2020届高考化学二轮复习元素推断及元素周期律课件（67张）

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题型四　元素推断及元素周期律 五年高考试题统计与命题 预测 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 由 原子核外电子排布推断元素 1 .(2019· 全国 Ⅰ ,13) 科学家合成出了一种新化合物 ( 如图所示 ), 其中 W 、 X 、 Y 、 Z 为同一短周期元素 ,Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是 ( 　　 ) A.WZ 的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为 X>Y>Z C.Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 答案 : C 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 解析 : 由题给化合物的结构可知 ,W 为第 Ⅰ A 族金属元素 ;Z 最外层有 7 个电子 , 由 “Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半 ” 可知 ,X 核外电子数为 14, 即 X 为硅元素 ; 由四种元素为同一短周期元素可知 ,W 为钠元素 ;Z 为氯元素 ;Y 为 P 元素。 NaCl 的水溶液呈中性 ,A 项错误 ; 元素非金属性的顺序为 Z(Cl)>Y (P)>X(Si),B 项错误 ;P 的最高价氧化物的水化物为磷酸 , 是中强酸 ,C 项正确 ;P 原子最外层有 5 个电子 , 与 Si 共用两对电子 , 加上得到 Na 的 1 个电子 , 因此最外层满足 8 电子稳定结构 ,D 项错误。 审题关键 ① 根据原子的成键原理判断原子最外层电子数 ; ② 由 X 、 Y 、 Z 形成的 “-1” 价阴离子推断 Y 的化合价。 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 2 .(2019· 全国 Ⅲ ,9)X 、 Y 、 Z 均为短周期主族元素 , 它们原子的最外层电子数之和为 10 。 X 与 Z 同族 ,Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数 , 且 Y 原子半径大于 Z 。下列叙述正确的是 ( 　　 ) A. 熔点 :X 的氧化物比 Y 的氧化物高 B. 热稳定性 :X 的氢化物大于 Z 的氢化物 C.X 与 Z 可形成离子化合物 ZX D.Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硝酸 答案 : B 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 解析 : 本题考查了元素推断与元素周期律 , 难度中等偏上。由于 X 、 Y 、 Z 都为主族元素 , 首先根据 “Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数 ” 可推知 ,Y 最外层电子数为 2, 再依据 “ 它们原子的最外层电子数之和为 10” 及 “X 与 Z 同族 ” 可推知 ,X 为碳元素 ,Z 为硅元素 , 依据 “Y 原子半径大于 Z” 可推知 ,Y 为镁元素。碳的常见氧化物有 CO 2 、 CO, 常温下为气态 , 而 MgO 常温下为固态 ,A 项错误 ; 碳、硅处于同主族 , 非金属性 :C>Si, 故简单氢化物的稳定性 :CH 4 >SiH 4 ,B 项正确 ; 碳元素和硅元素可形成 SiC, 但 SiC 属于共价化合物 ,C 项错误 ;Mg 可溶于浓硝酸 , 但硅不与浓硝酸反应 ,D 项错误。 特别提醒 短周期主族元素的次外层电子数为 2 或 8, 但是主族元素原子的最外层电子数不能为 8 。 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 3 .(2017· 全国 Ⅱ ,9)a 、 b 、 c 、 d 为原子序数依次增大的短周期主族元素 ,a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同 ;c 所在周期数与族数相同 ;d 与 a 同族。下列叙述正确的是 ( 　　 ) A. 原子半径 :d>c>b>a B.4 种元素中 b 的金属性最强 C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 答案 : B 解析 : 由于都是主族元素 , 故 a 原子核外电子总数只能是 8,a 为氧元素 ;a 、 b 、 c 、 d 为短周期元素 , 原子序数依次增大 ,c 所在周期序数与族序数相同 ,c 为 Al, 则 b 为 Na 或 Mg 元素 ;d 与 a 同族 , 则 d 为硫元素。 