云南省曲靖市会泽县茚旺高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

云南省曲靖市会泽县茚旺高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题 ‎1.2011年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路﹣﹣“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属于新能源是（　　）‎ ‎①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能 A． ①②③④ B． ⑤⑥⑦⑧ C． ③④⑤⑥ D． 除①②外 ‎2.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·。对此反应速率的表示正确的是（　　）‎ A． 用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1‎ B． 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的 C． 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1‎ D． 分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶1‎ ‎3.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（　　）‎ A． 该反应的焓变为正值 B． 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小 C． 升高温度，逆反应速率减小 D． 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2‎ ‎4.对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）ΔH＜0，下列各图中正确的是（　　）‎ A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D ‎5.下列说法中正确的是(　　)‎ A． 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B． 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C． 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D． 氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 ‎6.对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是(　　)‎ A．K＝ B．K＝ C．K1＝ D．K2＝‎ ‎7.在图中的8个装置中，属于原电池的是(　　)‎ A． ①②③⑤⑧ B． ③④⑥⑦ C． ④⑥⑦ D． ③⑤⑦‎ ‎8.根据下图判断，下列叙述正确的是(　　)‎ A． K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大 B． K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H＋＋2e－===H2↑‎ C． K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大 D． K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑‎ ‎9.已知热化学方程式：‎ ‎①CO（g）+O2（g）====CO2（g）ΔH=﹣283.0 kJ•‎ ‎②H2（g）+O2（g）=====H2O（g） ΔH=﹣241.8 kJ•，则下列说法正确的是（　　）‎ A． H2的燃烧热为241.8 kJ•‎ B． 由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g）ΔH=—41.2 kJ•‎ C． H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 D． 根据②推知反应H2（g）+O2（g）====H2O（l） ΔH＞﹣241.8 kJ•‎ ‎10.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4‎ 溶液组成原电池，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎11.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是(　　)‎ A． 可加入硫酸以提高电解液的导电性 B． 放电时电池内部Li＋向负极移动 C． 充电过程中，电池正极材料的质量增加 D． 放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4‎ ‎12.一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.1 mol•L﹣1。下列有关判断错误的是（　　）‎ A． 反应达平衡时N2的转化率为10%‎ B． 反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol•（L•s）﹣1‎ C． 该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol·L-1‎ D． 该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍 ‎13.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A． 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0‎ B． 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)﹥ν(逆)‎ C． 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大 D． 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K2‎ ‎14.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　)‎ A． ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B． ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)‎ C． 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③‎ D．V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1”“＝”或“<”)p2。‎ ‎(2)升高温度，平衡向________(填“左”或“右”)移动。‎ ‎(3)200 ℃下，将一定量的SO2和O2充入体积为2 L的密闭容器中， ‎ 经10 min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：‎ ‎①10 min内该反应的反应速率v(O2)＝_______________，该反应达到化学平衡状态的标志是________。‎ a．SO2和O2的体积比保持不变 b．混合气体的密度保持不变 c．体系的压强保持不变 d．SO2和SO3物质的量之和保持不变 ‎②当反应放出98.0 kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下SO2的转化率为________。‎ ‎(4)400 ℃时，将等量的SO2和O2最初在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量为p%，则乙容器中SO2的百分含量________。‎ a．等于p% b．大于p% c．小于p% d．无法判断 ‎20.(12分) ‎ Ⅰ.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：‎ ‎(1)a、b、c三点溶液酸性由强到弱的顺序为________。‎ ‎(2)若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，不可选择的是________(填字母，下同)。‎ A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水 E．加固体CH3COONa F．加Zn粒 ‎(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是________。‎ A．c(H＋) B．H＋个数 C．CH3COOH分子数 D.‎ Ⅱ.已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：‎ 醋酸K＝1.75×10－5 次氯酸K＝2.95×10－8‎ 碳酸K1＝4.30×10－7　K2＝5.61×10－11‎ 亚硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7‎ ‎(4)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝________。‎ ‎(5)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________(填字母，下同)。‎ a．c(CH3COO－) 　 b．c(H＋)　 c．醋酸的电离平衡常数 ‎(6)下列离子方程式中错误的是________。‎ a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===＋HClO b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===‎ ‎21. （10分）‎ 某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。‎ 请回答：‎ Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。‎ ‎（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是　　（填字母序号）。‎ A.铝 B.石墨 C.银 D.铂 ‎（2）N 极发生反应的电极反应式为　 　。‎ Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO）在溶液中呈紫红色。‎ ‎（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣===FeO+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少　　g。‎ ‎（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn====Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为 　　。‎