安徽省阜阳市第三中学2018-2019学年高二上学期第二次调研考试(期中)化学试题 Word版含答案

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安徽省阜阳市第三中学2018-2019学年高二上学期第二次调研考试(期中)化学试题 Word版含答案

阜阳三中2018-2019学年第一学期高二年级 第二次调研考试化学试题 满分:100分 时间:90分钟 命题人:‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5‎ 第I卷 选择题(每个小题只有一个正确答案。共17个小题,每小题3分,共51分)‎ ‎1.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是(  )‎ A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,水的能量高 ‎ B.河水中有许多杂质和有害细菌,加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用 ‎ C.工业水用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+,因为Na2S具有强还原性 ‎ D.用NH4Cl溶液清除铜镜表面的铜锈是因为明矾溶液中NH4+能与铜锈反应 ‎ ‎2.关于强弱电解质叙述正确的是 ( )‎ A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 ‎  B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 ‎  C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子 ‎  D.强电解质的水溶液导电能力强,弱电解质的水溶液导电能力弱 ‎3.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0,某研究小组探究其他条件下不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )‎ A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙的高 D. 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高 ‎4.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化 学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放 出的能量不同引起的.如图为N2(g)和 O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化,‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.1 mol N2(g)和NA个 O2(g)反应放出的能量为180 kJ B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D.吸热反应一定需要加热才能发生 ‎5.已知可逆反应:2N2H4(g)+2NO2(g) ⇌ 3N2(g)+4H2O(g) ΔH>0。下列有关说法正确的是(  )‎ A.加压有利于化学平衡向正反应方向移动 B.该反应的化学平衡常数表达式为K= C.升高温度可缩短反应达到平衡的时间但不能提高平衡转化率 D.使用催化剂可缩短反应达到平衡的时间但不能提高平衡转化率 ‎6.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7。消耗NaOH溶液的 体积为Vx、Vy则 (  )‎ A.x为弱酸,VxVy ‎ C.y为弱酸,VxVy ‎7.下列说法正确的是(  )‎ A.在25 ℃、101 kPa,1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时,放出110.5 kJ热量,则C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1‎ B.在25℃、101kPa,1molH2完全燃烧生成水蒸气放出285.8kJ热量,则H2的燃烧热为-285.8kJ·mol-1‎ C.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,则放出的热量等于57.3 kJ ‎8.可逆反应:2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是( )‎ ‎① 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mo1NO2‎ ‎② 单位时间内生成n molO2 的同时生成2n molNO ‎ ‎③ 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ‎④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥ 混合气体的压强不再改变的状态 ⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.②③⑤⑦ B.①④⑥⑦ C.①③④⑤ D.全部 ‎9.常温下,下列有关电解质溶液的叙述中错误的是(  )‎ A.将一定体积稀盐酸与稀氨水混合,当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时,溶液的pH≥7‎ B.将0.02 mol·L-1盐酸与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液pH约为12‎ C.某H2SO4溶液中=1.0×10-8,由水电离出的c水(H+)=1×10-11 mol·L-1‎ D.向0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1稀盐酸,溶液中c(HCO)先增大后减小 ‎10.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷:CH4(g)+H2O(g) ⇌ CO(g)+3H2(g) ΔH>0,在一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g),测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示,下列说法正确的是(  )‎ A.达到平衡时,CH4(g)的转化率为75%‎ B.0~10 min内,v(CO)=0.075 mol·L-1·min-1‎ C.该反应的化学平衡常数K=0.1875‎ D.当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率相等时,反应达到平衡 ‎11.下列解释生产、生活中化学现象的事实或操作与盐类水解无关的有(  )‎ ‎①配制FeCl3溶液时,要滴加少量的盐酸 ②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液,得到Na2SO4固体 ③焊接时用NH4Cl溶液除锈 ④使用泡沫灭火器时,使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合 ‎⑤稀醋酸溶液加热时其pH减小 ⑥浓的硫化钠溶液有臭味 A.2个 B. 3个 C.4个 D.5个 ‎12. 