2018-2019学年山东省淄博市淄川中学高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年山东省淄博市淄川中学高一上学期期中考试化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年山东省淄博市淄川中学高一上学期期中考试化学试题 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生务必将本人班级、姓名、考号、座号写在答题卡和答题纸相应位置。‎ ‎2.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号。‎ ‎3.答第Ⅱ卷时，使用0.5毫米的黑色签字笔书写。务必在题号对应的答题区域内作答。‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N:14 O：16 S：32 Na:23 Al：27 Cl:35.5 Cu：64‎ ‎ 第Ⅰ卷（共63分）‎ 一、选择题（每小题3分，共63分；每题只有一个正确选项）‎ ‎1. “十九大”报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。下列不符合该宗旨的是(　　)‎ A. 大力推行“煤改气”等淸洁燃料改造工程 B. 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源 C. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 D. 大力推行公共交通，减少车辆尾气排放。‎ ‎2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(　　)‎ ‎3.下列实验操作错误的是（ ）‎ A B C D ‎4. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）‎ A. 干冰、铁、硫酸 B. 烧碱、液态氧、氢氧化铁胶体 ‎ C. 生石灰、白磷、熟石灰 D. 盐酸、氮气、胆矾 ‎5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）‎ A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 ‎6.下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸测定溶液的pH；③过滤；④蒸发。操作过程中均必须要用到的仪器是 (　　) A.烧杯 B.玻璃棒 C.胶头滴管 D.漏斗 ‎7．能够用来鉴别BaCl2   、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）‎ ‎ A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 ‎ ‎8．下列实验操作中错误的是 （ ）‎ A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ‎ B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎9. 下列说法正确的是(　 　)‎ A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是物质的量的单位 C. 阿伏加德罗常数无单位 D. 摩尔体积的单位是Ｌ ‎10. 下列溶液中的Cl-浓度与1mol/LBaCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）‎ A．150mL 1mol/L NaCl溶液 B．75mL 2mol/L CaCl2溶液 ‎ C．150mL 2mol/L KCl溶液 D．75mL 1mol/L AlCl3溶液 ‎11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （　　） ‎ A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA B．18 g H2O所含的分子数为NA ‎ C．NA个氢原子的质量为2 g D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA ‎12.下列物质中，属于电解质的是（ ）‎ ‎ A．蔗糖　 　 B．盐酸溶液 C．固体氯化钠 D．二氧化碳气体 ‎13.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是( )‎ A.Na2CO3﹦2Na++CO32- B.Ba(OH)2﹦Ba2++(OH)2-‎ C.FeSO4﹦Fe3++ SO42- D.FeCl3﹦Fe3++Cl3-‎ ‎14.下列说法中错误的是（ ）‎ A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 ‎ B．化合反应不可能是氧化还原反应 ‎ C．置换反应一定是氧化还原反应 ‎ D．分解反应可能是氧化还原反应 ‎15.需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ）‎ A．KI→ KIO3 B．MnO2→ MnSO4 C．HNO 3 → NO D．Al2O3 → Al(OH)3‎ ‎16.黑火药爆炸的反应中：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑被还原的元素是（ ） ‎ ‎ A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S ‎17.胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）‎ A．是否有丁达尔现象　　　B．分散质粒子直径大小 C．是否稳定　　　　　　 D．分散质粒子是否带电 ‎18.下在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）‎ A. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－　　　　　　 B. K＋ Na＋ NO3－ CO32-　‎ C. K＋ Na十 Cl－ Cu2＋　　　 D.Na十 Ba2＋ OH－ SO42－‎ ‎19.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：‎ Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋‎ 由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)‎ A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋‎ C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋‎ ‎20.下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓‎ ‎21.中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A. TiCl4是还原剂 ‎ B. 生成1mol Ti转移了4mol电子 ‎ C. TiCl4发生氧化反应 D. Mg得到电子 ‎ 第Ⅱ卷（共计三大题，共计37分）‎ ‎22.（15分） 下图是常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：‎ ‎（1）从KCl溶液中得到KCl固体，选择装置_______(填代表装置图的字母，下同),‎ 除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置_______。‎ ‎（2）从碘水中分离出I2，选择装置______，该分离方法的名称为________。‎ ‎（3）装置A中仪器①的名称是_____________，装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是______________________________________________。‎ ‎（4）粗盐提纯的过程中，除去粗盐水中泥沙的操作名称是____________，该过程中需要用到的玻璃仪器有_________________________________________‎ ‎23.（12）根据反应3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：‎ ‎（1）还原剂是________(填写化学式，下同)，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。‎ ‎（2）还原剂与还原产物的物质的量之比是__________。‎ ‎（3）当生成2 mol NO时，反应中转移的电子数为_________个。‎ ‎24．（10）现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，在加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是_____________；‎ ‎（2）一定存在的物质是____________；（3）可能存在的物质是____________；‎ ‎（4）上述过程中发生反应的离子方程式为________________ 、___________________。‎ ‎化学试题答案 选择答案(每题3分)‎ ‎1—5 C A A B D 6—10 C B D B C 11—15 B C A B A ‎ ‎16—20 D B A A B 21 B 每空2分 (4)第一个空 1分 ‎22题（1） D (填代表装置图的字母), A (填代表装置图的字母)。‎ ‎（2） B (填代表装置图的字母) ， 萃取、分液 。‎ ‎（3）①的名称是 冷凝管 ，操作 将分液漏斗的瓶塞打开 ‎ ‎（4） 过滤 ， 玻璃棒、漏斗、烧杯 ‎ 每空2分 ‎23题 （1） Cu NO HNO3 Cu(NO3)2 ‎ ‎（2） 3:2 ‎ ‎(3) 6NA ‎ 每空2分 ‎24题（1） CaCO3、 Na2SO4、 CuSO4 ‎ ‎（2） Na2CO3 ‎ ‎（3） NaCl ‎ ‎（4） CO32- + Ba2+ == BaCO3 ↓ 、‎ ‎ BaCO3 + 2H+ == Ba2+ + CO2 ↑ + H2O ‎