近7年重庆中考化学计算题

近7年重庆中考化学计算题

‎2006年-2012年重庆中考化学计算题汇编 ‎（2012·重庆）24. （6分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。‎ ‎（1）要配制150kg16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。‎ ‎（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。‎ ‎（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。‎ 解：(1)150kg×16%=24kg……………………………………………………（1分）‎ ‎(2)设溶液中氯化钠的质量为x AgNO3 ＋ NaCl = AgCl↓＋ NaNO3…………………………………（1分） ‎ ‎58.5 143.5 ‎ ‎ x 14.35g ‎ ‎ 58.5：143.5=x：14.35g x=5.85g …………………………………（1分）‎ ‎ 5.85g /50g×100% =11.7% ………………………………………………（1分）‎ ‎ (3)需要加入氯化钠的质量：24kg－100kg×11.7%=12.3kg ……………（1分）‎ 需要加入水的质量：150kg－100kg－12.3kg =37.7kg …………………（1分）‎ 答：（1）应称取氯化钠的质量为24kg。‎ ‎（2）氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。‎ ‎（3）需要加入的氯化钠为12.3kg，水的质量为37.7kg。‎ ‎（2011·重庆）24.（6分）某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求：‎ ‎（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？‎ ‎（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？‎ 解：设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ………………………………（1分） ‎ ‎100 73 44‎ ‎ x y ‎‎2.2g ‎ 100：44=x：‎2.2g x=‎5g ……………………………………（1分）‎ ‎ 73：44=y：‎2.2g y=‎3.65g……………………………………（1分）‎ ‎ CaCO3中钙元素的质量分数是：×100%=40％………………（1分）‎ 补钙品中钙元素的实际含量：×100％=20％……………（1分）‎ 盐酸的溶质质量分数：×100％=3.65％……………………（1分）‎ 答：该补钙品实际含钙量为20%，所用盐酸的溶质质量分数为3.65%‎ ‎（2011•綦江县）24.（6分）纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液．某配方料液中含NaOH、NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、NaCl的混合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl．计算： （1）混合液中NaOH的质量分数． （2）如果取24g混合液，加入一定质量3.65%的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量． （3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数．‎ 解：（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为 80g÷2400g====3.3%‎ ‎（2）设需要稀盐酸的质量为x ， 生存NaCl的质量为y NaOH + HCl====H2O + NaCl ‎ 40 36.5 58.5‎ ‎80g÷2400g×24g 3.65%×x y X==20g y==1.17g ‎（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为 ‎ （1.17g+81g÷2400 g×24g)÷（24g+20g）==4.5%‎ 答：（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为3.3%‎ ‎（2）设需要稀盐酸的质量为20g ‎（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为4.5%‎ ‎（2011•江津区）24.（6分）某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量．现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：‎ 时间/min ‎0‎ ‎3‎ ‎6‎ ‎9‎ 粗锌及溶液总质量/g ‎150.4‎ ‎150.2‎ ‎150.0‎ ‎150.0‎ ‎（1）计算反应过程中产生氢气的质量． （2）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数．‎ 解：(1)20g粗锌与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为：‎ ‎150.4g ﹣150.0g = 0.4g ‎ ‎(2)设20g粗锌中锌的质量为X Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑‎ ‎65 2‎ X 0.4g ‎ ‎ x=13.0g ‎ ‎ 粗锌中锌的质量分数为： ‎ 答：粗锌中锌的质量分数是65%。‎ ‎（2010·重庆）24．（6分）上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”。‎ ‎⑴若燃烧1kg氢气，需氧气多少千克？