浙江省湖州市2019-2020高一化学下学期期末调研试题（Word版附答案）

浙江省湖州市2019-2020高一化学下学期期末调研试题（Word版附答案）

第 1 页 共 1 页 考生须知： 2019 学年第二学期期末调研测试卷 高一化学 l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题 卷和答题纸规定的位置上。 2. 答题时，请在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3. 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。 4. 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质属于氧化物的是 A．NaCl B．Cl2O 2．下列物质对应的俗称不．正．确．的是 C．Cu(OH)2 D．H2SO4 A．Na2CO3—纯碱 B．NaOH—苛性钠 C．CuSO4·5H2O—胆矾 D．MgSO4—绿矾 3. 下列仪器名称为“容量瓶”的是 A. B． C． D． 4. 迄今为止，人类发现和合成的有机化合物已超过了 7000 万种。有机物一定含有碳元素， 碳元素在元素周期表中处于 A. 第一周期 B．第二周期 5．萃取溴水中的溴单质，能用作萃取剂的是 A．氢氧化钠溶液 B．酒精 C．ⅥA 族 D．IV 族 C．四氯化碳 D．乙酸 6. 氯气通入 NaOH 溶液中会发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化产 物是 A．Cl2 B．NaOH 7. 下 列 属 于 强 电 解 质 的 是 A．NH3·H2O B．CH3CH2OH 8. 下列有关化学用语的表述不．正．确．的是 A．CH4 的球棍模型： C．Cl－离子的结构示意图： C．NaCl D．NaClO C．MgCl2 溶液 D．K2SO4 B．次氯酸的结构式：H－Cl－O D．乙醛的结构简式：CH3CHO 第 2 页 共 1 页 9. 下列说法不．正．确．的是 A．C70 和 C60 互为同素异形体 B．CH3CH2OOCCH3 和 CH3COOCH2CH3 互为同分异构体 C．13N 与 14N 互为同位素 D．C2H6O 对应的有机物不止一种 10．下列说法不．正．确．的是 A．工业上炼铁时，产生的炉渣主要成分是CaSiO3 B．氯气可用于药物的合成 C．硫酸钡可用作黑色颜料 D．硅酸钠溶液可用于玻璃、陶瓷、胶合板等物质的粘合剂 11. 下图为元素周期表中短周期的一部分，Y 最外层电子比最内层电子多 4 个，则下列说 法正确的是 A. 化合物 XZ5 中的所有原子最外层都达到了 8 电子稳定结构 B. 元素 Z 的氧化物对应的水化物一定是强酸 C．R 的氢化物比Y 的氢化物沸点高 D．R 的最高价是+6 12. 下列反应方程式不．正．确．的是 A. 氯气与水反应的离子方程式：Cl2＋H2O HClO＋H＋＋Cl－ 浓硫酸 B.制备硝基苯的化学方程式： ＋HO－NO2—————→ 50～60℃ NO2 ＋H2O C.碳酸钾水解的离子方程式：C＋2 H2O === H2CO3 ＋2OH－ D.钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 13．下列实验操作（或装置）与相关叙述正确的是 A．配制 0.10mol·L－1 NaOH 溶液 B．向碘水中加入 苯后振荡、静置 C．实验室制取少 量氯气 D．实验室制取少量乙酸 乙酯 14. 下列说法不．正．确．的是 A．煤的干馏是煤在空气中加强热而发生复杂变化的过程 B．甲烷与氯气在光照条件下反应，所得产物中含 HCl C．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，可使溶液褪色 D．乙炔在空气中燃烧往往产生大量浓烟 15．下列说法不．正．确．的是 A．油脂的皂化反应得到高级脂肪酸盐和甘油 B．纤维素和淀粉互为同分异构体 C．氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的多肽，构成蛋白质 D．紫外线的杀菌作用主要原因是蛋白质的变性 R X Y Z 第 3 页 共 1 页 16. 某温度下，在 2L 恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应： 3A(g)+ bB(g) cC(g)+2D(s)，12s 时生成C 的物质的 量为 0.8 mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确 的是 A. 图中两曲线相交时，A 的消耗速率等于A 的生 成速率 B. 0~2s，D 的平均反应速率为 0.1 mol·L－1·s－1 C. 化学计量系数之比 b∶c ═ 1∶4 D．12s 时，A 的转化率为 75% 17．2019 年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献 的科学家。一种锂−空气电池如图所示。当电池工作时， O2 与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2―x(x＝0 或 1)。