2020学年高一化学上学期第二次学分认定（期末）考试试题 新 人教版

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‎2019学年高一化学上学期第二次学分认定（期末）考试试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。‎ ‎2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64‎ 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．据报道：氦-3在月球的储量能供地球一万年的能源使用。下列关于3 2He的说法正确的是 A．3 2He原子核内含有3个中子 B．3 2He和3 1H互为同位素 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素 ‎2．2011年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：131 53I和137 55Cs，下列关于131 53I和137 55Cs的说法不正确的是 ‎ A．131 53I位于第五周期第ⅦA族 B．137 55Cs的质量数为137‎ C．131 53I原子中中子数与核外电子数之差为25 D．137 55Cs的失电子能力比钾的弱 ‎3．下列说法中肯定错误的是 ‎ A．某原子K层上只有一个电子 ‎ B．某离子M层和L层电子数均为K层的4倍 C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍 ‎ D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8‎ A - 10 -‎ B C ‎4．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和为A元素的原子序数的4倍，则A、B、C依次为 ‎ A．C、Al、P B．N、Si、S ‎ C．O、P、Cl D．F、S、Ar ‎5．下列说法正确的是 A．SiH4比CH4稳定 ‎ B．S2―半径比Cl―的小 C．CaCl2属于离子化合物，只含有离子键 D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的弱 ‎ ‎6. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 ‎ A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 ‎ B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 ‎ C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 ‎7. 下列有关金属钠的说法中，不正确的是 ‎ A.少量钠保存在煤油中 B.钠燃烧时发出黄色火焰 C.切开的钠表面逐渐变暗是因为生成 Na2O2‎ D.火灾现场有钠存放时，必须用干燥沙土灭火 ‎8. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，导致实验结果偏高的是 ‎ A．容量瓶中原有少量蒸馏水 ‎ B．溶解所用的烧杯未洗涤 C．定容时仰视观察刻度线 ‎ D．定容时俯视观察刻度线 ‎9. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A．1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NA B．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA ‎ C．0.012kg12C所含碳原子数为NA D．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA ‎10．下列有关氯气的叙述中，不正确的是 ‎ - 10 -‎ A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟 B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾 D．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解 ‎11．下列化合物中，能通过单质之间化合反应制取的是 ‎ ‎ A．FeCl3 B．SO3 C．NO2 D．FeCl2‎ ‎12．下列说法正确的是 ‎ ‎①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ‎②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ‎③冰和干冰二者均既是纯净物又是化合物 ‎④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象 ‎⑤某溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-‎ ‎⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液 A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥‎ ‎13．下列反应的离子方程式书写正确的是 ‎ A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ ‎ B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H＋ + Cl－ + HClO C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑‎ D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓‎ ‎14. 下列物质能够导电且属于电解质的是 ‎ A. 稀盐酸 B. 蔗糖 C. 硝酸钾晶体 D. 熔融氯化钠 ‎15. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 ‎ A. Cu2+ 、K＋、Cl－、NO3－ B. Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－‎ C. Mg 2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D. Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－‎ ‎16. 实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是 A．NO2→NO B．NH4+→NH3 ‎ C．NH3→NO D．CO2→Na2CO3‎ ‎17．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是 A. 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B. 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠 - 10 -‎ C. 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的物质的量一样多 D. 二者在一定条件下可以相互转化 ‎18．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是 选项 试剂 现象 结论 A 溴水 溶液褪色 SO2有氧化性 B H2S溶液 淡黄色沉淀 SO2有氧化性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 紫色石蕊试液 溶液变红色后不褪色 SO2有酸性、没有漂白性 ‎19．下列除杂质的方法不正确的是 ‎ A．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤 B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气 C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体 D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉 ‎20. 下列实验中用错试剂的是 ‎ A. 用碱石灰干燥氨气 B. 用酒精萃取碘水中的碘 C. 用稀硝酸清洗残留在试管壁上的铜 D. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl ‎21．下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是 A．