‎ ‎⑵在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。现有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？‎ 解：(1)设需要氧气的质量为x。‎ ‎2H2 ＋ O2 2H2O （1分）‎ ‎4 32‎ ‎1kg x ‎4：32=1kg：x（1分）‎ x=8kg（1分）‎ ‎(2)KOH的质量：10kg×10%+14kg＝15kg（1分）‎ ‎30%的KOH溶液的质量：15kg÷30%（1分）＝50kg（1分）‎ 答：(1)需要氧气8kg。(2)可以配制出30%的KOH溶液50千克。‎ ‎（2010·綦江）24．(6分）小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10％的NaOH溶液。‎ ‎（l）计算小青需要称取NaOH的质量。‎ ‎（2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小。为了侧定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入7.3％的稀盐酸，当溶液PH=7时，消耗盐酸50g。计算：‎ ‎①生成NaCl的质量。‎ ‎②剩下溶液中NaOH的质量分数。‎ 解：(1)125g×10%=12.5g……………………………………………………（1分）‎ ‎(2)设反应生成NaCl的质量为x，参加反应的NaOH的质量为y NaOH ＋ HCl = NaCl ＋ H2O……………………………（1分） ‎ ‎40 36.5 58.5 ‎ ‎ y 50g×7.3%＝3.65g x ‎ ‎ 58.5：36.5=x：3.65g x=5.85g …………………………………（1分）‎ ‎ 40：36.5=y：3.65g y=4g …………………………………（1分）‎ ‎ 剩下溶液中NaOH的质量分数：4g/120g×100%=3.3% ……………（1分）‎ 答：小青需要称取NaOH的质量为12.5g。生成NaCl的质量为5.85g，剩下溶液中NaOH的质量分数是3.3%。‎ ‎（2010•江津区）24.（6分）钙是人体中含量较高的常量元素之一，缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良，严重时还会患佝偻病．李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品，他仔细阅读了标签上的说明（如图），为了验证该保健品中碳酸钙的含量，取出5片药品，加入足量的稀盐酸，充分反应后收集到3.3g二氧化碳（假定除碳酸钙外其他成分不与盐酸反应） （1）已知碳酸钙的相对分子质量是100，则钙元素的相对原子质量为 ； （2）通过计算验证：该保健品主要原料含量是否属实（写出计算过程）？ 24.（1）（2分）40‎ ‎（2）（6分） ‎ 解 设：5片药品中碳酸钙的质量为x ‎2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O （2分）‎ ‎ 100 44‎ ‎ x ‎‎3.3g ‎ 100∶44 ＝ x∶‎3.3g （1分）‎ ‎ x=‎7.5g （1分）‎ 所以药品中CaCO3的质量分数 （1分）‎ 通过计算得出碳酸钙的质量分数为75%大于70%，所以该保健品主料含量属实。（1分）‎ ‎（3）（1分）36‎ ‎（3）李明按照说明服用一个月（30天），理论上吸收了钙元素 克．‎ ‎（2009·重庆）24.（6分）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了‎0.55 g 10%的盐酸。求：‎ ‎（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）‎ ‎（2）如果10%的盐酸密度为‎1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？‎ ‎（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？‎ ‎ 24.(6分） (1)设生成二氧化碳的质量为x。‎ CaCO2＋2Cl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分）‎ ‎73 44‎ ‎0.55 g‎×10% x ==（1分）‎ X=‎0.033g （1分）‎ ‎（2）消耗盐酸的体积为=0.5mL（2分）‎ ‎（3）它是微型实验用药量的=10（倍）（1分）‎ 答：（1）生成二氧化碳的质量为0. ‎‎033 g ‎（2）消耗盐酸的体积为0. 5 mL ‎（3）是微型实验用药量的10倍。‎ ‎（2009·綦江）24.（6分）綦江的矿产资源中，石灰石含量丰富．取某地石灰石样品8g，加入过量稀盐酸充分反应后（假设杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），收集到2.2g二氧化碳． （1）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数． （2）如果稀盐酸中溶质质量分数是14.6%，至少需多少克稀盐酸？‎ 解：设样品中碳酸钙的质量为x，参加反应的HCl的质量为y CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ………………………………（1分） ‎ ‎100 73 44‎ ‎ x y 2.2g ………………………………（1分）‎ ‎ 100：44=x：‎2.2g x=100×2.2g /44＝5g …………………（1分）‎ ‎ 样品中CaCO3中的质量分数是：5g/6g×100%=83.3％………………（1分）‎ ‎ 73：44=y：‎2.2g y=73×2.2g /44＝‎3.65g………………………（1分）‎ 至少需要稀盐酸的质量是：3.65g÷14.6％=25g……………………（1分）‎ 答：该补钙品实际含钙量为20%，所用盐酸的溶质质量分数为3.65%‎ ‎（2009•江津区）24.（6分）重庆市黔江区有一保存比较完好的地质公园，其“小南海”水下公园是古代某一村庄因地震而下沉形成，风景优美，水中暗藏秘密．