2018-2019学年江西省南康中学高一上学期第三次月考化学试题（解析版）
江西省南康中学2018-2019学年高一上学期第三次月考
化学试题
1.下列关于钠的说法不正确的是( )
A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B. 钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜
C. 钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动
D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
【答案】D
【解析】
A、钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故A正确；B、钠放置于空气中发生银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3•10H2O)→最后变成Na2CO3粉(风化)，所以不能形成致密氧化膜，故B正确；C、钠与水反应时，由于钠的熔点低，密度比水小，而又产生氢气，所以钠熔成小球在水面四处游动，故C正确；D、因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以不能从溶液中置换出后面的金属，故D错误；故选D。
点睛：本题综合考查钠的性质。本题的易错点为D，钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后再考虑生成的碱与盐反应。
2.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. KMnO4→MnCl2 B. Fe→FeCl2 C. CaCO3→CO2 D. CuO→Cu
【答案】B
【解析】
【分析】
变化中需要加入氧化剂才能实现，说明该微粒是还原剂，失去电子，有关元素的化合价升高，据此解答。
【详解】A、KMnO4→MnCl2中Mn元素化合价降低，需要加入还原剂，A错误。
B、Fe→FeCl2中Fe的化合价升高被氧化，必须加氧化剂，B正确。
C、CaCO3→CO2中元素的化合价均不变化，不属于氧化还原反应，C错误。
D、CuO→Cu中Cu元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂，D错误。
答案选B
【点睛】氧化还原反应中，有氧化剂必然有还原剂，但是两者可能为同一种物质甚至可能为同一种元素，如反应2H2O2＝2H2O+O2↑中氧元素的化合价既升高又降低，故H2O2既被氧化又被还原，从而不需另外加氧化剂或还原剂。
3.下列离子方程式正确的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O
B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2-＋2H2O
C. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧钠：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
D. 澄清石灰水和碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+CO32- = CaCO3↓+2OH-
【答案】C
【解析】
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全时，中和反应进行一半：Ba2++OH－+H+ +SO42－ =BaSO4↓+H2O，故A错误；B. 弱碱一水合氨不能溶解氢氧化铝：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3，故B错误；C. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故C正确；D. 要用离子符号表示氢氧化钙：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故D错误。故选C。
点睛：判断离子方程式是否正确可从以下三个方面进行。(1)是否符合事实；(2)是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒、电子守恒；(3)物质的表示形式是否正确。强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示。
4.下列关于金属性质的叙述中，正确的是
A. 1 mol Na与足量盐酸反应消耗的HCl比1 mol Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl少
B. 打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落
C. 点燃镁之前，应先用砂纸打磨
D. 铁只能与氧气反应，与氯气不反应
【答案】C
【解析】
A．钠与盐酸反应或Na在空气中久置后再与足量盐酸反应最终都生成氯化钠，钠的物质的量相等，则消耗的氯化氢相等，故A错误；B．铝极易被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝熔点较高，所以加热铝时，铝表面被氧化膜覆盖，所以铝不会滴落，故B错误；C．镁易被空气中氧气氧化生成致密的氧化物薄膜MgO，从而将Mg覆盖，氧化镁不燃烧，所以点燃镁之前，应先用砂纸打磨除掉氧化膜，故C正确；D．铁能够与氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，也能与氯气反应生成氯化铁，故D错误；故选C。
点睛：本题考查钠、铝、镁、铁这四种金属的性质，熟练掌握金属及其化合物的性质是解本题关键，注意各反应的反应现象、反应条件。本题的易错点为A，可以利用终态法分析判断。
5.下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A. 仅有③不正确 B. 仅有④不正确 C. 仅有⑤不正确 D. 全正确
【答案】D
【解析】
试题分析：①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故①正确；②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应，故②正确；③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，故③正确；④为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故④正确；⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故⑤正确；故选D。
【考点定位】考查焰色反应的操作
