2019届二轮复习“7＋5”小卷练(六)作业（全国通用）

2019届二轮复习“7＋5”小卷练(六)作业（全国通用）

‎“7＋‎5”‎小卷练(六)‎ 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　Li—‎7　‎C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65‎ 选择题 一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)‎ ‎7．下列说法不正确的是(　　)‎ A．二氧化碳和甲烷都是温室气体 B．蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 C．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 D．醋酸和液态氯化氢都是电解质 解析　木材纤维遇碘水不显蓝色，C错。‎ 答案　C ‎8．《天工开物》中记载：贱者桓、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于(　　)‎ A．纤维素、油脂 B．糖类、油脂 C．纤维素、蛋白质 D．糖类、蛋白质 解析　“属草木者为枲、麻、苘、葛”，说明“枲、麻、苘、葛”的主要成分为植物的纤维素；“属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵”，说明“裘褐、丝绵”的主要成分为动物的蛋白质，C项正确。‎ 答案　C ‎9．下列离子方程式的书写正确的是(　　)‎ A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋‎ B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O 解析　向Na2S2O3溶液中通入足量Cl2，S2O2SO、Cl22Cl－，根据得失电子守恒可知，S2O、Cl2的化学计量数之比为1∶4，再根据电荷守恒和原子守恒，可配平离子方程式，A项正确。向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成的Al(OH)3不溶于氨水，正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B项错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，NH、HCO都能与OH－反应，正确的离子方程式为NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，C项错误；向海带灰的浸出液中滴加H2O2，H2O2作氧化剂，正确的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，D项错误。‎ 答案　A ‎10．实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化：‎ 以下叙述错误的是(　　)‎ A．铜网表面乙醇发生氧化反应 B．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用 C．试管a收集到的液体中至少有两种有机物 D．实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应 解析　铜网表面，乙醇在铜催化下被氧气氧化为乙醛，A项正确；甲烧杯中的水应加热至‎80 ℃‎左右，目的是使乙醇变为蒸气，与氧气一起进入有铜网的硬质玻璃管中，‎ B项错误；试管a收集到的液体中一定含有过量的乙醇和生成的乙醛，还可能含有乙醛的氧化产物乙酸，C项正确；实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明反应放热，能维持反应继续进行，D项正确。‎ 答案　B ‎11．(2018·北京四中高三期中)白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是(　　)‎ A．分子式是C7H4O6 B．能发生加成反应 C．能发生水解反应 D．能发生缩聚反应 解析　分子中有7个碳原子，6个氧原子，所以分子式为C7H4O6，选项A正确。分子中有两个碳碳双键和一个羰基，所以可以发生加成反应(例如与氢气加成)，选项B正确。分子中没有可以水解的官能团(例如：酯基或卤素原子)，所以不能发生水解反应，选项C错误。分子中有两个羧基，属于二元酸，所以可以与二元醇发生缩聚反应，选项D正确。‎ 答案　C ‎12.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。它们最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述正确的是(　　)‎ A．W的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾 B．含有T元素的盐溶液一定显酸性 C．简单离子的半径大小：W>R>T D．甲、乙、丙、丁受热均易分解 解析　根据T的周期序数与族序数相等并结合题图，可推知T为Al，则Q为C，R为N，W为S。W的氧化物为SO2、SO3‎ ‎，在空气中与其他物质作用形成酸雨，A项错误；含有铝元素的盐溶液不一定显酸性，如NaAlO2溶液显碱性，B项错误；简单离子半径：r(S2－)>r(N3－)>r(Al3＋)，C项正确；C、N、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、HNO3、Al(OH)3，它们受热易分解，但S的最高价氧化物对应的水化物H2SO4受热不易分解，D项错误。‎ 答案　C ‎13．如图所示与对应叙述相符的是(　　)‎ A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)c(Na＋)>c(CH3COOH)‎ D．图丁表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3的体积分数随起始变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)‎ 解析　①点溶液为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，故粒子浓度：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)，C项正确。