C＋HNO3 B．NH3＋HNO3 C．Fe(OH)3＋HNO3 D．Cu＋HNO3‎ ‎22．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 ‎ - 10 -‎ A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH离子 C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3＋离子 ‎23．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ‎ A．①③ B．③④ C．①② D．①③④‎ ‎24．如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关该实验的说法中不正确的是 ‎ A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去 B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管 ‎ C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色 ‎ D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气 ‎ ‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ 二、非选择题（本题包括5小题，共52分）‎ ‎25．（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式 - 10 -‎ 填空回答以下问题：‎ ‎ 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ 二[‎ ①‎ ②‎ 三 ③‎ ④‎ ⑤‎ ⑥‎ ⑦‎ ⑧‎ 四 ⑨‎ ‎⑩‎ ‎（1）在③～⑦中元素，原子半径最大的是 　 ，其离子的结构示意图是 。‎ ‎（2）表中的①～⑩中元素，非金属性最强的是 ，化学性质最稳定的是 ，金属性最强的是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（写该水化物的化学式） 。 ‎ ‎（3）⑦的氯化物的水溶液与①的氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。 ‎ ‎（4）用一个化学反应说明⑦比⑩的单质化学性质活泼，写出反应的化学方程式： 。‎ ‎26． (10 分) 已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：‎ ‎(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_________________mol·L－1。（保留两位有效数字）‎ ‎(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)＝________ mol·L－1。‎ ‎(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是______________(填序号)。‎ a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器 b．仪器E用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 - 10 -‎ ‎(4) 仪器 E 使用前必须__________________。‎ 仪器 E上标记有________（填序号）； ①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积 ‎27．(12分)已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，一定条件下，它们之间有如下反应关系。A + B C + D + E ‎（1）若A是碳，B是浓硫酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式 。‎ ‎（2）若A是铜，B是硝酸，反应时生成的C是红棕色气体，反应的离子方程式是 ，‎ 生成的C与水反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式 ；‎ 实验室检验C的方法 。‎ ‎（4）若A是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，B是稀盐酸，则A和B在水溶液反应的离子方程式是 。‎ ‎28．（12分）用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）‎ A B C D 吸收多余气体 气体a 请回答下列问题：‎ Ⅰ. 若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。‎ ‎ （1）A溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为 。‎ ‎（2）B瓶中的淀粉KI溶液变为蓝色，反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）C瓶中的现象为 。 ‎ ‎（4）D装置中试剂为 。 ‎ II．若气体a是SO2，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液）。‎ ‎（1）A瓶中品红和B瓶中酸性高锰酸钾溶液均褪色，其中体现了SO2漂白性的是 ‎ （填写序号A或B）。‎ ‎（2）C瓶中产生淡黄色沉淀， 反应的化学方程式 。‎ - 10 -‎ ‎29.（6分）将1.92 g铜与足量的稀硝酸完全反应，求：‎ ‎（1）反应后生成硝酸铜的物质的量 ；‎ ‎（2）被还原硝酸的物质的量 ；‎ ‎（3）标准状况下，生成NO气体的体积 ；‎ - 10 -‎ 高一化学期末考试参考答案 一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1-5 D D C C C 6-10 B C D C C 11 -15 A B B D C 16-20 C C B B B 21-24 D B A B 二、非选择题（本题包括5小题，共52分）‎ ‎25.（12分）‎ ‎（1）Na（1分）， （2分）‎ ‎（2）F （1分）； Ar （1分）; K （1分）； HClO4（2分） ‎ ‎（3）H＋＋NH3·H2O=== NH4+ + H2O（2分）‎ ‎（4）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 （2分）‎ ‎26（10分，每空2分）‎ ‎(1)4.0(写成3.99不得分)　 (2)0.04 　(3) b(多选不得分) 　 ‎ ‎(4) 检查是否漏水； ② ③⑤ （漏选1个得1分，漏选2个不得分）。‎ ‎27.（12分）‎ ‎（1）C+2H2SO4（浓） CO2↑+ 2H2O + SO2↑（2分）‎ ‎（2）Cu +2NO3－+ 4H＋ = Cu 2＋+2NO2↑+ 2H2O （2分） ‎ ‎3NO2+H2O = 2H NO3+ NO （2分）‎ ‎（3）2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O（2分）；‎ 把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气。）（2分）‎ ‎（4）H+ + HCO3— = H2O+ CO2↑（2分） ‎ ‎28.（12分，每空2分）‎ Ⅰ.（1）Cl2+ 2Fe2+ = 2Fe3+ +2Cl- （2）Cl2+2I－=I2 +2Cl- ‎ ‎（3）先变红后退色 （4）NaOH溶液 ） ‎ II．（1）A （2）SO2 + 2H2S ==3S↓+ 2H2O ‎ ‎29.（6分，每空2分）‎ ‎（1）0.03mol （2）0.02mol （3）0.448L 高一化学期末考试答题纸 - 10 -‎ 一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1-5 D D C C C 6-10 B C D C C 11 -15 A B B D C 16-20 C C B B B 21-24 D B A B 二、非选择题（本题包括5小题，共52分）‎ ‎25.（12分）‎ ‎（1） ， 。‎ ‎（2） ； ; ； 。‎ ‎（3） 。‎ ‎（4） 。‎ ‎26（10分，每空2分）‎ ‎(1) 　 (2) 　(3) 　 ‎ ‎(4) ； 。‎ ‎27.（12分）‎ ‎（1） 。‎ ‎（2） ； 。‎ ‎（3） ；‎ ‎ 。‎ ‎（4） 。‎ ‎28.（12分，每空2分）‎ Ⅰ.（1） （2） ‎ ‎（3） （4） ‎ II．（1） （2） ‎ ‎29.（6分，每空2分）‎ ‎（1） （2） （3） ‎ ‎ ‎ - 10 -‎