【名师点晴】焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光；特别注意焰色反应为元素的物理性质，不属于化学变化，为易错点。
6.下列关于Na2O与Na2O2的比较,正确的是( )
A. Na2O2、Na2O都是钠的氧化物,都是碱性氧化物
B. Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体
C. Na2O2和CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
D. Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2参与反应转移2 mol 电子
【答案】C
【解析】
A、过氧化钠是过氧化物，氧化钠是碱性氧化物，故错误；B、过氧化钠是淡黄色粉末物质，氧化钠是白色物质，故错误；C、2Na2O2＋2CO2=4NaOH＋O2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故正确；D、根据C选项中反应方程式，2mol过氧化钠参加反应转移电子2mol，因此1mol过氧化钠参加反应，转移电子为1mol，故错误。
7.把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )
A. Al3+ B. AlO2－ C. Al(OH)3 D. Al3+和Al(OH)3
【答案】B
【解析】
假设明矾物质的量为1mol，1mol明矾电离出1molAl3+、1molK+、和2molSO42-，当2molSO42-全部转化成2mol BaSO4沉淀时，加入Ba(OH)2的物质的量为2mol，则加入OH-物质的量为4mol，1molAl3+和4mol OH-恰好反应生成1molAlO2-和2molH2O，故B正确，故选B。
点睛：明确SO42-全部转化成BaSO4沉淀使氢氧根离子与铝离子的物质的量的关系为解答关键。解答此类试题，通常可以假设原溶液中的物质为1mol，然后进行定量分析。
8.下列示意图与对应的反应情况正确的是
A. 含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
B. KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D. 向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氢氧化钠和氢氧化钡溶液中通入二氧化碳，氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，后氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，然后碳酸钡和二氧化碳反应生成碳酸氢钡，沉淀溶解，不选A；B、碳酸氢钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，后沉淀不变，选B；C、硫酸铝钾和氢氧化钡反应先生成硫酸钡和氢氧化铝，后氢氧化铝溶于氢氧化钡，沉淀溶解部分，最后沉淀量不变，错误，不选C；D、加入盐酸，氢氧化钠和盐酸反应，后偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝溶解，生成沉淀和溶解沉淀需要的盐酸的物质的量比为1:3，错误，不选D。
考点：碱的反应，图像分析
9.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+； Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则：
A. 还原性Cr3+>Fe2+>SO2 B. 氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+
C. Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
【答案】C
【解析】
A. 同一反应，还原性：还原剂>还原产物，所以还原性：Cr3+
氧化产物，所以氧化性Cr2O72->Fe3+>SO42-，故B错误；C. 氧化性Cr2O72->SO42-，所以Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故C正确；D. 两个反应中Fe2(SO4)3依次作氧化剂和氧化产物，故D错误。故选C。
10.对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是
A. 只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
B. 只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定
C. 只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定
D. 只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定
【答案】D
【解析】
A、Na2O2与CO2方和H2O（g）混合气体的反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，只要参加反应的Na2O2的物质的量一定，反应生成的氧气的量就一定，故A正确；B、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2mol过氧化钠反应，消耗水、二氧化碳的物质的量都是2mol，所以只要CO2和H2O（g）的中的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定，故B正确；C、两反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠中-1价的氧均为一部分被氧化为0价，一部分被还原为-2价，得失电子均为2e－，故C正确；D、依据方程式可知，固体增加的质量为CO2中的CO，H2O中的H2的质量，当混合气体中的二氧化碳占的比例大时，固体质量增加的较大，当水占的比例较大时，固体增加的质量较小，故D错误；故选D。
11.等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是
① 1 : 3 ② 1 : 4 ③ 2 : 3 ④ 2 : 7．
A. ③④ B. ①② C. ②④ D. ①③
【答案】A
【解析】
等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，设n[Al(OH)3]=1mol，则溶液中含铝元素可能有两种情况，n(AlCl3)或n(NaAlO2)为1mol；当溶液中n(AlCl3) =n(Al(OH)3)=1mol时，根据AlCl3~3NaOH~ Al(OH)3关系可知，反应了的AlCl3、NaOH的物质的量分别为1mol、3mol，则 等体积的AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量分别为2mol和3mol，浓度之比为2:3；当n(NaAlO2) =n(Al(OH)3)=1mol时，根据AlCl3~3NaOH~ Al(OH)3、AlCl3~4NaOH~ NaAlO2，可知反应了的AlCl3、NaOH的物质的量分别为1mol、7mol，则 等体积的AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量分别为2mol和7mol，浓度之比为2:7；③④正确，故因此本题的正确答案为A。
