杭州专版2020中考化学复习方案课时训练11物质的变化和性质

杭州专版2020中考化学复习方案课时训练11物质的变化和性质

课时训练(十一)　物质的变化和性质 ‎(限时：45分钟)‎ ‎|基础过关|‎ ‎1.判断铁在氧气中燃烧是化学反应的主要依据是 (　　)‎ A.发出耀眼的白光 B.放出大量的热 C.有黑色固体物质生成 D.剧烈燃烧 ‎2.[2019·鄂尔多斯]物质的变化是化学研究的重要内容，下表中与其他三组变化不同的一组是 (　　)‎ 组别 变化内容 A 糖水稀释　酒精挥发　量体裁衣 B 水果榨汁　钢铁锈蚀　木已成舟 C 竹篾编筐　海水晒盐　火上浇油 D 玻璃破碎　镁条燃烧　滴水成冰 ‎3.[2019·赤峰]下列物质的用途体现物质化学性质的是 (　　)‎ A.金刚石的硬度大——刻划玻璃 B.氢气密度小——填充探空气球 C.CO具有还原性——冶炼金属 D.干冰有制冷作用——人工降雨 ‎4.小杰学习时获知“元素化合价发生变化(升或降)的化学反应是氧化还原反应”.据此判断下列基本反应类型一定属于氧化还原反应的是(　　)‎ A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 ‎5.下列工业生产中要使用还原剂才能实现的是(　　)‎ A.用铁矿石炼铁 B.用空气制取氧气 C.用石灰石烧制生石灰 D.用海水制盐 ‎6.[2019·眉山]某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程的描述错误的是 (　　)‎ 图HK11-1‎ A.盛装药品前应先检查装置气密性 B.加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊 C.已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d D.这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳 ‎7.阅读下面的科普短文，回答问题.‎ 7‎ 同学们一定见过晶莹剔透的水晶，你知道它的成分吗?其实水晶的主要成分是二氧化硅(SiO2)，二氧化硅是一种无色晶体，熔点很高，硬度很大，不溶于水，常温下二氧化硅能与强碱溶液缓慢反应.SiO2在高温条件下能与CaO反应生成CaSiO3，二氧化硅不与水反应，也不与一般的酸反应，却可以与氢氟酸反应.‎ 二氧化硅用途十分广泛.玻璃中含有二氧化硅，此外，二氧化硅还用于制造光导纤维、电子部件等.‎ 今后二氧化硅将更好地服务于我们的生产生活.‎ ‎(1)写出二氧化硅的物理性质　　　　　　　　　　　　　　　　(答出一点). ‎ ‎(2)用氢氟酸将精美的图案刻蚀在玻璃上，该过程属于　　　　　(填“物理”或“化学”)变化. ‎ ‎(3)二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式为SiO2+2NaOHX+H2O，X的化学式是　， ‎ 因此实验室中储存氢氧化钠溶液的试剂瓶应用　　　　　　　　　(填“玻璃塞”或“橡皮塞”). ‎ ‎8.[2019·南京]2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱.“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网.这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定.“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”.‎ ‎(1)钼能制成细丝，是利用了钼的　　　　性. ‎ ‎(2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质　　　　　　　　. ‎ ‎(3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿(MoS2)制备钼的过程如图HK11-2.‎ 图HK11-2‎ ‎①完成过程Ⅰ中反应的化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4　　　　　. ‎ ‎②过程Ⅱ分两个阶段：‎ 图HK11-3‎ 第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1∶1∶1∶1，写出下列化学方程式.‎ 第一阶段：　　　　　　　　　　　　　　　　. ‎ 第二阶段：　　　　　　　　　　　　　　.该反应的基本反应类型为　　　　　　. ‎ ‎9.图HK11-4是甲同学设计的证明H2和CO具有还原性的实验装置.‎ 图HK11-4‎ 请回答：‎ ‎(1)在实验过程中，装置B处能观察到的现象是　　　　　　　　　，装置C处发生反应的化学方程式 7‎ 是　 . ‎ ‎(2)乙同学提出甲同学设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉D处酒精灯而将尾气导管口旋转到A处酒精灯的火焰上即可.请问乙同学设计是否合理?　　　　　(填“合理”或“不合理”)，理由是　　　　　　　　　　　. ‎ ‎(3)丙同学质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定为CO2，也有可能是CO、H2，因此他认为CO和H2在与CuO反应之前应先通过澄清石灰水以验证CO、H2是否能使澄清石灰水变浑浊.你认为丙的设计　　　　　　(填“必要”或“不必要”)，理由是　 　 ‎ ‎　 　. ‎ ‎10.Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物，其中+1价化合物称为亚铜化合物.‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：氢氧化铜　　　　，氧化亚铜　　　　. ‎ ‎(2)高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是　 . ‎ ‎(3)氧化亚铜是一种红色粉末.加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气(装置如图HK11-5所示)，判断氮气中含有氧气的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　. ‎ 图HK11-5‎ ‎|走进重高|‎ ‎1.化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”.例如：燃料燃烧产物燃料.这样既可解决能源问题，又能消除污染.上述构想中两个转化过程的变化为 (　　)‎ A.均为化学变化 ‎ B.(1)为物理变化，(2)为化学变化 ‎ C.均为物理变化 ‎ D.(1)为化学变化，(2)为物理变化 ‎2.将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色.下列说法错误的是 (　　)‎ A.红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜 B.红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应 C.