【化学】湖南省张家界市2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

【化学】湖南省张家界市2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

湖南省张家界市2019-2020学年高一上学期期末考试试题 考生须知：本试卷共4个大题，28个小题，共4页，满分100分，考试时间90分钟。本卷答案必须写在答题卡的相应位置,交卷时只交答题卡。‎ 计算可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—55‎ 第I卷(选择题，44分)‎ 一、选择题：(每个小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分)‎ ‎1.配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )‎ A. 烧杯B. 玻璃棒C. 容量瓶D. 集气瓶 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用到托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器为集气瓶，故选D。‎ ‎2.现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）‎ A. 蒸馏、分液、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①乙醇与水互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；‎ ‎②汽油与水分层，则选择分液法分离；‎ ‎③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用有机溶剂萃取分离，‎ 故A正确。‎ 故选A。‎ ‎3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 标况下，224 L H2O含有的分子数为10NA B. 1 mol任何气体所含的原子数均为NA C. 28 g CO所含的分子数为NA D. 标况下，NA个分子的体积为22.4 L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】A．气体摩尔体积只适用气体；‎ B．气体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子；‎ C．依据n=计算一氧化碳的物质的量；‎ D．气体摩尔体积只适用气体 ‎【详解】A．标况下水为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；‎ B．体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子，所以1mol任何气体所含的原子数不都为NA，故B错误；‎ C.28gCO的物质的量==1mol，所含的分子数为NA，故C正确；‎ D．物质在标况下的状态不知道，不能使用气体摩尔体积，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎4.2019年12月8日，湖南出现超级大雾，邵怀高速发生15辆车相继追尾，导致3人死亡，雾属于下列分散系中的（ ）‎ A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】雾属于一种气溶胶，是小液滴分散在空气中形成的胶体，因此答案选D。‎ ‎5.下列反应的离子方程式的书写正确的是（ ）‎ A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO+ Ba2+ ＝ BaSO4 ↓‎ B. 将氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl C. 用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+‎ D. 硫酸与碳酸氢钠溶液反应：2H+＋CO＝H2O+ CO2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氢氧化钡和稀硫酸反应除了生成沉淀以外，还有酸碱中和，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A项错误；‎ B.氯气具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为，B项正确；‎ C.与铜反应的还原产物是而不是单质铁，C项错误； ‎ D. 碳酸氢钠是弱酸酸式盐，不能拆成的形式，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎6.下列各组离子中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）‎ A. Na+、Mg2+、Cl、OH B. H+、Ca2+、CO、NO C. Cu2+、K+、SO、NO D. Na+、HCO 、OH、Ca2+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.和会形成沉淀，无法大量共存，A项不符合题意；‎ B.、Ca2+与会发生反应，无法大量共存，B项不符合题意；‎ C.选项内各离子之间不发生反应，可以大量共存，C项符合题意；‎ D.与会发生反应，无法大量共存，D项不符合题意；‎ 答案选C。‎ ‎7.下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）‎ A. 熔融的氯化钠 B. 硫酸溶液 C. 铜片 D. 固体氯化钾 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．‎ ‎【详解】A、熔融的氯化钠能导电，属于电解质，故A正确；‎ B、硫酸溶液是混合物，而电解质是化合物，属纯净物，故B错误；‎ C、铜片能导电，但不是化合物，不属于电解质，故C错误；‎ D、固体氯化钾不能导电，但属于电解质，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎8.向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4，下列说法不正确的是（ ）‎ A. Na2 SO3为还原剂 B. I2发生氧化反应 C. 还原性：Na2SO3 > HI D. 每生成1molNa2SO4，理论上转移的电子数目为2NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】标出化合价，Na2SO3中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，被氧化，作还原剂；碘元素的化合价从0价降低到-1价，被还原，作氧化剂；据此来分析即可。‎ ‎【详解】A.根据分析为还原剂，A项正确；‎ B.根据分析碘被还原，发生还原反应，B项错误；‎ C.根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，因此的还原性大于，C项正确；‎ D.