2017-2018学年四川省成都石室中学高二4月月考化学试题（Word版）
2017-2018学年四川省成都石室中学高二4月月考
化学试卷
试卷说明：本试卷分选择题和非选择题两部分。共8页，满分100分，考试时间100分钟。 请作答在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第Ⅰ卷(选择题，共44分)
本卷共22题，每题2分，共44分。每题只有一个选项符合题意。
1．元素周期表和元素周期律对其他与化学相关的科学技术也有指导作用。下列有关叙述中不正确的是
A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
B．在金属元素区域中可以寻找制备农药材料的元素
C．在过渡元素中寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．在非金属三角区边缘寻找制备半导体的半金属材料
2．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取
A. 电子的运动轨迹图像
B. 原子的吸收光谱
C. 电子体积大小的图像
D. 原子的发射光谱
3．2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学
家。下列分子中含有“手性碳原子”的是
A. CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH（OH）COOH
4．国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是
A. 根据最高正价与最低负价的绝对值相等，可把氢元素放在第14列
B. 同周期第2列和第13列元素原子序数之差可能为25
C. 第3列有32种元素，是周期表中元素种类最多的纵列
D. 第16、17列元素都是非金属元素
5．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量
280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热为
A. 放出1780kJ/mol B. 放出1220 kJ/mol C. 吸收450 kJ/mol D. 吸收430 kJ/mol
6. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据价电子构型与元素位置的关系，推出最外层电子数为2的元素一定在ⅡA族
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入溶液中能生成
7. 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是
A．R的氧化物都能溶于水
B．R的最高价氧化物对应的水化物都是
C．R的氧化物都能与NaOH反应
D．R都是非金属元素
8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是
A．离子半径：Y>Z>M
B．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应
C．化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电
D．元素Z、M、R的离子均能破坏水的电离平衡
9.下列说法正确的是
A．比例模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子
B．氟离子的电子排布图为：
C．N60结构如右图，14gN60中含有的N—N键数目为1. 5NA
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
10. 硫可以形成分子式为S2、S4、S6、S8的单质，其中S8的分子结构如图所示，像一顶皇冠。下列有
关说法正确的是
A．S2、S4、S6、S8互为同位素
B．S的杂化方式为sp3
C．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO3
D．S的简化电子排布式为3s23p4
11. 二茂铁分子[Fe (C5H5)2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示，下列说法正确的是
A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键
B．1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5NA
C．分子中存在π键
D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
12. 五彩缤纷的焰火表演为节日增添了喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中不正确的是
A. 连续做两个样品的焰色反应实验时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
B. 进行焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生
C. 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放了能量
D. 某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素而可能含钾元素
13. 下列说法正确的是
A. PCl5分子中所有原子都满足最外层为8电子结构
B. 表示处于激发态的硼原子
C． 由[Cu(NH3)2(H2O)2]2+有两种结构判断，该配离子是平面四边形结构
D．由“结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大”判断，熔点：SiO2
IFe的原因是
__________。
（3）有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3，[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是__ _____。根据价层电子对互斥理论推测的空间构型为_________。Fe3+可用SCN- 检验，SCN-对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是_______ （填名称）
（4）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
① 请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：______ ___。
② 向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水至过量，下列说法正确的是 (填字母序号)
a. 可以观察到首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水蓝色沉淀溶解，溶液变为无色
b. 生成蓝色沉淀反应的离子方程式为：Cu2+ + ══
c．若再向试管中加入无水乙醇会析出深蓝色的晶体是因为乙醇的极性比水小
d．上述实验说明，配位能力：
（5）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：
CH3COOH CH3CH2OH
请判断：CH3COOH分子中键角α________键角β(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（6）锂形成的有机试剂在有机合成中有重要应用，但极易与O2、CO2等反应。下列说法不正确的是_____________(填字母序号)
a.干冰晶体与固氧的晶体都是分子密堆积
b.游离态和化合态的锂元素均可由特征发射光谱检出
c.叔丁基锂([(CH3)3C]Li)中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2
24．（13分） 工业上以Ni的氧化物作催化剂，将丙烯胺氧化制得丙烯腈(CH2=CHCN)，然后以H3PO4-K3PO4等作为电解质溶液，控制pH在8.5—9 .0范围内，电解丙烯腈制己二腈的总化学方程式为：
4CH2=CHCN +2H2OO2↑+2NC(CH2)4CN
（1）Ni原子的外围电子排布式为____________________；在电解的总化学方程式所涉及的元素中，电负性由小到大的顺序为_________________________（用元素符号作答）。
（2）与PO43-互为等电子体的离子是 （任写一种）
（3）NC(CH2)4CN分子中σ键与π键数目之比为_________________________。
（4）工业上，采用反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)提纯粗镍。Ni(CO)4晶体具有熔点低，硬度小的特点。请推测Ni(CO)4晶体中存在的作用力有__________。
a. 范德华力 b. 配位键 c. 非极性键 d. 极性键 e. 离子键
（5）该电解总化学方程式中各元素组成的下列物质中，存在分子内氢健的是_________（填标号）。
a . NH3 b.H2O2 c. d.
（6）镧镍合金的晶胞如图1所示，镍原子除了1个在体心，其余都在面上。该合金中镍原子和镧原子的个数比为________。
（7）铝镍合金的晶胞如图2所示。已知：铝镍合金的密度为ρ，NA代表阿伏加德罗常数的数值，则镍、铝的最短核间距为_______________。（用含MAl、MNi等字母的式子表示）
25．（11分）纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂。
资料卡片
物质
熔点/℃
沸点/℃
SiCl4
－70
57.6
TiCl4
－25
136.5
Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法：
① 将干燥后的金红石(主要成分为TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
② 将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
③ 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
④ TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
(1) 根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是____________，分离二者所采取的操作名称是________________。
(2) ③中反应的化学方程式是________________________________________________。
(3) 若④在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在________________(填常见仪器名称)中加热。
Ⅱ. 据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
a. O2 → 2O b. O ＋ H2O → 2—OH c. —OH ＋ —OH → H2O2
(4) b中破坏的是______________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(5) H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2
的____________(填“氧化性”或“还原性”)。
Ⅲ. 某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)
(6) 若缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为____________。
(7) 当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是 。
26．（16分）物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：
（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个____________，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做____________。
（2）硒常用作光敏材料，与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_________种。
（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下图，As原子的杂化方式为_________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式______________。
（4）Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断Ni2+的水合离子为______(填“有”或“无”)色离子，依据是_______ ____。
离子
Sc3+
Ti3+
Fe2+
Cu2+
Zn2+
颜色
无色
紫红色
浅绿色
蓝色
无色
（5）钙钛矿晶体的结构如右图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被_______个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被__________
个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为_______。
成都石室中学2017—2018学年度下期高2019届4月月考
化学参考答案
一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每题答对得2分，共44分）
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
B
B
D
D
B
D
D
B
C
B
C
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
A
C
D
C
D
C
B
D
D
A
C
二、非选择题（共56分）
23．（16分）
（1）3，5，（各1分）
（2）铜失去1个电子后为3d10,轨道为全充满,相对较稳定,再失去电子较难；而铁失去1个电子后为3d64s1,再失去电子相对较容易（2分）。
（3）配位键 平面三角形 异硫氰酸(H-N=C=S)（各1分）；
（4）2Cu(NH3)42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42- （2分） cd（2分）
（5）小于（2分）
（6）c（2分）
24.（13分）
（1）1s22s22p63s23p63d84s2 H
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