2019-2020学年福建省平和一中、南靖一中等五校高一上学期期中考试化学试题

2019-2020学年福建省平和一中、南靖一中等五校高一上学期期中考试化学试题

‎“平和一中、南靖一中、长泰一中、华安一中、龙海二中”五校联考 ‎2019-2020学年上学期期中考高一化学试题 ‎（考试时间： 90分钟 总分：100分）‎ 相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 ‎ 一、选择题（每题3分，共54分）‎ ‎1.下列物质：①纯碱 ②食盐水 ③漂白粉 ④烧碱 ⑤液氯 ⑥次氯酸钠，分类全正确的是( )‎ A．混合物——②③ B．电解质——③④⑤ C．碱——①④ D．盐——②⑥‎ ‎2．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是( )‎ A．空气中的小水滴颗粒大小约为10‎-9 m～10‎-7 m ‎ B．光是一种胶体 C．雾是一种胶体 ‎ D．发生丁达尔效应 ‎3.下列化学用语表达正确的是（ ）‎ ‎ A. 同位素：O2和O3 B. 二氧化碳的摩尔质量：44‎ C. 氯离子的结构示意图： ‎ ‎2‎ D. 氢元素的三种核素： 1H D T ‎4．下列叙述正确的是( )‎ A．2molH2O的摩尔质量为‎36g/mol ‎ B．3.01×1023个SO2分子的质量为‎32g ‎ C．CH4的摩尔质量为‎16g ‎ D．欲配制100mL 1mol·L-1 Na2SO4溶液，可将‎14.2g Na2SO4溶于100mL水中 ‎5．下列溶液中Cl-物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）‎ ‎①200 mL 2mol·L-1MgCl2溶液 ②1000mL 3mol·L-1NaClO溶液 ‎③300mL 2mol·L-1KCl溶液 ④250mL 1mol·L-1 FeCl3溶液 A．①④③② B．④①②③ C．②①④③ D．③④②①‎ ‎6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A.18gH2O含有的原子数为NA ‎ B.0.1mol·L-1 Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42-‎ ‎ C.标准状况下，11.2LCH4所含电子数为0.5NA ‎ D.常温常压下，CO和N2的混合物共‎2.8g中所含有的原子数为0.2NA ‎7．在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是（ ）‎ A．P(N2)>P(H2)>P(O2) B．P(H2)> P(N2) >P(O2)‎ C．P(N2)>P(O2) >P(H2) D．P(O2) >P(N2)>P (H2)‎ ‎8．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是( )‎ ‎①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③‎ ‎9．下列实验设计方案中，可行的是（ ）‎ A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3‎ B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 ‎ C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- ‎ D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 ‎10．下列基本操作正确的是（　　）‎ A. 过滤 B. 稀释 C. 定容 D. 蒸发 ‎11．带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（ ）‎ A．56 B．‎58 ‎C．54 D．137‎ ‎12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示， 则下列反应属于丙区域的是( )‎ A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2‎ B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ C．3Mg+N2 Mg3N2‎ D．Cl2+2KI═I2+2KCl ‎13．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法中正确的是（ ）‎ A．Ⅰ图中如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完 B．将Ⅰ图中MnO2换成浓硫酸，撤去酒精灯后可以用于制取少量HCl气体 C．Ⅱ图中铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟 D．若将Ⅲ图装置直接与Ⅰ图发生装置连接，可用于证明干燥的氯气无漂白性 ‎14．含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl- 1.5mol，K+和Na+共1.5mol，SO42-为0.5mol，则Mg2+的物质的量为( )‎ A．0.2mol B．0.5mol C．0.25mol D．0.15mol ‎15．质量都为‎4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为‎3.36L和‎2.24L，则这两种气体的摩尔质量之比为（ ）‎ A．7：8 B．3∶‎2 ‎C．1∶1 D．2∶3‎ ‎16.将等体积的 0.1 mol/L KCl溶液和0.1 mol/L CaCl2溶液混合（体积变化忽略不计），此溶液中Cl－的物质的量浓度为（ ）‎ A.0.15‎mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.1mol/L ‎17.下列氯化物中，既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是(　)‎ ‎ A．CuCl2 B．FeCl‎2 C．FeCl3 D．AlCl3‎ ‎18.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先关闭B，在A处通入潮湿的氯气，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（   ）。‎ A．饱和NaCl溶液  B．浓硫酸      ‎ C．浓NaOH溶液      D．石灰乳 二、非选择题(共46分)‎ ‎19.（10分）现有下列物质：①Cu ②NH3 ③NaHSO3 ④蔗糖 ⑤盐酸 ⑥Al2(SO4)3‎ ‎（1）上述可导电的是 ；属于电解质的是 ；‎ 属于非电解质的是 。（填序号）‎ ‎ （2）写出③在水中的电离方程式 。‎ ‎（3）⑤的溶液中物质的量浓度为11.8mol·L-1 时，其密度为‎1.18g·cm-3 ，则其质量分数为 。‎ ‎20.（12分）现用质量分数为98%、密度为‎1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制250 mL 0.4 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒，请回答下列问题：‎ ‎(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时还需要用到的仪器有 　(填名称)。‎ ‎(2)经计算，浓硫酸物质的量的浓度 ；需用量筒量取浓硫酸的体积为 。‎ 现有①10 mL、②50mL、③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。‎ ‎(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是 ；能引起误差偏低的有 (填代号)。‎ ‎①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ‎②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ‎③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸 ‎④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ‎⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ‎⑥量取浓硫酸时，俯视刻度线 ‎21. （14分）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：‎ 已知：Cl2+2KI=2KCl+I2‎ ‎（1）反应前，在装置A中__ _装MnO2(填写仪器名称)，_ _装浓盐酸(填写仪器名称)，装置A中反应的化学方程式为__ _。‎ ‎（2）装置B中的现象是_ ___。‎ ‎（3）装置D中所装试剂是_ ____，作用是__ __。‎ ‎（4）装置F中发生反应的化学方程式为 _。‎ ‎18‎ ‎2‎ ‎22.（10分）‎ ‎ (1) 由 1H 和 8O 构成的水摩尔质量为　　 　，‎11g该水分子含电子　　　mol。‎ ‎ (2) 将‎16.8g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：‎ ‎① ‎16.8g铁的物质的量为 ；‎ ‎ ② 所用盐酸中HCl的物质的量浓度为 ；‎ ‎③ 反应中生成的H2在标准状况下的体积为 。‎ 参考答案 一、选择题（每题3分，共54分）‎ 题序 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 A A C B A D B D D 题序 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 D C A C B D A D B 二、非选择题 ‎19．（每空2分，共10分）‎ ‎（1）①⑤ ③⑥ ②④‎ ‎（2）NaHSO3 = Na+ + HSO3—‎ ‎ （3）36.5%‎ ‎20．（每空2分，共12分）‎ ‎（1）250ml 容量瓶 ‎ ‎（2）‎18.4 g·cm-3 5.4ml ① ‎ ‎（3）①②③④⑥ ④⑥‎ ‎21．（每空2分，共14分）‎ ‎（1）圆底烧瓶 分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎ ‎（2）溶液变蓝 ‎ ‎（3）浓硫酸 干燥Cl2 ‎ ‎（4）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ‎ ‎22．（每空2分，共10分）‎ ‎（1）‎22g/mol 5‎ ‎（2）①0.3mol ②3mol/L ③6.72L