陕西省商洛市洛南县中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学

陕西省商洛市洛南县中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学

化学试题 一、选择题（每小题3分，共54分，每小题仅一项符合题意）‎ ‎1.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 (　　)‎ A. B. C.1s2 D.‎ ‎2.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是 (　　)‎ A. 1s22s22p2和1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4‎ C. 1s22s22p63s2和1s22s22p5 D. 1s22s22p2和1s22s22p63s23p5‎ ‎3.某元素的电离能如下，此元素位于元素周期表的族数是(　　)‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ I5‎ I6‎ I7‎ ‎14.5‎ ‎29.6‎ ‎47.4‎ ‎77.5‎ ‎97.7‎ ‎551.9‎ ‎666.8‎ A. ⅡA B. ⅢA C. ⅤA D. ⅣA ‎4.某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为b－a，该原子核内的质子数是 (　　)‎ A. 14 B. 15 C. 16 D. 17‎ ‎5.下列表示式错误的是 (　　)‎ A. Na＋的电子排布图：‎ B. Na＋的结构示意图：‎ C. Na原子的电子排布式：1s22s22p63s1 D. Na原子的简化电子排布式：3s1‎ ‎6.原子数相同、电子总数相同粒子， 互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子 ：BO2－、BC25－和BN2n－，则BN2n－中的n值为 (　　)‎ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4‎ ‎7.下列说法不正确的是（　　）‎ A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 ‎ B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 ‎ D. N2分子中有一个σ键，2个π键 ‎8. 下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )‎ A. 水分子高温下也很稳定 ‎ B. 水和乙醇可以完全互溶 C. 冰的密度比液态水的密度小 ‎ D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式 ‎ ‎9. 下列对[Zn(NH3)4]SO4配合物的说法不正确的是（　　）‎ A. SO42﹣是内界 B. 配位数是4 C. Zn2+是中心离子 D. NH3是配位体 ‎10. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （　　）‎ A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H4与C2H2‎ ‎11. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 （　　）‎ A. 水中的钢闸门连接电源的负极 B. 金属护拦表面涂漆 C. 汽车底盘喷涂高分子膜 D. 地下钢管连接镁块 ‎12.在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。起始反应时NO和CO各为4 mol，10 s后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列说法中，正确的是 （　　）‎ A. 在其他条件不变时，增加压强，N2的体积分数不变 B. 前5 s内，用CO表示的反应速率等于0.1 mol·L−1·s−1‎ C. 10 s后密闭容器中压强维持不变 D. 保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变 ‎13.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 （　　）‎ A. 常温下水电离的c（H+）为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、、NO3−‎ B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2−、Cl−、HCO3−‎ C. 含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：K+、Al3+、、Na+‎ D. 常温下c（OH−）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl−、Br−‎ ‎14.下列有关电离和水解的说法正确的是 （ ）‎ A. 醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 B. 升温，醋酸钠溶液的水解程度增大，c(OH−)增大，pH也增大 C. Na2CO3溶液因水解显碱性，加入水，水解程度增大，碱性增强 D. 醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COO−)增大，n(H+)减小。‎ ‎15.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：2c(Na+)=c(CH3COO−) + c(CH3COOH)‎ B. 0.1NH4Cl和0.1HCl溶液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=0.1‎ C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：‎ c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)‎ D. 等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液 ④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+浓度的大小关系是②>④>①>③>⑤‎ ‎16.下列叙述中不正确的是 （　　）‎ A. 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D.Q3>Q1>Q2‎ 二、填空题（5小题，共46分）‎ ‎19. <10分>按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。‎ A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子; B元素的原子3p能级上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C元素的原子的2p能级上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D元素的原子第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子;E元素原子的价电子排布为3s23p6。‎ ‎(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式: 、 、 、 、(至少写出4个)。‎ ‎(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式: 、 ‎ ‎(3)检验某溶液中是否含有D+,可通过 反应来实现;检验某溶液中是否含有B−,通常所用的试剂是 。‎ ‎(4)写出E的元素符号: ,要证明太阳上是否含有E元素,可采用的方法是 。‎ ‎20. <10分>锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：‎ ‎（1）Zn原子核外电子排布式为________________。‎ ‎（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。‎ ‎（3）ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。‎ ‎（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。‎ ‎21.<10分> 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2‎ ‎，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________。‎ ‎（2）甲烷燃料电池正极的电极反应式为________________________。‎ ‎（3）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________，a电极的电极方程式为：________，电解氯化钠溶液的总反应离子方程式为_______。‎ ‎22. <10分>400 ℃时，某密闭容器中有X、Y、Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示(假定反应向正反应方向进行)。图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况。‎ ‎（1）反应从开始至平衡时v(X)＝________________；A、B、C三点的逆反应速率由大到小的顺序为________________。‎ ‎（2）若t3 s时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是________；400 ℃时该反应的平衡常数为________。‎ ‎（3）t4 s时改变的条件是________，若该反应具有自发性，则此时平衡向 ‎________________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。‎ ‎23.<6分> (1)对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+ S2−(aq)，其Ksp=____________(写表达式)。‎ ‎(2)下列说法错误的是_______。‎ A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 B．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH−，前者为溶解平衡，后者为电离平衡 C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32−效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 ‎(3)用下图装置，碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O。反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如下图所示。该电解池的阳极反应式为 。‎ 高二期末化学参考答案 选择题 <18×3=54分>‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 D D C C D C C A A B A C D B A B B A ‎19题<10分>‎ (1) ‎ KOH HClO ‎ ‎ KClO3 HClO4 等任写4个 <2分>‎ (2) ‎2K + 2H2O =2KOH + H2 ↑<2分> ‎ ‎ 2H2O 2H2 + O2 ↑<2分>‎ ‎(3) 颜色反应<1分> AgNO3 HNO3<1分>‎ ‎(4) Ar <1分> 光谱分析 <1分>‎ ‎20. <10分>‎ ‎(1) [Ar]3d102s2 <2分>‎ ‎(2) 大于<2分> Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（或 铜失1个电子后4s上全空,稳定） <2分>‎ (3) ‎ ZnF2是离子化合物，另3个不是 <2分> ‎ ‎(4)平面三角形 <1分> sp2 <1分>‎ ‎ 21. <10分>‎ ‎（1） CH4 - 8e− +10OH− ==CO32− +7H2O <2分>‎ ‎（2） O2 + 4e− +2H2O==4OH− <2分>‎ ‎（3）H2 (或氢气)<2分> 2Cl− - 2e− ==Cl2 ↑ <2分> ‎ ‎2Cl− +2H2O 2OH− + H2↑+Cl2↑ <2分>‎ ‎22. <10分>‎ ‎（1）v(x)=0.09mol·L-1· s-1<2分> C>B>A <2分>‎ ‎（2）0.2mol·L-1 <2分> 10/3 <2分> ‎ ‎（3）升高温度 <1分> 逆反应方向<1分>‎ ‎23. <6分>‎ ‎（1）c2(Ag+)×c(S2−) <2分> ‎ ‎（2）C <2分> ‎ ‎（3）2Cu - 2e− +2OH− == Cu2O + H2O <2分>‎