点睛：注意本题是两种情况，等体积的AlCl3
和NaOH两种溶液混合，由于浓度的不同，溶液中的铝元素可能是未反应完的氯化铝，也可能是反应生成的偏铝酸钠；再根据铝元素的物质的量守恒，以及体积相等，即可求出两种溶液的物质的量浓度之比。
12.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A. 在溶液中加硝酸酸化后再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42-
B. 气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A、在溶液中加硝酸酸化后再加BaCl2溶液有白色沉淀，不能证明原溶液中一定有SO42-，因为硝酸具有强氧化性，如果含有亚硫酸根离子，则也可以产生硫酸钡沉淀，故A错误；
B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应CuSO4+5H2O＝CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；
C、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；
D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误；
故答案选B。
13.实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是
A. 240 mL 0.2 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器
B. 向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体
C. 将10 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol·L－1
D. 用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出
【答案】B
【解析】
【详解】A．配制240 mL 0.2 mol•L-1NaCl溶液使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，A正确；
B．氢氧化铁胶体的制备是向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，并加热至沸腾，向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，只能得到红褐色氢氧化铁沉淀，B错误；
C．将10 mL 18.4 mol·L－1 的浓硫酸加水稀释至1
L，即稀释了100倍，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L÷10＝0.184 mol·L－1，C正确；
D．用苯萃取碘水中的碘时，下层是水层，上层是溶有碘的苯，分液漏斗中的液体下层的从下口漏出，上层的从上口倒出，D正确。
答案选B。
【点睛】本题考查较为综合，涉及溶液配制、胶体制备、溶液稀释以及物质分离提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累。选项A中容量瓶规格的选取是解答的易错点。
14.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A. 取a克混合物充分加热，减重b克
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
【答案】C
【解析】
试题分析：A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和CO2，所以取ag混合物充分加热，减重bg，则根据碳酸氢钠分解的方程式可以计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数，A正确；B．碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，则取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，bg固体是氯化钠，因此根据方程式可以计算碳酸钠的质量分数，B正确；C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，由于生成的CO2中混有水蒸气，则增重bg的质量不是CO2的，所以不能计算碳酸钠的质量分数，C错误；D．碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，则取a g混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体是碳酸钡，根据方程式可以计算碳酸钠的质量分数，D正确，答案选C。
考点：考查碳酸钠质量分数测定实验方案设计与探究
视频
15.下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别
A. NaHCO3(aq)和 稀HNO3(aq) B. NaOH(aq)和Al2(SO4)3(aq)
C. Ca(OH) 2(aq)和NaHCO3(aq) D. Ba(OH)2(aq)和Na2SO4(aq)
【答案】B
【解析】
【分析】
只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别，说明二者反应时加入试剂的顺序不同，实验现象不同，据此判断。
【详解】A、稀HNO3(aq)和NaHCO3(aq)均为无色溶液，改变滴定顺序，均生成CO2气体，不能鉴别，故A错误；
B、NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中，先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，而Al2（SO4）3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中先没有沉淀，滴加一段时间后可生成沉淀，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、Ca(OH)2(aq)和NaHCO3(aq)均为无色溶液，改变滴定顺序，均生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，故C错误；