立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会变为蓝色 D.立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色 ‎3.已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO2.现利用图HK11-6中Ⅰ的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图Ⅱ所示.‎ 注：图Ⅰ中的仪器甲是一种加热仪器，图Ⅱ中A、B点的固体组成分别是铁的氧化物中的一种.‎ 7‎ 图HK11-6‎ ‎(1)查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400~500 ℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800~1 200 ℃.实验室要利用图Ⅰ制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是　　　　　(填“酒精灯”或“酒精喷灯”)；完全反应后图Ⅰ中可以观察到哪些现象?　　　　　　　、　　　　　　　　　.图Ⅰ装置明显存在的不足之处是　 . ‎ ‎(2)利用图Ⅱ显示的相关信息，回答下列问题.‎ ‎①在0~400 ℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是　　 . ‎ ‎②图Ⅱ中x= 　　　　. ‎ ‎③试据图Ⅱ计算并推断A点固体的合理化学式.(要求有计算过程)‎ ‎4.[2019·杭州]某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图HK11-7所示实验装置，以研究铜酸钠(NaCuO2)跟H2的反应，实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质；②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色.‎ 7‎ 图HK11-7‎ 请回答：‎ ‎(1)经检验紫红色物质为一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：2NaCuO2+3H22NaOH+‎ ‎　　 　+　　　　. ‎ ‎(2)若实验过程中包含下列步骤(没有根据操作顺序排列)：①停止通H2；②通纯净H2排净装置里空气；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热.正确的操作顺序是　　　　　　　　　(填序号). ‎ ‎(3)根据题干中给出的实验现象　　　　(填“①”或“②”)，可直接判断氢气发生了化学变化. ‎ ‎(4)完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量.在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是 　 ‎ ‎　 　. ‎ ‎5.[2019·福建]《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图HK11-8所示)，泥封.“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”.(已知：锌的熔点为419 ℃，沸点为907 ℃)‎ 图HK11-8‎ 请回答下列问题.‎ ‎(1)反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　.C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是　 . ‎ ‎(2)冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是　 ℃. ‎ ‎(3)“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释其原因： 　 ‎ ‎　 　. ‎ 7‎ ‎【参考答案】‎ 基础过关 ‎1.C　2.A　3.C　4.C　5.A　6.C ‎7.(1)无色晶体(或熔点高、硬度大、不溶于水)‎ ‎(2)化学 ‎(3)Na2SiO3　橡皮塞 ‎8.(1)延展　(2)不活泼 ‎(3)①SO2‎ ‎②MoO3+H2MoO2+H2O MoO2+2H2Mo+2H2O　置换反应 ‎9.(1)白色粉末变成蓝色 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O ‎(2)不合理　两处酒精灯并非同时点燃 ‎(3)不必要　D中最后能燃烧的气体是氢气、一氧化碳，说明氢气、一氧化碳并没有与澄清石灰水反应 ‎10.(1)Cu(OH)2　Cu2O ‎(2)C+2CuO2Cu+CO2↑‎ ‎(3)2Cu2O+O24CuO　红色粉末变成黑色 走进重高 ‎1.A　2.B ‎3.(1)酒精喷灯　红棕色固体变为黑色　澄清石灰水变浑浊　缺少尾气处理装置 ‎(2)①没有达到CO与Fe2O3反应的温度　‎ ‎②1.68‎ ‎③解：设A点固体的化学式为FexOy，根据反应前后铁元素守恒，2.4 g Fe2O3中Fe元素的质量为2.4g×‎112‎‎160‎×100%=1.68 g，FexOy中Fe元素的质量为2.32 g×‎56x‎56x+16y=1.68 g，x∶y=3∶4，故A点固体的合理化学式为Fe3O4.‎ ‎4.(1)2Cu　2H2O　(2)②③④①　(3)②‎ ‎(4)取最后一次洗涤液，检测其pH是否等于7 ‎ ‎[解析](1)根据①固体中出现紫红色物质，紫红色物质为一种金属单质，说明有金属铜生成；根据②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明有水生成，故反应的化学方程式为2NaCuO2+3H22NaOH+2Cu+2H2O.‎ ‎(2)先通纯净H2‎ 7‎ 排尽装置里空气，否则点燃氢气与氧气的混合物容易发生爆炸；再点燃酒精灯加热，反应开始；实验结束后先熄灭酒精灯停止加热，此时继续通氢气，以防止铜被氧化，最后停止通氢气.(3)有紫红色物质(铜)生成，不能直接证明氢气参与了反应，所以不能作为判断氢气发生化学变化的依据，而水的生成证明氢气参与了反应，故能判断氢气发生了化学变化.(4)如果洗涤干净，洗涤液中就不含有氢氧化钠，因此可以取最后一次洗涤液，检测其pH是否等于7.‎ ‎5.(1)ZnCO3ZnO+CO2↑　C(或碳)‎ ‎(2)419~907‎ ‎(3)防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌(或2Zn+O22ZnO)‎ ‎[解析](1)碳酸锌加热分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为ZnCO3ZnO+CO2↑；C与ZnO反应生成Zn和CO2，反应前碳元素的化合价为0，反应后碳元素的化合价变为+4，故化合价升高的元素是碳.‎ ‎(2)锌的熔点为419 ℃，沸点为907 ℃，故锌由气态变为液态的温度范围为419~907 ℃.(3)锌在较高温度下能和氧气反应生成氧化锌，故应冷却后再取锌.‎ 7‎