2018-2019学年广东省江门市第二中学高一5月月考化学试题（解析版）

2018-2019学年广东省江门市第二中学高一5月月考化学试题（解析版）

‎2018-2019学年广东省江门市第二中学高一5月月考化学试题（解析版）‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zn：65‎ 一、单项选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共29*2=58分）‎ ‎1.通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是 A. 石油的产量 B. 乙烯的产量 C. 合成纤维的产量 D. 硫酸的产量 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是乙烯的产量，答案选B。‎ ‎2.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数与质子数之差是 A. 136 B. 50 C. 86 D. 222‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 质子数+中子数＝质量数，则该原子中中子数和质子数之差是222-86-86＝50，答案选B。‎ ‎3.下列物质中，只含有共价键的化合物是 A. H2O B. MgCl2 C. NaOH D. H2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. H2O中H和O通过共用电子对结合，只含有共价键，故A符合题意；‎ B. MgCl2中Mg2+与氯离子以离子键结合，故B不符合题意；‎ C. NaOH中钠离子和氢氧根离子间形成离子键，故C不符合题意；‎ D. H2中只存在共价键，属于共价分子，不是化合物，故D不符合题意；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】此题易错点在于忽略化合物这一条件，只含有共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质。‎ ‎4.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（ ）‎ A. 最外层电子数相同 B. 都是金属元素 C. 原子半径相差不大 D. 最高化合价相同 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A．钠和钾都位于周期表第ⅠA族，最外层电子数相同，性质相似，故A正确；B．金属元素有很多种，但性质不完全相似，只有位于同一主族的元素，性质才相似，故B错误；C．同主族原子半径相差较大，但性质相似，同周期元素原子半径相差不大，但性质不同，故C错误；D．化合价相同的元素性质不一定相同，如Mg、Cu最高化合价都为+2价，但性质不同，故D错误；故选A ‎5.具有下列结构的原子一定属于碱金属的是 A. 最外层上只有一个电子 B. 最外层电子数为次外层电子数的一半 C. M层电子数为K层电子数的1/2 D. K、L层电子数之和比M层电子数大5‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】碱金属是元素周期表中IA族的金属元素；‎ A. 最外层上只有一个电子可能是氢元素，故A错误；‎ B. 最外层电子数为次外层电子数的一半，如Si，不是碱金属，故B错误；‎ C. M层电子数为K层电子数的1/2的元素为Na，属于碱金属，故C正确；‎ D. K、L层电子数之和比M层电子数大5，该元素为15号元素P，不是碱金属，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎6.下列粒子中与NH4+具有相同质子数和电子数的是 A. Na+ B. F C. OH D. H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】NH4+中质子数为11，电子数为10；‎ A. Na+质子数为11，电子数为10，故A符合题意；‎ B. F质子数为9，电子数为10，故B不符合题意；‎ C. OH质子数为9，电子数为10，故C不符合题意；‎ D. H2O质子数为10，电子数为10，故D不符合题意；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】原子中：质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，由此计算分析，易错点在于忽略阴阳离子中质子数不等于核外电子数。‎ ‎7.下列判断正确的是 A. 非金属性：S>Cl B. 酸性：H3 PO4>H2SO4‎ C. 金属性：Na>Al D. 电子层数：O>C ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 同周期元素，核电荷数增大，非金属性增强，所以非金属性：SAl，故C正确；‎ D. C和O都在第二周期，电子层数相等，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎8.下列图示变化为吸热反应的是 A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，故A符合题意；‎ B. 该反应反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故B不符合题意；‎ C.浓硫酸稀释的过程放出大量热，不是吸热反应，故C不符合题意；‎ D.活泼金属与酸的反应属于放热反应，故D不符合题意；‎ 故选A。‎ ‎9.下列关于铜、锌和稀硫酸组成的原电池的说法正确的是 A. 铜的表面没有气泡产生 B. 电子从溶液中由锌向铜定向移动 C. 该原电池利用电能使锌与硫酸发生反应 D. 该原电池工作一段时间后，溶液中c(H+)减小 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 铜作正极，氢离子在正极得电子生成氢气，所以铜的表面有气泡产生，故A错误；‎ B. 电子从负极（锌）由导线流向正极（铜），故B错误；‎ C. 原电池是将化学能转化为电能的装置，即利用锌和硫酸反应产生电能，故C错误；‎ D. 该原电池工作时，氢离子不断得电子生成氢气，所以溶液中c(H+)减小，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】原电池中，电子由负极经过外电路流向正极，阴阳离子在电解质溶液中移动，从而形成电流。‎ ‎10.下列表示物质结构的化学用语正确的是(　　)‎ A. 