2019-2020学年浙江省台州市书生中学高一上学期第三次月考化学试题

2019-2020学年浙江省台州市书生中学高一上学期第三次月考化学试题

‎2019学年 第一学期 台州市书生中学 第三次月考高一化学试卷 命题人：廖景晓 （满分：100分 　考试时间：90 分钟） 　 2019.12‎ 可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 N—14 O—16 Na—23 ‎ S—32 Cl—35.5‎ 一、 选择题（本大题共23小题，共46分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）‎ ‎1.下列仪器名称不正确的的是（ ）‎ ‎　A. 蒸发皿　 　　　　　B. 圆底烧瓶　　　　　C. 容量瓶 　　　　D. 量简 ‎2.下列物质的分类不正确的是（ ） ‎ A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 　B. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 ‎ C. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸 　　D. NaHSO4、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐 ‎3.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）‎ ‎　A. 胶体可用于净水，能吸附水中的悬浮物质而沉降 ‎　B. 浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小 ‎　C. 利用了丁达尔效应可以区别溶液和胶体 ‎　D. Fe(OH)3胶体不稳定，静置后会有沉淀出现 ‎4.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂　　　B.实验室常将钠保存在煤油或四氯化碳中 C. 小苏打是培制糕点所用的发酵粉的主要成分之一　　D. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 ‎5.NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. NA个H+的质量为‎1g　　　　　　　　　 B.　1mol氩气分子的原子数目为2NA C. 标况下，NA个四氯化碳分子的体积为‎22.4L　　D. 1mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA ‎6.下列实验操作中，错误的是 A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎ B．不能用酒精萃取碘水溶液中的碘 ‎ C．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处 ‎ D. 可以用pH试纸测定氯水的酸碱性 ‎7.下列除杂试剂选择正确的是（ ）‎ 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 A Cl2‎ HCl NaOH溶液 B CO2‎ CO O2‎ C FeCl3溶液 FeCl2‎ Cl2‎ D Na2CO3‎ NaHCO3‎ 盐酸 ‎8.下列各组中的两物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是 ‎①CO2与Ca(ClO)2 ②Na2CO3与HCl ③Mg与CO2 ④Na与H2O ⑤Na与O2 ⑥NaOH与CO2‎ A.③⑤ B.③④ C.①③④ D.②④⑥‎ ‎9.反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为 A．2∶3 B．8∶‎3 ‎C．6∶3 D．3∶2‎ ‎10.实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当的是（ ）‎ ‎　A. 金属钠常保存在煤油中　　　　　　　　B. 氢氟酸需密封保存在塑料瓶中 ‎　C. 新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处　　D. 硅酸钠的水溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中 ‎11.下列关于实验装置或操作的说法中，正确的是（ ）‎ ‎　A. 实验①中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2‎ ‎　B. 实验②可用于吸收收HCl，并防止倒吸　　　　C. 实验③试管中会生成血红色溶液 ‎　D. 用图④操作制备少量氧气，可做到随关随停 ‎12．Cl2在‎70℃‎的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中　‎ ‎　NaClO与NaClO3的物质的量之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为 A. 11︰2 B. 1︰‎1 C. 9︰4 D. 5︰1‎ ‎13.下列说法正确的是（ ）‎ A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以均是非电解质 ‎　B．NH3、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、Cl2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液中均不导电，所以均是非电解质 ‎　D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 ‎14.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，前者碱性更强 B. 相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度 C. 相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳的量多 D. 分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，只有前者产生沉淀 ‎15.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是（　　）‎ A．溴单质只具有氧化性　　　　　B．溴单质与NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO C．溴原子最外层有7个电子，在反应中容易得1个电子，易被氧化 D．溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr ‎16.下列说法正确的是（ ）‎ A. 除去二氧化碳气体中的少量氯化氢，通过饱和碳酸钠溶液 B. 除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠，加适量盐酸 C. 除去氯化钠固体中的少量I2，用升华法除杂 D. 除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，用加热法除杂 ‎17.下列有关工业生产的说法错误的是（ ）‎ ‎　A. 高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石 ‎　B. 工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气 ‎　C. 