2020届高考化学一轮复习原子结构　化学键作业

2020届高考化学一轮复习原子结构　化学键作业

核心素养提升练 十四 原子结构　化学键 ‎(25分钟　50分)‎ 一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)‎ ‎1.(2018·浙江11月选考真题)下列表示不正确的是 (　　)‎ A.Na+ 结构示意图 B.乙烷的比例模型 C.乙醛的结构简式CH3CHO D.氯化钙的电子式 ‎ ‎【解析】选B。是乙烷的球棍模型。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　(2019·沧州模拟)随着科学技术不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是　 (　　)‎ A.中含有36个电子 B.O2与O4属于同位素 C.C60是有机物 D.H2与H3属于同种元素组成的单质 ‎【解析】选D。氮原子的质子数为7,所以中含有电子:35-1=34个,A错误;“质同中不同”属于同位素,O2与O4属于单质,它们是氧元素的同素异形体,B 错误;C60是单质,不是有机物,C错误;H2与H3属于单质,是氢元素的同素异形体,D正确。‎ ‎2.Co是γ放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对Co的叙述中不正确的是 (　　)‎ A.质量数是60　　　　 B.质子数是60‎ C.中子数是33 D.电子数是27‎ ‎【解析】选B。根据Co可知质量数为60,质子数=核外电子数=27,中子数=60-27=33,只有选项B错误。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在a g HmX中所含质子的物质的量是 (　　)‎ A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol ‎【解析】选A。X原子的质子数为(A-N),一个HmX中所含的质子数为(A-N+m),HmX的摩尔质量为(A+m)g·mol-1,所以a g HmX中所含质子的物质的量为(A-N+m)mol。‎ ‎3.核电荷数为1～20号的四种元素a、b、c、d,其中a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同,b元素的氢化物在通常情况下呈液态,c与b同族且c2-和d+的电子层结构相同。下列说法错误的是 ‎ (　　)‎ A.a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14‎ B.a的阴离子半径大于Li+‎ C.a与b形成的二元化合物是既含共价键又含离子键的化合物 D.b与d可形成至少两种二元化合物 ‎【解析】选C。氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧,b是氧元素,根据a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同,a为氢元素,c与b同族,c2-和d+的电子层结构相同,c是硫元素,d是钾元素。a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14,A正确;半径r(H-)>r(Li+),B正确;a与b形成的二元化合物有H2O、H2O2只含共价键,C错误;氧与钾可形成K2O、K2O2等二元化合物,D正确。‎ ‎4.(2019·牡丹江模拟)在下列化学反应中,既有离子键、共价键断裂,又有离子键、共价键形成的是 (　　)‎ A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑‎ B.SO2+2H2S3S↓+2H2O C.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑‎ D.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl ‎【解析】选C。在反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑中有共价键的断裂、离子键的形成、共价键的形成,没有离子键的断裂,故A错误;SO2+2H2S3S↓+2H2O中有共价键的断裂和形成,没有离子键的断裂和形成,故B错误;Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+‎ ‎2NH3↑中有离子键的断裂和形成、共价键的断裂和形成,故C正确;BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl中有离子键的断裂和形成,没有共价键的断裂和形成,故D错误。‎ 二、非选择题(本题包括2小题,共26分)‎ ‎5.(14分)(2019·醴陵模拟)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。‎ ‎(1)写出Y2O2的电子式:__________, ‎ 其中含有的化学键是________。 ‎ ‎(2)用电子式表示Y2O的形成过程:‎ ‎ _________________________________________________________。 ‎ ‎(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。 ‎ ‎(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是________(填化学式)。 ‎ ‎(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式:‎ ‎__________________________________________。 ‎ ‎【解析】根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断,Y为Na,由分子式XH3、H2Z和HW可知,X、Z、W分别属于ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族,再由原子序数的关系判断出X、Z、W分别为N、S、Cl。