化学(理)卷·2019届甘肃省兰州一中高二上学期期中考试(2017

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文档介绍

化学(理)卷·2019届甘肃省兰州一中高二上学期期中考试(2017

兰州一中2017-2018-1学期高二年级期中考试试题 化学 说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间100分钟。答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡。 ‎ 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Na:23 S:32‎ 第I卷(选择题)‎ 一. 选择题:(本大题共25小题,1-10小题,每小题1分,11-25小题,每小题2分,共40分。每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。)‎ ‎1.未来新能源的特点是资源丰富,使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生,下列全部属于新能源的是一组是①天然气②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地热能⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外 ‎2.下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ‎ B.化学反应中的能量变化只表现为热量变化 C.任何放热反应在常温下一定能发生反应 D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热[KS5UKS5UKS5U]‎ ‎3.下列关于化学反应速率说法中不正确的是 A.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率都为0 ‎ B.决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质 C.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 ‎ D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 ‎4.下列关于强、弱电解质的叙述,正确的是 A.强电解质全部是离子化合物 B.强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质 C.强电解质在水溶液中完全电离 D.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 ‎5.某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的△H、△S应为 A.△H<0, △S>0 B.ΔH<0,△S<0 C.△H>0,△S>0 D.△H>0,△S<0‎ ‎6.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是 A.氨水中加酸,NH4+ 的浓度增大 ‎ B.装有NO2和N2O4平衡的混合气体的玻璃球在冷水中气体颜色变浅 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 ‎ D.H2、I2、HI的体系平衡后,加压混合气体颜色变深 ‎7.下列说法中正确的是 A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-‎ B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质 D.碳酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHCO3Na++HCO3-‎ ‎8.下列说法正确的是 A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 C.催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 D.升温能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 ‎9.已知下列反应的平衡常数:①H2(g)+S(s)⇌H2S(g)平衡常数为K1 ②S(s)+O2(g)⇌SO2(g)平衡常数为 K2,则相同温度下,反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数为 A.K1+K2 B.K1﹣K2 C.K1﹒K2 D.K1/K2‎ ‎10.对于反应:4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是 A.v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B.v(O2)= 0.24 mol·L-1·s-1‎ C.v(H2O)= 15mol·L-1·min-1 D.v(NO) = 9mol·L-1·min-1‎ ‎11.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol,则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g); ΔH=+285.8 kJ/mol B.1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量,其热化学方程式为 CH4(g)+O2(g)===CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol C.已知2C(s)+O2(g)===2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol,则C的燃烧热为110.5kJ/mol D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol ‎12.少量铁片与100mL ‎ 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢,为了加快此反应速率而不改变H2的产量,从以下方法:①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸中,可行的是 A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧‎ ‎13.碘水溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示,下列说法正确的是 t/℃‎ ‎5‎ ‎15‎ ‎25‎ ‎35‎ ‎50‎ K ‎1100‎ ‎841‎ ‎689‎ ‎533‎ ‎409‎ A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的ΔH>0 ‎ B.25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于689‎ C.其他条件不变,升高温度,溶液中c( I3-)减小 ‎ D.该反应的平衡常数表达式为K=c(I-)/c(I3-)‎ ‎14.当密闭容器中合成氨反应N2+3H22NH3达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩为原来的1/2。达到新平衡后,与原平衡相比较,下列说法中正确的是 A.容器内的总压强为原来的2倍 B.N2的浓度比原来平衡浓度小 C.H2的转化率为原来的2倍 D.气体的密度为原来的2倍 ‎15.一定温度下,可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO2;②单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO;③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1;④混合气体的压强不再改变;⑤混合气体的颜色不再改变;⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。‎ A.①④⑤⑥ B.①③④⑥ C.