【化学】四川省泸县第五中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

【化学】四川省泸县第五中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

四川省泸县第五中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题（50分）‎ 一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）‎ ‎1．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20．下列叙述正确的是（ ）‎ A．10B20为硼元素的一种原子 B．10B20为硼元素的一种单质 C．10B20的中子数比核外电子数多 D．10B的原子核外电子排布为 ‎2．江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（ ） ‎ A．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化 C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 D．将废旧电池深埋，防止污染环境 ‎3．通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．‎ 化学键 C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F 键能/（kJ•mol﹣1）‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ 根据键能数据估算反应CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（ ） ‎ A．放热1940kJ B．吸热1940kJ C．放热485kJ D．吸热485kJ ‎4．下列各组中顺序的排列不正确的是（ ）‎ A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3‎ B．稳定性：HF＞H2O＞H2S C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2‎ D．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF ‎5．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) （ ）‎ A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7‎ D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 ‎6．下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A．氮气的电子式： B．重水的化学式：D2O C．16O2-和18O2-的结构示意图： D．N2H4的结构式：‎ ‎7．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是（ ）‎ A．最高正化合价：Z＞X B．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高 C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn－＞Ym－＞Zm－‎ D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强 ‎8．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，下列说法正确的是（ ）‎ A．脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)‎ B．NH3催化还原NO为吸热反应 C．过程1中NH3断裂非极性键 D．过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂 ‎9．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu B．金属铜溶于稀硝酸中： Cu+2NO3—＋4H +＝Cu2+＋2NO↑+2H2O C．碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠中：NH4+＋OH－＝NH3 + H2O D．少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓+H2O ‎10．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子，在ag 2HmX分子中含质子的物质的量是（ ）‎ A．mol B．mol C． D．‎ 第II卷 非选择题（50分）‎ ‎11．（12分）X、Y、Z、W 为四种常见元素，其中 X、Y、Z 为短周期元素。ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸，Y的离子在同周期中离子半径最小，其氧化物有两性且可用于制造一种极有前途的高温材料，Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，W原子的最外层电子数小于4且W的常见化合价有+3、+2，WX3 的稀溶液呈黄色，回答下列问题： ‎ ‎(1)X在元素周期表的位置________________,其简单阴离子的结构示意图为____________________，用电子式表示X的氢化物的形成过程___________________。‎ ‎(2)Z的氧化物在通讯领域用来作_______________。锗与Z是同一主族元素，它可用来制造半导体晶体管。研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与 NaOH溶液反应但在有 H2O2 存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为：_______________________________‎ ‎(3)W(OH)2 在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为：____________________________________，若灼烧W(OH)2 固体得到___________。‎ ‎12．（12分）已知A、B、C、D原子序数依次递增的短周期主族元素，常温常压下AB2是一种红棕色气体，B与C同主族，则：‎ ‎(1)C元素在周期表中的位置____________。‎ ‎(2)画出D元素的简单离子结构示意图_______________________。‎ ‎(3)将CB2与D2以体积比1：1混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，请用一个化学方程式来解释：_________________________________。‎ ‎(4)AB2与水反应的化学方程式为___________，在一定温度和压强下，将一个容积为15mL的试管充满AB2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管液面仍保持在原高度，则应通入的O2为___________mL。‎ ‎(5)甲、乙、丙均为含A元素的化合物，丁为单质，甲、乙、丙、丁四种物质有如下转化关系(反应条件及部分产物已略去)‎ ‎①若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则一个乙分子所含有的电子数目___________。‎ ‎②若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丙的化学式___________。‎ ‎13．（14分）已知：2H2＋O22H2O。‎ ‎（1）该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量____________________。‎ ‎（2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。‎ I.航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。则：‎ ‎①溶液中OH-移向________电极（填“a”或“b”）。‎ ‎②b电极附近pH_____________。(填增大、减小或不变)‎ ‎③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：正极：____________________________，负极：________________________________。‎ II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积___________________________________L。（标准状况）‎ ‎14．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应，转化关系中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出。‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎(1)写出金属元素A在周期表中的位置：____________，物质D的电子式：____________。‎ ‎(2)写出下列反应的离子方程式：反应③__________________________________；‎ 反应⑤_______________________________________。‎ ‎(3)检验物质G中阳离子的操作方法 ________________________________________。‎ ‎(4)实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为 _________________________________，在该反应中如有0.5mol乙生成，转移电子的物质的量是______mol，制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为 ______________________________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1．B 2．D 3．A 4．D 5．B 6．B 7．C 8．A 9．D 10．A ‎11．第三周期ⅦA族 光导纤维 Ge + 2H2O2 + 2NaOH = Na2GeO3 + 3H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Fe2O3 ‎ ‎12．第三周期ⅥA族 SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO 8.75 15 Fe(NO3)2 ‎ ‎13．463.6kJ a 增大 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O 4.48‎ ‎14．第三周期第ⅠA族 2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑ 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ 取物质G少许于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色或红色，证明物质G中有Fe3＋离子 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 1 Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O ‎ ‎ ‎