根据方程式可以看出：当生成1mol时，硫元素失去2个电子，硫元素的化合价从+4价升高到+6价，理论上转移2mol电子，数量为2NA，D项正确；‎ 答案选B。‎ ‎9.取一块金属钠放在加热的坩埚中，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生紫色火花；③燃烧后生成白色固体；④燃烧时火焰呈黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确的是(   )‎ A. ①② B. ①②③ C. ④⑤ D. ①④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色。‎ ‎【详解】①由于钠的熔点较低，先熔化，①正确；‎ ‎②钠在加热条件下能在空气中燃烧，但观察不到紫色火花，②错误；‎ ‎③生成过氧化钠，为黄色固体，③错误；‎ ‎④钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，④正确；‎ ‎⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，⑤正确；‎ 综上所述可知说法正确的是①④⑤，故合理选项是D。‎ ‎10.关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B. 都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C. 氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁 D. 四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、FeO中铁的化合价为＋2价，Fe2O3中铁元素的化合价为＋3价，Fe3O4为复杂的氧化物，其中铁的化合价可以看作是由＋2、＋3价组成，故A错误；‎ B、FeO、Fe2O3为碱性氧化物，FeO与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O，Fe2O3与盐酸反应Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，Fe3O4不属于碱性氧化物，与盐酸反应：Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，故B错误；‎ C、氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁，故C正确；‎ D、四氧化三铁是复杂的化合物，属于纯净物，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎11.铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝（ ）‎ A. 化学性质不活泼 B. 熔点高 C. 表面有致密氧化膜 D. 密度小 ‎【答案】C ‎【解析】铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝表面有致密氧化膜能够阻止内部的金属被氧化，答案选C。‎ ‎12.下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是（ ）‎ A. 25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大 B. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 C. 可用如图所示装置比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 D. 常温下，浓度均为0.1mol·L时的pH：NaHCO3 ＞ Na2CO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠要小，因此A项错误；‎ B.澄清石灰水无论与碳酸钠溶液还是碳酸氢钠溶液反应均会产生沉淀，因此无法鉴别二者，B项错误；‎ C.根据图示装置，碳酸钠接近火源，但是左侧石灰水不变浑浊说明碳酸钠在相对较高的温度下仍然不分解；碳酸氢钠离火源较远，但是右侧石灰水变浑浊说明碳酸氢钠在相对较低的温度下分解了，证明碳酸氢钠的热稳定性更差，C项正确；‎ D.相同条件下，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，因此碳酸氢钠溶液的pH将小于碳酸钠溶液，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎13.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴过氧化氢溶液后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（ ）‎ A. 该溶液中一定含有SCN B. 该变化中Fe2+表现出氧化性 C. Fe2+与SCN不能形成红色物质 D. Fe2+被过氧化氢氧化为Fe3+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】过氧化氢具有氧化性，具有还原性，因此二者能发生氧化还原反应得到和水，可以与反应得到血红色物质的仅有，因此原溶液中一定存在，一定不存在，据此来分析选项即可。‎ ‎【详解】A.根据分析，原溶液一定含有，A项正确；‎ B.根据分析，该变化中表现还原性，在反应中被氧化，B项错误；‎ C.根据分析，加入的和原溶液中的不能形成红色物质，C项正确；‎ D.根据分析，在反应中被过氧化氢氧化为，D项正确；‎ 答案选B。‎ ‎14. 关于合金的下列说法不正确的是（ ）‎ A. 合金具备金属的特性 B. 合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大 C. 合金的熔点一般比其组成成分的熔点低 D. 合金只能由两种或两种以上的金属组成 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故A正确；‎ B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大，故B正确；‎ C．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低，故C正确；‎ D．合金可以是金属或非金属熔合形成的，故D错误；‎ 答案为D。‎ ‎15.下列物质能用于制造光导纤维的是（ ）‎ A. 钢 B. 陶瓷 C. 聚乙烯 D. 二氧化硅 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】制造光导纤维的材料是二氧化硅，答案选C。‎ ‎16.已知 Cl2+H2 O=HCl+HClO，新制的氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物质是（ ）‎ A. Cl2 B. H2O C. HCl D. HClO ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】干燥的不具有漂白性，新制的氯水具有漂白性，实际上起到漂白作用的是，答案选D。‎ ‎17.