化学卷·2018届安徽省涡阳县第四中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届安徽省涡阳县第四中学高二上学期期末考试（2017

‎ 安徽省涡阳四中2016-2017年度期末 高二化学试卷 ‎ 第 I 卷 ‎ 命题人 肖双喜 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）‎ ‎1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是：①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ‎ ‎⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能( b ）‎ A.①②③④       B.⑤⑥⑦⑧       ‎ C.③④⑤⑥       D.除①②外 ‎2．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量．下列说法正确的是（　c　）‎ A．有能量变化的都是化学变化 B．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化 C．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学 D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 ‎3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　a　）‎ A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2‎ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+‎ D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+‎ ‎4．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　d　）‎ A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 ‎5．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（　a　）‎ A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B．发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣‎ C．在化学腐蚀过程中有氢气产生 D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+‎ ‎6．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（　c　）‎ A．通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应 B．负极的电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O C．随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变 D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大 ‎7．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（　d　）‎ ‎①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；‎ ‎②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；‎ ‎③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．‎ A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④‎ ‎8.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 ( b ) ‎ A.用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）‎ C.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3‎ D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 ‎9.在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，‎ 能表明反应达到平衡状态的叙述是 ( b )‎ A.容器内压强不再变化 ‎ B.Fe3O4的物质的量不变 C.v(H2O)=v(H2) ‎ D.断裂4molH-O键的同时，断裂4molH-H键 ‎10.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是( d )‎ 编号 金属（粉末状）‎ 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg，0.1 mol ‎6mol·L-1 硝酸10mL ‎60℃‎ B Mg，0.1 mol ‎3mol·L-1 盐酸10mL ‎60℃‎ C Fe，0.1 mol ‎3mol·L-1L盐酸10mL ‎60℃‎ D Mg，0.1 mol ‎3mol·L-1 硫酸10mL ‎60℃‎ ‎11. 在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 （ c ）‎ ‎12．下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是( b )‎ A. 非金属性P < S B. H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液 C. Na3PO4溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性 D. H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO4‎ ‎13．下列说法不正确的是（ c ）‎ A．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比大于2:1‎ B．蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体 C．1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1:1‎ D.浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是CH3COONa 、NaHCO3 、Na2CO3‎ ‎14．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1. 22×10－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( b )‎ A．c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)‎ B．c(K＋)>c(NO)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)‎ C．c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)‎ D．c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)‎ ‎15.下列关于各装置图的叙述中，不正确的是( b )‎ ‎ ‎ ‎ A. 装置①中a为阳极、b为阴极 ‎ B．装置②的总反应是：‎ ‎ C. 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 ‎ D. 装置④中的铁钉几乎不被腐蚀 ‎16．右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ c ）‎ A．升高温度，同时加压 ‎ B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 ‎ D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 ‎17. 常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是(　d　)‎ A．HA为弱酸 B．常温下，MA溶液的pH＞7‎ C．K点对应的溶液中：c(M＋)＋c(MOH)＝c(A－)‎ D．在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋ c(A－)‎ ‎18．已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 mol3·L－3。则下列叙述正确的是( d )‎ A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)‎ C.将0.001 mol·AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4混合 ‎ ‎ 溶液中，产生Ag2CrO4‎ D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动 ‎【答案】D 第II卷 二、 非选择题（共4小题，共46分）‎ ‎19.(共8分)联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。 ‎ ‎(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最符合这一做法的是_____(填序号)。 ‎ A.电解水制氢：2H2O 2H2↑+ O2↑‎ B.高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑ ‎ C.太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑‎ D.天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2 ‎ ‎(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲 醚 )是解决能源危机的研究方向之一。 ‎ 已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H = Q1kJ·mol－1 ‎ ‎2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = Q2kJ·mol－1‎ CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H = Q3kJ·mol－1‎ 则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：_________________________。‎ ‎(3)在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成 ‎ 甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率 与温度、压强的关系如图所示，则：p1____ p2 （填“>”、 ‎ ‎“<”或“ = ”, 下同），该反应的△H____0 。‎ ‎20．（10分，每空2分）‎ 在2 L的密闭容器中有下图所示的反应，看图按要求回答下列问题：‎ ‎(1)上图中，反应物：Ⅰ是________，Ⅱ是________。‎ ‎(2)写出反应方程式：‎ Ⅰ_________________________________________________________‎ Ⅱ_________________________________________________________‎ ‎(3)在上图Ⅱ中，以0～10 s内的平均反应速率计算，t＝6‎ ‎ s时A的浓度是________mol/L。‎ ‎21．(7分)某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A ＝ H＋ ＋ HA－，‎ HA－H＋＋A2－。回答下列问题：‎ ‎(1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是___________________ (用离子方程式表示)。‎ ‎(2)在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_________。‎ A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1 B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)‎ C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－) D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)‎ ‎(3)已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________ (填“＞”、“＜”或“＝”)0.11mol·L－1，理由是_________________。‎ ‎22．（9分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：‎ 方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为　 ．‎ 方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的空格内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，　　‎ 并写出电极反应式．正极反应式： ；负极反应式： 　；‎ 方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同： 　，用离子方程式表示其反应原理：　 　．‎ ‎23（10分）．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。‎ ‎[实验设计] 控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验：‎ ‎(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)‎ ‎[数据处理] 实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图 ‎(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率：‎ v(p－CP)＝_______mol·L－1·s－1；‎ ‎[解释与结论]‎ ‎(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____________________________________________________________________；‎ ‎(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，反应           (填“能”或“不能”)进行；‎ ‎[思考与交流]‎ ‎(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：                                   。‎ ‎ ‎ ‎ 安徽省涡阳四中2016-2017年度期末高二化学试卷 ‎ 答 题 卷 ‎ 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19.‎ ‎(1)   ‎ ‎(2) ‎ ‎(3) ；  ‎ ‎20．‎ ‎(1) 　 　‎ ‎(2) 　 　‎ ‎(3) ‎ ‎21‎ ‎（1） ； （2） ‎ ‎（3） ； ‎ ‎22：方案Ⅰ： ；‎ 方案Ⅱ：可设计的电路图为 正极反应为 ，负极反应为 ，‎ 方案Ⅲ： ‎ ‎ ； ． ‎ ‎23(1)‎ ‎(2) ‎ ‎(3) ‎ ‎(4) ‎ ‎(5) ‎ 试题参考答案 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B C A D A C D B B D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ C B C B B C D D ‎19.(共8分，每空2分) ‎ ‎(1)C  ‎ ‎(2)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H =(2Q1+Q2-2Q3)kJ·mol-1‎ ‎(3)﹤；﹤ ‎ ‎20．（10分，每空2分）‎ ‎(1)A　A　‎ ‎(2)3A===2B＋C 　 AB＋2C　‎ ‎(3)0.96‎ ‎21（7分）（1）碱性（1分）；A2-+H2O HA-+OH- （2分 ） （2）A、B （2分）‎ ‎（3）＜ （1分）；H2A电离出的H+抑制了HA-的电离。（1分）‎ ‎22：方案Ⅰ：Fe+2H+═Fe2++H2↑；（1分）‎ ‎ 方案Ⅱ：可设计的电路图为 正极反应为2H++2e﹣→H2↑，负极反应为Fe=Fe2++2e﹣，‎ 方案Ⅲ：取无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．‎ ‎23（10分）【答案】‎ ‎(1)（每空1分）‎ ‎(2)8.0×10-6mol/(L·s)（1分）‎ ‎(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解（2分）‎ ‎(4)不能（1分）‎ ‎(5)在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10(其他合理答案均可2分)‎