氮气的电子式：‎ B. CO2的结构式为：O=C=O C. S 2- 的结构示意图 D. 甲烷分子的球棍模型：‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 分析：A．N原子应该形成8电子稳定结构；B．二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键；C．硫离子核电荷数为16，核外电子总数为18；D．根据球棍模型与比例模型的表示方法进行判断。‎ 详解：A．氮气分子中含有1个氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故A错误；B．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，CO2的结构式为O=C=O，故B正确；C．硫离子最外层为8电子，硫离子的结构示意图为，故C错误；D．‎ 为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，故D错误；故选B。‎ ‎11. 下列化学电池不易造成环境污染的是 ( )‎ A. 铅蓄电池 B. 锌锰电池 C. 镍镉电池 D. 氢氧燃料电池 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 选项ABC中都含有重金属，会污染环境，所以正确的答案是D。‎ ‎12.下列物质不属于高分子化合物的是 A. 聚乙烯塑料 B. 酶 C. 油脂 D. 淀粉 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 聚乙烯塑料、酶、淀粉均是高分子化合物，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，答案选C。‎ ‎13.已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是 A. 石墨比金刚石更稳定 B. 金刚石比石墨更稳定 C. 石墨转化成金刚石是物理变化 D. 石墨和金刚石的结构相同 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 能量越低越稳定，石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明金刚石能量高，所以石墨比金刚石更稳定，故A正确；‎ B. 金刚石能量高于石墨，所以金刚石没有石墨稳定，故B错误；‎ C. 石墨转化成金刚石，生成了新物质，属于化学变化，故C错误；‎ D. 石墨是平面层状结构，金刚石中每个碳原子与相邻的4个原子形成空间网状结构，它们结构不相同，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎14.向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是 A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B. 当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态 C. 当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态 D. 当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不等于零，错误；B．根据化学平衡状态的特征：各组分的浓度不随时间的变化而变化，即达到化学平衡时，SO2、O2和SO3的物质的量浓度均保持不变，正确；C．化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不等于零，当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，只表示反应正向进行，平衡判断反应是否达到平衡，错误；D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应可能达到平衡状态也可能未达到平衡，这与反应条件及加入的物质的多少有关，错误。‎ ‎【考点定位】考查化学平衡状态的判断的知识。‎ ‎【名师点睛】可逆反应进行的最大程度是反应达到平衡状态，此时反应体系的任何物质的浓度保持不变，化学反应任然在进行，用同一物质表示的正反应速率与逆反应速率相等。化学平衡是动态平衡，特点是逆、等、动、定、变。掌握化学平衡的特征是判断化学平衡状态的关键。‎ ‎15. 下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 A. 稀盐酸 B. 水 C. 氯化钠溶液 D. 碳酸钠溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：乙酸和碳酸钠溶液反应生成CO2气体，而乙醇和碳酸钠溶液不反应，据此可以鉴别，其余选项都不可以，所以答案选D。‎ 考点：考查乙醇和乙酸的鉴别 点评：物质的鉴别主要是利用其性质的差异，包括物理性质和化学性质，所以熟练记住常见物质的性质，是解题的关键。‎ ‎16.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)‎ B. Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应 C. 最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z D. W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，且W为第三周期元素，则W为硫；根据元素在周期表中的相对位置，推得X为氮，Y铝，Z为硅；‎ A. 同周期元素，核电荷数越大原子半径越小，故原子半径：r(Y)＞rr(Z)＞r(W)，故A错误；‎ B. Y元素的单质为铝，既能和酸反应，也能和碱反应，故B错误；‎ C. 元素非金属性越强，其氢化物越稳定，所以气态氢化物的热稳定性：W＞Z，故C正确；‎ D. 硫元素氧化物对应的水化物有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是中强酸，不是强酸，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎17.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是 A. 外电路中电子由a流向b B. b极反应式是O2+4OH--4e-= 4H2O C. 总反应式为2H2+O2= 2H2O D. 使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.