2018-2019学年吉林省白城市第一中学高一下学期期末考试化学试卷（word版）
2018-2019学年度下学期期末考试
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
每小题只有1个正确选项符合题意
1. 下列说法中不正确的是
A.NH3易液化
B.Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物
C.Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸
D．向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性
2.下列说法中正确的是
A.熵增加且放热的反应一定是自发反应
B.自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应
D.非自发反应在任何条件下都不能发生
3．下列表示水解的离子方程式正确的是
A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
B．NH＋H2ONH4OH＋H＋
C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
D．HCO＋H2OH3O＋＋CO
4．下列问题与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
⑥为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸
A．①②③ B．②③④ C．①②③④⑤ D．全部
5.下列关于反应热的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1
C.反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
6.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位： kJ)为
A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2 C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2
7.在1200 ℃，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3
2S(g)===S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
8．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是
①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R
④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(Rm−)＞r(Zn−)＞r(Yn+)＞r(Xm+)
A． ②③⑤正确 B．只有③正确 C．①②③④正确 D．①②③正确
9.现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是
A．Y、Z组成的化合物只含离子键
B．氢化物的沸点：Y < X
C．T、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性T比R的强
D．Y分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定是强酸
10.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是
A.T1
p2,m+n>p,放热反应 B.T1>T2,p1p,吸热反应
C.T1p2,m+nT2,p1n B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
12．某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g) B(g)+3C(g) 达到平衡时，
A、B和C的物质的量分别为6 mol、2 mol、6 mol。在保持温度和压强不变的情况下,下列说法正
确的是
A．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量减少
B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动
C．充入1mol A，C的体积分数增加
D．充入1 mol氦(He与容器中气体不反应)，平衡将向正反应方向移动
13．在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)
14.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
C．向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中增大
D．40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，不断增大
15.某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示,则
A.M点所示溶液导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
16．已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 ℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是
A．向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
C．该混合溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4
D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
17.(14分)下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
ⅠA
ⅧA
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑧
3
⑤
⑥
⑦
⑨
请按要求回答下列问题。
1.元素④的名称是______
2.元素⑦的原子结构示意图是____________。
3.按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：___ __________
(写氢化物的化学式)。
4. ④的最简单氢化物比⑦的最简单氢化物沸点高,原因是_______________________.
5.元素⑤的单质在氧气中燃烧所得产物中化学键的类型为_______ _____
6.用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______________________。
7.两种均由①④⑤⑦四种元素组成的化合物,在水溶液中发生反应的离子反应方程式为
8.第三周期元素Na Mg Al S Cl 的简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）
9. 已知1g ①的单质燃烧生成液态产物时放出142.9kJ的热量，写出表示该单质燃烧热的热化学方程式:______________________________________ _
18. （14分）
Ⅰ.在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答：
1.该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
2.该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
3.能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
A．一定温度下容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．v正（H2）＝v逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）
4.某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，反应进行2min达到平衡后，测得
c(CO) = 0.0080mol/L ，则CO2的转化率为 用H2浓度变化表示的反应速率为
5.某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
Ⅱ.一定温度下,在容积固定的V L密闭容器里加入1 mol A、2 mol B,发生反应:
A(g)+2B(g)2C(g) ΔH<0达到平衡状态。
1.在保证A浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡_____(填字母)
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
2.若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示:
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件:
t2时_____________________;
t8时_____________________;
②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动.
19.（14分）滴定是一种重要的定量实验方法：
Ⅰ.酸碱中和滴定:常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示：
(1)滴定盐酸的曲线是图__________(填“1”或“2”)
(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________
(3)达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b(填“>”“<”或“=”)
Ⅱ.氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似,为了测定某NaHSO3固体的纯度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:
1.准确量取一定体积的酸性KMnO4溶液需要使用的仪器是_______ ___。
2.已知酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4,写出此反应的离子方程式:_____
3.若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。则滴定终点的现象为_______ NaHSO3固体的纯度为___ _______。
4.下列操作会导致测定结果偏低的是__________.
A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶未干燥
C.盛装酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡, 滴定后无气泡
D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
20.(10分)常温下,溶液M中存在的离子有A2- HA- H+ OH-等,存在的分子有H2O H2A 。根据题意回答下列问题:
1.写出酸H2A的电离方程式:__________________________________________
2.若溶液M由10mL 2mol.L-1NaHA溶液与10mL 2mol.L-1NaOH溶液混合而得,则溶液M中离子浓度由大到小的顺序为_____________________。已知常温下,Ksp(BaA)=1.8×10-10,向该混合溶液中加入10mL 1mol.L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的C(Ba2+)为__________ mol.L-1。
3.若NaHA溶液呈碱性，则溶液M有下列三种情况:①0.01 mol.L-1的H2A溶液;②0.01 mol.L-1的NaHA溶液;③0.02 mol.L-1的HCl溶液与0.04 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合而成。则三种情况的溶液中C(H2A)最大的为__________(填序号,下同);pH由大到小的顺序为_______
高一化学参考答案
1-5 DAADB 6-10 AAACD 11-16 CDCBCD
17.（14分）答案：1. 氧 (1分) 2. (1分) 3.PH3＜H2S＜H2O (1分)
4.水分子之间形成了氢键 (1分) 5. 离子键和共价键 (2分)
6. (2分)
7.; (2分)
8.S2- > Cl- > Na+ > Mg2+ > Al3+ (2分)
9. (2分)
18.（14分）
Ⅰ.答案：1.吸热 (1分) 2.K = c(CO)·c(H2O) /c(CO2)·c(H2) (1分)
3.BC (1分) 4. 80% (1分) 0.0040mol/(L.min) (1分)
5.830℃ (1分)
Ⅱ.答案：1.C; (2分)
2.①温度升高或增大C的浓度; (2分) 催化剂 (2分) ②逆反应 (2分)
19.（14分）答案：（没有标注的每空2分）
Ⅰ. (1)1 (2)1% (3)>
Ⅱ.1.酸式滴定管; (1分) 2.5HSO3-+2MnO4-+ H+5SO42-+2Mn2++3H2O
3.溶液由无色变为紫红色,且半分钟不褪色; 13V/25w
4.E (1分)
20.（10分）（每空2分）
答案：1.,
2. ;
3.③; ②>③>①