①②③⑤ D.②⑤⑥‎ ‎16.在100mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用的方法是 A.加热 B.加入醋酸钠固体 C.加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸 D.加入少量的1mol·L-1的NaOH溶液 ‎17.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:‎ H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1‎ ‎2H2S(g)+SO2(g)===S2(g)+2H2O(g) ΔH2‎ H2S(g)+O2(g)===S(g)+H2O(g) ΔH3‎ ‎2S(g)===S2(g) ΔH4‎ 则ΔH4的正确表达式为 A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)‎ C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)‎ ‎18.已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-Q1;2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-Q2;H2O(g)===H2O(l)ΔH=-Q3,取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为 A.4Q1+0.5Q2 B.4Q1+Q2+10Q3 C.4Q1+2Q2 D.4Q1+0.5Q2+9Q3‎ ‎19.某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+mY(g) 3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1 D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L-1‎ ‎20.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1,反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是 ‎ A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应 B.CO的平衡转化率为80% ‎ C.反应前H2S物质的量为7mol D.通入CO后,正反应速率逐渐增大 ‎21.容积不变的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列对于图像分析正确的是 A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 C.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 D.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 ‎22.研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如右图所示,计算反应4min~8min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是 A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1‎ B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1‎ C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1‎ D.3.0μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1‎ ‎23.现有下列三个图象:‎ 下列反应中符合上述全部图象的反应是 A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0 ‎ B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)ΔH>0‎ C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0 ‎ D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0‎ ‎24.在密闭容器中充入4 mol A,在一定温度和体积可变的密闭容器中发生如下反应:4A(g) 3B(g)+C(g);ΔH<0,达到平衡时有30%的A发生反应,下列判断正确的是 ‎ A.若向密闭体系内再加入3molB、2molC,达平衡时C的百分含量与原平衡相同 B.达到平衡时气体的总物质的量、密度都不发生变化 C.反应达平衡的过程中,释放出的热量不发生变化 D.升高温度A的转化率大于30%‎ ‎25.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:‎ t/s[KS5UKS5U]‎ ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(PCl3)/mol ‎0‎ ‎0.16‎ ‎0.19‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是 A.反应在前50 s的平均速率为v (PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1‎ B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的△H<0‎ C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2‎ ‎,达到平衡前v (正)>v (逆)‎ D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%‎ 第Ⅱ卷(非选择题)‎ 二.填空题:(本大题共4小题,每空2分,共32分。)‎ ‎26.(10分)在400℃、101 kPa时,NO2(g) +CO(g) NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。‎ ‎368 kJ/mol ‎134 kJ/mol ‎ 反应过程 ‎(1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(2)该反应的热化学方程式为 。‎ ‎(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变,其中通过降低活化能加快反应速率的是 。‎ a.浓度 b.压强 c.温度 d.催化剂 ‎(4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? (填“是”或“否”),原因是 。‎ ‎27.(6分)某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,由图中数据分析:‎ ‎(1)该反应的化学方程式: ;‎ ‎(2)反应开始至2min末,X的反应速率为 ;‎ ‎(3)3min后图中曲线所表示的含义是 。‎ ‎28.(10分)氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下表:‎ 温度/℃‎ ‎200‎ ‎300‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎600‎ 氨含量/%‎ ‎89.9‎ ‎71.0‎ ‎47.0‎ ‎26.4‎ ‎13. 8‎ 请回答:‎ ‎(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是 。 ‎ ‎(2)在一定温度下,将2molN2和6molH2通入到体积为2L的密闭容器中,发生反应N2+3H2‎ ‎2NH3,2min达到平衡状态时,H2转化率是50%,该温度下的平衡常数K= ‎ ‎(结果用最简分数表示);欲使K增大,可以采取的措施是 。‎ ‎(3)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是 (选填序号字母)‎ a.