2019-2020学年贵州省都匀第一中学高一上学期期中考试化学试题

2019-2020学年贵州省都匀第一中学高一上学期期中考试化学试题

‎ 都匀一中2019-2020学年度第一学期高一年级半期考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5‎ 一、选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎21．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ‎ ① 过滤、② 蒸发、③ 溶解、④向容量瓶转移液体。‎ ‎ A．①和④ B．①和③ C．③和④ D．①和②‎ ‎22．在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法不正确的是 ‎ A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸 ‎ ‎ B．温度计的水银球放在支管口附近，不能插入液面以下 ‎ C．冷凝水应该是下口进上口出，与蒸汽的流向相反 ‎ ‎ D．开始蒸馏时，应先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯 ‎23．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣数为0. 2NA ‎ B．1mol SO2含有NA个SO2分子 ‎ C．1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子 ‎ D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子数目为0.2NA ‎24．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水,然后进行下列操作：‎ ‎ ①过滤，②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2‎ ‎ 溶液，⑥蒸发。正确的操作顺序是 ‎ ‎ A．①④②⑤①③⑥ B． ①④②⑤③①⑥‎ ‎ C．①②⑤④①③⑥ D．①②⑤④③①⑥‎ ‎25．下列操作所得的溶液中，溶质物质的量浓度为1mol/L的是 ‎ A．将1mol NH4NO3固体溶于1 L水中所得的溶液。‎ ‎ B．1 L含Na+的物质的量为2 mol的Na2SO4溶液。‎ ‎ C．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液。‎ ‎ D．将100 mL 0. 5 mol/L的盐酸溶液加热蒸发至剩余50 mL溶液。‎ ‎26．下列叙述正确的是 ‎ A．因为Al能导电，所以Al属于电解质 ‎ B．因为BaSO4难溶于水，所以BaSO4属于非电解质 ‎ C．虽然HCl在熔融时不导电，但HCl属于电解质 ‎ D．因为Na2SO4溶液能导电，所以Na2SO4溶液是电解质 ‎27．关于氯化钠溶液、Fe(OH)3胶体和泥水三种分散系，下列叙述正确的是 ‎ ‎ A．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应 ‎ ‎ B．最稳定的分散系是Fe(OH)3胶体 ‎ C．氯化钠溶液和Fe(OH)3胶体中的分散质都能透过半透膜 ‎ D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径均小于1nm ‎28．下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素的化合价均没有改变的是 ‎ A．2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ ‎ ‎ B．2F2+2H2O == 4HF+O2‎ ‎ C．CaO+H2O == Ca(OH)2‎ ‎ D．3NO2+H2O == 2HNO3+NO ‎29．对于反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2，下列分析不正确的是 ‎ A．反应中氧化剂与还原产物物质的量之比为1︰2‎ ‎ B．反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为8︰3‎ ‎ C．反应中还原剂与氧化产物物质的量之比为2︰1‎ ‎ D．反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为3︰1‎ ‎30．实验室中需要2.0 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制该物质的量浓度溶液时，应选 ‎ 用容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是 ‎ A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117.0 g ‎ C．1000 mL，117.0 g D．1000 mL，111.2 g ‎ ‎31．在甲、乙两烧杯中的溶液，分别含有大量的Fe3+、K+、H+、Cl-、、OH- 离子 ‎ 中的3种（每种离子不重复使用），已知甲烧杯中的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液 ‎ 中大量存在的离子可能是 ‎ A．K+、OH-、 B．、OH-、Cl-‎ ‎ C．K+、H+、Cl- D．Fe3+、H+、Cl-‎ ‎32．