2018-2019学年湖北省黄冈市重点中学高一12月月考化学试卷

2018-2019学年湖北省黄冈市重点中学高一12月月考化学试卷

‎2018-2019学年湖北省黄冈市重点中学高一12月月考化学试卷 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：Na：23 Mg:24 Al：27 Fe:56 S:32 O：16 ‎ ‎ H：1 C:12 Cl:35.5‎ 一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）‎ ‎1.下列说法中，正确的是（　　） ‎ A．分液漏斗可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的下口流出 B．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，没有钾元素 D．配制硫酸溶液时，可先在容量瓶中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水至刻度线 ‎2．下列叙述正确的是（ ）‎ A．纯碱和烧碱都属于碱 ‎ B．凡是能电离出H+的化合物都叫做酸 C．铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热 ‎ D．NH3的水溶液可以导电，但NH3属于非电解质 ‎3.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是（ ）‎ A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2‎ ‎4．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是( )‎ A． ‎ 萃取分离 B． 转移溶液 C． 量取液体 D． 称取NaOH固体 ‎5.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当它们的体积比为1：2：1时，三种溶液中Cl- 的物质的量之比为( )‎ A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．1：4：3‎ ‎6.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )‎ A．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子 B．78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA C．1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 NA D．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA ‎7. 在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是( )‎ A．Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl- B．Al3+、Fe3+、I-、SO42-‎ C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-‎ ‎8.已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性的强弱顺序为H2O2 < Fe2+ < I- < SO2，则下列反应不能发生的是( )‎ A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+2H2O D．2Fe3++2I-=2 Fe2++I2 ‎ ‎9.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性以及两者之间是否有因果关系的判断都正确的是(　　)‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2水溶液中滴入酚酞先变红后褪色 Na2O2有漂白性 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2‎ Ⅰ对，Ⅱ对，有 ‎10.能正确表示下列反应的离子方程式是( )‎ A．在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+‎ D．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎11. 铁粉在高温下可与水蒸气反应。若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g 。则参加反应的铁粉的物质的量是（ ）‎ A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol ‎12. 某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+、0.6mol/L H+、M 离子，则M离子及其物质的量浓度可能为（　　）‎ A．Na+ 0.6mol/L B．CO32﹣ 0.2 mol/L C．Mg2+ 0.4 mol/L D．Ba2+ 0.4mol/L ‎ ‎13．等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是（　　）‎ A．金属Al无剩余 B．有白色沉淀生成 C．所得气体全部为氢气 D．Na的物质的量是0.6mol ‎14．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g 。则原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比是（　　） ‎ A．1:4 B．3:11 C．1:11 D．21:22‎ ‎15.现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况)(　　) ‎ A．现象相同，所得气体的体积相等 ‎ B．现象相同，所得气体的体积不等 ‎ C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等 ‎ ‎16.已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与V mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则所需K2Cr2O7溶液体积V为（　　）mL。‎ A．10 B．20 C．30 D．40‎ 第Ⅱ卷 二、填空题（共5大题，52分）‎ ‎17．