A 项 , 同周期元素 , 从左到右原子半径逐渐减小 , 电子层数越多 , 原子半径越大 , 故原子半径 :Na( 或 Mg)>Al>S>O,A 项错误 ;4 种元素中 Na( 或 Mg) 的金属性最强 ,B 项正确 ; 铝的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物 ,C 项错误 ;D 项 ,S 的氧化性弱于 O 2 ,D 项错误。 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 特别提醒 ① 短周期元素 b 原子次外层电子数可能为 2 或 8; ② 短周期主族元素 a 原子核外电子总数不可能是 2, 只能是 8, 即 a 为氧元素 , 则 d 为硫元素。 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 4 .(2016· 全国 Ⅲ ,12) 四种短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大 ,W 、 X 的简单离子具有相同电子层结构 ,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的 ,W 与 Y 同族 ,Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 简单离子半径 :WZ 答案 : B 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 解析 : 短周期主族元素中原子半径最大的是 Na,X 为 Na;Z 的原子序数比 X 大且 Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性 , 则 Z 为 Cl; 原子序数 WS( 或 N>P), 则氢化物的稳定性 H 2 O>H 2 S 或 NH 3 >PH 3 ,C 项错误。非金属性 S( 或 P)S>O>H,C 项正确 ;H 2 S 的水溶液呈弱酸性 ,D 项正确。 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 特别提醒 ① 二元化合物是指由两种元素形成的化合物 , 其分子中的原子个数可以是两个及两个以上 ; ② 活泼金属与氢元素可以形成金属氢化物 , 金属氢化物中氢元素显 -1 价 , 如 NaH 等。 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 6 .(2015· 全国 Ⅰ ,12)W 、 X 、 Y 、 Z 均为短周期主族元素 , 原子序数依次增加 , 且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0 、 5 、 8 、 8, 它们的最外层电子数之和为 18 。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 单质的沸点 :W>X B. 阴离子的还原性 :W>Z C. 氧化物的水化物的酸性 :YZ,B 项正确 ; 未指明最高价氧化物的水化物 , 不能判断酸性的强弱 ,C 项错误 ; 氮与磷可以存在于同一离子化合物中 , 如磷酸铵 ,D 项错误。 特别提醒 短周期主族元素 L 层电子数为 0, 则必然是第一周期的氢元素 ;L 层电子数是 8 的短周期主族元素必然处于第三周期。 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 7 .(2015· 全国 Ⅱ ,9) 原子序数依次增大的元素 a 、 b 、 c 、 d, 它们的最外层电子数分别为 1 、 6 、 7 、 1 。 a - 的电子层结构与氦相同 ,b 和 c 的次外层有 8 个电子 ,c - 和 d + 的电子层结构相同。下列叙述错误的是 ( 　　 ) A. 元素的非金属性次序为 c>b>a B.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D. 元素 a 、 b 、 c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0 、 4 、 6 答案 : B 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 答案 : B 解析 : 因 a - 的电子层结构与 He 相同 , 所以 a 为 H; 因 b 、 c 次外层有 8 个电子 , 最外层电子数分别为 6 、 7, 所以 b 、 c 分别为 S 、 Cl; 因 c - 和 d + 的电子层结构相同 , 且 d 最外层为 1 个电子 , 所以 d 为 K 。 c(Cl) 、 b(S) 、 a(H) 的非金属性强弱次序为 c(Cl)>b(S)>a(H),A 项正确 ; 元素 H 与 K 不能形成共价化合物 , 所以 B 项错误 ; 元素 K 可与 H 、 S 、 Cl 分别形成离子化合物 KH 、 K 2 S 、 KCl, 所以 C 项正确 ; 因 a 、 b 、 c 对应元素的最高化合价和最低化合价分别为 +1 、 +6 、 +7 价和 -1 、 -2 、 -1 价 , 所以它们的代数和分别为 0 、 4 、 6,D 项正确。 