2017-2018学年湖南省长郡中学高二上学期第一次模块检测化学试题

2017-2018学年湖南省长郡中学高二上学期第一次模块检测化学试题

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列说法不正确的是 A．一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等容热效应 B．焓变的符号是ΔH C．焓变的单位通常是kJ/mol D．常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大的过程 ‎2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的 A．NaOH（固体） B．Fe( NO3)3溶液 C．NH4Cl（固体） D．CH3COONa（固体）‎ ‎3、一定温度下，体积相同、pH相同的H2SO4和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时，两者消耗的NaOH的物质的量 A．一样多 B．H2SO4消耗NaOH多 C．CH3COOH消耗NaOH多 D．无法比较 ‎4、‎25℃‎时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．将水加热，Kw增大，pH不变 C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c (H+)降低 D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 ‎5、某温度下，重水( D2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样规定pD= -lgc(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是 A．纯净的重水中，c(D+) ·c(OD-)＞1.0×10-14‎ B.l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2‎ C．‎1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12‎ D．纯净的重水中，pD=7‎ ‎6、向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 ‎7、已知 (b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b、d、p互为同分异构体，都属于芳香烃 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 ‎8、下列气体的制备（必要时可以加热）和性质实验中，由现象得出的结论错误的是 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HC1为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性 ‎9、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下图所示：‎ 下列说法不正确的是 ‎ A.反应①的产物中含有水 B.反应②中只有碳碳键形成 C.汽油主要是C5〜C11的烃类混合物 D.图中a的名称是2-甲基丁烷 ‎10、对于反应2X(g) +Y(g)2Z(g)，下列说法中正确的是 A.由于K=，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y浓度不断减小，平衡常数不断增大 B.当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小 C.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了 D.温度发生变化，上述反应的K值也发生变化 ‎11、通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列说法不正确的是 ‎①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ•mol-1‎ ‎②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJ•mol-1‎ ‎③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJ•mol-1‎ ‎④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJ•mol-1‎ A.反应①②为反应③提供原料气 B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C.反应CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(1)的ΔH =kJ•mol-1‎ D.反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+‎2c+d) kJ•mol-1‎ ‎12、常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。 ‎230 ℃‎时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为‎42.2℃‎，固体杂质不参与反应。‎ 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；‎ 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至‎230℃‎制得高纯镍。‎ 下列判断正确的是 A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B.第一阶段，在‎30 ℃‎和‎50 ℃‎两者之间选择反应温度，选‎50℃‎ C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4 v生成(CO)‎ ‎13、硫酸生产中炉气转化反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数 (SO3%)随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断不正确的是 ‎ A.该反应的正反应为放热反应 B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VAv(逆)‎ D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PC13和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%‎ ‎15、某温度下，在恒容密闭容器中充入N〇2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是 A.再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率增大 B.再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大 C.再充入少量N2O4，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡后NO2的体积分数减小 D.升高温度，体系的颜色加深 ‎16、在‎10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) +N(g)，所得实验数据如下表所示：‎ 实验编号 温度/℃‎ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X)‎ n(Y)‎ n(M)‎ ‎①‎ ‎700‎ ‎0.40‎ ‎0.10‎ ‎0.090‎ ‎②‎ ‎800‎ ‎0.10‎ ‎0.40‎ ‎0.080‎ ‎③‎ ‎800‎ ‎0.20‎ ‎0.30‎ a ‎④‎ ‎900‎ ‎0.10‎ ‎0.15‎ b 下列说法正确的是 A.实验①中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0〜5 min内，用N表示的平均反应速率v(N) =1.0×10-2 mol/(L • min)‎ B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0‎ C.实验③中，反应达到平衡时，X的转化率为40%‎ D.实验④中，反应达到平衡时，b<0.060 ‎ 二、非选择题（本题共5小题，共52分）‎ ‎17、（8分）写出下列反应的离子方程式，并回答相关问题：‎ ‎（1）草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为____________________________________；紫色溶液的褪色速率先慢后快，然后又变慢，褪色速率加快的原因是__________________________________。‎ ‎（2）0.1 mol/L硫代硫酸钠与0.1mol/L稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________，实验现象为_______________________________。‎ ‎（3）①H2O2在常温下分解比较慢，但在MnO2催化下可以剧烈分解，并且剧烈放热。