广西贺州市中学2019-2020学年高二上学期9月双周考化学试卷

广西贺州市中学2019-2020学年高二上学期9月双周考化学试卷

高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23‎ 一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列关于能量变化的说法正确的是（ ） ‎ A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 ‎2．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ） ‎ A．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深 B．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 C．实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2‎ D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅 ‎3．下列说法中正确的说法有几个（ ） ‎ ‎①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多　④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大　⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 ‎4. 下列说法或表示方法正确的是（ ）‎ A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 C. 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D. 在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1‎ ‎5． CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列方案可以提高尾气处理效率的是（ ）‎ ‎①选用适当的催化剂　 ②提高装置温度 　③增大装置的压强　 ④装置中放入碱石灰 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④‎ ‎6．某温度时，N2+3H2 2NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3 H2+N2的平衡常数为（ ）‎ ‎ A． B． C． D．a2‎ ‎7．COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（　　）‎ ‎①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ‎④扩大容器体积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体．‎ A．①②④ B．③⑤⑥ C．②③⑥ D．①④⑥ ‎ ‎8．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ） ‎ A．1mol B和1mol C B．2mol A、3mol B和1mol He（He不参加反应）‎ C．2mol C D．2mol A、3mol B和3mol C ‎9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）‎ 实验 反应温度/℃‎ Na2S2O3溶液 稀H2SO4‎ H2O V/mL c/(mol·L－1)‎ V/mL c/(mol·L－1)‎ V/mL A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ ‎10．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2（g）⇌N2O4 （g）△H＜0。一段时间后相继达到平衡状态，下列说法中正确的是（ ）‎ A．该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2）‎ B．达到平衡所需时间，甲与乙相等 C．平衡时NO2体积分数：甲＜乙 D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 ‎11. 下图表示反应；。在某段时间中反应速率与反应过程的曲线图如右，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）‎ ‎ ‎ A. B. C. D. ‎ ‎12．反应N2O4（g） 2NO2（g）△H=+57kJ∙mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 C．由状态b到状态a，可以用加热的方法 D. a、c两点的反应速率：a＞c ‎13．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）‎ A． 反应速率a＞b＞c B． 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞a C． 若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 D． 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c ‎14. 某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图像，下列判断正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．反应I：若p1>p2，则a+bK350℃，则该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。‎ ‎（2）下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_________。‎ ‎（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。‎ ‎ a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 ‎ c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变 ‎（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。　　　　　　　　　　‎ a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 ‎18．（10分）某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（H2C2O4）溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液，视为强酸。 (1)写出硫酸酸化的高锰酸钾氧化稀草酸溶液的离子方程式______________________。 (2)该小组进行了实验I，数据如下。 ‎ H2SO4溶液 ‎ KMnO4溶液 ‎ H2C2O4溶液 ‎ 褪色时间(分:秒) ‎ ‎1mL 2mol/L ‎ ‎2mL 0.01mol/L ‎ ‎1mL 0.1mol/L ‎ ‎2:03 ‎ ‎1mL 2mol/L ‎ ‎2mL 0.01mol/L ‎ ‎1mL 0.2mol/L ‎ ‎2:16 ‎ 一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率 ___________(‎ 填“增大”或“减小”)。但分析该实验数据，得到的结论是在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小。‎ ‎(3)该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如下。‎ ‎ 该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是___________。‎ a ‎ KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn(VI)、Mn(III)、Mn(IV)，最终变为无色的Mn(II)。(括号中罗马数字表示锰的化合价) ‎ b ‎ 草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。 ‎ c ‎ 草酸稳定性较差，加热至185℃可分解。 ‎ ‎(4)该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如下。