特别提醒 高考命题中已经多次出现碱金属与氢元素形的金属氢化物的知识 , 应引起我们的重视。碱金属氢化物属于离子化合物 , 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 1 . 部分短周期元素的原子结构特点 (1) 最外层有 1 个电子的原子 :H 、 Li 、 Na 。 (2) 最外层有 2 个电子的原子 :He 、 Be 、 Mg 。 (3) 最外层电子数等于次外层电子数的原子 :Be 、 Ar 。 (4) 最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子 :C; 是次外层电子数 3 倍的原子 :O; 是次外层电子数 4 倍的原子 :Ne 。 (5) 电子层数与最外层电子数相等的原子 :H 、 Be 、 Al 。 (6) 电子总数为最外层电子数 2 倍的原子 :Be 。 (7) 次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子 :Li 、 Si 。 (8) 内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子 :Li 、 P 。 (9) 最外层电子数是电子层数 2 倍的原子 :He 、 C 、 S; 最外层电子数是电子层数 3 倍的原子 :O 。 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 2 . 元素推断题的答题技巧 第一步 : 综合分析准确推断元素 根据原子结构、元素周期表及其他已知条件 , 可推算原子序数 , 判断元素在周期表中的位置等 , 基本思路如下 : 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 第二步 : 明确判断依据 , 逐项分析 正误 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 1 .(2019· 辽宁葫芦岛第一次模拟 ,10)W 、 X 、 Y 、 Z 是短周期元素 , 原子序数依次递增。 W 与 Y 位于同一主族 ,X 的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应 ,Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半 ,X 、 Y 、 Z 原子的最外层电子数之和为 14 。下列说法不正确的是 ( 　　 ) A. 原子半径 X>Y B.X 与 Z 形成的化合物的水溶液 pH<7 C. 最简单气态氢化物的稳定性 WY,A 项正确 ;X 与 Z 形成的化合物为 AlCl 3 , 该物质是强酸弱碱盐 ,Al 3+ 水解使溶液显酸性 , 故其水溶液的 pH 小于 7,B 项正确 ; 元素的非金属性越强 , 其气态氢化物的稳定性越强 , 由于非金属性 Z>W>Y, 所以它们的相应氢化物的稳定性 :Z>W>Y,C 项错误 ;Y 与 Z 形成的化合物是 SiCl 4 , 其分子构型为正四面体结构 , 分子结构对称 , 正负电荷重心重合 ,SiCl 4 分子属于非极性分子 ,D 项正确。 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 2 .(2019· 安徽合肥第二次质检 ) 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 、 Q 原子序数依次增大 , 其中 X 是组成有机物的必要元素 ,Y 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍 ,W 与 X 同主族 ,Z 与 Q 最外层电子数相差 6 。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 非金属性 :Q>Y>X>Z B. 简单气态氢化物的沸点 :X>W C.Y 与 X 、 Z 、 Q 均可形成至少两种二元化合物 D.Y 、 Z 、 Q 组成化合物的水溶液呈碱性 答案 : C 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 解析 : 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 、 Q 原子序数依次增大 , 其中 X 是组成有机物的必要元素 , 则 X 为 C 元素 ; 元素 Y 的原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍 , 则 Y 含有 2 个电子层 , 最外层含有 6 个电子 , 为 O 元素 ; 元素 W 与 X 同主族 , 则 W 为 Si 元素 ;Z 与 Q 最外层电子数相差 6,Q 原子序数 Q>W; 结合 Z 、 Q 为主族元素可知 Z 为 Na 元素 ,Q 为 Cl 元素。 由同周期从左到右 , 主族元素非金属性依次增强 , 同主族从上到下元素非金属性依次减弱 , 故非金属性 :Y>Q>X>Z,A 项不符合题意 ; 依据相对分子质量越大 , 分子间作用力越大 , 沸点越高 , 可知沸点 X(CH 4 )Z>W D. 