下列说 法正确的是 A．锂电极发生还原反应 B．多孔碳材料电极为正极 C．电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 D．正极的电极反应式为：O2＋4e−＋2H2O===4OH− 18. 室温下，下列说法正确的是 A. 等物质的量浓度的CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈中性 B．CH3COOH 溶液和HCl 溶液导电能力相同，则醋酸浓度大于盐酸 C．pH 相同的CH3COOH 溶液和 HCl 溶液，c(CH3COO－)> c(Cl－) D．0.1mol·L－1 的 CH3COONa 溶液中，c(CH3COO－)=0.1mol·L－1 19. 下列说法正确的是A．NH4Cl 晶体中只有离子键 B．液态 HI 受热分解的过程中，只破坏分子间作用力 C．Si3N4 和 CCl4 均属于原子晶体 D．C4H10 的 2 种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 20. 已知化学反应 A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图 所示，判断下列叙述中正确的是 A．AB(g)中的键能是 0.5b kJ·mol－1 B. 该反应是放热反应 C. 该反应的热化学方程式为：A2(g)+B2(g)═2AB(g) ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1 D. 每生成 1molA2 和 1molB2，放出 akJ 热量 21. 下列说法不．正．确．的是 A. 常温下，pH=2 的硫酸溶液 1L，其中的H+数目为 0.01NA B. 标准状况下，2.24L C2H2 气体中含有共用电子对的数目为 0.3NA C．常温下，2.0g D2O 所含质子数为NA D．常温下，14 g 乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的 CO2 分子数目为NA 第 4 页 共 1 页 4 3 22. 已知反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，向某体积 恒定的密闭容器中按体积比 2∶1 充入SO2 和 O2 在一定条 件下发生反应（纵坐标 Y 表示 SO3 的浓度）。下列说法正 确的是 A．T1>T2 B．平衡时，SO2 的生成速率等于 SO3 的生成速率 C．当混合气体密度不变时，说明反应达到了平衡状态 D．当 c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2 时，说明反应达到了平衡状态 23. 下列实验方案不．能．达到实验目的的是 编号 实验目的 实验方案 A 比较C 和 Si 的非金 属性强弱 向 Na2SiO3 溶液中通入CO2，观察溶液中的现象 B 探究 SO2 的漂白性 向装有品红溶液试管中通入 SO2，观察溶液中的现象， 加热，再次观察现象 C 制备 Fe(OH)3 胶体 在盛有氯化铁溶液的烧杯中倒入氢氧化钠溶液 D 检验氯气产生 将湿润的淀粉 KI 试纸靠近导管口，观察试纸变色现象 24. 往 x g 铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的 2.00mol·L-1 FeCl3 溶液，充分反应后 剩余固体的质量与加入 FeCl3 溶液的体积存在如下关系： 加入 FeCl3 溶液体积（mL） 100 200 300 400 剩余固体质量（g） 14.8 9.20 3.20 0 下列说法不．正．确．的是 A．x=20.6 B. 加入 FeCl3 溶液 300mL 充分反应后，剩余固体只有Cu C. 混合粉末中 Fe 和 Cu 质量之比为 35:16 D. 加入 FeCl3 溶液 400mL 充分反应后的溶液，还能溶解铁粉 8.40g 25.已知：S+I2 +H2O= S+2I-+2H+，某无色溶液中可能含有 Fe3+、Na+、K+、Cu2+、 H+、N 、I-、S、S中的几种，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中逐滴 加入 H2O2 溶液，刚开始一段时间溶液颜色没有变化，之后变黄色（不考虑盐类水解 及水的电离）；向反应后的溶液中滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。下列关于该溶液 的判断正确的是 A. 不可能含有Cu2+、Fe3+，可能有H+ B. 肯定有 SO 2- C. 肯定含有 Na+、K+、N D. 可能含有SO 2- 第 5 页 共 1 页 溶液 C 在空气中 充分煅烧 固体X 18.4g 混合气体 F 固体A 二、非选择题（本大题共 6 小题，每空 2 分，共 50 分） 26．(10 分) (1)写出正丁烷的结构简式： ；写出漂白粉有效成分的化学式： 。 (2)写出镁条和氮气反应的化学方程式 。 写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式 。 写出乙烯和水反应的化学方程式 。 27．