各地物质的量浓度高考题化学

各地物质的量浓度高考题化学

温馨提示：‎ 高考题库为Word版，请按住Ctrl，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。‎ ‎【2009年高考题】‎ ‎1．（2009·浙江高考）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）。‎ ‎ A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液 ‎ C．0.02mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液 ‎【解析】选C。单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和B项的大，又因C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故沸点最高。‎ ‎2．（2009·全国卷I）将15mL 2mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mLL 0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ）。‎ A．4 B．‎3 ‎‎ C．2 D．1‎ ‎【解析】选B。M的化合价为+n，根据化合物中阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数，可以列如下关系式：2Mn+~nCO32－，即15×10－‎3L×2mol·L－1×2＝40×‎ ‎10－‎3L×0.5mol·L－1×n，可得n＝3，故选B。‎ ‎3．（2009·海南高考）在5mL 0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（ ）。‎ ‎ A．+1 B．+‎2 ‎ C．+3 D．+4‎ ‎【解析】选C。设氯化物化学式为MClx，n（MClx）＝0.05mol/L×5×10－‎3L＝2.5×10－4mol，n（AgNO3）＝0.1mol/L×7.5×10－‎3L＝7.5×10－4mol，由关系式MClx~x AgNO3，所以有 n（MClx）∶n（AgNO3）＝1∶x＝2.5×10－4mol∶7.5×10－4mol，解得：x＝3。‎ ‎4．（2009·上海高考）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）。‎ A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2‎ C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3‎ ‎【解析】选A。由图象可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故A项正确，B项错误。 镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C项错。由图象镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则二者的速率之比为3∶2，D项错。‎ ‎【2008年高考题】‎ ‎1．（2008·四川高考）在aL Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－离子完全沉淀：如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3‎ 气，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为（ ）。‎ ‎ A． B． C． D．‎ ‎【解析】选C。由于NH3的物质的量为cmol，由原子守恒和电荷守恒得：（NH4）2SO4的物质的量为mol，反应时用去的BaCl2的物质的量也为mol，剩余的BaCl2为（b－）mol，则Al2（SO4）3中的SO42－的物质的量也为（b－）mol，由电荷守恒得：n（Al3+）×3＝（b－）×2，所以c（Al3+）＝mol/L。‎ ‎2．（2008·上海高考）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。‎ ‎（1）小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_______mol。‎ ‎（2）胃舒平每片含‎0.245gAl（OH）3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_______片。‎ ‎（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。‎ ‎①取该碱式盐‎3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。‎ ‎②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重‎1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。‎ ‎【解析】（1）2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g，其物质的量为＝0.012mol，‎ 由HCO3－+H+＝CO2↑+H2O，可知n（H+）＝0.012mol。‎ ‎（2）6片小苏打片含NaHCO3的物质的量为：＝0036mol，即中和的H+为0.036mol，而每片胃舒平含Al（OH）3的物质的量为＝0.0031mol，由Al（OH）3+3H+ ＝‎ Al3++3H2O，所以相当于胃舒平的片数为：＝3.8片。‎ ‎（3）①碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH－和CO32－与H+反应生成H2O和 HCO3－，再加盐酸，则HCO3－与H+反应生成H2O和CO2, 所以n（HCO3－）＝2.0mol·L－1‎ ‎×（45.0-42.5）×10‎-3L＝0.005mol，即n（CO32－）＝0.005mol，OH－和CO32－与HCl反应的H+的总物质的量为：2.0mol·L－1×‎0.0425L＝0.085mol，所以n(OH－)＝n（H+）- n（HCO3－）＝0.08mol，它们的物质的量之比为：16∶1。