FeS、CuS的Ksp等于对应曲线上任意一点对应的横、纵坐标的乘积，显然Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，A项错误；稀释相同倍数，乙酸溶液的pH比甲酸溶液的pH变化小，故酸性：甲酸>乙酸，B项错误；增大，可以提高H2的转化率，故转化率αA(H2)<αB(H2)，D项错误。‎ 答案　C 非选择题 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。)‎ ‎(一)必考题(共43分)‎ ‎26．(14分)工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有________(任写一种)。‎ ‎(2)“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2＋，写出产生Co2＋反应的离子方程式_________________________________________________。‎ ‎(3)溶液a中加入NaClO的作用为______________________________。‎ ‎(4)沉淀A的成分为________，操作2的名称是________。‎ ‎(5)已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ksp(MgF2)＝5.2×10－12，若向溶液c中加入NaF溶液，当Mg2＋恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，此时溶液中c(Ca2＋)最大等于________ mol·L－1。‎ ‎(6)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为‎12.05 g，CO2的体积为‎6.72 L(标准状况)，则此反应的化学方程式为____________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ 解析　(1)根据影响化学反应速率的因素，水钴矿用盐酸酸浸，提高酸浸速率的方法有：将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等。(2)酸浸时，Co2O3转化为Co3＋，酸浸后，加入Na2SO3，Co3＋转化为Co2＋，钴元素化合价降低，则S元素化合价升高，Na2SO3转化为Na2SO4‎ ‎，配平离子方程式为：2Co3＋＋SO＋H2O===2Co2＋＋SO＋2H＋。(3)NaClO具有强氧化性，因此溶液a中加入NaClO，可将溶液中Fe2＋氧化成Fe3＋。(4)溶液b中阳离子有Co2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Ca2＋，加入NaHCO3，Fe3＋、Al3＋与HCO发生相互促进的水解反应，分别转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，故沉淀A的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3。溶液c经操作2得到沉淀B和溶液d，故操作2为过滤。(5)根据MgF2的Ksp(MgF2)＝c(Mg2＋)·c2(F－)，当Mg2＋恰好沉淀完全时，c(F－)＝＝ mol·L－1＝×10－4 mol·L－1，根据CaF2的Ksp(CaF2)＝c(Ca2＋)·c2(F－)，c(Ca2＋)＝＝ mol·L－1＝0.01 mol·L－1。(6)根据CoC2O4的组成，n(Co)＝n(CO2)＝× mol＝0.15 mol，充分煅烧后固体质量为‎12.05 g，则固体中n(O)＝(12.05－0.15×59)/16 mol＝0.2 mol，n(Co)∶n(O)＝0.15∶0.2＝3∶4，故钴的氧化物为Co3O4，故煅烧CoC2O4的化学方程式为：3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2。‎ 答案　(1)将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等(任写一种)‎ ‎(2)2Co3＋＋SO＋H2O===2Co2＋＋SO＋2H＋‎ ‎(3)将溶液中Fe2＋氧化成Fe3＋‎ ‎(4)Fe(OH)3、Al(OH)3　过滤 ‎(5)0.01(或0.010 2)‎ ‎(6)3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2‎ ‎27．(14分)氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。‎ 已知：‎ ‎(i)氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。‎ ‎(ii)NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。‎ ‎(iii)制备氮化镓的反应为2Ga＋2NH32GaN＋3H2。‎ 某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：‎ 设计实验步骤如下：①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。‎ ‎②先通入一段时间的H2，再加热。‎ ‎③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。‎ ‎④停止加热，继续通入氨气，直至冷却。‎ ‎⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应后过滤、洗涤、干燥。‎ ‎(1)仪器X中的试剂是________，仪器Y的名称是________________。