‎ ‎(1)Y2O2为Na2O2,电子式为 其中含有的化学键是离子键和共价键。‎ ‎(2)Y2O为Na2O,其电子式的形成过程为 ‎。‎ ‎(3)X、Z、W分别为N、S、Cl,这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是HNO3。‎ ‎(4)XH3、H2Z和HW三种化合物分别是NH3、H2S、HCl,其中NH3是碱性气体,与另外两种都能反应生成盐NH4HS或NH4Cl。‎ ‎(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构的是NCl3,NCl3遇水可生成一种具有漂白性的化合物为HClO,该反应的化学方程式为NCl3+3H2O3HClO+NH3。‎ 答案:(1) ‎ 离子键、共价键 ‎(2)‎ ‎(3)HNO3　(4)NH3‎ ‎(5)NCl3+3H2O3HClO+NH3‎ ‎6.(12分)(新题预测)降低交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外,安全措施也是极为重要的,汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,这些物质会迅速发生分解反应,产生大量气体,充满气囊,从而保护驾乘人员安全。请回答下列问题: ‎ ‎(1)下列判断正确的是________(填选项字母)。 ‎ A.道路起雾与水分子化学键断裂有关 B.NH4NO3中只含有极性共价键 C.NaN3受到猛烈撞击时化学键一定断裂 D.NaN3含有共价键 ‎(2)叠氮化钠是一种无色晶体,广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法为2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3;3NaNH2+NaNO3NaN3+3NaOH+NH3↑。‎ ‎①写出NaNH2的电子式:________________。 ‎ ‎②NaOH固体中含有的化学键类型有__________。 ‎ ‎(3)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键,X、Y、Z所形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题:‎ ‎①由以上元素中两两形成的化合物中,溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为______________,它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为____________。 ‎ ‎②由X、Y、Z所形成的常见化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 __________________________。 ‎ ‎③用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程______________________。 ‎ ‎【解析】(1)选项A,液态水变为雾属于物质的状态改变,H2O的化学键没有变化。选项B,NH4NO3中N与N以离子键结合,N与H、N与O以极性键结合。选项C,NaN3受到猛烈撞击发生分解反应,所以化学键一定断裂。选项D,NaN3含有离子键,不含共价键,属于离子化合物。‎ ‎(2)①NaNH2属于离子化合物,其中Na+与N之间形成离子键,N中N、H形成极性键,其电子式为 ‎②NaOH固体中含有离子键和极性键。‎ ‎(3)结合题目“X、Y、Z所形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物”,可知该化合物应为NH4NO3,X、W同主族, Y又能够和X形成含有三个共价键的分子,所以X是H,Y是N;N、O的最外层电子数之和是11,所以W是Na。‎ ‎①溶于水显碱性的气态氢化物为NH3,N—H键属于极性键。H2O2中含有极性键和非极性键。‎ ‎②NH4NO3与NaOH浓溶液共热生成NH3:N+OH―NH3↑+H2O。‎ ‎③W2Z为Na2O,形成Na2O的过程中,Na的电子转移给O从而形成离子化合物Na2O:‎ ‎ ‎ 答案:(1)C ‎(30分钟　50分)‎ 一、选择题(本题包括3小题,每题6分,共18分)‎ ‎1.(2019·承德模拟)由(m、n均大于0)的原子构成的单质,与盐酸反应有可燃性气体生成。该结构中n和m的关系,正确的是 (　　)‎ A.m>n　　　　 B.0S>O>H,C项正确;d和a形成的化合物为H2S,硫化氢的溶液呈弱酸性,D项正确。‎ ‎3.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 (　　)‎ A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素形成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 ‎【解析】选D。根据题意,短周期元素中,a的M层电子数为1个,则a为钠元素,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b为碳元素,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则c为硫元素,结合c与d同周期,d的原子半径小于c,故d为氯元素。A项,上述元素中非金属性最强的元素是氯元素,正确;B项,钠可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物,碳元素可以形成CO、CO2两种氧化物,S可以形成SO2、SO3两种氧化物,氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物,B项正确;C项,钠为活泼金属元素,可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物,正确;D项,碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物,如CH4,也可形成含有极性键和非极性键的化合物,如CH3CH3等,硫元素形成的H2S只含极性键,氯元素与氢元素形成的HCl也只含极性键,错误。