【化学】北京市北京101中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】北京市北京101中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

北京市北京101中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li ‎7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 CU 64 Ca 40‎ I卷 选择题（共42分）‎ ‎1.下列物质属于电解质的是（ ）‎ A. 硝酸钾 B. 酒精 C. 铁 D. 稀硫酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、硝酸钾在水溶液中电离出钾离子和硝酸根离子，硝酸钾溶液能导电，硝酸钾是电解质，故选A；‎ B、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，酒精是非电解质，故不选B；‎ C、铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；‎ D、稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；‎ 答案选A。‎ ‎2.关于容量瓶上标有的内容不正确的是（ ）‎ A. 容积 B. 温度 ‎ C. 一条刻度线 D. 两条刻度线 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50mL、100mL、150mL、200mL、500mL等，容量瓶上标有一条刻度线、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，故选D。‎ ‎3.下列电离方程式正确的是（ ）‎ A. Na2CO3=Na2++CO32- B. Fe2（SO4）3=Fe3++SO42-‎ C. NH3·H2ONH4++OH- D. HClH++Cl-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2CO3电离出Na+和CO32-，电离方程式是 Na2CO3=2Na++CO32-，故A错误； ‎ B. Fe2(SO4)3电离出Fe3+、SO42-，电离方程式是 Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故B错误；‎ C. NH3·H2O是弱电解质，电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式是 NH3·H2ONH4++OH-，故C正确； ‎ D. HCl是强电解质，电离出H+、Cl-，电离方程式是HCl=H++Cl-，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电解质微粒的比例关系即可解答，需要注意的是强电解质用“=”、弱电解质用“”。‎ ‎4.下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是（ ）‎ A. Fe3O4 B. Na2O‎2 ‎C. CuCl2 D. FeCl2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、3Fe + 2O2 Fe3O4，故A错误；‎ B、2Na+O2Na2O2 故B错误；‎ C、Cu+ Cl2 CuCl2，故C错误；‎ D、2Fe + 3Cl22FeCl3 ，不能生成FeCl2，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎5.下列关于物质用途的说法中，不正确的是（ ）‎ A. 钠可用于制造高压钠灯 B. 氯气可用于制备漂白粉 C. Na2O2可用于呼吸面具供给氧气 D. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 高压钠灯射程很远，钠可用于制造高压钠灯，故A正确； ‎ B. 氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，用于制备漂白粉，故B正确；‎ C. Na2O2能与二氧化碳、水反应放出氧气，Na2O2可用于呼吸面具供给氧气，故C正确； ‎ D. 纯碱碱性太强，应用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故D错误；‎ 选D。‎ ‎6.下表中关于物质的分类正确的是（ ）‎ 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4‎ NaOH BaCO3‎ CO CO2‎ B HClO KOH NaHCO3‎ CaO SO2‎ C CH3COOH Na2CO3‎ CaCl2‎ Na2O SO3‎ D NaHSO4‎ NH3·H2O NaCl Na2O2‎ CO ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、CO既不能与酸反应又不能与碱反应，所以CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故A错误；‎ B、HClO是酸，KOH是碱，NaHCO3是盐，CaO能与酸反应生成盐和水，CaO是碱性氧化物，SO2能与碱反应生成盐和水，SO2是酸性氧化物，故B正确；‎ C、Na2CO3电离出金属阳离子和酸根阴离子，Na2CO3是盐，故C错误；‎ D、NaHSO4电离出的阳离子是钠离子和氢离子，NaHSO4是盐，Na2O2是过氧化物，CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎7.下列实验现象的描述正确的是（ ）‎ A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 C. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故A错误；‎ B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，故B错误；‎ C. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，氯化铜溶液呈蓝绿色，故C正确；‎ D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，氯化铁溶液呈黄色，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎8.下列说法正确的是（ ）‎ A. O2的摩尔质量是‎32g B. ‎11.2L H2的物质的量为0.5 mol C. 将‎25g 胆矾固体（CuSO4·5H2O）溶解在‎1L水中，可配制0.1 mol/L的硫酸铜溶液 D. 将10 mL 10 mol/L的盐酸加水稀释成100 mL，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.