某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是（ ）‎ A. 向被污染的土壤洒石灰 B. 向远离污染源的高处撤离 C. 用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离 D. 来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．石灰溶于水形成氢氧化钙是碱溶液可以吸收氯气，利用的是氯气的化学性质，故A错误；‎ B．氯气密度比空气重，发生Cl2泄漏向远离污染源的高处撤离，故B正确；‎ C．纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离，故C错误；‎ D．纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎18.下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ）‎ A. N2化学性质稳定，可用作保护气 B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C. NO、NO2均易溶于水 D. NO、NO2均能与水发生反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氮气的化学性质稳定，因此可作为大多数物质的保护气，A项正确；‎ B.一氧化氮会与氧气反应，因此不能在空气中稳定存在，B项错误；‎ C.一氧化氮难溶于水，C项错误；‎ D.一氧化氮不与水发生反应，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎19.二氧化硫的下列化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是（ ）‎ A. SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3‎ B. 通入品红溶液中，使品红褪色 C. 溶于水形成不稳定的亚硫酸 D. 与碱液反应生成亚硫酸盐 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3，S化合价由+4价升高到+6价，被氧化，体现的是二氧化硫的还原性，因此二氧化硫作还原剂，A项正确；‎ B. 通入品红溶液中，使品红褪色，体现的是二氧化硫的漂白性，B项错误；‎ C. 溶于水形成不稳定的亚硫酸，体现二氧化硫是酸性氧化物，C项错误；‎ D. 与碱液反应生成亚硫酸盐，体现二氧化硫是酸性氧化物，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎20.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）‎ A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C. 硫酸 D. 稀盐酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.用碳酸钠溶液洗完后，铂丝上留有碳酸钠，钠的焰色呈黄色，会干扰下一次的检验，故A不选；‎ B. 用NaOH溶液洗完后，铂丝上留有NaOH，钠的焰色呈黄色，会干扰下一次检验，故B不选；‎ C.硫酸难挥发，硫酸盐也较稳定，故C不选；‎ D. 用盐酸可使铂丝上能影响下一次焰色反应实验的杂质转化为易清除掉的氯化物，故D选。‎ 故选D。‎ ‎21.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是（ ）‎ A. 氯化钠 B. 高锰酸钾 C. 次氯酸钠 D. 硫酸钠 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】氯化钠溶液和硫酸钠溶液没有漂白性，高锰酸钾溶液呈紫红色，次氯酸钠溶液无色、有漂白作用，“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，答案选C。‎ ‎22.Al2(SO4)3、K2SO4、的混合溶液100mL中，如果的浓度为，当加入的KOH溶液80mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（ ）‎ A. 0.4 mol/L B. 0.225 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.1 mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】加入的的物质的量为n（KOH）=2mol/L×0.08L=0.16mol，因为沉淀恰好溶解，根据可知原溶液中和加入的是1:4的关系，则原溶液中有0.04mol，Al3+的浓度为；根据电荷守恒，c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），则c（K+）=0.8mol/L×2-0.4mol/L×3=0.4mol/L，答案选A。‎ 第II卷 二、填空题(每空2分，共42分)‎ ‎23.请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：A．明矾KAl(SO4)2 B．Fe2O3 C．NaHCO3 D．水玻璃 ‎ ‎(1)使焙制糕点松软可以添加_________；‎ ‎(2)要使含泥沙的水变澄清，可使用_________；‎ ‎(3)一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是_________；‎ ‎(4)可用作防火材料的是_________；‎ ‎【答案】(1). C (2). A (3). B (4). D ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）为了使焙制糕点松软可加入小苏打，答案选C；‎ ‎（2）为了使溶液变澄清，可加入明矾，明矾水解产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，用于净水，答案选A；‎ ‎（3）氧化铁是红棕色固体，可用于制作油漆、涂料，答案选B；‎ ‎（4）硅酸钠的水溶液可用于木材防火材料，答案选D。‎ ‎24.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。‎ ‎(1)49 g 的H2SO4的物质的量为______mol。‎ ‎(2)标准状况下，5.1g氨气的体积是__________L。‎ ‎(3)将53克Na2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中Na+物质的量浓度是_____。‎ ‎【答案】(1). 0.5 (2). 6.72 (3). 2mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】本题考查我们对物质的量相关计算公式的使用，只要看清题意，代入正确的公式即可，难度不大。‎ ‎【详解】（1）根据，代入硫酸的质量和摩尔质量有；‎ ‎（2）根据，代入氨气的质量和摩尔质量有，再根据，代入标况下的气体摩尔体积和物质的量有；‎ ‎（3）根据，代入碳酸钠的质量和摩尔质量有 ‎，1个碳酸钠里有2个钠离子，则c（Na+）==2mol/L。