最高价氧化物对应水化物的酸性 :Y>Z 答案 : B 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 解析 : X 的 M 电子层有 1 个电子 , 则 X 是 Na 元素 ;Y 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍 ,Y 是 C 元素 ;Z 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍 ,Z 是 S 元素 ;Z 与 W 同周期 ,W 的原子半径小于 Z,W 是 Cl 元素。 原子半径 :Na>S>Cl>C,A 项错误 ;Mg 2 C 、 MgS 、 MgCl 2 都是离子化合物 ,B 项正确 ; 气态氢化物的稳定性 :HCl>H 2 S,C 项错误 ; 最高价氧化物对应水化物的酸性 :H 2 SO 4 >H 2 CO 3 ,D 项错误。 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 由元素化合物性质及其转化关系推断元素 1 .(2018· 全国 Ⅰ ,12) 主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增加 , 且均不大于 20 。 W 、 X 、 Z 最外层电子数之和为 10;W 与 Y 同族 ;W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应 , 其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 常温常压下 X 的单质为气态 B.Z 的氢化物为离子化合物 C.Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W 与 Y 具有相同的最高化合价 答案 : B 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 解析 : 根据 “W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应 , 其生成物可腐蚀玻璃 ” 可知 , 该生成物为 HF, 则结合 “W 与 Y 同族 ” 及 “W 、 X 、 Z 最外层电子数之和为 10” 可推知 ,W 为氟元素 ,X 为 Na 元素 ,Y 为氯元素 ,Z 为 Ca 元素。常温常压下 , 金属钠为固态 ,A 项错误 ;CaH 2 为离子化合物 ,B 项正确 ;CaCl 2 为强酸强碱盐 , 其溶液呈中性 ,C 项错误 ;F 无正价 , 而 Cl 的最高价为 +7 价 ,D 项错误。 特别提醒 能够腐蚀玻璃的酸性物质只有 HF, 常用 CaF 2 和浓硫酸反应制取 HF 。 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 2 .(2018· 全国 Ⅱ ,10)W 、 X 、 Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。 W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体 ;Y 的周期数是族序数的 3 倍 ;Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是 ( 　　 ) A.X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W 的氧化物对应的水化物均为强酸 答案 : A 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 解析 : 根据题给条件分析 ,W 、 X 、 Y 、 Z 分别是 N 、 O 、 Na 、 Cl 四种元素。 O 与 N 可形成 N 2 O 、 NO 、 N 2 O 3 、 NO 2 、 N 2 O 4 、 N 2 O 5 等多种氧化物 ,O 与 Na 可形成 Na 2 O 、 Na 2 O 2 两种化合物 ,O 与 Cl 可形成 Cl 2 O 、 ClO 2 、 Cl 2 O 5 、 Cl 2 O 7 等多种氧化物 ,A 项正确 ;Na 2 O 2 中既有离子键又有共价键 ,B 项错误 ;Cl - 和 N 3- 、 O 2- 、 Na + 电子层结构不同 ,C 项错误 ;W 的氧化物的水化物 HNO 3 是强酸、 HNO 2 是弱酸 ,D 项错误。 易错警示 Y 的周期序数是族序数的 3 倍 , 易误判为 Y 是 Al;Z 原子最外层电子数与 W 的电子总数相同 , 易误判 W 为 F 。防止出错的关键是细致审题 , 避免思维定式。 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 3 .(2018· 全国 Ⅲ ,13)W 、 X 、 Y 、 Z 均为短周期元素且原子序数依次增大 , 元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应 , 有黄绿色气体产生 , 此气体同冷烧碱溶液作用 , 可得到含 YZW 的溶液。