摩尔质量的单位是g/mol， O2的摩尔质量是‎32g/mol，故A错误；‎ B. 标准状况下，‎11.2L H2的物质的量为0.5 mol，非标准状况下，‎11.2L H2的物质的量不一定为0.5 mol，故B错误；‎ C. 将‎25g 胆矾固体（CuSO4·5H2O）溶解在‎1L水中，溶液的体积不是‎1L，硫酸铜溶液的浓度不是0.1 mol/L，故C错误；‎ D. 将10 mL 10 mol/L的盐酸加水稀释成100 mL，所得盐酸的物质的量浓度1 mol/L，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎9.与100mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是（ ）‎ A. 50mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 B. 200 mL 0.4 mol/L NaCl溶液 C. 200 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液 D. 200mL 0.2 mol/L KCl溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度是0.4mol/L。‎ ‎【详解】A. 50mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中Cl-浓度是0.3mol/L； ‎ B. 200 mL 0.4 mol/L NaCl溶液中Cl-浓度是0.4mol/L；‎ C. 200 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度是0.2mol/L； ‎ D. 200mL 0.2 mol/L KCl溶液中Cl-浓度是0.2mol/L；‎ 故选B。‎ ‎10.下列化学方程式不能用H++OH-=H2O表示的是（ ）‎ A. KOH+HCl=KCl+H2O B. Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D. Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. KOH+HCl=KCl+H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H++OH-=H2O，故不选A；‎ B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H++OH-=H2O，故不选B；‎ C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H++OH-=H2O，故不选C；‎ D. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，氢氧化铜难溶于水，Cu(OH)2不能拆写为离子，反应的离子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故选D；‎ 答案选D。‎ ‎11.下列能大量共存的离子组是（ ）‎ A. Na+、Ag+、Cl-、OH- B. K+、OH-、HCO3-、NO3-‎ C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、K+、OH-、Cl-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ag+、Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，故不选A； ‎ B. OH-、HCO3-反应生成CO32-和水，不能大量共存，故不选B； ‎ C H+、CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不选C； ‎ D. Na+、K+、OH-、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选D。‎ 答案选D。‎ ‎12.下列离子方程式的书写正确的是（ ）‎ A. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓‎ B. 碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑‎ C. 金属钠放入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu D. 金属钠放入水中：2Na+2H+=2Na++H2↑‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化镁沉淀，反应离子方程式是Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓，故A正确；‎ B. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是： CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B错误；‎ C. 金属钠放入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，故C错误 ；‎ D. 金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎13.下列装置或实验操作正确的是（ ）‎ A. 除去食盐水中的泥沙 B. 移走蒸发皿 C. 向容量瓶中转移溶液 D. 除去二氧化碳中的氯化氢 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、泥沙难溶于水，可用过滤法除去食盐水中的泥沙，故A正确；‎ B、用坩埚钳移走蒸发皿，不能用手拿，故B错误；‎ C、向容量瓶中转移溶液，要用玻璃棒引流，故C错误；‎ D、用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，气体应长进短出，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎14.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 氯元素在自然界中只能以化合态存在 B. 氯水应避光并置于阴凉处保存 C. 液态氯化氢和熔融氯化钠中都含有自由移动的Cl-，所以都能导电 D. 有大量氯气泄漏时，及时戴上用纯碱溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯气是活泼非金属单质，氯元素在自然界中只能以化合态存在，故A正确；‎ B. 次氯酸见光易分解，氯水应避光并置于阴凉处保存，故B正确；‎ C. 氯化氢是共价化合物，液态氯化氢中不含自由移动的Cl-，故C错误； ‎ D. 氯气能与碱性溶液反应，有大量氯气泄漏时，及时戴上用纯碱溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场，故D正确。