2018届期末考试试题（高二理科）

2018届期末考试试题（高二理科）

西航一中2016～2017学年度第一学期 ‎2018届期末考试试题 高二化学(理)‎ 命题人：高二化学备课组 校对人：高二化学备课组 日期：2017年1月 本试卷共4页，满分100分，考试用时100分钟。‎ 可能用到的原子量：H-1, C-12, N-14, O-16, S-32, Al-27, Fe-56, Cu-64, Zn-65‎ 第一部分 选择题（共50分）‎ 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 反应物CO（g）+H2O（g）‎ CO2（g）+H2（g）生成物 能量 反应过程 KJ/mol ‎41‎ D．吸热反应没有利用价值 ‎2．根据下列图式，下列热化学方程式书写正确的是 A．CO + H2O = CO2 + H2 ΔH = — 41 KJ/mol B．CO（g）+ H2O（g） = CO2（g）+H2（g） ΔH = 41 KJ/mol C．CO2（g）+ H2（g） = CO（g）+H2O（g） ΔH = + 41 KJ/mol D．CO2（g）+ H2（g） = CO（g）+H2O（g） ΔH = — 41 KJ/mol ‎3．决定化学反应速率的根本因素是： ‎ ‎ A.温度和压强 B.反应物的浓度 C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂的加入 ‎4．设C＋CO22CO反应速率为u1，N2＋3H22NH3 反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ： ‎ A. 同时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大 ‎ ‎5．将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是： ‎ A．均为Al(OH)3 B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3 ‎ C．均为Al2O3 D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3 ‎ ‎6．Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于：‎ A．2 B．‎3 C．4 D．5‎ ‎7．在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是：‎ A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a > c＋d ‎8．下列说法正确的是：‎ ‎①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热的反应在常温下一定很容易发生；‎ ‎③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；④放热反应 加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行 A．①②③④ B．只有①② C．只有③④ D．②③④‎ ‎9．在水中加入下列物质，可以促进水电离的是：‎ ‎ A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．KNO3 ‎ R 的含量 ‎10．在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋‎2 L此反应符合右侧图像。下列叙述正确的是 A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体 C．正反应放热，L是液体 D．正反应放热，L是气体 ‎11．能说明醋酸是弱酸的是：‎ A．醋酸能与NaOH反应 B．醋酸能使石蕊变红 ‎ C．醋酸钠溶液pH值大于7 D．可以用它除水壶内胆的水垢 ‎12．下列电离方程式中，错误的是：‎ ‎ A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－ B．H2CO32H＋+CO32－‎ ‎ C．NH3.H2ONH4＋+OH－ D．Ba(OH)2 = Ba2＋＋2OH－‎ ‎13．按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示 ‎ ‎①c(Ag＋)　②c(NO)　③a棒的质量 ‎④b棒的质量 ⑤溶液的质量 A．①③ B．③④ C．①②④ D．②‎ ‎14．‎25℃‎、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，则下列描述正确的是 A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1‎ B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3kJ·mol－1‎ C．H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1‎ D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 ‎15．常温下某溶液中，由水电离出的[H+]为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子 组是：‎ A．K+、Na+、SO42—、NO3— B．Na+、K+、S2—、CO32— ‎ C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42— D．NH4+、Cl—、K+、SO32—‎ ‎16．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是：‎ ‎ A．反应混合物的浓度 B． 反应物的转化率 ‎ C．正、逆反应的速率 D．反应体系的压强 ‎17．下列混合溶液的pH一定小于7的是 A． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B． pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C． pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合 D． pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 ‎18．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可 向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ‎⑤NaNO3溶液 ⑥KCl溶液 ‎ ‎ A．②④⑤⑥ B．②④⑥ C．②③⑤ D．①② ‎ ‎19．在醋酸钠溶液中，各离子浓度大小关系正确的是 A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)‎ D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎20．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是：‎ A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 ‎ ‎ D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑‎ ‎21．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp ‎22．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是：‎ A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 ‎ B．用托盘天平称量‎25.20g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3‎ D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL ‎23．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 ‎24．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋‎ B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外电路中，电子从正极流向负极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 ‎25．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(　　)‎ A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O 第二部分 非选择题(共50分)‎ 二、填空题（本题共5小题，共36分）‎ ‎26．(6分)能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：‎ ‎①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH ＝－570kJ·mol－1；‎ ‎②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH ＝－242kJ·mol－1；‎ ‎③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH ＝－110.5kJ·mol－1；‎ ‎④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH ＝－393.5kJ·mol－1；‎ ‎⑤CO2(g)＋2H2O(g)===2CH4(g)＋2O2(g)ΔH ＝＋890kJ·mol－1‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) H2的燃烧热为__________。‎ ‎(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝akJ·mol－1；则a＝________；该反应的熵ΔS________0(选填“>”、“＝”或“<”)。‎ ‎27．(6分) 氯化铁水解的离子方程式为_____，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是_____ _；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为：__ 。‎ ‎28．(6分)‎ 某化学反应‎2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度0，,反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：‎ 根据上述数据，完成下列填空：‎ ‎（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均反应速率为 mol/(L·min)。‎ ‎（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。‎ ‎（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜）；且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）。‎ ‎（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。‎ ‎29．（10分） (1)一定温度下，向‎1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。‎ 已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；‎ b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。‎ 则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性。‎ ‎(3)‎99 ℃‎时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na‎2A溶液的pH＝6。‎ ‎①H‎2A在水溶液中的电离方程式为_____________________________________。‎ ‎②该温度下，将0.01 mol·L－1 H‎2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。‎ ‎30．（8分）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为________________________；‎ ‎(2)电池正极发生的电极反应为_______________________________________；‎ ‎ (3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是____________________。‎ 三．实验题（8分）‎ ‎31．（8分）工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是①、将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②、对①所得滤液按下列步骤进行操作：‎ 已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：‎ ‎(1)X是什么物质 ；其反应的离子方程式是 。‎ ‎(2)加入Y物质的作用是 ；Y物质是 。 ‎ 四、计算题（6分) ‎ ‎32．（6分）在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片上只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出‎3.36L（标准状况）的气体时，H2SO4 恰好用完，求：‎ ‎（1）参加反应锌片的质量是多少g？‎ ‎（2）原H2SO4 溶液的浓度是多少mol/L？‎ ‎（3）整个过程中外电路通过的电子数目是多少个？‎