化学卷·2019届重庆市南川中学高二第一次月考（2017
南川中学高2019级高二（上）第一学月考试
化学试题
第I卷
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分）
1．下列纯净物中含有自由移动的Cl－离子的是（）
A．NaCl溶液 B．熔融的NaCl C．液态HCl D．KClO3溶液
2．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A．纯碱溶液去油污 B．加热氯化铁溶液颜色变深
C．铁在潮湿的环境下生锈 D．浓硫化钠溶液有臭味
3. 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CH3COO-)>c(Na+)，下列关系正确的是（）
A．c(H+)
c(CH3COO-)
C．c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol•L-1 D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol•L-1
4．t℃时，水的离子积为 Kw，该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）
A．混合液中c(H+) = B．混合液的pH=7
C．a=b D．混合液中c(B+)=c(A－)+c(OH-)
5．已知常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=3.9，甲基橙变色的pH范围是3.1-4.4，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况（）
A．石蕊由蓝变红 B．甲基橙由橙变黄
C．酚酞红色褪去 D．甲基橙由黄变橙
6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4HSO4)＜c(NH4Cl)
B．将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋) ＞c(NO3－)
7．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）
A．NaOH B．NH3·H2O C．MgCO3 D．Na2CO3
8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．水电离的c(H+) =1×10-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
B．c(H+) / c(OH-) =1×10-11的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
C．使甲基橙变红的溶液中：SO32－、NH4+、Cl－、NO3－
D．无色透明的溶液中：Fe3＋、NH、Cl－、S2－
9. 25°C时水的离子积KW=1×10-14；100℃时， KW=1×10-12，下列说法中正确的是（ ）
A．100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25°C时，0.2mol/LBa（OH）2溶液和0.2 mo/L的HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25°C时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH>7
D．25°C时，0.2mo/L的NaOH溶液与0.2mo/L的CH3COOH溶液恰好中和，所得溶液的pH=7
10.浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：ab
D．=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则减小
第II卷
二、填空题（包含4个小题，共52分）
11．（10分，每空2分）
（1）写出下列两种物质的电离方程式：
H2SO4 Fe(OH)3
（2）某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn（红色）⇌H++In-（黄色），若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈色；
（3）H2S⇌H++HS-和HS-⇌H++S2-。已知CuS是一种难溶于水和酸的沉淀，当向H2S溶液中加入CuSO4时，电离平衡向（填“左”或“右”）移动，c（H+）（填“增大”、“减小”、“不变”）。
12．（20分，每空2分）
在奇妙的化学王国里，住着小有名气的“苏氏三姐妹”——苏打、小苏打和大苏打。别看它们的名字相似，它们的脾气(性质)却不一样，对人类的贡献(用途)也各不相同。Na2CO3俗名苏打、石碱、纯碱、洗涤碱，是一种重要的化工基本原料。NaHCO3俗名小苏打，用作食品工业的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂。Na2S2O3俗名大苏打、海波，被人熟知的用途是作为照相中的定影剂。请回答下列问题：
（1）按照交叉分类法，Na2CO3和Na2S2O3属于钠盐，还属于（填“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”），同时它们均是 （填“强”或“弱”）电解质；
（2）常温下，相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，碱性较强的是 溶液，Na2CO3溶液中表示电荷守恒的式子为 ；
（3）常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为： ；
（4）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。工业上制备Na2S2O3•5H2O及测定其产品纯度如下步骤：
I．制备Na2S2O3•5H2O
反应原理：Na2SO3（aq）+S（s） Na2S2O3 (aq)，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O；
II．测定产品（Na2S2O3•5H2O）纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。反应原理为： 2S2O32‾+I2=S4O62‾+2I‾
① 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察；
a．滴定管内液面的变化 b．锥形瓶内溶液颜色的变化
②滴定至终点时，溶液颜色的变化为： ；
③滴定起始和终点的液面位置如右图，则消耗碘的标准溶液体积为
mL；如果起始读数时仰视，滴定后俯视读数，则测定结果
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M） 。
13.（10分，每空2分）
（1）25°C时，某溶液中由水电离出来的c(H+)为1×10-12mol•L﹣1，则该溶液的pH可能为或；
（2）某温度时，水的离子积KW=1×10-13,则该温度25°C（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）将0.1mol•L﹣1醋酸溶液和0.1mol•L﹣1NaOH溶液的温度都升高，则醋酸的PH（填“增大”、“减小”、“不变”，下一空相同），则NaOH溶液的pH。
14.（14分，每空2分）
25°C时，某些弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：
请回答下列问题：
（1）① CH3COOH、HClO、H2CO3的酸性由强到弱的顺序为；
②同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为；
（2）在25°C时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=；
（3）已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCO3-+H+的平衡常数K1=______．（已知10-5.60=2.5×10-6，答案保留两位有效数字）
（4）请写出少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中所发生反应的离子方程式：。
高2019级高二下第一学月考试化学参考答案
1-5 B C D AD 6-10 A C B C B
11.（10分，每空2分）
（1）H2SO4=2H++SO42-Fe(OH)3⇌Fe3++3OH-
（2）红（3）右、增大
12．（20分，每空2分）
（1）正盐、强
（2）Na2CO3 ，c（Na+）+ c（H+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）
（3）c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
（4）①b；②由无色变为蓝色
③18.10、偏小、
13.（10分，每空2分）
（1）2、12；（2）＞；（3）不变、减小；
14.（12分，每空2分）
（1）① CH3COOH＞H2CO3＞HClO；②CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-
（2）中、
（3）4.2×10-7
（4）Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