通入 氢气的电极作负极，a为负极，b为正极，电子由a经外电路流向b，故A正确；‎ B. b极为正极，氧气得电子发生还原反应，反应式是O2+2H2O+4e-=4OH- ，故B错误；‎ C. 总反应为氢气和氧气反应生成水，反应式为2H2+O2= 2H2O，故C正确；‎ D. 使用过程中不断生成水，电解质溶液碱性减弱，所以电解质溶液pH逐渐减小，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】燃料电池中，通入氧气的电极是正极，通入燃料的电极作负极；在书写电极反应式时要考虑电解质溶液的酸碱性。‎ ‎18.下列物质既能发生取代反应又能发生加成反应的是 A. 乙烷 B. 乙醇 C. 苯 D. 氯乙烷 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙烷不能发生加成反应，只能发生取代反应，故A错误；‎ B. 乙醇能发生取代反应，不能发生加成反应，故B错误；‎ C. 苯既能与溴单质、浓硝酸等发生取代反应，又能与氢气发生加成反应，故C正确；‎ D. 氯乙烷只能发生取代反应，不能发生加成反应，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎19.下列各反应中属于加成反应的是 A. CH4＋2O2CO2＋2H2O B. CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br C. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl D. CH3CH2CH2CH3CH2=CH2＋CH3—CH3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CH4＋2O2CO2＋2H2O，该反应氧化反应，故A不符合题意；‎ B. CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br，乙烯分子中碳碳双键断裂发生加成反应，故B符合题意；‎ C. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，甲烷分子中氢原子被氯原子取代，发生取代反应，故C不符合题意；‎ D. CH3CH2CH2CH3CH2=CH2＋CH3—CH3，丁烷分子中碳链发生断裂形成小分子，属于催化裂化反应，故D不符合题意；‎ 故选B。‎ ‎20.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 A. 石油裂解得到的汽油是纯净物 B. 石油产品都可用于聚合反应 C. 天然气是一种清洁的化石燃料 D. 煤就是碳，属于单质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.‎ ‎ 在石油化工生产过程里，常用石油分馏产品（包括石油气）作原料，采用比裂化更高的温度（700～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，少量液态烃可作汽油，汽油属于混合物，故A错误；‎ B. 石油分馏产品中含有的烷烃，不能发生聚合反应，故B错误；‎ C. 天然气燃烧的产物是二氧化碳和水，对环境污染小，所以天然气相对于煤和石油来说是一种比较清洁的能源，故C正确；‎ D. 煤是多种有机物和无机物组成的混合物，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎21.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH-2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e== 2Ag+2OH。据此判断Ag2O是 A. 负极，被氧化 B. 正极，被还原 C. 负极，被还原 D. 正极，被氧化 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：根据Zn + 2OH- - 2e-=" ZnO" + H2↑，锌是活泼金属，失电子作原电池的负极，而Ag2O + H2O + 2e-=" 2Ag+" 2OH-，由化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原，该电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原，答案选B。‎ ‎【考点定位】考查新型电池的工作原理。‎ ‎【名师点睛】本题考查新型电池的工作原理。题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理的应用是解答本题的关键，即根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原。‎ ‎22.下列有机物不能通过加成反应制取的是 A. CH3CH2Cl B. CH2ClCH2Cl C. CH3COOH D. CH3CH2OH ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CH3CH2Cl可以由乙烯和HCl发生加成反应制得，故A不符合题意；‎ B. CH2ClCH2Cl可由乙烯和氯气发生加成反应制得，故B不符合题意；‎ C. CH3COOH不能通过加成反应制得，故C符合题意；‎ D. CH3CH2OH可由乙烯与水发生加成反应制得，故D不符合题意；‎ 故选C。‎ ‎23.某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是，这种有机物中 A. 一定含有C、H B. 可能含有C、H、O C. 一定含有C、H、无O D. 一定含有C、H、可能有O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，从生成物中含有碳、氢元素，依据质量守恒定律可知该物质中一定含有碳、氢元素，氧元素不能确定，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎24.在一定条件下，可逆反应2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）中，的物质的量浓度c(NO2)随时间变化的实验数据如下表所示：‎ 时间/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ c（NO2）/(mol·L-1)‎ ‎0‎ ‎0.020‎ ‎0.032‎ ‎0.038‎ ‎0040‎ ‎0.040‎ 根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO2）为 A. 0.020mol·L-1 B. 0.032mol·L-1 C. 0.038mol·L-1 D. 0.040mol·L-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：根据表中数据可知，反应进行到20min时NO2的浓度不再发生变化，所以平衡时NO2的浓度是0.04mol/L，答案选D。