2019届二轮复习离子方程式的书写、正误判断与离子共存作业（全国通用）

2019届二轮复习离子方程式的书写、正误判断与离子共存作业（全国通用）

离子方程式的书写、正误判断与离子共存 ‎1．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO、OH－‎ B．能使pH试纸显红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液：Mg2＋、Cl－、H＋、SO D．Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、NO、SiO 解析：A项，NH、HCO均与OH－反应，在溶液中不能大量共存；B项，使pH试纸显红色的溶液呈酸性，酸性条件下NO能氧化I－；C项，CH3COO－与H＋不能大量共存；D项，Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1，即c(OH－)＝0.1 mol·L－1，四种离子与OH－都不反应，能大量共存。‎ 答案：D ‎2．含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是(　　)‎ A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO，通入SO2气体 B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体 C．AlO、Na＋、Br－、SO，通入CO2气体 D．HCO、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液 解析：A组离子之间不反应，能大量共存，但通入SO2气体与Fe3＋(或H＋、NO)发生氧化还原反应，不能大量共存；B组离子之间不反应，能大量共存，且通入CO2气体仍不反应，能大量共存；C组离子之间不反应，能大量共存，但通入CO2气体与AlO反应生成沉淀，不能大量共存；D组离子之间不反应，能大量共存，但加入AlCl3溶液与HCO(或HS－)发生相互促进的水解反应，不能大量共存。‎ 答案：B ‎3．下列各组中离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Ca2＋、Na＋、CO 盐酸 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B K＋、NH3·H2O、CO 通入少量CO2‎ ‎2OH－＋CO2===CO＋H2O C H＋、Fe2＋、SO Ba(NO3)2溶液 SO＋Ba2＋===BaSO4↓‎ D Na＋、Al3＋、Cl－‎ 少量澄清石灰水 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ 解析：A项，Ca2＋与CO不能大量共存；B项，K＋、NH3·H2O、CO能够大量共存，加少量二氧化碳后反应的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NH＋H2O＋CO，错误；C项，H＋和NO大量共存时有氧化性，能够氧化Fe2＋，发生反应的离子方程式错误；D项，Na＋、Al3＋、Cl－能大量共存，加少量的澄清石灰水反应的离子方程式正确。‎ 答案：D ‎4．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．在100 mL 1 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋‎ B．在100 mL 2 mol·L－1的FeI2溶液中通入标准状况下‎5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋ 6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－‎ C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O 解析：酸性溶液中，NO可氧化Fe2＋，A项错误；100 mL 2 mol·L－1的FeI2溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2的离子反应为2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－，B项错误；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，C项错误。‎ 答案：D ‎5．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是(　　)‎ A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O C．2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O 解析：A.当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为1 mol时，盐酸物质的量大于1 mol小于等于2 mol时，先发生反应：OH－＋H＋===H2O，然后发生CO＋H＋===HCO，将两个方程式相加得OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，故A正确；B.当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2 mol时，盐酸物质的量大于3 mol小于等于4 mol时，先发生反应：2OH－＋2H＋===2H2O，然后发生CO＋H＋===HCO，将两个方程式相加得2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O，故B正确；C.当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2 mol时，盐酸物质的量为4 mol时，先发生反应：2OH－＋2H＋===2H2O，然后发生2CO＋2H＋===2HCO，将两个方程式相加得OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，故C错误；D.当NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，加入盐酸物质的量大于2 mol时，先发生反应：OH－＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，将两个方程式相加得OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，故D正确。‎ 答案：C ‎6．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：‎ ‎(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为 ‎____________________________________________________________________。‎ ‎(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为___________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为__________________________。‎ ‎(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和______________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______________________________________。‎ 解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2‎ ‎(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，加空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH至3～4，沉淀Fe3＋。反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根据电子守恒有4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH，根据电荷守恒配NH：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO。‎ 答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O ‎(2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S ‎(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O ‎(4)(NH4)2SO4　取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净 ‎7．(1) AgNO3在光照条件下易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为__________________________________________________。‎ ‎(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：‎ 反应Ⅰ的化学方程式为____________________________________________。‎ ‎(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式为______________________________。‎ ‎(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式为_______________________________________________。‎ ‎(5)H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________________________________________。‎ ‎(6)常温下利用Fe2＋、Fe3＋的相互转化，可将SO2转化为SO从而实现SO2的处理(总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4)。已知含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2‎ O，则另一反应的离子方程式为_________________________________________。‎ ‎(7)废旧干电池中的MnO2与FeS在‎70 ℃‎的硫酸中浸取，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为________________________________________________。‎ 解析：(1)由已知AgNO3在光照条件下易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，可推测红棕色气体为NO2，根据得失电子守恒和原子守恒，反应中还有氧气生成，故化学方程式为2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。‎ ‎(2)由转化关系图可得反应Ⅰ：SO2、I2与H2O反应生成H2SO4和HI，故化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。‎ ‎(3)由已知，SO在碱性条件下将NO2还原为NO，本身被氧化为SO，离子方程式为SO＋2NO2＋2OH－===SO＋2NO＋H2O。‎ ‎(4)由已知可得CuSO4溶液与P4反应生成H3PO4和铜，根据原子守恒，水参与反应，还生成硫酸，化学方程式为10CuSO4＋P4＋16H2O===4H3PO4＋10Cu＋10H2SO4。‎ ‎(5)白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，根据原子守恒，还有水做反应物，化学方程式为2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑。‎ ‎(6)由题意，一个反应生成Fe3＋，Fe3＋在水溶液中氧化SO2，生成Fe2＋和硫酸，离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。‎ ‎(7)MnO2、FeS与硫酸溶液反应，生成MnSO4和Fe2(SO4)3，故化学方程式为9MnO2＋2FeS＋10H2SO49MnSO4＋Fe2(SO4)3＋10H2O。‎ 答案：(1) 2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑‎ ‎(2)SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI ‎(3)SO＋2NO2＋2OH－===SO＋2NO＋H2O ‎(4)10CuSO4＋P4＋16H2O===4H3PO4＋10Cu＋10H2SO4‎ ‎(5)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑‎ ‎(6)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋‎ ‎(7)9MnO2＋2FeS＋10H2SO49MnSO4＋Fe2(SO4)3＋10H2O