度为1%,则下列说法正确的是（ ） A该溶液的pH=11 B该溶液的pH=3 C加入等体积0.1mol·L-1HCL后所得溶液的pH=7 D加入等体积0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH>7 ‎ ‎5、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是：( )‎ ‎ A 1︰10 B 10︰1 C 1︰100 D 100︰1 ‎ ‎6、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为 A、10(a+b-12)% B、10(a+b-14)% C、10(12-a-b)% D、10(14-a-b)% ‎ 27 / 27‎ ‎7、用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化(导体电阻越小，它电导越大)。如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的：( )‎ ‎ A Na2SO3 B KI溶液 C NaOH溶液 D H2O ‎8、某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离：‎ H2A H++HA-， HA- H++A2-,已知相同浓度时的电高度a(H2A)>d(HA-),设有下列四种溶液: A. 0.01mol/L的H2A溶液 B.0.01mol/L的NaHA溶液 C.0.01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02mol/L的NaOH与0.O2 mol/L的NaHA溶液等体积混合液 据此,填写下列空白(填代号) (1)[H+]最大的是______________________,最小的是___________________. (2)[H2A]最大的是______________________,最小的是___________________. (3)[A2-]最大的是______________________,最小的是___________________. ‎ ‎9、常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：‎ ① 溶液中共有________种微粒(包括分子和离子)；‎ ② 溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和_______；‎ 27 / 27‎ ① 溶液中n(CH3COO_)+ n(OH_) -n(H+)=_____________mol。‎ ‎10、现有下列两组溶液（Ⅰ）组：0.1mol/L的醋酸和盐酸，（Ⅱ）组：pH值=11‎ 的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（Ⅰ）组和（Ⅱ）组 溶液pH值的大小：（Ⅰ）组________，（Ⅱ）组___________。‎ 第五章 电 离 平 衡 第二课时 水的电离和溶液的pH值 ‎【考纲要求】‎ ‎1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。‎ ‎2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。‎ ‎3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。‎ ‎4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。‎ ‎ 教与学方案 笔记与反思 ‎ ‎【自学反馈】‎ 一、水的电离和水的离子积 ‎1．水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，生成 和 离子，电离方程式为 ，简写为： ；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），实验测得在25°C时，c（H+）=c（OH-）= 。 ‎ 此时水的电离度为 。‎ ‎2．影响水的电离平衡的因素：（1）温度：当温度升高时，水的电离平衡向 方向移动，这时水中的c（H+）、c（OH-）如何变化？水的电离度 。‎ 27 / 27‎ ‎（2）浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是 ，的电离度将 ；若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是 ，水的电离度将 ；‎ ‎3．水的离子积：在一定温度下，水中或 中c（H+）与c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw= = ；当温度升高时，Kw将 ，比如在100°C时，Kw= ，此时水的电离度为 。在常温下，c（H+）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH-）=0.01mol/L的强碱溶液中,Kw= ，水的电离度= 。‎ 二、溶液的酸碱性和PH值 ‎1.溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c（H+）=c（OH-）= PH= ；酸性溶液 ；碱性溶液 ；溶液的酸碱性 与溶液PH值是否等于7 （填有关或无关），与溶液中c（H+）和c（OH-）的 有关。‎ ‎2.溶液的PH值：‎ ‎（1）概念： 。‎ ‎（2）表达式： ‎ PH值适合于表示 溶液的酸碱性，为什么？‎ 三、酸、碱批示剂及溶液PH值的实验测定方法 （1） 常用指示剂及变色范围 指示剂： 变色范围：‎ 甲基橙 酚酞 石蕊 （2） 测定溶液PH值方法：‎ 27 / 27‎ 精确方法：PH计法 常用方法：PH试纸法 。不能先用水湿润 PH试纸的原因是 。‎ ‎【例题解析】‎ ‎[例1] 常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ；稀释100倍,pH= ； 稀释10n倍后,pH= 。‎ ‎(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ；稀释100倍,pH= 稀释10n倍后,pH = 。‎ ‎(3)将PH=13的强碱溶液与PH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的PH= 。‎ 解题思路: 。‎ 易错点: 。‎ ‎[例2] 某温度下纯水的c（H+）=2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水 电离出的c（H+）为4.0×10-13mol/L，则该溶液的pH值可能是_ __。