【化学】四川省成都外国语学校2019-2020学年高一12月月考试题（解析版）

【化学】四川省成都外国语学校2019-2020学年高一12月月考试题（解析版）

四川省成都外国语学校2019-2020学年高一12月月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56‎ 第Ⅰ卷（选择题）‎ 一、选择题（每题只有一个正确答案，45分）‎ ‎1.下列物质属于非电解质的是(　　)‎ A. NH3 B. (NH4)2SO4 C. Cl2 D. CH3COOH ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；‎ B、硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸铵是电解质，故B错误；‎ C、非电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；‎ D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎2.下列处理事故的方法正确的是(　　)‎ A 金属钠着火，可用水扑灭 B. 误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒 C. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗 D. 氢氧化钠浓溶液戳人眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据钠与水反应、浓硫酸遇水放热、浓硫酸和浓碱有腐蚀性及蛋白质的性质来分析实验中的事故,找出正确的处理方法。‎ ‎【详解】A、钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错误； B、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，误食后可服用鸡蛋清解毒，故B正确； ‎ C、浓硫酸溅到皮肤上，先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，故C错误；‎ D、氢氧化钠溶液溅入眼中，应立即用水冲洗边洗边眨眼睛，必要时迅速找医生医治，切不可用手揉眼，更不能用盐酸冲洗，故D错误； 综上所述，本题选B。‎ ‎3.下列分离和提纯实验操作中，正确的是(　　)‎ A. 蒸发 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 分液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．蒸发需要的仪器为蒸发皿，不能选烧杯， A错误；‎ B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，B错误；‎ C．蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷却水下进上出，则温度计的水银球应在支管口处，冷却水应下口进水，C错误；‎ D．利用分液漏斗分离分层的液体混合物，图中分液操作装置合理，D正确；‎ 故选D。‎ ‎4.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断 Na2SeO3的作用是（ ）‎ A. 作还原剂 B. 作氧化剂 ‎ C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”， 亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，说明亚硒酸钠被“活性氧”氧化，亚硒酸钠作还原剂具有还原性，选A。‎ ‎5.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ）‎ A. Fe3+→Fe2+ B. Mn2+→MnO4－ ‎ C. Cl－→Cl2 D. N2O3→HNO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】下列变化中只有通过还原反应才能实现，说明原物质是氧化剂，化合价降低。‎ ‎【详解】A选项，Fe3+→Fe2+化合价降低，发生还原反应，故A符合题意；‎ B选项，Mn2+→MnO4－，锰元素化合价升高，发生氧化反应，故B不符合题意；‎ C选项，Cl－→Cl2化合价升高，发生氧化反应，故C不符合题意；‎ D选项，N2O3→HNO2化合价未变，没有发生还原反应，故D不符合题意。‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎6.下列实验操作正确或能达到目的的是（ ）‎ A. 托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体 B. 因为碘易溶于CCl4，所以常用CCl4萃取碘水中的碘 C. 向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体 D. 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量强腐蚀性固体药品应该放置在烧杯中，NaOH具有强腐蚀性，所以应该放置在烧杯中称量，A错误；‎ B．因为碘易溶于CCl4，所以常用CCl4萃取碘水中的碘，B正确；‎ C．制取氢氧化铁胶体时不能搅拌，否则易产生氢氧化铁沉淀，C错误；‎ D．氧化铁不溶于水，应该将氧化铁溶于稀盐酸中过滤后再加KSCN溶液检验，否则不能检验红色物质中是否含有氧化铁，D错误；‎ 答案选B ‎7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B. 18gNH4＋所含电子数为11NA C. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素化合价由0升高为+2，5.6g铁转移的电子数为0.2NA，故A错误；‎ B. 1个NH4＋含有10个电子，18gNH4＋所含电子数为10NA，故B错误；‎ C. 氦气的单原子分子，标准状况下，22.4L氦气含原子数为NA，故C错误；‎ D. 铝与足量的盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝元素化合价由0升高为+3，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，故D正确。‎ ‎8.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）‎ A. 52.4% B. 30% C. 47.6% D. 70%‎ ‎【答案】D ‎【解析】把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成了Al3+ 和Fe2+ ，再加入过量NaOH溶液，Al3+转化为AlO2－，留在溶液中； Fe2+生成了Fe(OH)2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末为Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的，Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量，则原合金中铁的质量分数为：2Ar(Fe) ÷Mr(Fe2O3) ×100%＝2×56÷160×100%＝70%，故D正确。‎ ‎9.下列溶液中的Na＋与100mL1mol·L-1Na3PO4溶液中Na＋的物质的量浓度相等的是(　　)‎ A. 150mL 3mol·L－1的NaCl溶液 B. 150mL 2mol·L－1的NaNO3溶液 C. 150mL 1mol·L－1的Na2SO4溶液 D. 75mL 1mol·L－1的Na2S溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】100mL 1mol•L-1 Na3PO3溶液中c(Na+)=1mol/L×3=3mol/L ‎【详解】A. 150mL 3mol⋅L−1 NaCl溶液中c(Na+)=3mol/L，故A正确；‎ B. 150mL 2mol⋅L−1 NaNO3溶液中c(Na+)=2mol/L，故B错误；‎ C. 150mL 1mol⋅L−1 Na2SO4溶中c(Na+)=2mol/L，故C错误；‎ D. 75mL 1mol⋅L−1 的Na2S溶液中c(Na+)=2mol/L，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎10.下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A. 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B. 小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋ CO＋2H2O C. 纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-＋H＋===HCO D. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋ Cu === Fe2＋＋ Cu2＋‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；‎ B．