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 原子半径大小为 WCl>O>F,A 项错误 ;HF 为弱酸 , 盐酸是强酸 ,B 项错误 ;Na 2 O 2 中有离子键、非极性共价键 ,ClO 2 中只有极性共价键 ,C 项错误 ;O 2 、 O 3 和 F 2 都是气体 ,D 项正确。 反思总结 本题突破口是黄绿色气体为氯气 , 氯气与 NaOH 溶液反应生成 NaClO 、 NaCl 和 H 2 O, 由此判定 W 、 Y 、 Z 分别为 O 、 Na 、 Cl 。 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 4 .(2017· 全国 Ⅰ ,12) 短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大 ,W 的简单氢化物可用作制冷剂 ,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X 、 Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后 , 加入稀盐酸 , 有黄色沉淀析出 , 同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 ( 　　 ) A.X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B.Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C.Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z 与 X 属于同一主族 , 与 Y 属于同一周期 答案 : C 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 解析 : W 的简单氢化物可用作制冷剂 , 可知 W 为 N;Y 的原子半径是短周期主族元素中半径最大的 , 可知 Y 为 Na;X 、 Y 和 Z 组成的盐溶于水后 , 加入稀盐酸有黄色沉淀和刺激性气味的气体产生 , 可知此盐为 Na 2 S 2 O 3 , 即 X 为 O,Z 为 S 。 O 的非金属性比 N 的强 , 则 H 2 O 的热稳定性比 NH 3 的强 , 故 A 项正确 ;Na + 与 O 2- 的电子层结构相同 ,B 项正确 ;Na 2 S 的水溶液因水解呈碱性 , 故 C 项错误 ;S 与 O 同主族 , 与 Na 同周期 ,D 项正确。 反思总结 平时注意积累元素及其化合物性质、应用方面的知识。如氨气用作制冷剂 ; S 2 在 酸性条件下发生歧化反应等。 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 5 .(2016· 全国 Ⅰ ,13) 短周期元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增加。 m 、 p 、 r 是由这些元素组成的二元化合物。 n 是元素 Z 的单质 , 通常为黄绿色气体 , q 的水溶液具有漂白性 ,0.01 mol·L -1 r 溶液的 pH 为 2, s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 原子半径的大小 WX>Y C.Y 的氢化物常温常压下为液态 D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 答案 : C 解析 : 根据单质 n 为黄绿色气体 , 说明 n 是 Cl 2 , 则 Z 为 Cl,0.01 mol·L -1 r 溶液 pH 为 2, 则 r 为一元强酸 , q 水溶液具有漂白性 , 说明 m 为 H 2 O, r 为 HCl, q 为 HClO 。 s 通常是难溶于水的混合物 , 则 p 可能为 CH 4 , 与 Cl 2 反应生成 CH 3 Cl 、 CH 2 Cl 2 、 CHCl 3 或 CCl 4 , 均难溶于水。推断 W 、 X 、 Y 、 Z 分别是 H 、 C 、 O 、 Cl 。 A 选项 , 原子半径应为 WZ>X, 错误 ;C 选项 ,Y 的氢化物为 H 2 O 、 H 2 O 2 , 常温常压下均为液态 , 正确 ;D 选项 , 碳的最高价氧化物对应的水化物为碳酸 , 碳酸为弱酸。 方法点拨 根据 n 通常是黄绿色气体 , 其在光照下与 p 反应生成难溶于水的混合物 s , 生成的 Y 为一种一元强酸等信息推出 n 是 Cl 2 、 r 是 HCl 、 s 是多种氯代烷的混合物 ; 依据 q 水溶液具有漂白性推出 m 为 H 2 O, q 为 HClO 。在此基础上确定四种相关元素为 H 、 C 、 O 、 Cl 。然后依据原子序数大小关系对号入座即可。 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 强化记忆常见元素及其化合物的性质 (1) 最轻的气体 ( 密度最小 ) 是氢气。 (2) 通常为黄绿色的气体是氯气。 (3)NO 2 是红棕色气体。 (4) 非金属性最强的元素是氟 (F); 短周期主族元素中原子半径最大、金属性最强的元素是钠 (Na) 。 (5) 地壳中含量最高的金属元素是铝 (Al); 地壳中含量最高的元素是氧 (O) 。 (6) 短周期元素中广泛用作半导体材料的是硅 (Si) 。 (7) 短周期元素的简单氢化物 ( 常温下为气体 ) 可用作制冷剂的是 NH 3 ; 固体 CO 2 ( 干冰 ) 常用于人工降雨 ; 在空气中能够自燃的短周期元素形成的单质是白磷 (P 4 ) 。 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 (8) 简单气态氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成离子化合物的是氮 (N) 。 (9) 由短周期元素组成的二元化合物 ,0.01 mol·L -1 溶液的 pH 为 2 的是 HCl; 由短周期元素组成的三元化合物 ,0.01 mol·L -1 溶液的 pH 为 2 的是 HNO 3 或 HClO 3 或 HClO 4 ; 由短周期元素组成的三元化合物 ,0.005 mol·L -1 溶液的 pH 为 2 的是 H 2 SO 4 。 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 1 .(2019· 山西运城模拟 )X 、 Y 、 Z 、 W 均为短周期主族元素且原子序数依次增大 ,Y 原子最外层比 Z 原子最外层多 1 个电子 , 实验室可用 Z 的单质与烧碱溶液反应制备少量气体 X 2 ,W 的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是 ( 　　 ) A.Z 的氢氧化物与 Y 、 W 的最高价含氧酸均能反应 B. 简单离子半径 :Z 甲 > 丙 D.Y 与 W 、 Z 都能形成两种或两种以上的化合物 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 答案 : B 解析 : 甲、乙、丙均为 10 电子的分子 , 且 X 和乙的反应为置换反应 , 该反应为氟气和水的反应 , 故 X 单质为 F 2 ,Y 单质为 O 2 , 乙为 H 2 O, 甲为 HF; 则 W 为 H 元素 ,X 为 F 元素 ,Y 为 O 元素 ; 丙是 NH 3 或 CH 4 , 丁是 NO 或 CO 2 ,Z 为 C 或 N 元素。 W 为 H 元素 ,X 为 F 元素 ,Y 为 O 元素 ,Z 为 C 或 N 元素 , 则原子序数由小到大的顺序是 :WY>X B. 稳定性 :A>C C. 反应 ② 和 ③ 均为吸热反应 D.X 、 Y 、 Z 可以形成离子化合物 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 答案 : C 解析 : 短周期元素形成的 10 电子化合物主要有 CH 4 、 NH 3 、 H 2 O 、 HF 等几种 , 根据图中的转化关系可以推出 X 、 Y 、 Z 分别为 H 、 C 、 O 三种元素 , 甲、乙、丙分别为氢气、碳、氧气 ,A 、 B 、 C 、 D 分别为 CH 4 、 CO 2 、 H 2 O 、 CO 。 H 、 C 、 O 三种元素原子半径 :C>O>H,A 项错误 ; 氧元素的非金属性强于碳 , 所以稳定性 :H 2 O>CH 4 ,B 项错误 ; 反应 ② 碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳的反应是吸热反应 , 反应 ③ 水蒸气和碳在高温下反应生成氢气和一氧化碳是吸热反应 ,C 项正确 ;H 、 C 、 O 三种非金属元素只能形成共价化合物 , 不能形成离子化合物 ,D 项错误。 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 由元素周期表的 “ 局部图 ” 推断元素 1 .(2019· 全国 Ⅱ ,9) 今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分 ,W 、 X 、 Y 、 Z 为短周期主族元素 ,W 与 X 的最高化合价之和为 8 。下列说法错误的是 ( 　　 ) A. 原子半径 :WW C. 化合物熔点 :Y 2 X 3 Z C.Z 、 W 均可与 Mg 形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性 :Y>W 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 答案 : C 解析 : 设 Z 的原子序数为 n , 则 Y 、 W 的原子序数分别为 n- 1 和 n +9, 由于 Y 、 W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍 , 则 n- 1 +n +9=3 n , 解得 n =8, 则 X 、 Y 、 Z 、 W 分别为 Si 、 N 、 O 、 Cl 。