‎ 解题思路: 。‎ 易错点: 。‎ ‎【巩固练习】‎ 课堂反馈 ‎1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）为 ‎ A．1.0×10-7mol/L　　　　　　 B．1.0×10-6mol/L ‎ C．1.0×10-2mol/L　　　　　　 D．1.0×10-12mol/L ‎2．取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是 ‎ ‎ A． 盐酸 B．氢氧化钾溶液 C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液 ‎3．在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH值一定大于7的是 A pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液 27 / 27‎ B pH=3的醋酸（电离度约为1%）和pH=12的氢氧化钠溶液 C pH=3的硝酸和pH=11的氨水（电离度约为1%）‎ D pH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液 ‎4．t℃时饱和石灰水的密度为ρ(g·Cm－3)，其pH＝12，则t℃时氢氧化钙的溶解度为 A． B．‎ C． D．‎ ‎5．四种水溶液①HCI，②FeCI3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶 液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是 A．α1=α2=α3=α4 B．α1＞α3＞α2＞α4‎ C．α4=α2＞α3=α1 D．α1=α3＞α2＝α4‎ ‎6．下面的各说法中正确的是 ‎ A.在100°C时，纯水中的pH＝6，呈中性 ‎ B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7‎ ‎ C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3 ：1‎ ‎ D.在Na3PO4溶液中[Na＋] ：[PO43－]＝3 ：1‎ ‎7．向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是 A．溶液的pH值变小 B．醋酸的电离度增大 C．溶液的导电能力减弱 D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加 ‎8．下列溶液，一定呈中性的是 ‎ A 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 ‎ B [H+]=1×10-7mol·L-1 的溶液 C pH=14-pOH 的溶液 D pH=pOH 的溶液 ‎ 27 / 27‎ 课外作业 ‎1.PH=5的盐酸和PH=9的NaOH溶液以体积比11:9混合,混合液的PH值为 A. 7.2 B.8 C.6 D.无法计算 ‎2.室温时,若0.1mol/L的一元弱碱电离度为1%，则下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A.该溶液的PH=11 B.该溶液的PH=3‎ ‎ C.加入等体积0.1mol/L HCl后，所得溶液PH=7‎ ‎ D.加入等体积0.1mol/L HCl后，所得溶液PH>7‎ ‎3．25°C时，某强酸溶液PH=a，体积为V1；强碱溶液PH=b，体积为V2；a+b=12，酸碱溶液 混合后PH=7，则V1和V2的关系为 （ ）‎ ‎ A．V1=102V2 B.V2=102V1 C.V1=2V2 D.V2=2V1‎ ‎4．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C．[H+]和[OH-]的乘积 D．OH-的物质的量 ‎ ‎5．室温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-‎ ‎ 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为 A ．A>B B ．A=10-4 B C． B=10-4 A D． A=B ‎6．在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是 A． 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 B． 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取 27 / 27‎ C ．相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大 D． 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 ‎7． 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好 中和，且已知Va7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+‎ ‎ D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO- ‎ ‎4．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：‎ A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+    B. K+、Cl-、SO42-、NH4+‎ C. AlO2-、Na+、Al3+、I-      D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-‎ ‎5． 下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：‎ ‎ A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I-‎ ‎ C. HS-、SO42-、Cu2+、Na+ D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-‎ ‎6．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是：{[Na+]即为c（Na+），下同}‎ ‎　　A.[Na+]＞[HCO3-]＞[H+]＞[OH-] B.[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋[OH-]＋2[CO32-]‎ ‎　　C.