‎ 考点：考查 ‎25.在工业上合成氨的反应为：N2+3H22NH3，已知3min未N2的浓度减少了0.3mol/L，则3min内生成氨气的平均反应速率为 A. 0.2 mol/（L•min） B. 0.1mol/（L• min）‎ C. 0.3 mol/（L• min） D. 1.0 mol/（L• min）‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据公式可知，υ(N2)===0.1mol/（L• min），υ（N2）：υ（NH3）=1:2，则υ（NH3）=0.2mol/（L• min），故A正确；‎ 故选A。‎ ‎26.下列关于苯的说法中，正确的是 A. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 苯与溴水充分混合并静置后，上层液体呈无色 C. 苯在FeBr3作用下与液溴的反应属于加成反应 D. 苯结构简式是，它的分子中含有碳碳双键 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 苯环中没有碳碳双键，所以不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；‎ B. 苯与溴水充分混合并静置后，发生了萃取，苯的密度比水小，苯在上层，因为溶解了溴而呈现橙红色，故B错误；‎ C. 苯在FeBr3作用下与液溴反应生成溴苯，属于取代反应，故C错误；‎ D. 苯的结构简式是，苯中的碳碳键是介于单键与双键之间的一种特殊的键，不含碳碳双键，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】苯环的结构式是沿用早期猜想的结构，实际上苯环中并不是单双键交替，所有碳碳键都完全一样，是介于单键和双键之间的一种特殊的键。‎ ‎27.下列有关乙酸的说法正确的是 A. 乙酸溶液俗称冰醋酸 B. 乙酸的结构简式为C2H4O2‎ C. 乙酸熔点低，常温下是无色无味的液体 D. 乙酸能消除水壶内的水垢，说明其酸性比碳酸强 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 纯乙酸俗称冰醋酸，故A错误；‎ B. 乙酸的结构简式为CH3COOH，C2H4O2是乙酸的分子式，故B错误；‎ C. 乙酸熔点低，常温下是无色有刺激性气味的液体，故C错误；‎ D. 水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁，乙酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳和水，说明其酸性比碳酸强，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】掌握乙酸分子结构、物理性质和化学性质是解决本题的关键。‎ ‎28.下列物质之间的相互关系错误的是 A. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B. 干冰和冰为同一种物质 C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D. O2和O3互为同素异形体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ B不正确，干冰是CO2，冰是水，其余都是正确的。答案选B。‎ ‎29.下列关于有机物的说法错误的是 A. 乙烯、聚乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色 B. CCl4、苯均可用于萃取溴水中的溴 C. 乙醇、乙酸均可发生取代反应 D. 多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙烯中含有碳碳双键，可以使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯中没有碳碳双键，所以不可使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；‎ B. CCl4、苯均难溶于水，且溴在CCl4、苯中的溶解度远大于溴在水中的溶解度，所以CCl4、苯均可用于萃取溴水中的溴，故B正确；‎ C. 乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应，所以乙醇和乙酸均可发生取代反应，故C正确；‎ D. 多糖可以水解成单糖，油脂可以水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质可以水解生成氨基酸，故D正确；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质及反应的考查，注意把握有机物中的官能团。‎ 二、多项选择题（每小题有2~3项符合题意，每小题3分，共4*3=12分）‎ ‎30.甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法正确的是 A. 甲、丁、戊的单质都是金属 B. 乙、丙、辛都是非金属元素 C. 乙、庚、辛都能形成氧化物 D. 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液 ‎【答案】BCD ‎【解析】‎ 试题分析：根据元素周期表分析，甲为氢，乙为碳，丙为氧，丁为钠，戊为镁，己为铝，庚为硅，辛为硫。A、甲是氢，不是金属，错误；B、碳和氧和硫都为非金属，正确；C、碳和硅和硫都可以形成氧化物，正确；D、铝的氧化物为氧化铝，具有两性，能与氢氧化钾或硫酸反应，正确。‎ 考点：元素周期表和元素周期律 ‎31.反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1。下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1‎ B. 在2min内的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1min-1‎ C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1‎ D. 