80℃时,在2 L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1 (Q>0),获得如下数据:‎ 时间/s ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ c(NO2)/(mol·L-1)‎ ‎0.00‎ ‎0.12‎ ‎0.20‎ ‎0.26‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ 下列判断正确的是(  )‎ A. 升高温度该反应的平衡常数K减小 ‎ B.20~40 s内,v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1‎ C.100 s时再通入0.40 mol N2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大 D.反应达到平衡时,吸收的热量为0.30Q kJ ‎13.相同条件下,下列有关溶液的比较中,不正确的是 (  )‎ ‎①pH=2的CH3COOH溶液  ②pH=2的HCl溶液 ‎ ‎③pH=12的氨水  ④pH=12的NaOH溶液 A.水电离出的c(H+):①=②=③=④‎ B.将②、③溶液混合后pH=7,消耗溶液的体积:②>③‎ C.将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量①更多 D.分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后,溶液的pH:③>④>①>②‎ ‎14.下列说法中正确的是(  )‎ A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,溶液温度明显升高,pH增大 B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s) ⇌ Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度减小 C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)‎ D.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO、SO,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+‎ ‎15.某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是(  )‎ A.a一定大于9‎ B.Ⅱ为氨水 C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 D.恰好完全中和相同体积、pH=11的两溶液时,消耗相同浓度 的稀硫酸的体积:V(NaOH)<V(氨水)‎ ‎16.有3种溶液①0.01 mol·L-1醋酸;②0.02 mol·L-1醋酸与0.02 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液;③0.04 mol·L-1醋酸与0.02 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是 (  )‎ A.3种溶液中pH最小的是① ‎ B.②和③溶液中所含微粒种类相同 C.3种溶液中c(CH3COO-)大小顺序是③>②>①‎ D.向②中加少量的CH3COONa固体则减小 ‎17.常温下,取适量的碳酸钠溶液,向其中逐滴滴加盐酸,生成的CO2的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示,其中b=2a。下列说法正确的是(  )‎ A.点O溶液、点b溶液、点d溶液的pH都大于7‎ B.点O溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H2CO3)‎ C.点b溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(OH-)+c(HCO)+c(Cl-)‎ D.点a溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)‎ 第Ⅱ卷(非选择题,共49分)‎ ‎18.(11分)(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体是什么?为什么?(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。 ‎ ‎ (2)直接蒸发CuCl2溶液,能不能得到CuCl2·2H2O晶体,应如何操作?‎ ‎ (3)①现有0.1mol·L-1的纯碱溶液,用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是 ‎ ‎ , 你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。‎ ‎ ②为探究盐类水解是一个吸热过程,请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案:‎ ‎ ‎ ‎(4)对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH>7,其原因是 (用离子方程式说明)。‎ ‎19.(15分)(1)某温度时,水的离子积为Kw=1×10-13mol2•L-2 ,则该温度 (填“大于”、“小于”或“等于”25℃,其理由是 。‎ ‎(2)若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),若所得混合液为中性,则a︰b= ;此时溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 。‎ ‎(3)室温下,如果将0.1 mol CH3COONa和0.05 mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失), 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol。‎ ‎(4)已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系:‎ A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ C.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 ,上述离子浓度大小关系中正确的是(填字母) 。‎ ‎②若上述关系中D是正确的,则溶液中溶质的化学式是 。‎ ‎③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,则混合前c(CH3COOH) (填“>”“<”“=”,下同)c(NaOH),混合后c(CH3COO-)与c(Na+)的关系是c(CH3COO-) c(Na+)。