‎ 选C。‎ ‎15.下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是（ ）‎ A. 除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热 B. 可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液 C. 金属钠着火时，可用水来灭火 D. Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热可除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，故A正确；‎ B. CaCl2溶液与NaHCO3不反应，CaCl2溶液和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，可用CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液，故B正确；‎ C. 金属钠与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，不能用水来灭火，一般用沙子盖灭，故C错误；‎ D. Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，与空气中氧气、水、二氧化碳等反应最终都将变为Na2CO3，故D正确。‎ 选C。‎ ‎16.现有同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，不是1：1的是（ ）‎ A. 分子数之比 B. 原子数之比 C. 质量比 D. 密度比 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据阿伏加德罗定律，同温同压，相同体积的气体一定有相同的分子数。‎ ‎【详解】A、同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，C2H4和CO分子数一定相等，分子数比是1：1，故不选A；‎ B、同温同压下相同体积的C2H4和CO两种气体，C2H4和CO分子数一定相等，原子数比是6:2=3:1，故选B；‎ C、根据阿伏加德罗定律，同温同压，相同体积的气体一定有相同的物质的量，质量比等于28:28=1:1，故不选C；‎ D、同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，密度比等于28n:28n=1:1，故不选D。‎ ‎17.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 18gH2O中所含电子数为10NA B. 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA C. 16 gO2和O3的混合气体所含原子数为NA D. 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中，Na+的数目为0.2 NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 1个H2O分子中由10个电子，18gH2O中所含电子数10NA，故A正确；‎ B. 标准状况下水是液体，11.2 L水的物质的量不是0.5mol，故B错误；‎ C. O2和O3都由O原子构成，16 gO2和O3的混合气体所含原子数为NA，故C正确；‎ D. 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中，Na+的数目为0.2 NA，故D正确。‎ 选B。‎ ‎18.某研究性学习小组在国庆期间进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不正确的是（ ）‎ 编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 所加物质 无 ‎1g Na2CO3‎ ‎1g NaHCO3‎ ‎2g NaHCO3‎ ‎1g NaHCO3‎ 和适量食醋 适量 酵母 A. 1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3不能单独做膨松剂 B. 4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深 C. 3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NaHCO3受热分解时比与酸反应时产生的气体较多、残留有碱性较强的物质 D. 6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2CO3加热不分解，Na2CO3不能单独做膨松剂，故A正确； ‎ B、4号馒头加入的碳酸氢钠比3号馒头多，分解生成的碳酸钠多、放出的二氧化碳气体多，所以4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深，故B正确；‎ C、1molNaHCO3受热分解时放出0.5mol二氧化碳，1molNaHCO3与酸反应时生成1mol二氧化碳，故C错误；‎ D、酵母是一种单细胞真菌微生物，是一种对人体有益的生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应，故D正确；‎ 答案选C。‎ ‎19.2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫（97岁的Mr.Goodenough）、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534g/cm3，金属钠的密度是0.97g/cm3，煤油的密度约为0.80g/cm3。下列有关金属锂的说法不正确的是（ ）‎ A. 金属锂也可保存在煤油中 B. 7g Li中所含质子的物质的量为3mol C. 金属锂可能会与氧气、氯气、水发生反应 D. 金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 金属锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故A错误；‎ B.1个Li原子中含有3个质子， 7g Li中所含质子的物质的量为3mol，故B正确；‎ C. 金属锂是活泼金属，化学性质与金属钠相似，可能会与氧气、氯气、水发生反应，故C正确；‎ D. 锂与钠都是活泼金属，金属锂与金属钠的性质有相似体现了分类法，锂与钠的活泼性不同，体现比较法，故D正确。‎ ‎20.下列说法正确的是（ ）‎ A. 取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32-‎ B. 取少量待测液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-‎ C. 取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-‎ D. 