（共12分，每空2分）‎ 围绕下列七种物质：①铝，②NaHCO3溶液，③稀硝酸，④H2SO4，⑤熔融Ba(OH)2 ‎ ‎，⑥NaOH溶液，⑦A12(SO4)3固体 ，根据要求回答下列问题。‎ ‎（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。‎ ‎（2）属于电解质的是 （填序号）。‎ ‎（3）写出①和⑥反应的离子方程式 。‎ ‎（4）34.2g ⑦ 溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42-的物质的量浓度为 。‎ ‎（5）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。 ‎ ‎（6）除去②中的Na2CO3，相关的化学方程式为 。‎ ‎18． (共8分，每空2分)‎ 近期，一场“严查酒后驾驶”的行动在麻城各主要交通路口展开，交警所用的酒精测试仪装有用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3),遇酒后开车的司机呼出的酒精蒸气后，其颜色由红色变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车。反应如下：‎ ‎2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O 此反应中的还原剂是 。酒精的化学名称为乙醇，其结构简式为CH3CH2OH, 其分子式为C2H6O,则其摩尔质量为 。检测人的血液中酒精的含量，参考指标常以两种计量单位表示。即“mmol/L”和"mg/100mL"。以“mmol/L”表示时，司机醉驾认定标准为血液中的酒精浓度达到17.4mmol/L以上。若某司机血液中酒精浓度检测结果为133mg/100mL。则他(她)是否为醉酒驾车 (填是或否)。若一瓶500mL的白酒含乙醇184g,这瓶白酒中酒精的物质的量浓度为 mol/L。‎ ‎19．（共12分，除标注外每空2分）‎ A、B、C、D、E五种常见物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。 请回答下列问题： （1）按顺序写出A、B、C、D、E、F的化学式 ‎______、______、______、______、______、______。（每空1分）‎ ‎（2）写出E和H反应的化学方程式 ‎ ‎。 （3）写出下列反应的离子方程式： ① D + 盐酸 。 ② B + 水 。‎ ‎20.（共10分，每空2分）‎ 现有NaHCO3和Na2CO3·X H2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。 (1)A装置的作用是 ‎ 。 (2)B装置的作用是 ‎ 。 (3)C装置的作用是 ‎ ‎ 。 (4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·X H2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为______。 (5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进________________。为什么？ 。‎ ‎21．（共10分，每空2分）查阅资料可知下面三个方法都可以用来制氯气：‎ ‎ ①4HCl(浓) + MnO2 ==== MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎ ‎②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O ‎③KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，‎ 根据以上三个反应，回答有关问题：‎ ‎（1）反应的②的离子方程式为________________。‎ ‎（2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为____________。‎ ‎（3）请将反应③配平：__KMnO4+__HCl(浓)=__KCl十__MnCl2＋__Cl2↑+__H2O ‎（4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_________。‎ ‎（5）已知反应④：4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4‎ 三种物质氧化性由强到弱的顺序为________________。‎ ‎(高一化学试卷）答案 一、单项选择题（每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B D C A D A A C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D B C C B A D B 二、填空题（共5大题，52分）‎ ‎17.（12分）（1）①② （2分；答对1个给1分，答错一个不给分）‎ ‎（2）④⑤⑦ （2分；答对1个给1分，答错一个不给分）‎ ‎（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （2分）‎ ‎（4）0.6mol/L（2分；单位未写扣0.5分）‎ ‎（5）1∶1（2分）‎ ‎（6）Na2CO3+ H2O + CO2==== 2NaHCO3 （2分；未配平扣1分）‎ ‎18．（每空2分，共8分）‎ C2H5OH（2分） 46g/mol（2分） 是（2分） 8（2分）‎ ‎19.（12分）（1）NaOH、Na（NaH也可以给分）、Na2CO3、NaHCO3、Na2O2 、NaCl（每空1分）‎ ‎（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分；未配平扣1分） （3）① HCO3－+H＋=CO2↑+H2O （2分；未配平扣1分）‎ ‎ ② 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑（2分；未配平扣1分）‎ ‎20.（10分）（1）加热，使NaHCO3分解，使Na2CO3·X H2O失去结晶水（2分）‎ ‎（2）吸收反应中生成的水 （1分） ‎ ‎（3）吸收反应中生成的CO2（1分） ‎ ‎（4）10 （2分）‎ ‎（5）在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管 （2分）；‎ 为了防止空气中的CO2和H2O被C装置的中的碱石灰吸收 （2分） ‎ ‎21.（10分）（1）ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2+3H2O（2分）‎ ‎（2）5:l （2分） （3）2、16、2、2、5、8（2分）‎ ‎（4）6：5：6 （2分） （5）KMnO4、MnO2、O2 （2分） ‎