D、Ba(OH)2(aq)和Na2SO4(aq)均为无色溶液，改变滴定顺序，均生成硫酸钡沉淀，不能鉴别，故D错误。
故答案选B。
【点睛】物质的检验和鉴别，把握物质的性质特点、滴定顺序改变发生的化学反应为解答的关键，注意不用其他试剂检验时可利用颜色或滴定顺序变化讨论。
16.NH3和NO2反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.2 mol，下列判断正确的是（ ）
A. 转移电子7.2NA B. 生成气体的体积33.6 L(标准状况）
C. 还原剂比氧化剂多0.4 mol D. 被还原的氮原子是55.2 g
【答案】C
【解析】
根据反应可知，氨气中N的化合价升高，是还原剂，二氧化氮化合价降低，是氧化剂；根据N原子守恒可知，若生成7 molN2，3 mol为还原产物，4 mol为氧化产物，同时转移24 mole-，根据题意，还原产物比氧化产物少0.2 mol，可知产生1.4molN2；A.转移的电子的物质的量4.8 mol，电子数为4.8NA，A项错误；B. 生成气体N2为1.4mol，标况下的体积为31.36 L，B项错误；C. 产生1.4molN2，还原剂1.6 mol，氧化剂1.2 mol，还原剂比氧化剂多0.4 mol，C项正确；D. 被还原的氮原子的物质的量为1.2 mol，质量为16.8 g，D项错误。答案选C。
17.用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应离子方程式。
（1）CO2（HCl）：离子方程式_________________________________________________。
（2）MgO（Al2O3）：离子方程式为______________________________________________。
（3）Na2CO3溶液（NaHCO3）：离子方程式________________________________________。
（4）NaHCO3 溶液（Na2CO3）：离子方程式_______________________________________。
【答案】 (1). HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O (2). Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2O (3). HCO3- + OH- = CO32- + H2O (4). CO32- + CO2+H2O = 2HCO3-
【解析】
【分析】
（1）利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢；
（2）根据氧化铝是两性氢氧化物分析解答；
（3）根据碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析解答；
（4）根据碳酸钠溶液能吸收二氧化碳生成碳酸氢钠分析。
【详解】（1）除去CO2中的HCl，可以用饱和的碳酸氢钠溶液，离子方程式为HCO3-+H+＝CO2↑+H2O；
（2）除去MgO中的Al2O3，可以用氢氧化钠溶液，离子方程式为Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；
（3）除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，可以用氢氧化钠溶液，离子方程式为CO3-+OH-＝CO32-+H2O；
（4）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可以向溶液中通入足量的二氧化碳，离子方程式为CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-。
18.草木灰中含有K2CO3。
（1）按照实际操作先后顺序，指出从草木灰中提取碳酸钾的四个实验步骤：_____（填编号）
A．过滤 B．溶解 C．蒸发皿 D．萃取 E．冷却结晶 F．蒸发
（2）为完成第三个实验操作，所选用的仪器为：____________________。（填编号）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯 E．普通漏斗 F．滤纸 G．铁架台（带铁圈）
（3）简述如何鉴定提取的晶体是碳酸钾：取样进行①______________
②__________________________________________
【答案】 (1). BAFE (2). BCDG (3). 进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色 (4). 加热晶体不产生气体，加入稀盐酸产生无色无味的气体，且气体能使澄清的石灰水变浑浊
【解析】
本题主要考查对于从草木灰中提取碳酸钾实验的评价。
（1）从草木灰中提取碳酸钾的四个实验步骤依次是溶解草木灰、过滤、蒸发滤液、冷却结晶，故选BAFE。
（2）为完成第三个实验操作蒸发，所选用的仪器为：BCDG。
（3）简述如何鉴定提取的晶体是碳酸钾：①加热晶体不产生气体，加入稀盐酸产生无色无味的气体，且气体能使澄清的石灰水变浑浊；②用该晶体进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，焰色呈紫色。实验①表明该晶体是碳酸正盐，不是碳酸酸式盐、亚硫酸盐；实验②表明该晶体是钾的化合物。总之，实验证明该晶体是碳酸钾。
19.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)。
回答下列问题：
（1）连接好装置后需要进行的一步操作是：______，装置C的作用是________，装置E的作用是：____________。
（2）装置D中发生反应的化学方程式是__________、__________。
（3）若开始时测得样品的质量为2.2 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。(保留一位小数点）
【答案】 (1). 装置的气密性检查 (2). 干燥气体 (3). 防止水分进入D中确保实验准确 (4). 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (5). Na2O＋CO2===Na2CO3 (6). 70.9%
【解析】
【分析】
根据装置图可知要测定Na2O2试样的纯度，可以利用过氧化钠和二氧化碳反应生成的氧气来完成，因此装置A是产生二氧化碳的，B和C是净化二氧化碳的，D是过氧化钠和二氧化碳反应产生氧气，E是吸收未反应的二氧化碳，最后利用排水法收集氧气，测量氧气的体积，据此解答。
【详解】（1）由于反应中产生气体，则连接好装置后需要进行的一步操作是装置的气密性检查；由于生成的二氧化碳中含有水蒸气，则装置C中浓硫酸的作用是干燥气体；反应中二氧化碳是过量的，则装置E中碱石灰的作用是防止水分进入D中确保实验准确；
