【化学】广西钦州市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试（文）试题（解析版）

【化学】广西钦州市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试（文）试题（解析版）

广西钦州市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试（文）试题 ‎1.黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蛰了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（　　）‎ A. 食盐水（pH≈7） B. 牙膏（pH≈9） ‎ C. 肥皂（pH≈10） D. 米醋（pH≈3）‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】黄蜂毒液呈碱性，人若被蜜蜂蛰了，可以依据中和反应的原理，涂抹显酸性的物质，据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断。‎ ‎【详解】A.食盐水显中性，不能用于治疗黄蜂蛰伤，A错误； B.牙膏显碱性，不可以用于治疗黄蜂蛰伤，B错误； C.肥皂水显碱性，不可以用于治疗黄蜂蛰伤，C错误； D.米醋显酸性，能用于治疗黄蜂蛰伤，D正确； 答案选D。‎ ‎2.反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油的开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）‎ A. 中子数为18的氯原子：Cl B. H2O的电子式：‎ C. Na+的结构示意图：‎ D. N2的结构式：N═N ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。‎ ‎【详解】A.核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为Cl，A错误；‎ B氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对， B正确；‎ C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C错误；‎ D.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，D错误。‎ 答案选 B。‎ ‎3.下列关于碱金属的性质递变，叙述错误的是（ ）‎ A. 随着核电荷数的递增，单质的还原性越来越强 B. 随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大 C. 随着核电荷数的减小，碱金属的原子半径依次减小 D. 随着核电荷数的递增，碱金属的单质熔点依次升高 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．在元素周期表中，同主族，从上到下，单质的金属性逐渐增强，还原性逐渐增强，故A正确；‎ B．金属性越强，碱金属的单质与水反应的越剧烈，故B正确；‎ C．随核电荷数的减小，核外电子层数减小，原子半径逐渐减小，故C正确；‎ D．随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔点出现减小趋势，故D错误；‎ 故选：D。‎ ‎4.碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于的说法正确的是(　　)‎ A. 质量数为131 B. 质子数为‎78 ‎ C. 核外电子数为78 D. 中子数为53‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】中左上角的数字131为I的质量数，左下角的数字53为质子数，在原子里，质量数=质子数+中子数，所以I原子的中子数为131-53=78，原子里质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，所以的质量数为131，质子数为53，核外电子数为53，中子数为78，故答案选A。‎ ‎5. 排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（ ）‎ A. K层 B. L层 C. M层 D. N层 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】离原子核越近的电子层能量越低，离核越远的电子层能量越高，K层是离原子核最近的电子层，所以K层上的电子能量最低，故选A。‎ ‎6.下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是（　　）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】核外电子数大于质子数即为阴离子，小于质子数则为阴离子，等于质子数，则不带电荷。根据结构示意图可判断，‎ A是氧离子，B是氖原子，C是钠离子，D是镁原子，‎ 答案选A。‎ ‎7.下列元素中不属于短周期元素的是(　　)‎ A. H B. O C. S D. K ‎【答案】D ‎【解析】分析：元素周期表中第一、二、三周期为短周期，据此解答。‎ 详解：A. H是第一周期元素，属于短周期，A错误；‎ B. O是第二周期元素，属于短周期，B错误；‎ C. S是第三周期元素，属于短周期，C错误；‎ D. K是第四周期元素，属于长周期，D正确。‎ 答案选D ‎8.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是(　　)‎ A. 常温下，Z的单质为气态物质 B. Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同 C. W的氢化物的稳定性要比X的强 D. Y的元素的非金属性比W元素强 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据元素在周期表中的相对位置关系可知，X、Y、Z、W、R分别为N、S、Br、P、Ar。‎ A．Br2在常温下呈液态，A项错误；‎ B．Y为S元素，其离子为S2－，电子层结构与Ar相同。Br－的电子层比Ar原子多一层，B项错误；‎ C．N的非金属性比P的非金属强，则NH3的稳定性比PH3强，C项错误；‎ D．同周期元素非金属元素的非金属性从左到右，依次增强，则S的非金属性比P的非金属性强；D项正确；‎ 本题答案选D。‎ ‎9.已知X＋结构示意图如下图，则X在元素周期表中的位置是(　　)‎ A. 第二周期0族 B. 第四周期ⅠA族 C 第三周期ⅠA族 D. 第三周期ⅦA族 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】X＋结构示意图：，则可推知其质子数为：2+8+8+1=19，X是钾元素，位于第四周期ⅠA族，B项正确；‎ 答案选B。‎ ‎10.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（　　）‎ A. NaOH B. Na2S C. MgCl2 D. N2‎ ‎【答案】A ‎【解析】分析:一般来说,活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。‎ 详解:A. NaOH中含离子键和共价键,故A选；‎ B. Na2S中只含离子键，故B不选； C. MgCl2中只含离子键,故C不选； D. N2中只含共价键,故D不选； 所以A选项是正确的。