及时分离出NH3 b.升高温度 c.增大压强 d.使用催化剂 ‎(4)NH3能分解为N2和H2,在相同条件下,测得分解后混合气体密度为分解前的2/3,则氨的分解率为 。‎ ‎29.(6分)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,请完成下列问题:‎ ‎(1)a、b、c三点对应溶液的c(H+)由小到大的顺序为 。‎ ‎(2)a、b、c三点对应溶液中,醋酸电离程度最大的是 。‎ ‎(3)试说明醋酸的导电能力与加水量变化的原因: 。‎ 三.实验题:(本大题共2小题,共20分。)‎ ‎30.(10分)中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:‎ ‎(1)从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是 ,除此之外,装置中的一个明显错误是 。 ‎ ‎(2)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)‎ 温度[KS5UKS5U]‎ 实验次数  [KS5UKS5U][KS5UKS5UKS5U]‎ 起始温度t1℃‎ 终止温度t2/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎29.5‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎32.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.2‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎29.8‎ ‎(3)近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃),通过以上数据计算中和热ΔH= ( 结果保留小数点后一位)。‎ ‎(4)上述实验数值结果与57. 3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。‎ a.实验装置保温、隔热效果差 b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 ‎31.(10分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:‎ ‎【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ‎【实验内容及记录】‎ 实验编号 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min ‎0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O ‎3mol/L 稀H2SO4溶液 ‎0.05mol/L KMnO4溶液 ‎1‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎1.5‎ ‎2‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎2.7‎ ‎3‎ ‎1.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎3.9‎ 请回答:‎ ‎(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是 。‎ ‎(2)利用实验1中的数据,计算用KMnO4表示的化学反应速率为 。(溶液混合前后体积变化可忽略)‎ ‎(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示,但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。‎ ‎①该小组同学提出的假设是 。‎ ‎②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白 实验编号 室温下,试管中所加试剂及其用量 再向试管中加入某种固体 溶液褪至无色所需时间/min ‎0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O ‎3mol/L 稀H2SO4溶液 ‎0.05mol/L KMnO4溶液 ‎4‎ ‎ ‎ ‎2.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ MnSO4‎ t ‎③若该小组同学提出的假设成立,t 1.5(填“大于”、“小于”或“等于”)‎ 四.计算题:(本大题共1小题,共8分。)‎ ‎32.(8分)在一定温度下,10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2,经10min后反应达到平衡,此时容器中气体的平均分子量为58。请计算(写出计算过程):‎ ‎(1)10min内SO2的转化率;‎ ‎(2)容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ;‎ ‎(3)该温度下的平衡常数。‎ 兰州一中2017-2018-1学期高二年级期中考试答案 理科化学 一.选择题:(本大题共25小题,1-10小题,每小题1分,11-25小题,每小题2分,共40分。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B D A C C D B D D A B C C ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D A D A D D C C B B B C 二.填空题:(本大题共4小题,每空2分,共32分)‎ ‎26. (每空2分,共10分)‎ ‎(1)放热(2) NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) △H= -234 kJ·mol-1‎ ‎(3)d ‎(4)否;催化剂只能改变化学反应的速率和途径,不能改变化学反应始态和终态的能量,因此对反应热没有影响 ‎27. (每空2分,共6分)‎ ‎(1)Y+2Z3X(无可逆号不得分);‎ ‎(2)0.1 mol·L-1·min-1;(无单位不得分)‎ ‎(3)在此条件下该反应已达到反应限度或反应达到化学平衡状态 ‎ ‎28.(每空2分,共10分)‎ ‎(1)温度升高,氨在混合气体中的体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,温度升高平衡向吸热方向移动,故正反应是放热反应 ‎(2)16/27; 降低温度 (3)ac (4)50%‎ ‎29. (每空2分,共6分)‎ ‎(1)a<c<b (2)c ‎(3)0—b电离占主要因素,离子浓度增大,b—c稀释占主要因素,离子浓度下降 三.实验题:(本大题共2小题,共20分)‎ ‎30.(每空2分,共10分)‎ ‎(1)环形玻璃搅拌棒;小烧杯口未用硬纸板盖住(或大烧杯内碎纸条塞少了,未将小烧杯垫的足够高)‎ ‎(2)不相等 ‎(3)-56.8kJ/mol;(无单位不得分)‎ ‎(4) a b c ‎31.(每空2分,共10分)‎ ‎(1)其他条件不变时,增大H2C2O4浓度(或增大反应物浓度),加快化学反应速率 ‎(2)1.0×10-2mol/(L·min); (无单位不得分)‎ ‎(3) ①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)(不指出MnSO4或Mn2+不得分)②3.0  ③小于 四.计算题:(本大题共1小题,共8分)‎ ‎32.设反应的氧气为Xmol ‎ 2SO2 + O2 2SO3‎ 起始物质的量(mol) 5.0 4.5 0‎ 变化物质的量(mol) 2X X 2X 平衡物质的量(mol) 5.0-2X 4.5-X 2X ‎ ‎(5.0*64+4.5*32)/( 5.0-2X+4.5-X+2X)=58‎ 解得X=1.5 (2分)‎ ‎(1)10min内SO2的转化率为:2*1.5mol/5.0mol*100%=60%(2分)‎ ‎(2)同温同压下: 则容器内反应前与平衡时的压强之比为:‎ ‎ (5.0+4.5)mol/( 5.0-2*1.5+4.5-1.5+2*1.5)mol=19/16(2分)‎ ‎(3)平衡常数(2分)‎
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