(10 分)有机物A 的分子式为 C4H8O2 ，其转化关系如图所示： （1）D 的 名 称 是 。 （2） 有 机 物 A 与 NaOH 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 是 。 （3）下列说法不．正．确．的是 。 A．B→C 的反应属于加成反应 B．等质量的A 和 E 完全燃烧，消耗的O2 的量相同 C．可用银氨溶液鉴别D 和 E D．C 和 D 都可以和 Na 发生反应 （4）E→C 的 反 应 类 型 是 。 （5）写出乙烯和C 反应生成 A（该反应原子利用率达到 100%）的化学方程式 。 28．(8 分)某黄色矿物中主要成分 X 仅含三种元素，不含结晶水，某研究小组为了探究 X 的组成和性质，设计并完成了如下实验： …… 适量稀硫酸 过量 NaOH 溶液 过量 BaCl2 溶液 注：适量代表该试剂恰好完全反应 （1） 固体 X 中所含元素有 Fe、S 和 ，其化学式为 ； （2） F→G 的总离子方程式（只写一步）是 ， 该反应的还原剂是 。 适量铁粉 紫红色固体D 6.4g 绿色溶液B 溶液 G 白色沉淀 H 46.6g 红棕色固体 E 第 6 页 共 1 页 29．(8 分) 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以 下实验： 请填写下列空白： （1） 步骤③的操作名称是 ，碘离子在酸性环境中也能被氧气氧化，请写出相关 离子方程式是 。 （2） 步骤⑤中萃取剂也可用四氯化碳的理由是 ， 该步骤所用主要玻璃仪器的名称是 。 30．(10 分) 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为 11.0℃，极易爆炸分 解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体 亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图： （1） 仪器 a 的名称为 ，装置 A 中反应的离子方程式为 。 （2） 试剂 X 的作用是 。 （3） 装置 D 中通入干燥空气的作用是 。 （4） 该实验装置的缺陷是 。 31．(4 分)标准状况下，某气态烃A 的密度是 1.25g·L－1， 取 x L 的 A 在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通 入到 50 mL NaOH 溶液，随后取此溶液 25 mL 将其稀释至 100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1 的 HCl 溶液，产生的CO2 气体体积与所加入的盐酸的体积之 间的关系如下图所示： （1）A 的摩尔质量为 。 （2）请计算 x 的值（写．出．具．体．计．算．过．程．）。 第 7 页 共 1 页 2 2 4 2 2 2 2 2 2019 年第二学期期末调研试 卷高一化学 参考答案 一、选择题（本大题共 50 分。每小题中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D A B C D D B B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C B A B D B B D A 21 22 23 24 25 B B C A C 二、非选择题(50 分) 26.（10 分，每空 2 分） （1）CH3CH2CH2CH3 Ca(ClO)2 点燃 （2）3Mg+N2 Mg3N2 Fe+2Fe3+═3Fe2+ 催化剂 H2C CH2 + H2O CH3CH2OH 27.（10 分，每空 2 分） （1）乙醇 △ （2）CH3COOCH2CH3 + NaOH （3）A （4） 氧化反应 CH3COONa + CH3CH2OH （5） CH2 CH2 + CH3COOH 一定条件 CH3COOCH2CH3 28.（8 分，每空 2 分） （1） Cu CuFeS2（其他合理答案也给分） （2）2SO +O +4OH－═2SO 2－+2H O SO 29.（8 分，每空 2 分） （1）过滤 4H++4I－+O ═2I +2H O （2） 四氯化碳与水不相溶，且溴在四氯化碳中的溶解度远大于水中 分液漏斗（必须要有分液漏斗才给 2 分，多写烧杯不扣分，只写烧杯不给分！） 30.（10 分，每空 2 分） （1）圆底烧瓶 MnO2+4H++2Cl－ △ Mn2++Cl2↑+2H2O （2） 吸收HCl 第 8 页 共 1 页 （3） 稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性 （4） 装置E 没有采取防倒吸措施；装置D 和 E 之间缺少干燥装置。 31.（4 分） （1）28 g·mol－1（2 分） （2）0.112（2 分） 产生二氧化碳所消耗的 n(HCl)=cV=0.1×0.05=0.005mol H+ + HCO 3 －═ H2O + CO2↑ 1 1 0.005mol a n(CO2)=a=0.005mol （1 分） n(C2H4)=0.5n(CO2)×2=0.005mol x=n(C2H4)▪Vm=0.005×22.4=0.112L （1 分 ）