‎ ‎(2)该套装置中存在一处明显的错误是_________________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ ‎(3)步骤①中选择NiCl2溶液，不选择氧化镍的原因是______________________‎ ‎____________。‎ a．增大接触面积，加快化学反应速率 b．使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率 c．能更好地形成原电池，加快反应速率 ‎(4)步骤③中制备氮化镓，则该反应接近完成时观察到的现象是___________________________________________________。‎ ‎(5)请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作_________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ ‎(6)镓元素与铝元素同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：________________________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ 解析　(1)实验前先通入一段时间H2可排出装置中的空气，故A装置用来制备H2，停止通入H2后改通NH3，则装置C用来制备NH3，故仪器X中的试剂应为浓氨水。仪器Y为球形干燥管，可装碱石灰，目的是干燥NH3。(2)直接将 过量的NH3通入装置F中的稀硫酸中，NH3极易溶于稀硫酸，会引起倒吸。(3)步骤①中选择NiCl2溶液而不选择氧化镍，一方面是因为能增大接触面积，从而加快反应速率；另一方面是因为镓置换出的镍能均匀地附着在镓粉表面，提高催化效率。(4)步骤③中制备氮化镓的反应接近完成时，几乎不再产生H2，可看到装置F中几乎不再产生气泡。(5)制得的氮化镓固体表面会含有杂质Cl－，故检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则证明产品氮化镓固体已洗涤干净。(6)根据Ga与Al性质相似，类比可知，GaN与热NaOH溶液反应的离子方程式为GaN＋OH－＋H2OGaO＋NH3↑。‎ 答案　(1)浓氨水　球形干燥管 ‎(2)装置F中的溶液会发生倒吸 ‎(3)ab ‎(4)装置F中几乎不再产生气泡 ‎(5)取最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则证明产品氮化镓固体已洗涤干净 ‎(6)GaN＋OH－＋H2OGaO＋NH3↑‎ ‎28．(15分)三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药等的生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。回答下列问题：‎ ‎(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为____________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(2)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，则Na2HPO3溶液中，各离子浓度的大小关系为________________________________________________。‎ ‎(3)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示lg的是曲线________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)亚磷酸(H3PO3)的Ka1＝________ mol·L－1，反应HPO＋H2OH2PO＋OH－的平衡常数的值是________。‎ ‎(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(Ca2＋)＝5×10－6 mol·L－1，则溶液中c(PO)＝________ mol·L－1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－29)‎ 解析　(1)三氯化磷、水、氯气加热反应，三氯化磷转化为三氯氧磷，磷元素由＋3价升为＋5价，则氯元素由0价降为－1价，氯气转化为HCl，配平化学方程式为：PCl3＋H2O＋Cl2POCl3＋2HCl。(2)亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，则Na2HPO3为正盐，Na2HPO3溶液由于HPO水解而呈碱性，离子浓度大小为：c(Na＋)>c(HPO)>c(OH－)>c(H2PO)>c(H＋)。(3)Ka1(H3PO3)＝，当c(H2PO)＝c(H3PO3)时，即lg＝0时，Ka1(H3PO3)＝c(H＋)；同理，Ka2(H3PO3)＝，当c(HPO)＝c(H2PO)时，即lg＝0时，Ka2(H3PO3)＝c(H＋)。由于Ka1≫Ka2，由图中横坐标为0时，曲线Ⅰ对应的pH大，曲线Ⅱ对应的pH小，知曲线Ⅰ表示lg，曲线Ⅱ表示lg。根据曲线Ⅱ，lg＝＝1时，pH＝2.4，即＝10，c(H＋)＝10－2.4 mol·L－1，故亚磷酸(H3PO3)的Ka1＝＝10－2.4×10 mol·L－1＝10－1.4 mol·L－1。反应HPO＋H2OH2PO＋OH－的平衡常数Kh＝，根据曲线Ⅰ，lg＝－1时，pH＝5.5，即＝10，c(OH－)＝10－8.5 mol·L－1，Kh＝10－8.5×10 mol·L－1＝10－7.5 mol·L－1。(4)根据Ksp[Ca3(PO4)2]＝c3(Ca2＋)·c2(PO)，则c(PO)＝＝ mol·L－1＝4×10－7 mol·L－1。‎ 答案　(1)PCl3＋H2O＋Cl2POCl3＋2HCl ‎(2)c(Na＋)>c(HPO)>c(OH－)>c(H2PO)>c(H＋)‎ ‎(3)I　10－1.4　10－7.5　(4)4×10－7‎ ‎(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。‎ ‎35．