写出反应的化学方程式：________________________________。‎ ‎②实验室常用过氧化钡与稀硫酸反应制取H2O2，写出反应的化学方程式：_______________________。‎ ‎③Na2O2与水的反应历程实际上是Na2O2先和水反应生成H2O2，然后H2O2再分解产生氧气。②和③的实验说明H2O2保存在酸性溶液中比在碱性溶液中 (填“稳定”“不稳定”或“一样稳定”)，说明_________(填离子符号)能够催化H2O2分解。‎ ‎18、（8分）（1）水的电离方程式为_____________________________。‎ ‎（2）某温度下，纯水中的c(H+) =2.0×10-7mol/L，则此时纯水中c(OH-)为_________mol/L。‎ ‎（3）若保持温度不变，向（2）中纯水中滴入稀NaOH溶液使溶液中的c(OH-)=1.0×10-4mol/L，则c(H+)为____________mol/L。‎ ‎（4）如将（3）中溶液恢复到‎25℃‎，则溶液的pH约为 __________________。‎ ‎19、（10分）氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。‎ ‎（1）发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。N2H4 (1)与N2O4(g)生成4 mol H2O(g)时放出热量1077 kJ，写出其热反应方程式：_____________________________________。‎ ‎（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2 (g)将一定量的 N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。‎ ‎①由图推测该反应ΔH_______0(填“>”或“<”)，理由为__________________________。 ‎ ‎②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp =____________。（保留一位小数，并带单位。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）‎ ‎③在一定条件下，该反应N2O4、NO2两者的消耗速率与自身压强间存在关系：v消耗(N2O4)=k1· P(N2O4)，v消耗(NO2)=k2·P2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的速率常数。则一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=________________。‎ ‎20、（12分）航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。‎ Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g) +2H2O(g)；‎ 水电解反应：2H2O(1)2H2(g)+O2(g)。‎ ‎（1）将原料气按nCO2∶nH2=1∶4置于密闭容器中发生 Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。   ‎ ‎① 该反应的平衡常数K随温度升高而__________（填“增大” 或“减小”）。  ‎ ‎② 温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是___________________________________________。‎ ‎（2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是______（填字母代号）。 ‎ A．适当减压  B．增大催化剂的比表面积  C．反应器前段加热，后段冷却 ‎ ‎ D．提高原料气中CO2所占比例  E．合理控制反应器中气体的流速  ‎ ‎（3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。  ‎ ‎① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394 kJ∙mol-1、-242 kJ∙mol-1，Bosch反应的ΔH ＝________kJ∙mol-1。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热） ‎ ‎② 一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是________。     ‎ ‎③ 新方案的优点是________。‎ ‎21、（14分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物的含量显得尤为重要。‎ I.氮氧化物研究 ‎（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是  ________________（填字母代号） 。‎ a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变 c．NO和O2的物质的量之比保持不变     d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2‎ ‎（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 +O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“＞”或“＜”)。‎ Ⅱ．碳氧化物研究 ‎（1）体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如右图所示，现将3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为‎2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。‎ 测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：‎ T（℃）‎ ‎10min ‎20min ‎30min ‎40min T1‎ ‎20%‎ ‎55%‎ ‎65%‎ ‎65%‎ T2‎ ‎35%‎ ‎50%‎ a1‎ a2‎ ‎①根据上表数据，请比较T1_________T2(选填“>”、“<”或“=”)；T‎2℃‎下，第30min 时，a1=________，该温度下的化学平衡常数为__________________。‎ ‎②T‎2℃‎下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通入6molCO，此时v(正）________v(逆）(选填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎（2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计），充分反应后，溶液中存在‎2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)，则根据溶液中的电荷平衡可知，溶液的pH=___________，则可以求出醋酸的电离常数Ka =____________ (用含a和b的代数式表示）。‎ 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1-10 ADCDB ADDBD 11-16 CBDDBD 二、非选择题（本题共5小题，共52分）‎ ‎(注：浓度平衡常数不写单位不扣分，压力平衡常数不写单位扣分）‎ ‎17、（每空1分，共8分，不写↑和↓不扣分）‎ ‎（1）5H‎2C2O4+2MnO4-+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O 生成的Mn2+对上述反应有催化作用 ‎（2）S2O32-+2H+ ==S↓+SO2↑+H2O 产生淡黄色或乳白色沉淀（产生气体的现象可答可不答）‎ ‎（3）①2H2O22H2O+O2↑‎ ‎②BaO2+H2SO4 (稀)==BaSO4↓+ H2O2 ③稳定 OH-‎ ‎18、（每空2分，共8分）‎ ‎（1）H2OH++OH-或2H2OH3O++OH-‎ ‎（2）2.0×10-7 （3）4.0×10-10 （4）10‎ ‎19、（每空2分，共10分）‎ ‎（1）2N2H4(l)+N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g)‎ ΔH= -1077 kJ/mol ‎（2）①> 升温， N2O4的转化率增大，表明平衡向正反应方向移动，而升温平衡是向吸热反应方向移动的，所以正反应为吸热反应，ΔH>0‎ ‎②=p0(N2O4)=×108Kpa=115.2KPa ‎③k2Kp ‎20、（12分）‎ ‎（1）①减小（2分）‎ ‎②温度过低，反应速率小；温度过高，平衡逆移，反应进行的程度小 (两个要点各1分，共2分）‎ ‎（2）BCE(2分，全对才给分）‎ ‎（3）①-90（2分） ②正反应的活化能高或反应速率慢（2分）‎ ‎③H原子利用率为100%(或答：新方案无需补充氢气)（2分）‎ ‎21、（14分，除注明处外，其余每空2分）‎ I.（1）d（1分）（2）>（1分）‎ Ⅱ.（1）① < 50% 4或4(mol/L)-2 或4(L/mol)2 ②<‎ ‎（2）7 2×10-7b/(a-2b) mol/L(不写单位不扣分）‎