可用稀盐酸一种试剂将Na2CO3、NaCl、AgNO3三种溶液区别开来 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32-或HCO3-，故A错误；‎ B. 取少量待测液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-或Cl-，故B错误；‎ C. 取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中可能有Cl-或CO32-，故C错误；‎ D. Na2CO3与稀盐酸反应放出二氧化碳气体， NaCl与盐酸不反应、AgNO3与盐酸反应生成氯化银沉淀，所以用稀盐酸一种试剂可将Na2CO3、NaCl、AgNO3三种溶液区别开，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎21.在无土栽培时，需用0.5 mol·L-1 NH4Cl、0.16 mol·L-1 KCl、0.24 mol·L-1 K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1 L营养液，则需此三种固体物质的量分别为（ ）‎ A. 0.4 mol、0.5 mol、0.12 mol B. 0.66 mol、0.5 mol、0.24 mol C. 0.64 mol、0.5 mol、0.24 mol D. 0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】该营养液中NH4＋、Cl－、K＋、SO42－的物质的量分别是0.5mol、0.66mol、0.64mol、0.24mol，所以根据原子守恒可知，KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质的物质的量分别是0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol。‎ 答案选D。‎ II卷 非选择题（共58分）‎ ‎22.7.8g Na2O2投入200mL水中，充分反应。‎ ‎(1)该反应的化学方程式为________。‎ ‎(2)生成的气体在标准状况下的体积为________L。‎ ‎(3)反应后溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。（忽略反应前后溶液体积变化）‎ ‎【答案】(1). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (2). 1.12 (3). 1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】Na2O2投入200mL水中生成氢氧化钠和氧气，根据反应方程式计算。‎ ‎【详解】(1) Na2O2投入200mL水中生成氢氧化钠和氧气，反应方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；‎ ‎7.8g Na2O2的物质的量是，设反应生成氧气的物质的量是xmol，生成氢氧化钠的物质的量是ymol；‎ ‎2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ ‎ 2 4 1‎ ‎ 0.1mol ymol xmol ‎ ‎ ‎ x=0.05mol；y=0.2mol；‎ ‎(2)生成的气体在标准状况下的体积为0.05mol ×22.4L/mol=1.12L。‎ ‎(3)反应后溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。‎ ‎23.实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。‎ 已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O 如果此方案正确，请回答下列问题：‎ ‎(1)操作①应选择的主要仪器有________________。‎ A.酒精灯 B.漏斗 C.坩埚 ‎(2)操作②中加入了过量的氯化钡溶液，而不用过量硝酸钡溶液，其理由是________。‎ ‎(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是________________。‎ ‎(4)操作③加的是________________。‎ A.过量Na2CO3溶液 B.过量K2CO3溶液 C.过量NaNO3溶液 ‎(5)操作③中发生的化学反应的离子方程式是________________。‎ ‎(6)操作④的目的是________________。‎ A.除去过量的BaCl2溶液 B.除去溶解在溶液中的CO2‎ C.除去溶解在溶液中的HCl ‎【答案】(1). AC (2). 溶液中引入新的杂质离子NO3- (3). 取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽 (4). A (5). Ba2++CO32-=BaCO3↓ (6). BC ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)操作①是加热灼烧固体；‎ ‎(2)操作②中加入过量硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钠；‎ ‎(3)若SO42-未除尽，继续加入BaCl2溶液，会有硫酸钡沉淀生成；‎ ‎(4)操作③是除去②中加入过量BaCl2；‎ ‎(5)操作③中加入碳酸钠，生成碳酸钡沉淀和氯化钠；‎ ‎(6)加入盐酸后滤液中含有盐酸和溶解的二氧化碳；‎ ‎【详解】(1)操作①是加热灼烧固体，应选择的主要仪器有酒精灯、坩埚，故选择AC；‎ ‎(2)操作②中加入过量硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钠，会引入新杂质离子NO3-，所以应加入过量的氯化钡溶液，而不用过量硝酸钡溶液；‎ ‎(3)若SO42-未除尽，继续加入BaCl2溶液，会有硫酸钡沉淀生成，判断SO42-已除尽的方法是：取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽；‎ ‎(4)操作③是除去②中加入过量BaCl2，所以加入的试剂是过量Na2CO3溶液，故选A；‎ ‎(5)操作③中加入碳酸钠，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓；‎ ‎(6)加入盐酸后的滤液中含有盐酸和溶解的二氧化碳，加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl，故选BC；‎ ‎24.氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。‎ ‎(1)将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，氯气和水反应的化学方程式为________，起漂白作用的物质是________（填化学式）。