（2）氧化钠和过氧化钠均与二氧化碳反应，则装置D中发生反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2＝Na2CO3；
（3）若开始时测得样品的质量为2.2 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，因此氧气的物质的量是0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，根据方程式2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2可知过氧化钠是0.02mol，质量是0.02mol×78g/mol＝1.56g，则Na2O2试样的纯度为1.56g/2.2g×100%≈70.9%。
20.为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_______________。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、______________________。
（2）溶液A中的阴离子主要有__________________；由合金生成A溶液的离子方程式为：_______________。试剂X是________________。
（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_________________。
（4）从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，其化学方程式是_______________________________。
【答案】 (1). 过滤 (2). 玻璃棒、漏斗 (3). AlO2－、OH－ (4). 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]－+3H2↑ (5). 稀硫酸 (6). AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－ (7). 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O
【解析】
【分析】
合金溶于过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，铁和铜不溶。偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶解在盐酸中生成氯化铝，最终得到氯化铝晶体；铁和铜的混合物中加入稀硫酸生成硫酸亚铁，最终可以得到绿矾晶体。由于铜不溶，可以加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，据此判断。
【详解】（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均分离产生固体，所以需进行的实验操作是过滤。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2）溶液A中的阴离子主要有铝与氢氧化钠生成的AlO2－和剩余氢氧化钠的OH－；合金溶于过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气，铁和铜不溶，反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]－+3H2↑；由于要制备绿矾，则试剂X是能够溶解铁的稀硫酸。
（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C氢氧化铝的离子反应方程式为AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－；
（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4
溶液的方法不是用铜与浓硫酸反应转化为硫酸铜，而是在加热条件下铜被氧气氧化为氧化铜，再被稀硫酸溶解生成硫酸铜，反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
21.将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。请回答：
（1）写出0--V1段直线发生反应的离子方程式________________________________。
（2）a点的沉淀有______________________ 。
（3）若当V1=140mL时，则金属粉末中n（Mg）=______mol，V2=__________mL。
【答案】 (1). H++OH-=H2O (2). Al(OH)3 Mg(OH)2 (3). 0.04mol (4). 460mL
【解析】
【分析】
将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中生成硫酸镁、硫酸铝和氢气，根据图像可知开始阶段没有沉淀生成，说明硫酸过量，结合曲线的变化趋势和有关反应的分析解答。
【详解】（1）0－V1段直线没有产生沉淀，说明发生中和反应，反应的离子方程式为H++OH-＝H2O。
（2）当溶液中氢离子完全被消耗以后，继续加入氢氧化钠溶液沉淀镁离子和铝离子，则a点的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝。
（3）0－V1发生反应2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。若当V1＝140mL时，消耗氢氧化钠的物质的量是0.14mol，则剩余硫酸的物质的量是0.07mol，因此与金属反应的硫酸的物质的量是0.2mol－0.07mol＝0.13mol。设镁和铝的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.1、x+1.5y＝0.13，解得x＝0.04、y＝0.06，即金属粉末中n（Mg）＝0.04mol。a点时形成硫酸钠溶液，根据原子守恒可知硫酸钠的物质的量是0.2mol，则氢氧化钠的物质的量是0.4mol，因此消耗氢氧化钠溶液的体积为400mL。生成氢氧化铝是0.06mol，根据Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可知消耗氢氧化钠是0.06mol，体积为60mL，所以V2＝460mL。
【点睛】明确反应的原理和图像的变化趋势与反应的关系是解答的关键，关于图像的答题技巧需要注意：①看面：弄清纵、横坐标的含义。②看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。③看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。
