2019届一轮复习人教版原子结构与性质作业(2)
原子结构与性质
一、选择题
1.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是( )
A． 该微粒为电中性
B． 它是氢元素的一种新的同位素
C． 它的化学式为H3
D． 它比一个普通H2分子多一个氢原子核
2.下面是四种元素基态原子的电子排布式，其中元素的最高化合价最高的是( )
A． 1s22s22p2 B． 1s22s22p63s23p63d34s2
C． 1s22s22p63s23p6 D． 1s22s22p5
3.N能层具有的能级数为( )
A． 5 B． 4 C． 3 D． 2
4.符号为N的能层最多能容纳的电子数为( )
A． 18 B． 32 C． 50 D． 72
5.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是( )
A． X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B． X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C． X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D． X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
6.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A
B，③原子序数A>B，④原子最外层电子数AE(2s)>E(1s) B．E(3s)>E(3p)>E(3d)
C．E(4f)>E(4s)>E(3d) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)
11.下列各能层不包含d能级的是( )
A． O能层 B． N能层 C． M能层 D． K能层
12.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是( )
A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6
B． F－：1s22s23p6
C． P：最外层电子排布图为
D． Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
13.下列说法正确的是( )
A． 宇宙中含量最丰富的元素是氧元素
B． 宇宙中含量最丰富的元素是氢元素
C． 空气中含量最多的元素是氧元素
D． 地壳中含量最多的金属元素是铁元素
14.金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是( )
A． Tl是铊的元素符号 B． 铊元素的中子数81
C． 铊位于第六周期ⅢA族 D． 铊属于金属元素
15.当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )
A． 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量
B． 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量
C． 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化
D． 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
16.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A． 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B． 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C． 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D． 对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……
17.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是( )
A． 2s22p2和2s22p4 B． 2s22p2和3s23p4
C． 3s2和3s23p5 D． 3s1和3s23p5
18.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )
①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1
A． ①② B． ①③ C． ②③ D． ③④
二、非选择题
19.假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
(1)已知元素周期表中的各周期可容纳的元素种类如下：
人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种类是________(填字母)。
A．18 B．32 C．50 D．无法判断
(2)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在第________周期________族(注：把0族看作ⅧA族，下同)。周期表中元素在填满第________周期后将结束。
(3)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看为非金属元素)，预测周期表中应该有____种非金属元素，还有________种未发现。未发现的非金属元素处于第________周期________族。
20.A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布分别为(n＋1)sx、nsx＋1npx＋3。A与B可形成化合物C和D。D溶于水时有气体E逸出，E能使带火星的木条复燃。
请回答下列问题：
(1)比较电离能：
①I1(A)与I2(A)________；②I1(A)与I1(B)________；
③I1(B)与I1(He)________。
(2)通常A元素的化合价是________。
对A元素呈现这种价态进行解释。
①用原子结构的观点进行解释：
_________________________________________________________________________；
②用电离能的观点进行解释：
______________________________________________________________________。
(3)写出D跟水反应的离子方程式：______________________________。
21.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的价电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
A为________(写出元素符号，下同)，电子排布式是____________；
B为________，简化电子排布式是____________；
C为________，价电子排布式是____________；
D为________，电子排布式是____________；
E为________，原子结构示意图是____________。
22.四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示。请根据信息回答下列问题。
(1)写出元素T的离子结构示意图：__________；写出元素X的气态氢化物的分子式：__________；写出Z元素原子的核外电子排布式：________________；元素Y的原子核外共有________种形状不同的电子云。
(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：_____________________。
(3)元素T与氟元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________________(填字母)。
a．常温下氟气的颜色比T单质的深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素显正价
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
答案解析
1.【答案】D
【解析】质子带一个正电荷，电子带一个负电荷，则由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的微粒带一个单位的正电荷，化学式为H，A、C错误，D正确；同位素研究的对象是原子，B错误。
2.【答案】B
【解析】A为C，B为V，C为Ar，D为F。C的最高化合价为＋4价，V的最高化合价为＋5价，Ar的化合价为0，F无正化合价。
3.【答案】B
【解析】每一个能层所具有的能级数等于能层序数，N能层为第四能层，故能级数为4。
4.【答案】B
【解析】符号为N的能层是第四能层，由每一能层能容纳的最多电子数为2n2知，N能层最多能容纳的电子数为2×42＝32。
5.【答案】C
【解析】最外层只有一个电子的不一定在同一族，如Na和Cu的最外层都是一个电子，但是Na在ⅠA族，而Cu在ⅠB族，A项错误；X原子是He，在0族，Y原子是Be，在ⅡA族，B项错误；X原子核外M层上仅有两个电子，X是镁原子，在ⅡA族，N层上也仅有两个电子的原子除了ⅡA族的钙原子，还有锌、铁等原子，D项错误。
6.【答案】B
【解析】“A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构”，则A在B的下一周期。①错误，因A原子半径大于同一主族的上一周期的原子的半径，该原子的半径又大于同一周期的B原子的半径，所以原子半径A>B；②错误，离子具有相同的电子层结构时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径A＜B；⑦错误，A的第一电离能小于B的第一电离能。
7.【答案】C
【解析】电子进入轨道满足能量最低原理、泡利原理和洪特规则及特例。
8.【答案】D
【解析】A项，核内无中子的原子是氢；B项，外围电子排布为3s23p3的原子是磷；C项，最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子是镁，镁与碱不反应；D项，N
层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子是铍或铝，根据对角线规则，铍与铝的性质相似。
9.【答案】B
【解析】A项，原子核外电子排布式为1s2的元素为He，原子核外电子排布式为1s22s2的元素为Be，两元素不在同一族；B项，3p能级上有1个空轨道的原子是14号硅和4p能级上有1空轨道的原子是32号元素锗，都是第ⅣA族；C项，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子，如O2－、Na＋等，而钠元素不在第二周期；D项，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期。
10.【答案】A
【解析】根据构造原理，各能级能量的大小顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f……
11.【答案】D
【解析】多电子原子中，同一能层的电子可分为不同的能级，K层只有s能级，L层有s、p能级，从M层开始有d能级。
12.【答案】A
【解析】解此类题一是要注意观察电子排布是否符合构造原理，二是注意是否符合泡利原理和洪特规则。千万不要忽略了Cu、Cr等少数原子的“能量相同的原子轨道在半充满、全充满或全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定”这种特例。A项正确，符合核外电子排布规律；B项错误，由核外电子排布规律可知，电子排完2s后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；C项错误，没有遵循洪特规则——电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的原子轨道且自旋方向相同，正确的应为；D项错误，忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。
13.【答案】B
【解析】氢元素是宇宙中元素之母，是宇宙中最丰富的元素，大部分恒星主要由氢元素组成；空气的主要成分是氧气和氮气，其中氮气占到80%多；地壳中含量最丰富的元素是氧，而含量最多的金属元素是铝，而不是铁。
14.【答案】B
【解析】由图可知，铊元素的原子序数(核电荷数或质子数)为81，是一种金属元素，元素符号为Tl，其相对原子质量是204.4，“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。铊元素位于元素周期表中的第六周期第ⅢA族。
15.【答案】A
【解析】由原子核外电子排布可知，内层电子没有变化，只有最外层电子由3s2变为3p2，在同一能层中，E(s)
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