‎ ‎②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2+，所以n[Mg（OH）2]＝＝0.03mol，若碱式盐中不含结晶水，则氢元素的质量为：0.08mol×‎1g/mol＝‎0.08g，氢元素的质量分数为：＝0.027＜0.04，说明碱式盐中含有结晶水，根据题意有：m（Al3+）+‎ m（H2O）+ m（Mg2+）+m（CO32－）+ m(OH－)=m（Al3+）+m（H2O）+0.03mol×‎24g/mol ‎+0.005mol×‎60g/mol+0.08mol×‎17g/mol＝‎3.01g,由氢元素的质量分数可知，＝0.04。所以m（H2O）＝‎0.36g，n（H2O）＝0.02mol，m（Al）＝‎0.27g，n（Al）＝0.01mol，所以n（Al3+）∶n（Mg2+）∶n（OH－）∶n（CO32－）∶‎ n（H2O）＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即碱式盐的化学式为：Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O。‎ ‎【答案】（1）0.012mol （2）3.8 （3）n（OH－）∶n（CO32－）＝16∶1‎ ‎（4）Al2Mg6（OH）16CO2·4H2O ‎【2007年高考题】‎ ‎1．（2007·全国卷II）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物‎1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（ ）。‎ A．Na2O B．Na2O‎2 ‎‎ C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2‎ ‎【解析】选C。金属钠能够形成Na2O和Na2O2两种氧化物，为了便于计算，可以假设钠的氧化物的化学式或平均化学式为Na2Ox，反应后Na2Ox变成NaCl，再根据钠元素守恒，列关系式Na2Ox~2HCl~2NaCl进行计算。由关系式Na2Ox~2HCl，所以n（Na2Ox）＝‎ n（HCl）＝×0.5mol×‎0.08L＝0.02mol，M（Na2Ox）＝＝‎75g·mol－1，所以应该是Na2O（‎62 g·mol－1）与Na2O2（‎78 g·mol－1）的混合物。‎ ‎2．（2007·江苏高考）某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（ ）。‎ A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+‎ C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b＝0.3‎ D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1－）‎ ‎【解析】选A、D。若再加入硫酸，其中的NO3－ 在酸性条件下能继续氧化剩余的金属，A对；若金属全溶解，因为不知HNO3是否过量，铁可能是Fe2+，也可能是Fe3+，或Fe2+、Fe3+共存，B错；因金属与硝酸反应生成硝酸盐，故HNO3的量应大于NO的量，即：‎ ‎0.05 L‎×b mol·L－1＞‎0.336 L/‎22.4L·mol－1，得b＞0.3，C错；当溶液中金属只有Fe3+、Cu2+时，金属全部溶解，据反应3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Fe+4HNO3＝‎ Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，知n（HNO3）≥n(Cu)×8/3+4n（Fe），即：‎0.05L×b mol·L－1≥ay·8/3+4y（1－a），得b≥80y（1－a/3），D对。‎ ‎3．（2007·山东高考）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H‎2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H‎2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4‎ 溶液的浓度（mol·L－1）为（ ）。‎ 提示：①H‎2C2O4是二元弱酸；‎ ‎②10［KHC2O4·H‎2C2O4］+8KMnO4+17H2SO4＝8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O A．0.008889 B．‎0.08000 ‎‎ C．0.200 D．0.240‎ ‎【解析】选B。假设KMnO4溶液的体积为V，则NaOH溶液的体积为3V，因为1mol KHC2O4·H‎2C2O4·2H2O能够和3mol NaOH完全中和，所以KHC2O4·H‎2C2O4·2H2O 的物质的量为0.1000Vmol。依据提示②的化学方程式知c（KHC2O4·H‎2C2O4）·‎ V（KHC2O4·H‎2C2O4）∶c（KMnO4）·V（KMnO4）＝10∶8，所以c（KMnO4）＝×＝0.08000。‎ ‎4．（2007·海南高考）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L－1为（ ）。‎ A． B． C． D．‎ ‎【解析】选D。根据反应Ba2++SO42－＝BaSO4↓+2HCl和Cl－+Ag+＝AgCl↓可知，n（Ba2+）＝n（SO42－）＝xmol，n（Ag+）＝n（Cl－）＝ymol，根据电荷守恒：n（Na+）+2n（Ba2+）＝n（Cl－），所以n（Na+）＝n（Cl－）－2n（Ba2+）＝2（y－2x）mol，所以c（Na+）＝‎ mol·L－1。‎