潜水员潜入深水区进行探测作业时需要携带供氧等设备．供氧设备中有种供氧剂（用R表示，R为纯净物）能与二氧化碳或水接触产生氧气．现将7.8g R投入73.8g 水中，充分反应后得到80g溶液．请回答： （1） 反应方程式2R+2H2O═4NaOH+O2↑中R的化学式为 ；理论上产生氧气的质量为 克． （2） 计算反应后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）．‎ ‎（1）Na2O2 1.6 （每空1分）‎ ‎（2）解：设生成氢氧化钠的质量为x ‎ 2 Na2O2 ＋2H2O === 4NaOH ＋ O2 ↑‎ ‎ 156 160 (1 分)‎ ‎ 7.8g x ‎ 156:160 = 7.8g:x (1 分)‎ 解得：x = 8g (1 分)‎ 反应后所得溶液溶质质量分数=×100%=10% (1 分)‎ 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10% ‎ ‎(其它计算过程合理也可给分)‎ ‎（2008·重庆样卷）24.（6分）某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体． (1)该固体中碳酸钾的质量为多少？ (2)反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）‎ 解：设混合物中碳酸钾的质量为xg，氯化钡溶液与碳酸钾反应生成的氯化钾为yg，硫酸钾的质量为mg，与氯化钡反应生成的氯化钾为ng， 则K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl    138          197    149    x      6.27g-2.33g   y ‎ ‎138‎ x ‎=‎ ‎197‎ ‎6.27g-2.33g ‎=‎ ‎149‎ y ‎ 解得x=2.76g，y=2.98g； K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl 174           233     149 m             2.33g    n ‎ ‎174‎ m ‎=‎ ‎233‎ ‎2.33g ‎=‎ ‎149‎ n ‎ 解得m=1.74g，n=1.49g； 反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数KCl%=‎ ‎2.98g+1.49g ‎2.76g+1.74g+85g+200g-6.27g ‎×100%=1.6%， 答：该固体中碳酸钾的质量为2.76g，反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数为1.6%．‎ ‎（2008·重庆）24.（6分）钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有‎10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为‎11.34g。请你计算：‎ ‎（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。‎ ‎（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。‎ ‎（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。‎ 解：(1)设每片钙尔奇中CaCO3的质量为x，10g稀盐酸中HCl的质量为y CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ………………………………（1分） ‎ ‎100 73 44‎ ‎ x y 2g＋10g－11.3g＝0.66g ‎ 100：44=x：0.66g x=1.‎5g ……………………………………（1分）‎ ‎ 每天摄入的钙尔奇中钙元素的质量为：‎ ‎1.5g×2×Ca/CaCO3×100%＝1.5g×2×40/(40＋12＋16×3)×100%＝1.2g ‎73：44=y：0.66g y=1.095g……………………………………（1分）‎ 所用盐酸中HCl的质量分数为：1.095g/10g×100％=10.95％……………（1分）‎ 答：（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.‎5g。‎ ‎（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量为1.2g。‎ ‎（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为0.95％。‎ ‎（2007·重庆）四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)‎ ‎24．(6分)电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变为5％。计算：‎ ‎ (1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。‎ ‎（2006·重庆）25、(7分)过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：2H2O2==2H2O+O2↑。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：‎ ‎ ①H2O2的质量分数为30%；‎ ‎②内装溶液质量‎1000g；‎ ‎③实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10%。‎ ‎ (1)若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水‎1500g，需用这种双氧水的质量是多少？‎ ‎ (2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。(计算结果保留整数)‎