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B错误；‎ C．纯碱溶液中滴加少量盐酸，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，故C正确；‎ D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎11.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(　　)‎ A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3‎ 极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。‎ ‎12.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，然后加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶于水。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是(　　)‎ A. 甲＜乙＜丙＜丁 B. 丁＜甲＜乙＝丙 C. 甲＝丁＜乙＝丙 D. 丁＜甲＜乙＜丙 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】先根据钠原子守恒计算溶质的质量，再根据反应方程式计算溶液的质量，从而计算溶液的质量分数。‎ ‎【详解】在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：‎ ‎2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；‎ Na2O+H2O＝2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；‎ ‎2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g；‎ 将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；‎ 所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4/（100+2.2）×100%、8/（100+6.2）×100%、8/（100+6.2）×100%、4/（100+4）×100%，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙，故答案选B。‎ ‎13.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（ ）‎ A. 3∶1 B. 4∶1 C. 5∶1 D. 6∶1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】OA段加入氢氧化钠发生的反应是Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg (OH)2↓，OA段加入氢氧化钠发生的反应是Al(OH)3↓+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3↓+OH-=AlO2-+2H2O反应消耗0.1L的氢氧化钠，根据铝元素守恒，Al3++3OH-=Al(OH)3↓反应消耗0.3L氢氧化钠，所以Mg2++2OH-=Mg (OH)2↓反应消耗氢氧化钠0.4-0.3=0.1L， = ，，故选D。‎ ‎14.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1‎ B. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3‎ D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】生成CO2发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠的方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等，而根据图象可知生成CO2‎ 消耗盐酸溶液的体积是100mL－25mL＝75mL＞25mL，这说明NaOH与CO2气体反应所得溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3。‎ ‎【详解】A．加入100mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为NaCl溶液，根据氯离子、钠离子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol， c（NaOH）=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L，A正确；‎ B．由曲线可知从25mL到100mL为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n（CO2）=n（HCl）=（0.1L-0.025L）×0.2mol/L=0.015mol，所以CO2气体体积为0.015mol×22.4L/mol=0.36L=336mL，B错误；‎ C．Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸为25mL，生成NaHCO3转化为二氧化碳又可以消耗盐酸25mL，故NaOH与CO2气体反应所得溶液中NaHCO3消耗盐酸的体积为75mL-25mL=50mL，因此Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为25mL：50mL=1：2，C错误；‎ D．由C中分析可知D错误；‎ 答案选A。‎ ‎15.下列物质各3g，在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的Na2O2固体后，固体增重大于3g的是（ ）‎ A. HCOOH B. CH3COOH C. C2H5OH D. C6H12O6‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】水、二氧化碳和Na2O2反应方程式分别为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式知，水和Na2O2反应时固体质量增加量相当于H2质量，二氧化碳和Na2O2反应时固体质量增加量相当于CO质量，将可燃物写出H2或CO或（CO）m·Hn方式，如果恰好写为H2或CO或（CO）m·Hn方式，则产物通过足量Na2O2时固体质量不变，如果改写化学式时O原子有剩余，则反应前后固体质量减少，如果C原子有剩余，则固体质量增加，据此分析解答。‎ ‎【详解】A. HCOOH可以改写成CO·H2·O，O原子有剩余，所以反应前后固体质量增多少于3g，不符合，故A错误；‎ B. 该化学式可以改写为(CO)2⋅(H2)2，所以反应前后固体质量增多等于3g，不符合，故B错误；‎ C. 该化学式可以改写为CO·(H2)3·C，C有剩余，则反应前后固体质量增多多于3g，符合，故C正确；‎ D. 该化学式可以改写为(CO)6⋅(H2)6‎ ‎，则反应前后固体质量增多等于3g，故不符合，故D错误。‎ 答案选C。‎ 第II卷（非选择题）‎ ‎16.有下列物质：①氢气， ②铝，③氧化钙， ④二氧化碳，⑤硫酸，⑥氢氧化钠，⑦红褐色氢氧化铁胶体，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸铝。回答下列问题：‎ ‎(1)上述物质中属于电解质的有__________(填序号)。‎ ‎(2)可以利用________区分⑦、⑧两种分散系。‎ ‎(3)⑩在水中的电离方程式为_________。‎ ‎(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为______________。‎ ‎(5)②与⑥的溶液发生反应的化学方程式为__________。‎ ‎【答案】(1). ③⑤⑥⑩ (2). 丁达尔现象 (3). Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- (4). CO2+OH-=HCO3- (5). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质；‎ ‎(2)胶体可以产生丁达尔现象；‎ ‎(3)硫酸铝在水中电离出铝离子和硫酸根离子；‎ ‎(4)过量的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠；‎ ‎(5)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；‎ ‎【详解】①氢气是单质，既不是电解质又不是非电解质； ②铝是单质，既不是电解质又不是非电解质；③氧化钙在熔融状态下可导电，属于电解质； ④二氧化碳自身不能电离，属于非电解质；⑤硫酸的水溶液能导电，硫酸是电解质；⑥氢氧化钠的水溶液能导电，氢氧化钠是电解质；⑦红褐色氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑧氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑨稀硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑩硫酸铝的水溶液能导电，硫酸铝是电解质；属于电解质的有③⑤⑥⑩；‎ ‎(2)胶体可以产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象，所以可利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和氨水两种分散系；‎ ‎(3)硫酸铝在水中电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式是Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；‎ ‎(4)过量二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，反应的离子方程式是CO2+OH-=HCO3-；‎ ‎(5)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；‎ ‎17.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)写出化学式：A____，B____，C_____，D____，E____。‎ ‎(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。‎ ‎(3)A→C反应的离子方程式是________。‎ ‎(4) B→C反应的化学方程式是____________。‎ ‎(5)E→D反应的化学方程式是_____________。‎ ‎【答案】(1). Na (2). Na2O2 (3). NaOH (4). Na2CO3 (5). NaHCO3 (6). ①②③④ (7). 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ (8). 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ (9). 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】焰色反应为黄色的金属为钠，则A为钠，B为过氧化钠，C为氢氧化钠，D为碳酸钠，E为碳酸氢钠。发生反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NaOH+CO2(过量)=NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。‎ ‎(1)A、B、C、D、E的化学式依次为 Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。答案为：Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。‎ ‎(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③④。答案为①②③④‎ ‎(3)A→C反应的离子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。‎ 答案为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ ‎(4) B→C反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。‎ 答案为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑‎ ‎(5)E→D反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。‎ 答案为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ ‎18.（I）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法” 又叫“联合制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱Na2CO3，有关反应的化学方程式：‎ ‎（1）____；‎ ‎（2）____。‎ ‎（II）.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； ③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：‎ ‎（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__；‎ ‎（2）实验③中的现象为__；‎ ‎（3）实验①、②中反应离子方程式分别是__、___。‎ ‎（III）铝与NaOH溶液反应同温同压下，在体积和浓度均为100mL2mol·L−1的盐酸和NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为__g。‎ ‎【答案】(1). NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl (2). 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (3). PbO2＞KMnO4＞H2O2 (4). 溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成 (5). 2MnO4−+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O (6). 5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4−+2H2O (7). 2.16‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（I）“联合制碱法”是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、二氧化碳、水；‎ ‎（II）（1）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物判断；‎ ‎（2）二氧化硫具有还原性，二氧化硫能还原高锰酸钾；‎ ‎（3）实验①是高锰酸钾把过氧化氢氧化为氧气；实验②是PbO2把Mn2+氧化为MnO4−；‎ ‎（III）铝与盐酸反应的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，铝与氢氧化钠反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；根据题意，盐酸、氢氧化钠物质的量相等，若盐酸、氢氧化钠都完全反应，则盐酸、氢氧化钠生成气体体积比为V(盐酸)∶V(氢氧化钠)＝1∶3，若两份铝都完全反应，则生成氢气体积相等，实际生成氢气体积比V(盐酸)∶V(氢氧化钠)＝5∶6，说明氢氧化钠有剩余、盐酸中铝有剩余。‎ ‎【详解】（I）“联合制碱法”是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀，反应方程式是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，加热碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；‎ ‎（II）（1）取一定量的酸性KMnO4溶液，滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生，有氧气生成，KMnO4是氧化剂、H2O2是还原剂，说明氧化性KMnO4> H2O2；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色，说明又生成KMnO4，PbO2是氧化剂、KMnO4是氧化产物，氧化性：PbO2 >KMnO4 ，故氧化性：PbO2＞KMnO4＞H2O2；‎ ‎（2）向高锰酸钾溶液中通入足量的SO2气体，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，Pb2+与SO42-反应生成PbSO4沉淀，所以现象是溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成；‎ ‎（3）实验①是高锰酸钾把过氧化氢氧化为氧气，反应的离子方程式是2MnO4−+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；‎ 反应②是PbO2把Mn2+氧化为MnO4−，反应的离子方程式是5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4−+2H2O。‎ ‎（III）盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×2mol/L=0.2mol， 根据以上分析，盐酸完全反应，盐酸中的铝有剩余， 设铝与酸反应时生成的氢气的物质的量为xmol，则 X=0.1mol，‎ 测得生成的气体体积比为V(盐酸)∶V(氢氧化钠)＝5∶6，则氢氧化钠与铝反应生成氢气的物质的量是0.12mol，设氢氧化钠溶液中参加反应的铝为ymol 则 ，解得y=0.08mol，则铝的质量为0.08mol×27g/mol=2.16g。‎