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好可 ‎ 以吸收224mL(标况) Cl2并将其转化为Cl-，则将转化为 ‎ A． B．S C． D．‎ 二．非选择题（本题包括5小题，共52分。请将答案写在答题卡对应位置上）‎ ‎37．（12分）（1）配平下列氧化还原反应并回答相关问题 ‎3Cu + HNO3(稀)=== Cu(NO3)2 + 2NO↑+ H2O ‎ ①指出该反应中的氧化剂 ,氧化产物 。‎ ‎ ②当参加反应的HNO3为0.8mol时，转移电子物质的量是 mol。‎ ‎（2）请用离子方程式或电离方程式表示下列过程：‎ ‎ ① NaOH在溶液中发生电离 ；‎ ‎ ② BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液 ；‎ ‎ ③ Na2CO3在溶液中发生电离 。 ‎ ‎38．（10分）对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：萃取分液、升华、过滤、‎ 蒸发、加热分解、蒸馏等。下列各组混合物的分离或提纯可采用上述哪种方法？‎ ‎（1）分离CaCO3与Na2CO3的悬浊液，用__________方法；‎ ‎（2）提取碘水中的碘，用__________方法；‎ ‎（3）从食盐溶液中提取食盐，可采用__________方法；‎ ‎（4）淡化海水，可采用__________方法；‎ ‎（5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用__________方法。‎ ‎39．（12分）现有两种未知化合物A、B，为确定其成分，进行以下实验：‎ ‎ （1）将A溶于水后溶液呈蓝色，推测溶液中应含有 （填离子符号）；取少量A溶液于试管中，先滴加几滴稀硝酸，无明显现象，再加入几滴硝酸银，有白色沉淀产生，则证明化合物A是 （填化学式）。有关反应的离子方程式： 。‎ ‎ （2）向B 的水溶液中，滴加几滴酚酞试液，溶液变深红色，则该溶液中一定存在较多的 （填离子符号，下同）；Ba2+、Mg2+、K+三种离子中， B溶液中一定不能大量存在的是 。原因是： 。‎ ‎40．（14分）实验室欲进行0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/L HCl溶液的反应：‎ ‎ (1)写出NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式 。‎ ‎ (2)要配制0.1mol/L NaOH溶液500mL，回答下列问题：‎ ‎ ① 需要称量NaOH固体 g；‎ ‎ ② 将NaOH固体用蒸馏水溶解后，未冷却直接转移至容量瓶，将导致所配制溶液浓度 。（填“偏大”、“ 偏小”或“无影响”）‎ ‎ ③ 定容时，加蒸馏水至离刻度线下方1-2cm时，改用 继续滴加蒸馏水，使得溶液凹液面与刻度线相切。‎ ‎ (3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：‎ ‎① 该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。‎ ‎ ② 欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制0.1mol/L HCl溶液500mL，需用量筒量取 mL 上述浓盐酸进行配制。‎ ‎ ③ 实验室用稀盐酸溶解碳酸钙时，请写出对应的离子方程式 。‎ ‎41．（4）请你从宏观和微观角度，以N2为例，谈谈对1mol物质的理解？‎ 都匀一中2019-2020学年度第一学期高一年级半期考试 化学试卷 参考答案 一、选择题（每小题4分）‎ 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ 答案 A D B C B C A C B C A D 二、填空题 ‎37．（12分）‎ ‎（1）3Cu + 8 HNO3(稀)=== 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4 H2O（2分，有错不给分）‎ ‎ ①HNO3（1分），Cu(NO3)2(1分，答Cu2+可给分)‎ ‎ ②0.6（2分）‎ ‎（2）①NaOH=== Na++OH-（2分）‎ ‎ ②Ba2++===BaSO4↓（2分，沉淀符号不写扣1分）‎ ‎ ③Na2CO3=== 2Na++（2分） ‎ ‎38．（10分，每空2分）‎ ‎（1）过滤（2）萃取分液（3）蒸发（4）蒸馏（5）加热分解 ‎39．（12分，每空2分）‎ ‎ （1）Cu2+、CuCl2、Ag++Cl-=== AgCl↓‎ ‎ （2）OH-、 Mg2+、Mg2+与OH-不能大量共存（也可以用离子方程式解释）‎ ‎40．（14分，每空2分）‎ ‎ (1)H+ +OH-=== H2O ‎ (2)①2.0（答2扣1分）、②偏大、③ 胶头滴管 ‎ (3)‎ ‎① 11.9、②4.2、③CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O ‎41．（4分）1mol物质，从宏观方面分析：其质量等于以克为单位时该物质的相对分子（原子）质量（混合物时则为平均相对分子质量），如1molN2的质量为28g；若该物质在一定条件时为气态，则其体积以L为单位时数值上等于该条件下的气体摩尔体积（Vm），标况下约为22.4L，如1molN2在标况下体积约为22.4L。从微观方面分析：1mol物质含有NA个组成该物质的微观粒子，如1molN2含有NA个N2分子（少一个点扣1分，以N2直接分析可以给分）‎