‎ ‎(5)25 ℃时,向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体,当固体溶解后,测得溶液的pH增大,主要原因是 (填字母)。‎ A.醋酸与醋酸钠发生反应 B.醋酸钠溶液水解显碱性,增加了c(OH-)‎ C.醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小 ‎20. (10分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL).‎ Ⅰ.实验步骤:‎ ‎(1)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。‎ ‎(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴 作 指示剂。‎ ‎(3)读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如图 所示,则此时的读数为 mL。‎ 滴定:当 时,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。‎ Ⅱ.实验记录 滴定次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V(样品)‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V(NaOH)‎ ‎15.95‎ ‎15.00‎ ‎15.05‎ ‎14.95‎ ‎(数据 ml)‎ Ⅲ.数据处理 与讨论:‎ ‎(4)市售白醋总酸量=    g/100mL。‎ ‎(5)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是 (填写序号).‎ a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出 ‎ ‎21.(13分)雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放,其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。为了减轻大气污染,可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。‎ ‎(1)氢能源是绿色燃料,可以减少汽车尾气的排放,利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气。已知下列 热化学方程式: CH3OH(g)+H2O(g)= CO2(g)+3H2(g)  ΔH1‎ ‎ H2(g)+O2(g) = H2O(g) ΔH2 2CH3OH(g)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH3‎ ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的关系式为: 。‎ ‎(2)通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应,转化为参与大气循环的无 毒混合气体,写出该反应的化学方程式是 。‎ ‎(3)在一定温度下,向1 L密闭恒容容器中充入1 mol NO、2 mol CO,发生上述反应,10 s时反应达平衡,此时 CO的物质的量为1.2 mol。请回答下列问题:‎ ‎①前10 s内平均反应速率v(CO)为 。‎ ‎②在该温度下反应的平衡常数K= 。‎ ‎③关于上述反应,下列叙述正确的是 (填编号)。‎ A.达到平衡时,移走部分CO2,平衡将向右移动,正反应速率加快 B.扩大容器的体积,平衡将向左移动,v逆增大,v正减小 C.在相同的条件下,若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍,使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍,则应该选用乙催化剂 D.若保持平衡时的温度不变,再向容器中充入0.8 mol CO和0.4 mol N2,则此时v正>v逆 ‎④已知上述实验中,c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图:‎ 若其它条件不变,将1 mol NO、2 mol CO投入2 L容器进 行反应,请在上图中绘出c(CO)与反应时间t1变化曲线Ⅱ ‎(不要求标出CO的终点坐标)。‎ ‎(4)测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时 间变化曲线如图:‎ 请回答:前0~10 s阶段,CO、NO百分含量没明显变化的 原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎阜阳三中2018-2019学年第一学期高二年级 第二次调研考试化学答案 ‎1-17: A C B B D C C B A C A D D C C D B ‎ ‎18. (除标注的之外,每空2分,共11分)‎ ‎(1) Al2O3(1分)‎ 在AlCl3溶液中存在着如下平衡:AlCl3+3H2O ⇌ Al(OH)3+3HCl,加热时水解平衡右移,HCl浓度增大,蒸干时HCl挥发,使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3,在灼烧时发生反应2Al(OH)3Al2O3+3H2O,因此最后得到的固体是Al2O3。‎ ‎(2)不能,应在HCl气流中加热蒸干。‎ ‎(3) ①把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH  7~13 (1分)‎ ②取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈红色,然后分成两份,加热其中一份,若红色变深,则盐类水解吸热 ‎(4) Rn-+H2O ⇌ HR(n-1)-+OH- (1分)‎ ‎19. (除标注的之外,每空1分,共15分)‎ ‎(1) 大于 KW随温度的升高而增大 ‎ ‎ (2) 10:1 (2分) [Na+]>[SO42―]>[H+]=[OH―] (2分) (3)CH3COO-  CH3COOH  ‎ ‎ (4)①醋酸钠  A  ②CH3COOH、CH3COONa (2分)  ③>  =  (5)C ‎ ‎20.(除标注的之外,每空2分,共10分)‎ ‎(1)100mL容量瓶 (1分) (2)酚酞 (1分)‎ ‎(3)0.70 当滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色。‎ ‎(4)4.50 (5)ab ‎21.(除标注的之外,每空2分,共13分) (1)ΔH3=2×ΔH1+6×ΔH2 ‎ ‎ (2)2NO+2CON2+2CO2‎ ‎(3)①0.08 mol/(L·s)  ②40/9(或 4.44)  ③CD ‎④图略(起点在(0,1)处;终点的时间比t长,c(CO)比0.6略高些)‎ ‎(4)尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到反应的温度) (1分)‎
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