2019-2020学年陕西省西安中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

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2019-2020学年陕西省西安中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

西安中学2019-2020学年度第一学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ 一、选择题(每小题2分,共48分,每小题只有一个选项符合答案)‎ ‎1、某化学反应其ΔH =-125 kJ/mol,∆S = -81 J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( )‎ A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行 C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行 ‎2、下列说法正确的是(  )‎ A.电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强 B.强酸和强碱一定是强电解质,不论其水溶液浓度大小,都能完全电离 C.共价化合物不一定都是强电解质 D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 ‎3、 常温条件下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(  ) ‎ A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、K+、Cl-、Na+‎ B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-‎ C.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-‎ D.Kw/C(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、K+‎ ‎4、已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol;CO(g)+O2(g)===CO2(g)△H =-282.9 kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6 ‎ g液态水,则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为(  )‎ A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶3‎ 5、 下列事实能用化学平衡移动原理来解释的是( )‎ A. 加入催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3‎ B. 将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体 C. 对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强(压缩体积),可使体系颜色变深 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎6.在25℃时向VmLpH=m的HNO3中,滴加pH=n的KOH溶液10 V mL时,溶液中NO3-物质的量恰好等于加入的K+的物质的量 ,则m+n的值为( )‎ A.13 B.14 C.15 D.无法确定 ‎7、下列说法正确的有(   )‎ ‎①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 ‎②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ‎③增大反应物的浓度,可增大单位体积内活化分子数,从而使有效碰撞次数增多 ‎④有气体参加的化学反应,若增大压强(缩小容器体积),可增大活化分子百分数,从而使速率加快 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数,从而加快化学反应速率 A. ‎1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 ‎8、某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是( )‎ ‎ ‎ A. 反应过程a有催化剂参与 ‎ B. 该反应为放热反应,热效应等于ΔH C.改变催化剂,不能改变该反应的活化能 D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2‎ ‎9、利用反应:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=- 746.8kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是( )‎ A.降低温度 B.增大压强 ‎ C.升高温度同时充入N2 D.及时将CO2和N2从反应体系中移 ‎10、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( ) ‎ ‎①NaOH固体  ②KNO3溶液 ③水 ④CH3COONa固体 A.①③     B.②④ C.②③       D.③④ ‎ ‎11、如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列说法错误的是(  )‎ ‎ ‎ A. 过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键 B. 过程Ⅱ可表示为O3+ Cl• C=ClO • + O2‎ C.过程Ⅲ中O• + O• = O2是吸热过程 D .图示过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂 ‎12、T℃时,将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示,图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化,下列说法正确的是(  )‎ ‎ ‎ A.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温,则该反应△H>0 ‎ C.反应开始至a点时v(H2)=1mol·L-1·min-1 ‎ D.T℃时,该反应的化学平衡常数为0.125‎ ‎13、一定温度下,体积不变的密闭容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),经2min后达到平衡。NH3的浓度减少了0.6mol·L-1,下列说法正确的是( )‎ A. 平衡时:5V正O2===4V逆NO B. ‎2min末的反应速率,用NO表示是0.3 mol·L-1·min-1 ‎ C. 由混合气体的密度不再改变可判定达到平衡 A. 由混合气体的压强不再改变可判定达到平衡 ‎14、25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸,下列各项始终保持增大趋势的是(   )‎ A.c(OH‎-‎)‎c(CH‎3‎COO‎-‎)‎ B.c(CH‎3‎COO‎-‎)‎c(H‎+‎)‎ C.c(CH‎3‎COOH)‎c(CH‎3‎COO‎-‎)‎ D.c(H+)·c(CH3COO-)‎ ‎15、在一定条件下发生反应:2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),在2L密闭容器中,把4molA和2molB混合,2min后达到平衡时生成1.2molC,又测得反应速率VD=0.2mol/(L·min),下列说法正确的是( )‎ A.A和B的转化率均是20% B.x = 3‎ C.平衡时A的物质的量为2.8mol D.平衡时气体压强比原来减小 ‎16、25 ℃时,下列两溶液混合后所得溶液pH<7的是( )‎ A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 ‎17、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是(  )‎ A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 ‎18、一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法正确的是 ( )‎ ‎ ‎ A. M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆 B. 若投料比n(H2):n(CO2)=4:1,则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%‎ C. ‎250℃,催化剂对CO2转化率影响最大 D. 当温度高于250℃,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低 ‎19、某温度下,向2L恒容密闭容器中充人1molA和1molB,发生反应A(g)+B(g)C(g)‎ 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是(  ) ‎ ‎ t/s ‎ 0‎ ‎ 5‎ ‎ 15‎ ‎ 25‎ ‎ 35‎ ‎ n(A)/mol ‎ 1.0‎ ‎ 0.85‎ ‎ 0.81‎ ‎ O.80‎ ‎ 0.80‎ A.反应在前5s的平均速率V(A)=0.03mol/(L·s)‎ B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41mol·L-1,则反应的△H>0‎ C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molC,达到平衡时,C的分解率大于80%‎ D.相同温度下,起始时向容器中充入0.2molA.0.2molB和1.0molC反应达到平衡前反应速率V(正)C>A=D=E b ‎ (2) ‎ 碱性 10:1‎ (3) ‎ 14‎ 26、 ‎(1) > >‎ (2) ‎ BC (3) B (4) N2H4+H2O=N2H5+ +OH-‎ 27、 ‎(1) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1‎ ‎ 增大 (2) 逆反应 50%‎ 28、 ‎(1)Cu传热快,热量损失大 ‎(2)-56.8kJ·mol-1‎ (3) ‎ 大于 不相等 相等 (4) ABDF 29、 ‎(1)N2H4+O2=N2+2CO2 ΔH = —544 kJ·mol-1‎ (2) 放热 0.01mol·L-1·min-1 ‎ ‎(3) = A 2Mpa
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