[Na+]＝[HCO3-]＞[OH-]＞[H+] D.[Na+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[H2CO3]‎ ‎7．设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]‎ C.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]‎ 27 / 27‎ ‎8．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A.[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] B.[M+]>[A-]>[H+]>[OH-] C.[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] D.[M+]>[H+] =[OH-]+[A-] ‎ ‎9．下列溶液中,阴离子浓度最大的是:‎ ‎ A. 0.5mol/L H2SO4溶液50mL B. 0.4mol/L Al2(SO4)3溶液35mL ‎ C. 0.8mol/L NaCl溶液70mL D. 0.7mol/L Na2CO3溶液60mL 课外作业：‎ ‎1．下列各组离子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+ （2）K+、NH+4、HCO-3、OH-（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH- （4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-（5）H+、K+、AlO2-、HSO3 - （6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是：‎ ‎ A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）‎ ‎2．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为 ‎ A Ag+ B SO32- C CO32- D SiO32-‎ ‎3．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤ C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>① ‎ 27 / 27‎ ‎4．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是 ‎　　A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+] B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]‎ ‎　　C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-] D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]‎ ‎5．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 ‎ A [SO42－] ＞ [HS－] ＞ [OH－] ＞ [H＋]‎ B [Na＋] ＞ [K＋] ＞ [H＋] ＞ [OH－]‎ C [Na＋]＝[S2－]＋[H2S]＋[HS－]＋[SO42－]‎ D [Na＋]＋[K＋]＋[H＋]＝[SO42－]＋[S2－]＋[HS－]＋[OH－]‎ ‎6．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是 A． [Na＋]>[CN－]>[OH－]>[H＋] B．[CN－]>[Na＋]>[H＋]> [OH－]‎ C． [Na＋]+[CN－]=2mol/L D．[Na＋]= [CN－]‎ ‎7．将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[ CH3COOH] B．[CH3COO-]=[Cl-] >[ CH3COOH] >[H+]‎ C．[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[ CH3COOH] D．[CH3COO-]>[Cl-]>[ CH3COOH] >[H+]‎ ‎8．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 A．[A-]≥[M+] B. [A-]≤[M+] ‎ 27 / 27‎ C.若MA不水解,则[OH-]<[A-] D.若MA水解,则[OH-]>[A-]‎ ‎9.(1)加热AlCl3•6H2O，最后所得固体成分为 ，要想得到无水AlCl3，应该采取的措施是 ；(2)为了防止FeSO4溶液变质，在配制时应该采取的措施是： ；‎ ‎（3）用SiCl4和浓氨水可以隐蔽海上的军事目标，请用化学方程式和简单的语言解释如下： 。‎ ‎10.向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 。‎ 第 五 章 电 离 平 衡 第四课时 酸碱中和滴定 ‎【考纲要求】‎ ‎1.理解酸碱中和滴定的概念和原理 ‎ 2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求 ‎3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定 ‎4．能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。‎ ‎ 教与学方案 ‎ ‎【自学反馈】‎ 一、概念辨析 ‎1.酸碱中和滴定：‎ ‎（1）概念： 。‎ ‎(2)原理： 。‎ ‎（3）关键：①准确测定 ；‎ ‎②准确判断 。‎ 27 / 27‎ ‎2.仪器：‎ ‎（1）酸式滴定管：①构造特点： 、‎ ‎②洗涤要求： 、‎ ‎③不能盛放的溶液： 。‎ ‎（2）碱式滴定管：①构造特点： 、‎ ‎②洗涤要求： 、‎ ‎③不能盛放的溶液： 。‎ ‎（3）锥形瓶洗涤要求： 。‎ ‎（4）其它用到的仪器： 。‎ ‎3．试剂：（1） 、 、 。‎ ‎ （2）指示剂的选择原则： 。‎ 二、操作：‎ ‎1．准备：（1） 、（2） 、‎ ‎（3） 、（4） 、‎ ‎（5） 、（6） 。‎ ‎ 2．滴定：（1）用 移取一定体积的 到 中，加 ，在瓶底垫 ；‎ ‎（2）滴定时左手 、右手 、目光注视 。‎ ‎（3）终点判断：① 、② 、‎ ‎③ 、④ 。‎ ‎（4）读数：注意： 。