‎ 二、非选择题(本题包括2小题,共32分)‎ ‎4.(18分)A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D位于同一周期,A与E、B与G、D与L分别位于同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍,C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题:‎ ‎(1)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)________,E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)________________。 ‎ ‎(2)L、I两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X,化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构,则X的电子式为________________。 ‎ ‎(3)固体化合物E2D2投入化合物E2L的水溶液中,只观察到有沉淀产生,写出该反应的离子方程式: __________________________。 ‎ ‎(4)由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y,则Y的化学式为________,向Y中加足量稀硫酸后,再加高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色。写出使高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式: ____________。 ‎ ‎【解析】由于九种主族元素位于三个不同的周期,而B、C、D位于同一周期,可知A为氢元素,B、C、D位于第二周期,E、F、G、L、I则位于第三周期;由A与E为同一主族元素,可确定E为钠元素;由F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍,可推知D、F为氧元素和铝元素;由C、D、F三种元素的原子序数之和为28,可推知C元素为氮元素;由D与L位于同一主族,可推知L为硫元素;由其原子序数关系和B与G位于同一主族可知,I只能是氯元素,B、G分别为碳元素和硅元素。即A、B、C、D、E、F、G、L、I分别对应H、C(碳)、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。(1)题述非金属元素除H外,C(碳)、N、O、Si、S、‎ Cl中硅元素的非金属性最弱,故形成的最简单的气态氢化物中SiH4的稳定性最弱。E、F、L所形成的简单离子中S2-与氩原子的核外电子排布相同,而Na+和Al3+则与氖原子核外电子排布相同,故离子半径大小顺序为S2->Na+>Al3+。(2)L、I两元素按原子个数比1∶1组成的化合物应该是S2Cl2,其中硫原子和硫原子之间、硫原子和氯原子之间均以共价单键的形式结合。‎ ‎(3)Na2O2和Na2S的水溶液发生氧化还原反应,生成NaOH,同时有S沉淀析出。‎ ‎(4)由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成的化合物为(NH4)2C2O4。C2具有还原性,能够被酸性KMnO4溶液氧化,反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。‎ 答案:(1)SiH4　S2->Na+>Al3+‎ ‎ ‎ ‎(3)Na2O2+S2-+2H2OS↓+2Na++4OH-‎ ‎(4)(NH4)2C2O4　2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O ‎5.(14分)城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。 ‎ ‎(1)m=________,该保湿剂的化学式为____________。 ‎ ‎(2)Z、W元素的名称为__________、__________。 ‎ ‎(3)下列说法正确的是__________(填选项字母)。 ‎ A.XY2和WZ2都为离子化合物 B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含共价键 C.H2Z比HY的稳定性强 D.X的阳离子比Y的阴离子半径大 ‎(4)下列化学用语表达正确的是________(填选项字母)。 ‎ A.XY2的电子式: ‎ B.WZ2的结构式:ZWZ C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2-2Y-+Z↓‎ D.用电子式表示XY2的形成过程为 ‎【解析】(1)由X原子的结构示意图为不难推知其为,该元素为Ca,根据CaY2可知Y为-1价,又因Y-与Ca2+的电子层结构相同可知Y为Cl。‎ ‎(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z、W能形成一种ZW2型分子,则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S,W是C。‎ ‎(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是共价化合物,仅含有共价键,A项错,B项对;S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C项错。Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构,但Ca2+的核电荷数大,半径小,D项错。‎ ‎(4)XY2为CaCl2,其电子式为H2S的水溶液为弱酸,应写成分子式,即Cl2+H2S2H++2Cl-+S↓,A、C项错。‎ 答案:(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)B、D 关闭Word文档返回原板块