2021高中化学实验考点知识训练习题集

2021高中化学实验考点知识训练习题集

1 高中化学实验考点知识训练习题集 2.1.1 下列说法不正确的是 ( ) A．铝是地壳中含量最多的金属元素，它既能形成复盐，又能形成配合物 B．由铝片剪成的铝条在氧气中燃烧的实验中，盛氧气的集气瓶中需放入少量水 C．培养明矾晶体过程中，应先制得明矾晶核 D．在氯化铝溶液中分别加入过量的氢氧化钠溶液和浓氨水，均可形成铝的配合物 Al(OH) 4－ 2.1.2 将铝片 (不除氧化膜 )投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，同时产生较多 气泡，继而产生蓝色沉淀，触摸容器壁知溶液温度迅速升高，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚， 溶液中出现黑色物质，收集气体，检验其具有可燃性；若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中， 在 短时间内铝片无明显变化。 (1) 铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因可能是（ ） A．氯化铜溶液的酸性比同浓度硫酸铜溶液强 B．硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化 C．氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根不能 D．生成的氯化铝能溶于水而生成的硫酸铝难溶于水 (2) 铝片表面出现的暗红色物质是 ，产生该物质的离子方程式是 。 (3) 放出的气体是 ，产生的蓝色沉淀是 ， 可以说明该现象的产生原因的离子方程式是 。 (4) 请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原 因 。 (5) 溶液中出现黑色物质是 ，产生该物质的化学方程式为 。 (6) 某学生通过一定实验操作， 使铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行， 他采取的措施可能是 ( ) 2 A．用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B．把铝放在氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗净投入硫酸铜溶液中 C．将铝片放入浓硝酸中一段时间后，取出洗净投入硫酸铜溶液中 D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中 2.1.3 (1) 在 1ml1.0mol ·Lˉ1 的 AlCl 3 溶液中逐滴滴加 6.0mol ·Lˉ1 的 NaOH 溶液，边加边振荡，实验现象 为 ， 写出发生反应的离子方程式 ； (2)若在 1ml1.0mol ·Lˉ1 的 AlCl 3 溶液中先滴加 2ml10% 的 NaF 溶液， 在逐滴滴加 3.0mol ·Lˉ1 的氨水 溶液，边加边振荡，实验现象为 ， 其原因是 。 (3) 能用铝质槽车装运浓硝酸原因是 ；家中的铝锅不宜用金属材料 制成的清洁球清洗的原因是 ；可溶性铝盐 （如明矾等） 可以作 净水剂，原因是 (结合离子方程式说明 ) 。 2.2.1 乙醇和苯酚都是重要的化工原料，这与它们的性质有着密切的关系，根据验证它们的性质实验，请 回答下列问题。 (1) ①为比较乙醇和苯酚与金属钠反应的性质，实验室用 2mL (填名称 )作溶剂分别溶解乙醇 和苯酚，钠 (填“浮在液面”“沉入液体中” )反应，产生气泡较快的是 ，请从结 构上说明其原因 。 ②醋酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是 ；为比较其酸性，涉及的反应 原理用化学方程式为 、 ；所需的玻璃仪器有 (填 3 种 )。 (2) 某化学学习小组为了探究苯酚的某些性质，设计并进行下列实验过程： 3 根据以上过程回答下列问题： ①乙属于什么分散系？ (填序号 )。 A ．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 ②将白色浑浊液加热至 80 ℃，可采用的加热方法是 ，操作 a 的名称是 。 ③上述过程控究了苯酚的哪些性质？ 。 ④写出丙转化为丁过程中发生反应的化学方程式 。 ⑤该同学实验中不小心将苯酚沾到了手上，则应立即用 擦洗。 (3) 为了检验工业污水是否含有苯酚，某同学分别取小量污水于两支试管中，一支试管中滴入少量 A 溶液，溶液变为紫色，则 A 是 ；在另一支试管中滴入浓溴水，结果没有白色沉淀产生， 则其原因是 。另一同学设计了一个实验证明苯酚和溴水 发生的反应为取代反应而不是加成反应，你认为该同学设计的方案是 。 2.2.2 ①乙醇可以被多种氧化剂氧化，将乙醇氧化为乙醛，合适的氧化剂选用 ；将乙醇氧化为乙酸， 合适的氧化剂为 。 A．O 2 B．银氨溶液 C．CuO D．酸性 KMnO 4 溶液 E．酸性 K2Cr2O 4 溶液 F．新制氢氧化铜悬浊液 ②乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应生成 Cr3+ ，反应的离子方程式为： Cr 2O 42－ + CH 3CH 2OH+ H + → CH 3COOH+ Cr 3+ + (请配平 ) 判断驾驶员属于酒后驾车的现象是溶液颜色由 变 。 4 ③证明乙醇能被氧化的最简单实验是将一段螺旋状的粗铜丝在酒精灯外焰上灼烧后，立即移入内焰， 实验过程中铜丝颜色的变化是 。铜丝移入乙醇中发生反应的化学方程式是 。反应中铜丝起 ____________作用。 3.1 .1 牙膏是生活必需品。由多种化学成分组成，主要有： ①摩擦剂，用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，主要成分包括 ； ②用甘油和水作保湿剂，作用是 ； ③还有 等氟化物，主要用于预防龋齿；等等。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图。 请回答下列 问题： (1) 在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是 ， 所需要的主要玻璃仪器有 。 (2) 在②中用 pH 试纸测溶液的 pH 的操作方法是 。 (3) 写出④中发生反应的化学方程式 。 (4) 将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是 、 （任答两条）。 (5) 在⑥中检验 Ca 2+ 的存在， 除可用焰色反应外， 还可利用 Ca2+ 和 溶液的反应来进行。 (6) ①检验 F－ 可用的化学试剂是 ； 已知反应 Fe(SCN) 3 + 3F — = FeF 3(无色 ) + 3SCN — ，根据此反应，设计检验牙膏中含 F－： 检验方案： 。 5 还涉及的离子方程式 。 ②甘油的检验所需的 Cu(OH) 2 不宜加得的太多，因为 。 ③碳酸钙检验时能否用稀硫酸代替盐酸，为什么？ 。 4.1 ( Ⅰ)、Na 2S2O 3 溶液跟稀 H 2SO4 反应的离子方程式为 。 利用此反应进行浓度或温度对反应速率影响的实验中，实验以 时开始计时，到溶液出现 浑浊将锥形瓶底部的“ + ”字 时结束计时。 某同学进行下表中 A、B、C、D 四次实验： 反应温度 Na 2S2O 3 H 2SO4 H 2O ℃ v(mL) L c(mol －1) v(mL) L c(mol －1) V(mL) A 10 5 0.1 10 0.1 5 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.1 5 0.1 10 D 30 5 0.2 5 0.2 10 (1)其中最先变浑浊的是 。 (2)A 、B 实验中分别加 5 mL 、10 mL 水的目的是 。 (3)B 与 D 实验 (填“能”或“否” )说明温度对反应速率的影响，原因是 。 (4)为何不用相同时间内产生 SO 2 的量来判断浓度或温度对反应速率的影响？ 。 (Ⅱ) 某同学通过 Na 2S2O 3 与盐酸反应来验证浓度对化学反应速率的影响。 (1) 该同学是通过观察 来判断其反应速率的大小。 (2) 该同学配制 0.2 L mol －1 盐酸于大试管中，并取 3mL0.1 L mol －1 Na 2S2O 3 溶液与 3mL 盐酸反应，观 6 察产生现象的时间为 t s 。由于另有安排，当天停止了实验。第二天又取 3mL0.1 L mol －1 Na 2 S2O 3 溶液 与 3mL 原盐酸反应，产生明显浑浊也需 t s 左右。于是该同学得出结论：浓度对该反应速率的影响不大。 请你评价该同学的这次实验 (填序号 )。 A ．所得结论是可靠的 B．所得结论是不可靠的 C．其结论基本正确，但是有疑点 D．可能正确，也可能不正确 (3) 该同学的对比方法 (填“合理”或“不合理” )，若该同学的对比方法不合理，请你给出合理的 对比方法 (若认为合理，此问可不答 )。 4.2 下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对 H 2O 2 分解反应的催化效率 (体积在标准状况下测定 )。 催化剂 (0.1g) 活性炭 FeCl 3 KI MnO 2 颗粒状 MnO 2 粉末状 前 15s 产生氧气的量 (ml) 5 11 7 8 11 前 30s 产生氧气的量 (ml) 8 16 11 11 21 前 45s 产生氧气的量 (ml) 11 20 15 18 35 前 60s 产生氧气的量 (ml) 15 22.4 20 26 49 (1) 写出 H2O 2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式 。 (2) 从上表可以得出：活性炭、 FeCl 3、KI 和 MnO 2(粉末状 )几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是 。 等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响 。 若 H 2O 2 溶液的体积为 50 mL ，用 H 2O 2 表示在 FeCl 3 的催化下，前 60s 的反应速率为 mol ?(L?min) － 1。 (3) 实验发现新鲜的动物肝脏对 H 2O 2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液 加热时，就会失去催化能力，合理的解释是 。 (4) 对于 FeCl 3 的催化作用，有人认为是 Fe3+ 起催化作用，有人认为是 Cl－ ，请你设计一个实验进行验 证。 。 7 (5) 实验需用 3%H 2O 2 溶液 60mL ，现用市售 30%H 2O 2 溶液 (密度近似为 1g/cm 3 )来配制，试简述具体 配置方法 。 (6) 下列关于催化剂的叙述正确的是 ( ) A．催化剂不参加化学反应 B．催化剂可以使原本不能发生的反应得以发生 C．催化剂只降低正反应的活化能 D．催化剂能够增大分子的百分数 4.3.1(1) 在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是 ( ) A．蓝色加深 B．红色加深 C．由粉红色变为蓝色 D ．由蓝色变为粉红色 (2) 在试管中加入半试管 95 ％乙醇和少量红色氯化钴晶体（ CoCl 2·6H 2O ）， 振荡使其溶解，在常温下 所得溶液呈 色，逐渐加热，则溶液最终会变成 色。原因是 。 (3) 现在市场上有一种会变色的水泥，它不但是一种理想的建筑材料，而且还可以用于预报天气，故有 “气象水泥”之称。在天气干燥时，它呈蓝色；一旦变潮湿，即成紫色；如果下雨，则在吸收水份 后变作粉红色。它之所以会变色，是因为在水泥中加入了二氯化钴。请用化学平衡的理论加以解释。 。 (4)CuCl 2 的稀溶液呈蓝色， 而浓溶液呈黄绿色， 有人认为这是因为溶液中存在着下列平衡， [Cu(H 2O) 4] 2+ (蓝 色) +4Cl － [CuCl 4 ]2－(黄绿色 )+ 4 H2O ，请你设计一个实验进行验证。 。 4.3.2(1) 要确定乙酸乙酯与 H 218 O 反应后 18O 在乙酸中，可采取的方法是 ( ) A．用所得乙酸与大理石反应 B．测定产物中乙酸的物质的量 C．测定产物乙酸的相对分子质量 D．试验乙酸能否再与乙醇发生酯化反应 (2) 为了探究溶液的酸碱性对酯水解程度的影响，进行如下实验：