元素原子半径 :N>O, 故 A 项错误 ; 非金属性 :O>Si, 则气态氢化物的稳定性 :H 2 O>SiH 4 ,B 项错误 ;O 、 Cl 分别与 Mg 形成 MgO 、 MgCl 2 , 二者均是离子化合物 ,C 项正确 ; 最高价氧化物对应水化物的酸性 :HClO 4 >HNO 3 ,D 项错误。 方法点拨 “S 与 O 同族 ,S 的原子序数是 O 的 2 倍 ”, 在把握这一点的基础上可以快速判定 Y 为 N 、 W 为 Cl 、 Z 为 O 。 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 4 .(2015· 浙江理综 ,9) 下表为元素周期表的一部分 , 其中 X 、 Y 、 Z 、 W 为短周期元素 ,W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是 ( 　　 ) A.X 、 W 、 Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y 、 Z 、 W 元素在自然界中均不能以游离态存在 , 它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.YX 2 晶体熔化、液态 WX 3 汽化均需克服分子间作用力 D. 根据元素周期律 , 可以推测 T 元素的单质具有半导体特性 ,T 2 X 3 具有氧化性和还原性 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 答案 : D 解析 : W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍 , 结合题意和各元素在周期表中的位置 , 可推知 ,X 为 O,W 为 S,Z 为 P,Y 为 Si,T 为 As 。 O 、 S 、 P 的非金属性逐渐减弱 , 故其气态氢化物的热稳定性依次减弱 ,A 选项错误 ;S 在自然界中能以游离态存在 ,B 选项错误 ;YX 2 为 SiO 2 ,SiO 2 晶体是原子晶体 , 其熔化需克服共价键 ,C 选项错误 ; 周期表中 As 位于金属和非金属的分界处 , 故 As 既具有一定的非金属性 , 又具有一定的金属性 , 具有半导体的性质 ,As 2 O 3 中 As 的化合价为 +3 价 , 处于中间价态 , 具有氧化性和还原性 ,D 选项正确。 方法点拨 第二、三周期同主族元素的原子序数差为 8, 根据 W 核电荷数为 X 的 2 倍可以推断元素 X 、 W 为 O 和 S, 在此基础上 , 根据元素在周期表中的位置进一步确定其他元素。 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 1 . 元素周期表中短周期特殊结构的应用 (1) 元素周期表中第一周期只有两种元素 H 和 He,H 元素所在的第 Ⅰ A 族为元素周期表的左侧边界 , 第 Ⅰ A 族左侧无元素分布。 (2)He 为 0 族元素 ,0 族元素为元素周期表的右侧边界 ,0 族元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在周期和族。 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 2 . 熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 (1) 族序数等于周期数的短周期元素 :H 、 Be 、 Al 。 (2) 族序数等于周期数 2 倍的元素 :C 、 S 。 (3) 族序数等于周期数 3 倍的元素 :O 。 (4) 周期数是族序数 2 倍的常见元素 :Li 、 Ca 。 (5) 周期数是族序数 3 倍的元素 :Na 、 Ba 。 (6) 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 :H 、 C 、 Si 。 (7) 最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素 :S 。 (8) 除 H 外 , 原子半径最小的主族元素 :F 。 (9) 短周期中原子半径最大的主族元素 :Na 。 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 1 .(2019· 安徽合肥三模 ) 如表所示的 X 、 Y 、 Z 、 W 四种短周期元素的原子最外层电子数之和为 22 。下列说法正确的是 ( 　　 ) A.X 、 Y 、 W 三种元素简单氢化物的沸点依次升高 B.Z 、 X 、 W 三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强 C. 