‎ ‎11.根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（　　）‎ A. 该反应是吸热反应 B. 该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量 C. 该反应可能是碳酸钙的分解反应 D. 该反应一定需要加热才能发生 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】图中反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应是吸热反应。‎ ‎【详解】A. 根据图中反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应是吸热反应，A正确；‎ B. 该反应是吸热反应，所以旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量，B正确；‎ C. 碳酸钙的分解反应为吸热反应，C正确；‎ D. 吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵和氢氧化钡反应不需要加热也能进行，D错误。‎ 答案选D。‎ ‎12.下列有关说法错误的是（　　）‎ A. 一定条件下石墨转化为金刚石反应吸热说明石墨比金刚石稳定 B. 化学反应必然伴随发生能量变化 C. 化学键是一种作用力 D. 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．一定条件下石墨转化为金刚石反应吸热说明石墨的能量更低，能量越低越稳定，故A正确；‎ B．化学反应的实质是旧键断裂新键形成，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应必然伴随能量变化，故B正确；‎ C．化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故C正确；‎ D．不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定是极性键，例如H2O2分子内含有过氧键，为非极性键，故D错误；‎ 故答案为D。‎ ‎13.X+Y→M+N为放热反应，下列说法正确的是（ ）‎ A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因为该反应是放热反应，故不必加热反应一定发生 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】对于放热反应来说，反应物的总能量必大于生成物的总能量。‎ ‎【详解】A．虽然反应物的总能量大于生成物的总能量，但X的能量不一定高于M，错误；‎ B. 虽然反应物的总能量大于生成物的总能量，但Y的能量一定高于N，错误；‎ C. 由分析知，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，正确；‎ D. 即便是放热反应，通常也需加热才能发生反应，正确。‎ 答案是C。‎ ‎14.如图为锌铜原电池示意图，下列说法错误的是（ ）‎ A. 锌片为负极，且锌片逐渐溶解 B 电子由锌片通过导线流向铜片 C. 铜为正极，铜不易失电子而受到保护 D. 溶液中阳离子向极移动，且极上发生的是氧化反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】由图中的铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答。‎ ‎【详解】A．Zn作负极，则Zn失去电子发生氧化反应，锌片逐渐溶解，故A正确； ‎ B．Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；‎ C．由发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反应，铜为正极，Cu不易失电子而受到保护，故C正确；‎ D．原电池工作时，溶液中阳离子向正极Cu电极移动，且Cu极上发生的是还原反应，故D错误；‎ 故答案为D。‎ ‎15.下列装置中能构成原电池的是（　　）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】一般原电池的形成条件有：①自发的氧化还原反应；②活泼性不同的两电极；③有电解质溶液；④形成闭合回路，据此分析可得结论。‎ ‎【详解】A.装置中两个电极没有用导线连接，没有形成闭合回路，故A不能构成原电池；‎ B.装置中两个电极均为锌电极，活泼性相同，故B不能构成原电池；‎ C.符合原电池的构成条件，故C能形成原电池；‎ D.酒精为非电解质，不导电，没有形成闭合回路，故D不能构成原电池；‎ 答案选C。‎ ‎16.（1）碱金属元素原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们容易失去_______个电子；卤族原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们得到_______个电子。‎ ‎（2）用电子式表示：N2_____________，CH4__________________，KCl_________‎ ‎【答案】(1). 1 (2). 1 (3). 7 (4). 1 (5). (6). (7). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)碱金属属于第ⅠA族元素，最外层电子都是1个，为达到最外层8电子或2电子的稳定结构，在化学反应中它们容易失去1个电子；卤族元素，属于ⅦA族，最外层的电子都是7个，为达到8电子稳定结构，在化学反应中它们得到1个电子。‎ ‎(2)N2中N的最外层电子数为5，达到稳定结构，N和N之间形成3对共用电子对，电子式为；CH4中C原子最外层有4个电子，为达到稳定结构，分别与4个H原子形成共用电子对，电子式为；KCl由K＋和Cl－构成，其电子式为。‎ ‎17.由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是_______________，正极的电极反应式为____________________________；作负极的是______________，电子由___________________（填“正”或“负”，下同）极经导线移向________________极，总反应的离子方程式为_________________________。‎ ‎【答案】(1). 铜 (2). Cu2++2e-=Cu (3). 铁 (4). 负 (5). 正 (6). Fe+Cu2+=Cu+Fe2+‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】在整个原电池中，会自发发生反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，溶液中的Cu2＋得到电子，发生还原反应，Cu作正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu；Fe失去电子，作负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋；电子由负极经导线向正极移动，总反应的离子方程式为Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋。答案为铜Cu2++2e-=Cu铁 负 正 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。‎