‎ ‎25.(1)一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。‎ ‎①人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+。“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”， 由此可以推知维生素C在该过程中作__________剂。‎ ‎②腌制食品中含有亚硝酸盐，亚硝酸盐能使人体内的铁元素发生A过程，过多食用会发生食物中毒，Fe2+此过程中表现出________性。‎ ‎③已知下列反应在一定条件下发生：‎ 在以上的反应中，Fe2+实际上起着 ______________的作用。‎ ‎(2)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 ‎ ‎①下列物质不是硅酸盐材料的是（ ）‎ A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰 ‎②SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。‎ ‎③试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅接近消失时停止，静置即得到硅酸胶体，该反应的化学方程式为__________________________________。‎ ‎【答案】(1). 还原 (2). 还原 (3). 催化剂 (4). D (5). SiO2 + 2OH─ = SiO + H2O (6). 氢氟酸 (7). Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3(胶体) + 2 NaCl ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①转化为，得电子被还原，因此维生素C作还原剂；‎ ‎②转变为，失电子被氧化，则在该过程中作还原剂；‎ ‎③在反应中先消耗后生成，反应前后数量不变，因此起到催化剂的作用；‎ ‎（2）①玻璃、陶瓷、水泥为三大硅酸盐材料，生石灰是，不属于硅酸盐，答案选D；‎ ‎②作为酸性氧化物可以与碱反应得到盐和水：，在蚀刻玻璃时经常使用氢氟酸来进行；‎ ‎③硅酸是一种弱酸，可以由强酸和硅酸盐反应制得：。‎ ‎26.途经张家界的黔张常铁路是我国“八纵八横”高速铁路网之一，于2019年12月26日开通，高铁的铝合金车体的优势是：制造工艺简单，节省加工费用；减重效果好；有良好的运行品质；耐腐蚀，可降低维修费。工业上制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质)中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及到的一个反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。‎ ‎(1)图示中实验操作(1)是________；加入的试剂②是__________(填化学式)。‎ ‎(2)试写出下列物质(或溶液中的溶质)的化学式：B__________________；D__________________；H________________。‎ ‎(3)写出化学方程式：‎ ‎①铝土矿→A：_____________________________________。‎ ‎②E→F：_____________________________________。‎ ‎【答案】(1). 过滤 (2). Ca(OH)2 或Ba(OH)2 (3). NaAlO2 (4). Na2CO3 (5). CaCO3或BaCO3 (6). Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (7). 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】根据题干，我们要除去铝土矿中的来得到纯的氧化铝，根据题干提示的方程式，溶液B是，因此试剂①应该是，操作（1）是过滤除去不溶于的，沉淀C为，溶液B中通入得到溶液D和沉淀E，经煅烧分解得到，经电解即可得到金属铝。而与试剂②反应得到了一个沉淀H和，因此试剂②可以是或，本题得解。‎ ‎【详解】（1）根据分析，操作（1）将溶液和沉淀分离，因此是过滤；试剂②是或；‎ ‎（2）根据分析，B是；D是；H是或，取决于试剂②是还是；‎ ‎（3）①铝土矿的主要成分，因此写出和溶液反应的化学方程式即可：；‎ ‎②E→F即煅烧使分解的过程：。‎ 三、实验题(每空2分，共14分)‎ ‎27.据新浪网报道：2019年8月2日，北京市房山区的瑞莱游泳健身馆发生疑似氯气泄漏，致多人呼吸道不适，出现头晕呕吐症状，61人送医治疗。氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：‎ ‎(1)仪器b的名称为___________。‎ ‎(2)装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________。‎ ‎(3)装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为________ ‎ ‎(4)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________。‎ ‎(5)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。‎ ‎【答案】(1). 分液漏斗 (2). MnO2 + 4H+ + 2Cl－Mn2+ + Cl2↑+2H2O (3). 红色布条不褪色 (4). 红色布条褪色 (5).‎ ‎ 在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置(其它合理答案也可) (6). 2.24 (7). 0.2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】图中是一个典型的氯气制取、干燥、检验性质的装置，实验室中往往采用二氧化锰和浓盐酸加热的方式来制取氯气，B中的饱和食盐水可以除去氯化氢，C中浓硫酸可以除去水分，D和E两个装置则可以检验干燥的氯气有没有漂白性，据此来解题即可。‎ ‎【详解】（1）根据仪器b的结构，仪器b为分液漏斗；‎ ‎（2）装置A中MnO2与浓盐酸共热制备氯气，实验室制氯气的离子反应方程式为：；‎ ‎（3）干燥的氯气没有漂白性，因此D中布条不褪色，E中的布条是润湿的，因此会褪色；‎ ‎（4）氯气有毒，因此需要一个尾气处理装置，可以选用氢氧化钠溶液；‎ ‎（5）的物质的量n（MnO2）=8.7g÷87g/mol=0.1mol，根据（2）中写出的方程式可以看出和是1:1的关系，则生成的也为0.1mol，则氯气在标况下的体积V（Cl2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；是双原子分子，则0.1mol中有0.2mol化合价为0价的氯原子，这些氯原子都是从-1价被氧化为0价的，则被氧化的氯有0.2mol，即有0.2mol的被氧化。‎