由 X 、 W 和氢三种元素形成的化合物中只含共价键 D.X 、 Z 形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料 答案 : D 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 解析 : 根据元素在周期表中的位置可知 ,X 、 Y 是第二周期元素而 Z 和 W 位于第三周期 , 设 X 原子最外层电子数是 a, 则 Y 、 Z 、 W 原子的最外层电子数分别是 a+1 、 a-1 、 a+2, 这四种元素的原子最外层电子数之和为 22, 则 a+a+1+a-1+a+2=22, 则 a=5, 则 X 、 Y 、 Z 、 W 分别是 N 、 O 、 Si 、 Cl 元素。 Y 对应的简单氢化物 (H 2 O) 沸点最高 ,A 项错误 ;Z 、 X 、 W 三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 ,B 项错误 ; 由 X 、 W 和氢三种元素形成的化合物中 , 氯化铵中含有离子键 ,C 项错误 ; 氮和硅形成的二元化合物 Si 3 N 4 是一种新型无机非金属材料 ,D 项正确。 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 2 .(2019· 陕西咸阳一模 )W 、 X 、 Y 、 Z 四种短周期元素 , 它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是 ( 　　 ) A. 原子半径 :Z>Y>X B. 元素非金属性 :Z>Y>X C. 最高价氧化物对应水化物的酸性 :Z>Y>W D.WH 4 与 Z 元素的单质在光照时发生置换反应 答案 : C 解析 : 根据四种短周期元素在周期表的位置 , 推出 W 为 C,X 为 O,Y 为 S,Z 为 Cl 。 Y 、 Z 、 X 的原子半径依次减小 , 即 Y>Z>X,A 项错误 ; 非金属性 X>Y 、 Z>Y, 结合氯的含氧化合物中氧显负价 , 可知非金属性 X 、 Z 、 Y 依次降低 ,B 项错误 ; 由非金属性 Z>Y>W, 则 Z 、 Y 、 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低 ,C 项正确 ;CH 4 与氯气在光照下可发生取代反应 , 生成卤代烃和 HCl, 不属于置换反应 ,D 项错误。 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 3 .(2019· 广东广州综合测试一 ) 联合国宣布 2019 年为 “ 国际化学元素周期表年 ” 。元素 W 、 X 、 Y 和 Z 在周期表中的相对位置如图所示 , 其中元素 Z 位于第四周期 ,W 、 X 、 Y 原子的最外层电子数之和为 18 。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 简单氢化物沸点 :Y>W B. 原子半径 :Z>Y>X C. 氧化物对应水化物的酸性 :WY,A 项错误 ; 同周期元素从左到右原子半径依次减小 , 同主族元素从上到下原子半径依次增大 , 故原子半径 :Z>X>Y,B 项错误 ; 元素非金属性越强 , 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 , 若不是最高价氧化物对应水化物则酸性强弱不一定 , 如硝酸的酸性强于亚硫酸 , 硫酸的酸性强于亚硝酸 ,C 项错误 ; 位于金属与非金属交界处的 Ge 是常用的半导体材料 ,Z 与 Y 可形成化合物 ZY 4 , 即 GeCl 4 ,D 项正确。 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 4 .(2019· 湖北天门、仙桃等八市模拟 ) 元素 X 、 Y 、 Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示 , 其中元素 Q 位于第四周期 ,X 、 Y 、 Z 原子的最外层电子数之和为 17 。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 简单离子半径 ( r ): r (Q)> r (Y)> r (Z) B. 氧化物对应水化物的酸性 :Z>Y C.XY 2 和 XZ 4 均含有非极性共价键 D. 标准状况下 Z 的单质状态与 Q 的相同 答案 : A 题点一 题点二 题点三 真题诊断 必备知识 对点演练 解析 : 由元素 X 、 Y 、 Z 和 Q 在周期表中的位置 , 可知 X 位于第二周期 ,Y 、 Z 位于第三周期 ;X 、 Y 、 Z 原子的最外层电子数之和为 17, 设 X 的最外层电子数为 x , 则 x+x+ 2 +x +3=17, 解得 : x =4, 则 X 为 C 、 Y 为 S 、 Z 为 Cl,Q 为 Br 。 电子层数越多离子半径越大 , 电子层数相同时 , 核电荷数越大离子半径越小 , 则离子半径为 r (Br)> r (S)> r (Cl),A 项正确 ;B 项中未说明是最高价氧化物对应水化物 , 故无法比较氧化物对应水化物的酸性 ,B 项错误 ;XY 2 和 XZ 4 分别为 CS 2 和 CCl 4 ,CS 2 和 CCl 4 中均不存在非极性键 ,C 项错误 ; 标准状况下氯气为气态 , 而 Br 2 为液态 , 二者状态不同 ,D 项错误。