‎ ‎(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为__________。‎ ‎(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：‎ 步骤1：将5 mL 市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；‎ 步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；‎ 步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。‎ ‎（溶液体积变化忽略不计）‎ 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：‎ 烧杯 溶液的pH 现象 a ‎10‎ ‎10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色 b ‎7‎ ‎10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色 c ‎4‎ ‎10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色 已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如下图所示：‎ ‎①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。‎ ‎②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________________。‎ ‎【答案】(1). Cl2+H2O HCl+HClO (2). HClO (3). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (4). 越慢 (5). b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸两种酸；‎ ‎(2)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠两种盐；‎ ‎(3) ① 根据表格中的实验现象进行分析；②根据图像可知，pH=4时HClO的浓度大于pH=7时HClO的浓度。‎ ‎【详解】(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸两种酸，反应方程式是Cl2+H2O HCl+HClO；HClO具有强氧化性，起漂白作用的物质是HClO；‎ ‎(2)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；‎ ‎(3 ) ①根据表格中的实验现象，可知溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色越慢；‎ ‎②b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，b烧杯中HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢。‎ ‎25.某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。‎ I.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。‎ ‎(1)装置甲中反应的离子方程式为______________________________；‎ 装置乙的作用是_______________，反应的化学方程式为____________________。‎ ‎(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为__________。‎ ‎(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有__________、洗涤固体、__________，最后一步发生反应的化学方程式为_______________。‎ II.测定所得产品的组成和纯度 ‎(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：‎ 选择的装置（填编号）‎ 实验现象 实验结论 ‎_____________‎ ‎________________________‎ 样品中含NaHCO3‎ ‎(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为_______________。‎ ‎【答案】(1). CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (2). 除去CO2中的HCl气体 (3).‎ ‎ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (4). NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl (5). 过滤 (6). 灼烧 (7). 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (8). A、B (9). B中溶液变浑浊（或A、C C中物质变蓝 或A、C、B C中物质变蓝，B中溶液变浑浊） (10). %‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】I. (1)装置甲中用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳气体；装置乙中碳酸氢钠与氯化氢反应；‎ ‎(2)装置丙中碳酸钠、二氧化碳、氨气可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，根据元素守恒，另一种盐是氯化铵；‎ ‎(3)从装置丙的溶液过滤出NaHCO3，NaHCO3加热分解生成Na2CO3；‎ II. (4) NaHCO3加热分解生成Na2CO3、二氧化碳、水，根据是否放出二氧化碳气体判断。‎ ‎(5) CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠，根据生成碳酸钙沉淀的质量计算纯度；‎ ‎【详解】(1)装置甲中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；装置乙中碳酸氢钠与氯化氢反应放出二氧化碳，装置乙的作用是用碳酸氢钠除去氯化氢中的二氧化碳，反应的化学方程式为为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；‎ ‎(2)装置丙中碳酸钠、二氧化碳、氨气可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，根据元素守恒，另一种盐是氯化铵，反应方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；‎ ‎(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤固体、灼烧生成碳酸钠，灼烧碳酸氢钠发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；‎ II. (4)用装置A加热分解 NaHCO3，用澄清石灰水检验是否有二氧化碳气体放出，选择装置B，若澄清石灰水变浑浊，则含有NaHCO3。