2018-2019学年广东省揭阳市惠来县第一中学高二上学期第一次阶段考试化学试题（Word版）

2018-2019学年广东省揭阳市惠来县第一中学高二上学期第一次阶段考试化学试题（Word版）

惠来一中2018--2019学年度第一学期第一次阶段考试 高二化学试题 一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）‎ ‎ 1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）‎ ‎ A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 ‎ C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 ‎2、由：①‎2C(s) +O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 可知：（ ）‎ ‎ A．①的反应热为221 kJ/mol B．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol ‎ C．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ‎ ‎ D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 ‎3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1和-1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（ ）‎ ‎ A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1‎ ‎ C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1‎ ‎4、据人民网‎2018年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一级能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④‎ ‎5、下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）‎ ‎ A．碳和一氧化碳 B. 1molC和2molC ‎ ‎ C. 3molC2H2和1molC6H6 D. 淀粉和纤维素 ‎6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )‎ ‎ A．常温常压下，‎8g甲烷中含C- H键数目为0.4NA ‎ B．标准状况下，11.2LSO3中含分子数目为0.5NA ‎ C．‎1L0.1 mol/L NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA ‎ D．‎7.8g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA ‎7、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O= H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　 　‎ ‎ ①2Na2O2＋2H2O= 4NaOH＋O2↑ ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3‎ ‎ ③‎2F2＋2H2O= 4HF＋O2 ④2Al＋2NaOH＋2H2O= 2NaAlO2＋3H2↑‎ A．①③ B．③④ C．①④ D．②④‎ ‎8、2018年俄罗斯世界杯比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂一氯乙烷（沸点为‎12.27 ℃‎），进行局部冷冻麻醉应急处理。那么制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是（ ）‎ ‎ A.乙烷与氯气发生取代反应 B．乙烯与氯气发生加成反应 ‎ C.乙烷与氯化氢反应 D．乙烯与氯化氢发生加成反应 ‎9、无色透明溶液中能大量共存的离子组是 (　　 )‎ ‎ A. Na＋、Al3＋、AlO2－、NO3－ B. OH—、Cl－、HCO3－、K＋‎ ‎ C. NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－ D. Na＋、NO3－、ClO－、I－‎ ‎10、已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H20（l） ΔH＝－Q1；‎ ‎ 2H2（g）＋O2（g）＝2H20（g） ΔH＝－Q2；‎ ‎ 2H2（g）＋O2（g）＝2H20（l） ΔH＝－Q3；‎ 常温下，取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体‎112L（标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 （ ）‎ ‎ A．4Q1＋2Q2 B．4Q1＋0.5Q‎2 ‎ C．4Q1＋Q3 D．4Q1＋0.5Q3‎ ‎11、下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是 （ ）‎ ‎ A. 甲烷 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 苯 ‎12、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）‎ ‎ A. 氢气通入Al2O3并加热 B. 加热HgO ‎ C. 电解熔融的MgCl2 D. 铝粉和Fe2O3共热 ‎13、同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 （ ） ‎ A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H2‎ B．S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H1 S(g) + O2(g) ＝SO2(g) △H2‎ C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2‎ D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g) △H1 ‎ ‎ 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)△H2 ‎ ‎14、将少量铁粉加到过量的氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（ ）‎ ‎ A．部分铁粉被氧化 B．全部Fe3+被还原 ‎ C．溶液质量减轻 D．溶液质量增加 ‎15、下列实验和结论不正确的是（ ）‎ ‎ A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 ‎ B．用丁达尔实验可以将Al（OH）3胶体和NaCl溶液区分 ‎ C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫红色，则氧化性Cl2>I2‎ ‎ D．Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明Al(OH)3是两性氢氧化物 ‎16、将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（ ）[]‎ A．做该实验时环境温度为‎22 ℃‎ B．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L D．该实验表明化学能可以转化为热能 ‎17、aAm+和bBn- 核外电子层结构相同，则a为（ ）‎ A． b+n―m B． b―n―m C． b+n+m D． b―n+m 锌 ‎ 铜 ‎ ‎ 稀硫酸 ‎ 金属导线 ‎18、如右图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是（ ）‎ A．氢离子在负极得电子 B．锌为负极，发生氧化反应 ‎ C．铜为负极，铜片上有气泡产生 D．电子从铜极流向锌极 ‎19、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol]‎ Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）‎ A．CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ‎ ΔH＞-452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023‎ ‎20、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：‎ ‎ ① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H1‎ ‎ ② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H2‎ ‎ ③ Sn（s、灰） Sn（s、白） △H3= + 2.1kJ/mol 下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. △H1 >△H2 B. 锡制器皿长期处于低于‎13.2℃‎的环境中，会自行毁坏 ‎ C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡在常温下以灰锡状态存在 二、填空题（本题包括6小题，共60分）‎ ‎21、（12分）下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题： ‎ ‎（1）画出C的原子结构示意图__________。‎ ‎（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。‎ ‎（3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。‎ ‎（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。‎ ‎（5）写出C和F形成的化合物的电子式______________________‎ ‎（6）A、C、D的简单离子半径大小关系是________________ （用离子符号表示）。‎ ‎22、（9分）写出下列反应的热化学方程式：‎ ‎(1)CH3OH、H2燃烧热分别为：△H=-725.5 kJ/mol、△H=-285.8 kJ/mol ，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：____________‎ ‎(2)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483 kJ·mol -1 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ·mol -1‎ 则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式为____________‎ ‎(3)在‎25℃‎、101 kPa 时，‎7.80 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，放出 326.04 kJ的热量，则表示C6H6的燃烧热的热化学方程式为____________‎ ‎23.（10分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液 （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体      g。 （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)        。‎ 名称 托盘天平(带砝码)‎ 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示 （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：______________________________________ （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验， 根据实验数据计算出的中和热为53.5 kJ/mol，这与中和热的理论值57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______ a．实验装置保温、隔热效果差 b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 ‎24、（6分）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)＋2O2(g) ==2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ•mol-1‎ N2H4(g)＋O2(g)== N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ•mol-1‎ ‎1/2 H2(g)＋1/‎2 F2(g)== HF(g) ΔH＝－269 kJ•mol-1‎ H2(g)＋1/2 O2(g) == H2O(g) ΔH＝－242 kJ•mol-1‎ ‎（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　‎ ‎（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为　　　　　　　　 　 　　‎ ‎25.(8分)已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量 ‎ （1）写出氢气燃烧的热化学方程式 ‎ ‎ （2）若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。‎ ‎ （3）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 _‎ ‎26、（15分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，试回答：‎ ‎(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。‎ ‎① 仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)__________；d中浓硫酸的作用是___________、___________________；实验完毕时观察到a中的现象是___________________‎ ‎②列出计算Cu的相对原子质量的表达式__________________；‎ ‎③下列情况将使测定结果偏大的是_____________‎ A.CuO未全部还原为Cu B.CuO受潮 C.CuO中混有Cu ‎(2)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有___________‎ A.m (Cu)和m(CuO) B. m (N2)和m (H2O)‎ C.m (Cu)和m(H2O) D.m(NH3)和m (H2O)‎ 惠来一中高二级第一次月考化学参考答案 一、选择题：（每小题2分，共40分）‎ ‎1、A；2、C；3、A；4、C；5、B；6、D；7、B；8、D；9、C；10、D；‎ ‎11、B；12、A；13、D；14、A；15、A；16、D；17、C；18、B；19、C；20、B；‎ 二、填空题：‎ ‎21、（12分） ‎ ‎ (1). (2). ⅢA (3). PH3 (4). H2SO4 ‎ ‎ (5). (6). O2－＞Na＋＞Mg2＋‎ ‎22、（9分）(1). CO2(g)+3 H2(g)= CH3 OH(l)+ H2O(l) △H=-131.9 kJ/mol ‎ ‎(2). 4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g) △H＝－1034 kJ·moL－1 ‎ ‎(3). C6H6(l)＋7.5O2(g) ＝6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3260.4 kJ·mol－1‎ ‎23、（10分）‎ Ⅰ（1）5.0  （2）abe  Ⅱ（1）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH= -57.3KJ/mol ‎ ‎ （2） a c d ‎24、（6分）2N2H4(g)＋2NO2(g) ===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1135.7 kJ•mol-1‎ ‎ N2H4(g)＋‎2F2(g)== N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－1126 kJ•mol-1‎ ‎25、（8分）（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH= -286 kJ·mol-1 ‎ ‎ （2）< ‎ ‎ （3）‎283a kJ

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