‎ H2SO4溶液 ‎ Na2SO4固体 ‎ KMnO4溶液 ‎ H2C2O4溶液 ‎ 褪色时间(分:秒) ‎ ‎1mL 0.1mol/L ‎ ‎1.9×10-3mol ‎ ‎2mL 0.01mol/L ‎ ‎1mL 0.2mol/L ‎ ‎16:20 ‎ ‎1mL 0.5mol/L ‎ ‎1.5×10-3mol ‎ ‎2mL 0.01mol/L ‎ ‎1mL 0.2mol/L ‎ ‎8:25 ‎ ‎1mL 1.0mol/L ‎ ‎1.0×10-3mol ‎ ‎2mL 0.01mol/L ‎ ‎1mL 0.2mol/L ‎ ‎6:15 ‎ ‎1mL 2.0mol/L ‎ ‎0 ‎ ‎2mL 0.01mol/L ‎ ‎1mL 0.2mol/L ‎ ‎2:16 ‎ 该小组进行实验 III的目的是____________________________________________。‎ ‎(5)综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因________________。 a．当草酸浓度较小时，C2O42-起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小 b．当草酸浓度较小时，H+起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大 c．当草酸浓度较大时，C2O42-起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小 d．当草酸浓度较大时，H+起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大 ‎ ‎19．（8分）向一定体积的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各组分物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0~t1阶段c（B）未画出。图（Ⅱ）为t2‎ 时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3~t4阶段为使用催化剂。 ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）若t1=10 min，则t0~t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为   。‎ ‎（2）t4~t5阶段改变的条件为           ，B的起始物质的量浓度为     mol· L—1。‎ ‎（3）t5~t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.1mol，而此过程中的热效应为a kJ热量，写出此温度下该反应的热化学方程式    。 ‎ ‎20.（10分） 甲醇是一种重要的有机化工原料。‎ ‎（1）已知：①C2H4(g)+H2O(g)→C2H5OH(g) ΔH1=-45.5 kJ/mol ‎②2CH3OH(g)→CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9 kJ/mol ‎③C2H5OH(g)→CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7 kJ/mol 请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：__________。‎ ‎（2）合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1：2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。‎ ‎①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是__________．‎ ‎②根据图像判断ΔH__________（填“>”、“<”或“=”）0。‎ ‎（3）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH2= - 23.9 kJ/mol。‎ 容器编号 温度/℃‎ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CH3OH(g)‎ CH3OCH3(g)‎ H2O(g)‎ Ⅰ T1‎ ‎0.20‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ Ⅱ T1‎ ‎0.40‎ A a Ⅲ T2‎ ‎0.20‎ ‎0.090‎ ‎0.090‎ ‎①T1温度下该反应的平衡常数K=_________；反应温度T1__________T2（填“大于”或“小于”。）‎ ‎②容器Ⅱ中a=__________。‎ ‎21. 生物柴油生产过程中会产生大量副产物甘油（C3H8O3），生物质甘油催化制氢新技术的研究，不仅可以解决生物质粗甘油优化利用的问题，也可为氢能源的开发寻求一条稳定的生物质催化制氢可持续发展的绿色路线。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）实验室中的甘油要与氧化剂等分开存放，如遇氯酸钾或高锰酸钾可能爆炸，产生一种无色无味的温室气体，该气体分子的电子式为________。‎ ‎（2）生物质甘油水汽重整催化制氢反应包括以下过程：‎ ‎①C3H8O3（g）4H2（g）＋3CO（g）  ΔH1＝＋250kJ·mol－1；‎ ‎②CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）  ΔH2＝－41kJ·mol－1。‎ 则总反应C3H8O3（g）＋3H2O（g）7H2（g）＋3CO2（g）的ΔH＝________kJ·mol－1。‎ ‎（3）900K时，将原料1mol甘油加入2L的密闭钢瓶中，加入催化剂发生反应C3H8O3（g）4H2（g）＋3CO（g），测得CO的物质的量浓度的变化情况如图中曲线Ⅰ所示。‎ ①曲线Ⅰ所示8min时，钢瓶中反应前后的压强之比为________。‎ ‎②曲线Ⅱ是相对于曲线Ⅰ仅改变一种条件的变化情况，则改变的条件可能是________。‎ ‎③化学平衡常数Ka、Kb的大小关系是Ka________Kb（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（4）已知：反应C3H8O3（g）＋3H2O（g）7H2（g）＋3CO2（g）中，化学反应速率可表示为v正＝k正·p（C3H8O3）·p3（H2O），v逆＝k逆·p7（H2）·p3（CO2），其中p为分压，k正、k逆为速率常数。化学平衡常数K也可用Kp表示，即将K表达式中的平衡浓度用平衡分压代替，则该反应的Kp＝________（用k正、k逆表示）。‎ ‎（5）一定温度下，若反应C3H8O3（g）＋3H2O（g）7H2（g）＋3CO2（g）在一带活塞的密闭容器中进行，下列能证明该反应达到平衡状态的是________（填选项字母）。‎ A．容器中各物质的浓度相等 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．H2O的消耗速率与H2的消耗速率相等 D．混合气体的密度保持不变 化学答案 一、 选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D A B C B A D C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D C A C C B A D 二、 非选择题（本小题共5小题，共52分）‎ ‎17.、（12分，每空2分）‎ ‎（1） (2分) 　 放热　(2分)‎ ‎（2） b　(2分)　1.5×10－3 mol·L－1·s－1　(2分)‎ ‎（3） bc　(2分) （4） c　(2分) ‎ ‎18、（10分，每空2分）‎ ‎（1）2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O  ‎ ‎（2）增大  （3）ab   （4）探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响   （5）ad ‎19．（8分，每空2分）‎ ‎ （1）0.03mol·L－1·min－1 （2）减小压强 0.5‎ ‎ （3）2A(g)+B(g)=3C(g) △H=+20a KJ/mol ‎20. （10分）‎ ‎ (1). C2H4(g)+2H2O(g)→2CH3OH(g)　ΔH2=+29.1 kJ/mol （2分） ‎ ‎ (2). ①a到c反应未达平衡，温度越高，反应速率越快，甲醇的体积分数越大（2分）‎ ‎ ②. < （1分） (3). ① 4（2分） 大于（1分） ②. 0.16 （2分）‎ ‎21.（12分）（1） （2分） （2）+127（2分） （3） ① （2分） ②升高温度（1分） ③＜ （1分） ‎ ‎ （4） （2分） （5）BD（2分）‎