‎ ‎(5) 设样品中Na2CO3的质量为xg，CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠；‎ CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl ‎106 100‎ ‎ xg m2 g ‎ ‎ x=；‎ 样品纯度÷m1×100%=%。‎ ‎26.某小组以Ba（OH）2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。‎ 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ‎①Ba（OH）2粉末：灯泡不亮 ‎②加入蒸馏水：灯泡变亮 ‎③逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4，灯泡变化如下：‎ ‎(1)Ba（OH）2与H2SO4在溶液中能发生__________反应。‎ a.置换反应 b.酸碱中和反应 c.复分解反应 ‎(2)①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba（OH）2发生了_______________。‎ ‎(3)用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因_______________。‎ ‎(4)查阅有关物质溶解度数据如下表：‎ 物质 Ba（OH）2‎ BaSO4‎ 溶解度/g ‎5.6‎ ‎0.00025‎ 已知：常温下，饱和BaSO4溶液中，SO42-的物质的量浓度乘以Ba2+的物质的量浓度等于一个固定值，即c（SO42-）×c（Ba2+）=A（A是一个常数）。‎ 比较实验1中溶液1和溶液2的c（SO42-）的大小：__________>__________。‎ ‎(5)实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照 ‎①Na2SO4溶液的浓度是__________。‎ ‎②加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_______________。‎ 通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。‎ ‎(6)在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4溶液和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是__________。‎ A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO42-‎ C.c点，两份溶液中含有相同量OH-‎ D.a、d两点对应的溶液均显中性 ‎【答案】(1). bc (2). 电离 (3). Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (4). C2（SO42-） (5). C1（SO42-） (6). 0.1 mol/L (7). 溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，灯泡不熄灭 (8). BC ‎【解析】‎ ‎【分析】(1) Ba(OH)2与H2SO4生成硫酸钡沉淀和水；‎ ‎(2)①中灯泡不亮是不含自由移动的离子，②中加H2O后灯泡变亮是产生了自由移动的离子；‎ ‎(3) I中灯泡变暗说明溶液中离子浓度降低；‎ ‎(4) c（SO42-）×c（Ba2+）=A，滴加硫酸的过程中，Ba2+的浓度逐渐减小；‎ ‎(5) ①根据控制变量法分析；‎ ‎②氢氧化钡溶液中加入Na2SO4生成硫酸钡沉淀和可溶性氢氧化钠；‎ ‎(6)Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水；Ba(OH)2与NaHSO4混合，溶液中始终有自由移动的钠离子。‎ ‎【详解】(1) Ba(OH)2与H2SO4生成硫酸钡沉淀和水，是酸碱中和反应，属于复分解反应，选bc；‎ ‎(2)①中灯泡不亮是不含自由移动的离子，②中加H2O后灯泡变亮是产生了自由移动的离子，说明Ba(OH)2发生了电离；‎ ‎(3)‎ ‎ I中灯泡变暗说明溶液中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，反应离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；‎ ‎(4) (4) c（SO42-）×c（Ba2+）=A，滴加硫酸的过程中，Ba2+的浓度逐渐减小，硫酸根离子的浓度逐渐增大，所以C2（SO42-）>C1（SO42-）；‎ ‎(5) ①根据控制变量法，把硫酸改为硫酸钠进行实验，硫酸和硫酸钠的浓度应该相同，所以Na2SO4溶液的浓度是0.1 mol/L；‎ ‎②氢氧化钡溶液中加入Na2SO4生成硫酸钡沉淀和可溶性氢氧化钠，溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，所以灯泡不熄灭；‎ ‎(6)A、Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液中没有自由移动的离子，溶液导电能力几乎变为0；Ba(OH)2与NaHSO4混合，溶液中始终有自由移动的钠离子，溶液导电能力不可能变为0，所以①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；‎ B、a点表示Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应，b点滴入NaHSO4的物质的量与硫酸相等，所以Ba(OH)2与NaHSO4的比为1:1，此时SO42-恰好完全反应，溶液中不可能有大量SO42-，故B错误；‎ C、①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，a点表示Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应，c点时，硫酸过量，②中d点表示Ba(OH)2与NaHSO4中的OH-恰好反应， c点氢氧根离子有剩余，所以c点时两份溶液中OH-含有不相同，故C错误；‎ D、a点表示Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应、d点表示Ba(OH)2与NaHSO4中的OH-恰好反应，所以两点对应的溶液均显中性，故D正确。‎ 故选BC。‎