通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质 ‎　D. 工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅 ‎ ‎18.下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）‎ A. 体积相等、质量不等的CO和N2 　　　B. 等温等体积的O2和N2‎ C. 等体积等密度的CO和N2 　　　D.等压等体积的O2和N2‎ ‎19.制水煤气的反应为：C＋H2O(g) == CO＋H2，下列说法正确的是(　　) ‎ A．该反应中C被还原　　　　　　　　　　　　　　　B．该反应中H2是氧化产物 C．该反应中，每转移2 mol电子则生成1 mol H2　　　　　　　D．该反应属于复分解反应 ‎20.有下列反应：‎ ‎①2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O　 ②2H2O+Cl2+SO2 = H2SO4+2HCl 下列说法不正确的是（ ） ‎ A. 还原性SO2 >HCl>MnCl2　　　　　　　　　　　　　　　　B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2‎ C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性　　　D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂 ‎21.工业生产的纯碱常含有少量的氯化钠杂质。如图是测定产品中碳酸钠质量分数的实验装置，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 装置乙中发生的反应方程式为 H2SO4+Na2CO3 =Na2SO4+CO2↑+H2O B. 装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体 C. 反应结束后再需缓缓鼓入空气数分钟 D. 若实验操作无误，该装置测得的碳酸钠的质量分数结果偏小 ‎22.将CO2通至下列溶液中：①次氯酸钙溶液；②澄清石灰水； ③氯化钙溶液；④饱和碳酸钠溶液；⑤氨的氯化钠饱和溶液，溶液会出现浑浊的有几种（ ）‎ ‎　A.2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 23. 装有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则　　‎ ‎　关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是（ ）‎ ‎　A. 只有Fe2+和Fe3+ 　　　　　　　　B. 只有Fe2+‎ ‎　C. 一定有Fe2＋、Cu2+，可能有Fe3+ 　 D. 一定有Fe2+，可能有Cu2+ ‎ 一、 非选择题（本大题共5小题，共54分）‎ ‎24.（9分）写出下列反应的方程式或离子方程式：‎ ‎（1）工业制粗硅的反应方程式： ‎ ‎（2）铜与氯化铁溶液的离子方程式： ‎ ‎（3）氧化铁和氢碘酸溶液反应的离子方程式： ‎ ‎25.（9分）部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共‎5.76g，经如图处理：‎ （1） 滤渣成分为___________，‎ ‎　滤液A中含有的阳离子为________‎ （2） 样品中铁元素的质量分数为　‎ ‎　___________‎ ‎　26.（11分）已知：2Al+3Cl2 = 2AlCl3 ，　‎ ‎　　无水氯化铝遇潮湿的空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置按一定的顺序连接，制备无水氯化铝。‎ ‎ ‎ ‎(1)写出仪器Ⅰ的名称 。装置C中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)为达到实验目的，装置的连接顺序为（用字母“a”~“h”填写）：b→ →a。‎ ‎(3)装置A盛放的试剂是 ；装置E中盛放的试剂是 。装置B的作用是 。‎ ‎(4)装置C的气密性检查的操作是 。‎ ‎27.（16分）分离提纯、溶液的配制和分析是化学家常用的研究物质的实验方法，根据所学知识，回答下列问题：‎ Ⅰ.实验室从海藻中提取碘的流程如下：‎ ‎(1)提取碘的过程中，操作③的名称为 。‎ ‎(2)“后期处理”中涉及的操作为 。‎ ‎(3)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有（除三脚架和酒精灯外） 。‎ A.烧杯 B.蒸发皿 C.坩埚钳 D.瓷坩埚 E.泥三角 Ⅱ.依据粗盐提纯的原理，除去硝酸钾固体中少量的硝酸镁、硫酸镁杂质，按如图步骤操作，回答下列问题：‎ ‎(1)试剂A和B的化学式分别是 ， 。‎ ‎(2)操作Ⅱ为 ， ， 。‎ Ⅲ.实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。‎ ‎(1)实验过程中用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 、 。‎ ‎(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为 。‎ ‎(3)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有 。‎ A. 溶解固体溶质时，未冷却到室温即转入容量瓶定容 B. 容量瓶中原有少量蒸馏水 C. 定容时仰视读数 D. 砝码生锈但未脱落 ‎28.（9分）将‎4 g氢氧化钠和m g碳酸钠混合并配成溶液，向溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，加入盐酸的体积和生成二氧化碳的质量的关系如图所示，回答下列问题：（不考虑二氧化碳的溶解）‎ ‎(1)加入盐酸的体积为‎0.2 L时，溶液中溶质的成分为 ；‎ ‎(2)碳酸钠的质量m= ；‎ ‎(3)盐酸的物质的量浓度为 。‎ ‎　　　　　　　　　‎ 高一化学第三次月考答案 1- ‎-5BBDBA 6-10DCBAD 11-15CCCDD 16-20CDCCC 21-23DCD ‎ ‎ ‎ ‎24.（9分）‎ 25. ‎（9分）（1）Cu (3分） Fe2+ H+ (3分） （2）38.89% (3分） ‎ ‎26.（11分）（未标明的每空均2分）‎ ‎（1）分液漏斗（1分）；MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O（未配平或未注明条件和“浓”字扣一分）。（2）fecdgh。（3）浓硫酸（1分）；饱和食盐水（1分）。吸收尾气氯气，防止污染空气（不注明氯气扣一分）。（4）法1：将导管b接一长导管插入水中，关闭分液漏斗旋塞，加热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，移去酒精灯，冷却后，导管口形成一段稳定的水柱，则气密性良好。（未形成封闭环境不给分，未形成稳定水柱扣一分）法2：在导管口接一橡皮管，用止水夹夹住，打开分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，水流下一段后不再流下，则气密性良好。‎ ‎27.（16分）Ⅰ.（1）萃取分液；（2分,萃取给一分）（2）蒸馏；（1分）（3）CDE；（2分，选一个不给分）Ⅱ.（1）Ba(OH)2； K2CO3（2）蒸发浓缩；冷却结晶；过滤（每空均1分）Ⅲ. （1）500ml容量瓶；胶头滴管（每空均1分）（2）‎20.0g（2分，单位不写扣一分，‎20g不给分）（3）AD（2分）‎ ‎28.（9分）（均3分，单位1分）（1）NaHCO3、NaCl；（2）‎10.6g；（3）1mol/L