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文档介绍
2020届高三化学模拟考试试题(二) 新人教 版
2019届高三化学模拟考试试题(二) 第Ⅰ卷(选择题 共126分) 本卷共21小题,每小题6分,共126分。 可能用到的相对原子质量:H—1 S—32 O—16 S—32 V—51 Fe—56 一、选择题(本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 7.化学与生活密切相关,下列说法正确的是 A.含有食品添加剂的食物对人体健康均有害, B.普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 C.大力推广应用燃煤脱硫技术,可减少硫氧化物对空气的污染,同时可制得石膏产品 D.为消除碘缺乏病,政府规定在食盐中必须添加一定量的KI 8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述正确的是 A.25℃时,1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子 B.1L 1 mol•L-1的盐酸中,所含氯化氢分子数为6.02×1023 C.1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023 D.标准状况下,一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体,则被还原的硝酸的分子数大于6.02×1023 9.一种新型火箭燃料1,3,3一三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。下列有关TNAZ 的说法不正确的是 A.分子中既含有极性键又含有非极性键 B.该物质既有氧化性又有还原性 C.C、N、O的第一电离能依次增大 D.19.2 g该物质中含有3×6.02×1022个碳原子 10.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有已烯生成 向试管中加人适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通人溴的四氯化碳溶液 B 测定铝箔中氧化铝的含量 取n g铝箔与足量稀盐酸充分反应。逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为bL(已转化为标准状况下) - 8 - C 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入适 量稀NaOH溶液,再向其中加人新制的银氨溶液,用水浴加热 D 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 向2 mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液,再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 11. a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。 a的最外层电子数是内层电 子数的3倍,b的M层上有1个电子,a与c 同主族。下列说法不正确的是 A. 原子半径:b > c > d B. 简单阴离子还原性:d > c C. 气态氢化物稳定性:a > c D. a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物 12.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点,一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质, 下列关于该燃料电池的叙述不正确的是 A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B.负极发生的电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O C.该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜 D.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触 13.常温下,用0.2000mol/L的MOH溶液滴定10mL同浓度的一元弱酸HA,滴定过程溶液pH 随MOH溶液V的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是 A.HA溶液加水稀释后,溶液中的值减小 B.当V1=10时,MOH一定是弱碱 C.当V1=10时,溶液中水的电离程度最大 D.当V1>10时,溶液中离子浓度关系一定是c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 26. (14分)NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化 剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性,即专一性。已知: 反应I:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1 反应 II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H (1) - 8 - 化学键 H—O O===O N≡N N—H 键能kJ·molˉ1 463 496 942 391 △H=__________________ 。 (2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I,则下列有关叙述中正确的是__________________。 A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率 B.若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时,说明反应已达平衡 C.当容器内=1时,说明反应已达平衡 (3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2,测得有关物质的量关系如下图: ①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”)。 ② 520℃时,4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=____________________________ (不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)。 ③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________ A.使用催化剂Pt/Ru B.使用催化剂Cu/TiO2 C.增大NH3和O2的初始投料比 D.投料比不变,增加反应物的浓度 E.降低反应温度 (4)采用氨水吸收烟气中的SO2, ①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐,则此时溶液呈_____性(填“酸”或“碱”)常温下弱电解质的电离平衡常数如下:氨水:Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1;H2SO3 :Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1,Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1 ②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性,(填“SO2”或NH3”)此时溶液离子浓度由大到小的顺序_____________________________________(填“>”“<”或“=”) 27. (除标注外,每空2分,共15分)金属钒及其化合物有着广泛的应用,现有如下回收利用含钒催化剂[含有V2O5、VOSO4(强电解质)及不溶性残渣]的工艺的主要流程: - 8 - 部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示: 物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4 HVO3 溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶 难溶 请回答下列问题: (1)工业上常用铝热反应由V2O5冶炼金属钒,化学方程式为______________________。 (2)反应①②③④中,发生氧化还原反应的是________(填序号),写出反应①的离子方程式: ________________________。操作1、操作2用到的玻璃仪器是_____________________。 (3)反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,图1是反应温度与沉钒率的关系图,则控制温度的方法是_________________________________。 (4)反应④在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应。已知 234 g NH4VO3固体质量的减少值ΔW随温度(T)变化的曲线如图2所示。试写出300~350 ℃时反应的化学方程式: _______________________________。 (5)全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为VO+V2++2H+VO2++H2O+V3+。电池充电时阳极的电极反应式为____________________。 28.(14分)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、浅蓝绿色晶体,易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂,在空气中一般比较稳定,不易被氧化。制备步骤如下: 硫酸 还原铁粉和炭粉 步骤1.称取还原铁粉0.4 g,炭粉0.3 g,放入50 mL 锥形瓶中,加入3.5 mL 2 mol·L-1硫酸置于60℃ - 8 - 热水浴中加热(如下左图),待反应完全,取出冷却,再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。 步骤2.在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL,振荡混匀,抽滤(如上右图)。向滤液中加入10 mL无水乙醇,静置,大量晶体析出,倾析,再次抽滤。 步骤3.取出晶体,用干净的滤纸吸干,称量并分析样品。 请回答下列问题: (1)步骤1中炭粉的作用是______________________,加入6 mol·L-1硫酸的作用是______________________。 (2)向滤液中加入无水乙醇目的是______________________。 (3)产品中金属阳离子的检验方法及现象______________________。 (4)称取获得的硫酸亚铁铵【(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O】(摩尔质量为392g·mol-1)1.9600g配成100mL溶液,取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0.0100mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液为18.00mL。 下列有关滴定的操作正确的是_________(填字母编号)。 a.滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化 b.滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落 c.读数过程中保持滴定管自然悬垂 d.读数时视线与刻度线、凹液面最低处切线相平齐 滴定过程中反应离子方程式为______________________,制得硫酸亚铁铵样品的纯度为_________。 。 35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) 2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家,其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。 - 8 - (1)一种硫杂环苯芳烃的结构如图a所示,该分子中硫原子的杂化方式有 。 (2)图b为对叔丁基杯芳烃,由4个羟基构成杯底,羟基间的相互作用力是 。 (3)杯芳烃可用于某些IIIB族元素金属离子如La3+及Sc2+进行萃取,基态Sc2+核外电子排布式为 。 (4)不同大小的杯芳烃能识别中性分子或离子,如:CHCl3、苯、C60、CO32-、SCN-、N3-等。下列说法正确的是 (填字母)。 A.由图c知C60分子中σ键与π键的个数比是3∶1 B.下列元素电负性大小顺序为S>Cl>C C.SCN-、N3-与CO2互为等电子体,因此均为直线形 D.苯中含有C-H极性键,是极性分子 (5)观察C60晶胞(如下图所示),回答下列问题: ①与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有 个,其距离为 cm(列出计算式即可)。 ②C60晶体中 C60和C60间的作用力属于 (填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”) ③已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304 pm,则与石墨层间距离(335 pm)相比较,,两者数据存在差异的原因是 。 36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分) G是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去): - 8 - 已知:①; ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子; ③D和F是同系物。 请回答下列问题: (1)(CH3)2C=CH2的系统命名法名称为 。 (2)A→B反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。 (3)D分子中含有的含氧官能团名称是 ,G的结构简式为_____ 。 (4)生成E的化学方程式为 。 (5)同时满足下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有 种(不包括立体异构);其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 。 (6)模仿由苯乙烯合成F的方法,写出由丙烯制取α-羟基丙酸( )的合成线路: 成都龙泉中学2018届高考模拟考试试题(二) 理科综合能力测试参考答案 7—13 CDCDBCD 26.(14分) (1)△H=―1260kJ·molˉ1(2分) (2)A(2分) (3)I (1分) (2分) E(2分) (4)碱(2分); SO2 (1分),>(2分) - 8 - 27.(15分)(1)3V2O5+10Al5Al2O3+6V (2)①② V2O5+SO+4H+===2VO2++SO+2H2O 烧杯、玻璃棒、漏斗(3分)(3)将反应容器置于80℃的水浴中 (4)2HVO3V2O5+H2O (5)VO2++H2O-e-===VO+2H+ 28.(14分) (1)与铁粉、硫酸形成原电池加快反应速率(2分)抑制Fe2+的水解(2分) (2)降低硫酸亚铁铵的溶解度有利于结晶析出(2分) (3)取少量产品于试管中滴加KSCN无现象,滴加氯水后溶液显红色(取少量产品于试管中加水溶解,滴加氢氧化钠溶液后,有白色沉淀生成,迅速转变为灰绿色,最终变为红褐色或取少量产品于试管中加水溶解,滴加铁氰化钾有蓝色沉淀生成)(其他合理答案也可)(2分) (4) cd(2分) 5Fe2++ MnO4- +8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O(2分)90%(2分) 35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) (1) sp3;(2)氢键;(3)1s22s22p63s23p63d1或3d1;(4) AC;(5)①12;0.71 ××10-7cm(或7.1××10-8cm等合理计算表达式均可,2分) ;②分子间作用力;③C60的摩尔质量大于C的摩尔质量,C60分子间作用力较大,间距较小。 36.[化学——选修5:有机化学基础](15分) (1)(1分)2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯,或甲基丙烯) (2)(2分)取代反应、加成反应(顺序不正确不给分) (3)(4分)羟基、羧基(顺序可以颠倒)(2分) 一定条件 (4)(2分) (5)(3分)21(1分) 和 (2分) (6)(3分)[每个箭头对应的产物正确1分] - 8 - 一定条件 - 8 -查看更多