在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3 mol·L-1·min-1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答。‎ 详解：A．A物质为纯固体，不能用来表示反应速率，故A错误；B．经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3 mol·L-1·min-1，反应速率为平均速率，不是2min末的反应速率，故B错误；C．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故C正确；D．B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和c表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；故选C。‎ 点睛：本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，纯液体或固体的物质的量浓度不变，化学反应速率不能用纯液体或固体来表示。‎ ‎32.下列过程中所发生的化学反应属于取代反应的是 A. 苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应 B. 甲烷与氯气的混合其他用强光照射 C. 乙醇与乙酸混合液在浓硫酸作用下加热 D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎【答案】BC ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 苯与氢气在镍作催化剂的条件下发生加成反应生成环己烷，故A不符合题意；‎ B. 甲烷与氯气的混合气用强光照射，甲烷与氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，故B符合题意；‎ C. 乙醇与乙酸混合液在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应也是取代反应，故C符合题意；‎ D. 乙烯含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，反应类型为氧化反应，故D不符合题意；‎ 故选BC。‎ ‎33.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 医用酒精的浓度通常为95% B. 用硫酸清洗热水壶内壁的水垢 C. 用乙烯可作为水果的催熟剂 D. 用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维 ‎【答案】AB ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 医用酒精的浓度为75%，故A错误；‎ B. 因为硫酸与水垢（主要成分是CaCO3）反应生成微溶的硫酸钙，导致水垢清洗不彻底，所以我们用醋酸清洗热水壶内壁的水垢，故B错误；‎ C.乙烯可作为植物生长调节剂，所以乙烯可以作水果的催熟剂，故C正确；‎ D. 羊毛是蛋白质，灼烧时有羽毛烧焦的味道，所以可以用灼烧的方法区分羊毛和人造纤维，故D正确；‎ 故选AB。‎ 三、非选择题（本题有3小题，共30分）‎ ‎34.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。‎ ‎(1)现有如下两个反应：A.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。上述反应中能设计成原电池的是______(填字母代号)，负极Zn发生了_____反应(填“氧化”或“还原”)。‎ ‎(2)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：‎ ‎①下列说法正确的是_______(填字母代号)。‎ A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大 ‎②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。‎ ‎③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式___________。‎ ‎④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_______‎ ‎【答案】 (1). B　 (2). 氧化 (3). BD (4). ＞ (5). Zn－2e－=Zn2＋ (6). 1 mol·L－1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据构成原电池的条件判断是否构成原电池；根据原电池原理判断正负和书写电极反应式；根据反应方程式进行浓度的计算。‎ ‎【详解】(1)原电池原理必须是氧化还原反应，伴随着电子转移，则能设计成原电池的是B反应，B反应中Zn失去电子，作负极，发生氧化反应；‎ ‎(2)①A.由装置图可知，甲装置形成了闭合回路，具备原电池的条件，可以将化学能转变为电能；乙装置中未形成闭合回路，没有构成原电池，所以不能将化学能转变为电能，故A错误；‎ B.乙装置未构成原电池，铜与稀硫酸不反应，所以铜片上没有明显变化，故B正确；‎ C.甲装置构成了原电池，锌作负极，锌片质量减小，铜作正极，铜片上有氢气生成，铜片质量不变，乙装置中Zn片溶解，锌片质量减少，故C错误；‎ D.两烧杯中均发生了锌与稀硫酸的反应，溶液酸性减弱，pH均增大，故D正确，故答案选BD。‎ ‎②甲装置构成了原电池，促使反应速率加快，所以反应速率：甲＞乙；‎ ‎③活泼金属锌作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋；‎ ‎④消耗的硫酸的物质的量为n(H2SO4)=n(H2)=，则硫酸浓度减少为：c(H2SO4)=，则原硫酸浓度为：c(H2SO4)=0.05mol/L+(0.1mol/L)/2=0.1mol/L。‎ ‎35.A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：‎ 已知：RCHO RCOOH ‎（1）A分子的结构简式为______；D中官能团名称为______。‎ ‎（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是______(填序号)。