‎ ‎（5）重复滴定：①目的 、‎ ‎②当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定 ，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该 直到 为止，此时应该取 作为计算标准。‎ 三、误差分析：‎ 1. 27 / 27‎ 产生误差的因素:(1)标准溶液不标准、（2）仪器洗涤未按要求、（3）滴定管气泡未排尽、（4）滴定管读数方法不正确、（5）滴定管漏液、（6）终点判断不准、（7）滴定操作过程和读数过快等 ‎ ‎2.分析原理:据c标••••••V标••••n标=c待••V待•n待有n待= 。‎ ‎3．分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：‎ ‎（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_ _。‎ ‎（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果___ ______。‎ ‎（3）标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_______。‎ ‎（4）滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果___________。‎ ‎（5）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果____________。‎ ‎（6）过早估计终点，使滴定结果_______________。‎ ‎（7）过晚估计终点，使滴定结果_______________，‎ ‎（8）用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。‎ ‎（9）用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。‎ ‎（10）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果______________。‎ ‎【例题解析】‎ ‎ [例1] 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的PH范围为( )‎ A.6.9～7.1 B.3.3～10.7 C.4.3～9.7 D.6～8‎ 解题思路: 。‎ 易错点: 。‎ ‎[例2] 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可 27 / 27‎ 先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后 用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：‎ ‎(1)滴定时BaCO3能否溶解?理由是 ‎ ‎(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果 ‎ 解题思路: 。‎ 易错点: 。‎ ‎【巩固练习】‎ 课堂反馈 ‎1.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( )‎ A.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水 B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”‎ D.滴定达终点时，俯视读数 ‎2.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是( )‎ A.c(H+)和c(OH-) B.溶液的物质的量浓度 C.溶质的物质的量 D.所提供的H+和OH-的物质的量 ‎3.若滴定时选用确定浓度的KMnO4溶液作标准溶液时，KMnO4溶液应盛在( )‎ A.酸式滴定管中 B.碱式滴定管中 C.酸式滴定管，碱式滴定管均可 D.只能装入锥形瓶中 ‎4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定100.0mL　0.10mol/L HCl溶液时，滴定误差在 ‎±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是（　）‎ A．6.993~7.007　　　　　　 　　　　B．3.3~10.7‎ C．4.3~9.7　　　　　　　　　　　　 D．以上都不正确 ‎5．某未知溶液可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同浓度盐酸进行滴定，当达到滴定终点，消耗盐酸的体积分别为V1ml和V2ml。如V1HCl，（Ⅱ）组NH3·H2O>NaOH。‎ ‎（Ⅰ）组：HCl>CH3COOH，（Ⅱ）组NH3·H2O>NaOH）‎ 第二课时 水的电离和溶液的pH值 ‎【例题解析】‎ ‎1.[解析]强酸强碱溶液在常温下每稀释到原体积的10倍,浓度变为原来的1/10,PH值向7靠近1个单位(若稀释到原体积的2倍,则靠近0.3个单位,有的表面是中和,却可近似看作是稀释的也符合),但是,若稀释的倍数太大,只能无限接近7,却不能越过7,否则会出现酸被稀释成碱(或碱被稀释成酸)的荒唐结果。而导致此结果的根本原因是忽略了水中电离出的 27 / 27‎ c（H+）也为10-7。‎ ‎[答案]（1）2、3、1+n或7（当n≥6时）‎ ‎ （2）11、10、12-n或7（当n≥5时） （3）12.7‎ ‎ 2.[解析] 本题的情境转换成非理想状况，主要考查考生灵活应变的能力。在 该温度下，kw=[H+]·[OH-]=2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14。某溶液中水电离出的[H+]＝4.0×10-13mol/L，则溶液可能呈酸性或碱性。若酸性溶液，溶液中的[H+]=4.0×10-14/4.0×10-13=1.0×10-1mol/L。所以溶液的pH值=－lg[H+]=－lg（1×10-1）=1；若碱性溶液，则溶液的pH值=－lg[H+]=－lg4.0×10-13=13－lg4=12.4。因此溶液的pH值可能为1或12.4。 ‎ ‎[答案] 1或12.4‎ ‎【巩固练习】‎ 课堂反馈:1.CD 2.D 3.CD 4.B 5.C 6.A 7.BC 8.D 课外作业:1.C 2.A 3.B 4.B 5.B 6.AC ‎7.(1)否； 因为b=2a=6 不可能呈碱性 ‎ （2）否；因为b=2a=10，c（OH-）=10-4，而酸溶液中的c（H+）=10-5，此时Va不可能大于Vb （3）3.5

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