【选修3：物质结构与性质】(15分)磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物。‎ ‎(1)磷元素位于元素周期表的________区，基态磷原子价层电子排布图________。‎ ‎(2)第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素有________种。‎ ‎(3)白磷(P4)分子是正四面体结构，磷原子杂化方式为________，‎3.1 g白磷中σ键的数目为________。P4易溶于二硫化碳，难溶于水，原因是______________________________________________________________。‎ ‎(4)磷酸与Fe3＋可形成H3[Fe(PO4)2]，基态Fe3＋的核外电子排布式为________，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是_____________________________________。‎ ‎(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞结构，阿伏加德罗常数的值为NA，磷化硼晶体的密度为ρ g·cm－3，B与P最近距离为________ cm(列出计算式即可)，估测该晶体的熔点________(填“高于”或“低于”)金刚石。‎ 解析　(1)基态磷原子的价电子排布式为3s23p3，电子最后填充的能级为3p，故磷元素位于p区，其价电子排布图为。(2)第三周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但Mg由于3s全充满、P由于3p半充满，为稳定结构，其第一电离能分别大于Al、S，故第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素为Mg、Si、S，共3种。(3)白磷分子为正四面体结构，4个P原子位于四个角上，即每个P原子与相邻的3个P原子形成3个P—P ‎ σ键，还有一对孤对电子，故磷原子的杂化轨道数为4，杂化类型为sp3杂化。1个白磷分子中含有6个P—Pσ键，‎3.1 g白磷为0.025 mol，所含σ键的数目为0.15NA。P4和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CS2，难溶于水。(4)Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。根据电负性的递变规律，电负性大的元素位于元素周期表右上方，故电负性由大到小的顺序为O>P>Fe。(5)磷化硼晶胞的结构与金刚石晶胞相似，将该晶胞切割成8个小立方体，在其中4个互不相邻的小立方体体心各有一个B原子，因此B与P最近距离为晶胞体对角线长的。设晶胞边长为a cm，该晶胞中含有4个B、4个P，则 g＝ρ g·cm－3×(a cm)3，解得a＝2。晶胞体对角线长为晶胞边长的倍，故B与P最近距离为××‎2 cm＝ cm。B、P的原子半径均大于C的原子半径，故B—P键的键长比C—C键的键长长，B—P键的键能比C—C键的键能小，B—P键没有C—C键稳定，故磷化硼晶体的熔点比金刚石晶体的熔点低。‎ 答案　(1)p　‎ ‎(2)3‎ ‎(3)sp3杂化　0.15NA　P4和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CS2，难溶于水 ‎(4)1s22s22p63s23p63d5　O>P>Fe ‎(5)　低于 ‎36．【选修5：有机化学基础】(15分)化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：‎ 已知：①RCHO＋R′CHO ‎②RCHO＋R′CH2CHO＋H2O ‎③‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)芳香化合物B的名称为________，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为________。‎ ‎(2)由F生成G的第①步反应类型为________________________________。‎ ‎(3)X的结构简式为__________________________________________________。‎ ‎(4)写出D生成E的第①步反应的化学方程式____________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(5)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有________种，写出其中任意一种的结构简式________。‎ ‎①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；‎ ‎②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6∶2∶1∶1。‎ ‎(6)写出用为原料制备化合物的合成路线，其他无机试剂任选。‎ 解析　(1)根据提供的信息①，可知A发生信息④反应的产物为、CH3 CHO，故芳香化合物B的名称为苯甲醛，CH3CHO的同系物中相对分子质量最小的为HCHO。(2)根据提供信息②，可知B和C发生信息②‎ 反应的产物D为 ‎，与新制氢氧化铜反应后酸化，—CHO转化为—COOH，E为，E与Br2发生加成反应得到的F为，根据F→G的第①步反应条件，可知该反应为消去反应。(3)F发生消去反应后酸化得到的G为，根据G＋X―→H，结合信息③可以推断X为。(4)D生成E第①步反应为：＋2Cu(OH)2＋NaOH ＋Cu2O↓＋3H2O。(5)G为 ‎，与乙醇发生酯化反应生成的化合物Y为 ‎，根据①能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，知含有羧基。根据②‎ 核磁共振氢谱显示有4种氢原子，且峰面积之比为6∶2∶1∶1，则符合条件的同分异构体有、。‎ 答案　(1)苯甲醛　HCHO ‎(2)消去反应 ‎(3)‎ ‎(4) ＋2Cu(OH)2＋NaOH ＋Cu2O↓＋3H2O ‎ (5)4、‎ ‎ (写出任意一种即可)‎ ‎(6) ‎