‎ ‎（3）B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有______、______；分离提纯混合物中的G所选用的的试剂为______，实验操作为__________。‎ ‎（4）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎②B→C：____________；‎ ‎④B＋D→G：______________；‎ ‎⑥A→F：________________。‎ ‎【答案】 (1). CH2=CH2 (2). 羧基 (3). ① (4). ④ (5). 加热 (6). 使用浓硫酸作催化剂 (7). 饱和碳酸钠溶液 (8). 分液 (9). 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O (10). CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (11). nCH2=CH2 ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据常见有机物的相互转化分析解答；根据常见有机物的化学性质分析解答。‎ ‎【详解】A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A为乙烯；由已知条件和转化关系图可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇，乙醇与氧气在催化剂的条件下反应生成乙醛，则C为乙醛，乙醛与氧气继续反应生成乙酸，则D为乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则G为乙酸乙酯，乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，则F为聚乙烯，‎ ‎（1）A为乙烯，则A分子的结构简式为CH2=CH2，D为乙酸，乙酸的官能团为羧基；‎ ‎（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是 ①，属于取代反应的是 ④；‎ ‎（3）B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有：使用浓硫酸作催化剂，加热等，由乙酸和乙醇发生酯化反应得到的乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，用饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯分层析出，同时吸收乙醇、除去乙酸，则分离提纯混合物中的乙酸乙酯所选用的试剂为饱和碳酸钠溶液，出现分层现象，上层油状液体为乙酸乙酯，进行分液操作即可分离；‎ ‎（4）②乙醇与氧气在催化剂的条件下反应生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O；‎ ‎④乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；‎ ‎⑥乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，方程式为：nCH2=CH2 。‎ ‎36.Ⅰ.随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。‎ 根据判断出的元素回答问题：‎ ‎（1）画出f的原子结构示意图________________。‎ ‎（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_____；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______。‎ ‎（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_________。‎ Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。‎ m n x y 回答下列问题：‎ ‎（1）元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。‎ ‎（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是____，碱性最强的是____(填化学式)。‎ ‎【答案】 (1). (2). O2- >Na+ (3). HClO4 > H2SO4 (4). (5). 三 (6). ⅡA (7). HNO3 (8). Al(OH)3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据元素周期表和元素周期律分析解答；根据常见短周期元素化学性质分析解答。‎ ‎【详解】Ⅰ.由图示提示可知，x元素原子半径最小，且最高正价为+1价，则x为H元素，y、z、d三种元素的原子半径大于H元素，小于e元素，则y、z、d三种元素位于第二周期，由最高正价和最低负价可知，y为C元素，z元素为N元素，d元素为O元素，e元素是短周期元素中原子半径最大的元素，则e为Na元素，由原子半径大小、最高正价和最低负价可知，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素。‎ ‎（1）f为Al元素，它的原子结构示意图为：；‎ ‎（2）d、e常见离子为O2-和Na+，它们核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2->Na+，g、h的最高价氧化物对应水化物为H2SO4、HClO4，其中非金属性：S H2SO4；‎ ‎（3）N和H元素可组成一种四原子共价化合物即NH3，其电子式为：；‎ Ⅱ.设m的核外电子数为a，则x的核外电子数为a+6，元素x的原子核外电子数是m的2倍，a+6=2a，解得a=6，y的氧化物具有两性可知：x为Mg元素，y为Al元素，m为C元素，n为N元素，‎ ‎（1）元素x是Mg元素，它位于周期表的第三周期、第IIA族。‎ ‎（2）m、n、y三种元素分别是C、N、Al，它们的最高价氧化物的水化物为H2CO3、HNO3、Al（OH）3，根据同周期从左到右最高价氧化物对应水化物酸性增强、碱性减弱，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物酸性减弱、碱性增强，酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al(OH)3；‎ ‎【点睛】熟练掌握元素周期表和元素周期律的规律及应用是解决本题的关键，熟记各种元素或物质的特殊性质，直接推断出某种条件，从而将题目简化。‎ ‎ ‎