化学卷·2019届山东省泰安市宁阳一中高二上学期阶段性考试二（2017

化学卷·2019届山东省泰安市宁阳一中高二上学期阶段性考试二（2017

宁阳一中高二年级上学期阶段性考试二 ‎ 化 学 试 题 2017年12月 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1-5页和第Ⅱ卷5-6页。满分100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 S 32 Ba 137 Ag 108‎ 第Ⅰ卷 （共55分）‎ 注意事项：‎ ‎1、答卷前，请将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。‎ ‎2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，不能答在试卷上。‎ 一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个答案符合题意，第1-17小题，每小题2分，18-24小题每小题3分。共55分）‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A.常温下,pH=3的HX(一元酸)溶液与pH=11的YOH(一元碱)溶液等体积混合,所得溶液的pH一定等于7‎ B.在相同温度下,浓度均为0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)相同 C.在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ D.将CH3COOH和NaOH混合后，离子浓度有可能为c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎2．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、‎ Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份溶液进行如下实验：‎ ‎(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ‎(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到无色刺激性气味气体 ‎(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，经足量盐酸洗涤后，沉淀部分溶解。‎ 根据上述实验，以下推测正确的是(　　)‎ A．K＋一定存在 B． CO32－一定存在 C．Cl－一定存在 D． Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 ‎3．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 (　　)‎ A．图中五点KW间的关系：B＝C＝A＝D＝E B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加 ‎ 入少量的酸 C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性 ‎4．下列叙述正确的是 (　)‎ A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)>c(NH)‎ B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝‎10c2‎ C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液PH值增大 ‎5．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 (　)‎ A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 ‎6．已知①氢硫酸是具有较强还原性的二元弱酸，②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4。能使溶液中的c(H＋)增大的是(　　)‎ A．①② B．②④ C．②③④ D．①‎ ‎7．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是 (　　)‎ A．在x点时，ROH完全电离 B．在x点时，c(M＋)>c(R＋)‎ C．MOH是一种强碱 D．稀释前，c(ROH)＝‎10c(MOH)‎ ‎8．‎100℃‎下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液pH＝10，下列判断正确的是 (　　)。‎ A．c(OH－)＝10－4 mol·L－1‎ B．加入少量NaOH固体， c(Na＋)和c(HCO)均增大 C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c (HCO)＋c(OH－)‎ D．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)‎ ‎9．室温时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是 (　　)。‎ A．原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)‎ B．当滴入少量的NaOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH降低 C．当恰好完全反应时，溶液呈中性 D．滴加过程中，有可能出现：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎10．下列叙述正确的是 (　　)。‎ A．相同温度下，中和pH＝1的盐酸和醋酸各20.0 mL，需要0.100 mol·L－1 NaOH溶液都是20.0 mL B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡，c(Na＋)和c(CO)都增大 C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp(AgCl)增大 D．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)‎ ‎11．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数 Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：‎ 物质 Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp/‎‎25 ℃‎ ‎8.0×10－16‎ ‎2.2×10－20‎ ‎4.0×10－38‎ 完全沉淀时的pH范围 ‎≥9.6‎ ‎≥6.4‎ ‎3～4‎ 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是 (　　)‎ A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B．为得到澄清的该混合溶液，配制过程中应加入适量稀硫酸 C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在 ‎12．已知Ksp(AgCl)＝1.0×10－10 mol2·L－2，Ksp(AgI)＝1.0×10－16 mol2·L－2。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的说法有几个( )‎ ‎①AgI不可能转化为AgCl ‎②两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质 ‎③AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI ‎④常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低10－11 mol·L－1‎ A．0个 B.1个 C.2个 D.3个 ‎13.常温下，取0.1 mol·L-1HY溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法不正确的是（ ）‎ A.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)‎ B.c(OH-‎)=c(H+)+c(HY)‎ C.c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)‎ D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)‎ ‎14.现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L-1 NaX溶液和b mol·L-1 NaY溶液。下列说法不正确的是( )‎ A.若a＞b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)＞c(HY)‎ B.若a＞b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)=c(HY)‎ C.若a=b，且pH(NaX溶液)＞pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HX＜HY D.若a=b，并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸 ‎15.分别取等体积、等pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种酸溶液，滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去碱的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )‎ A.V3＞V2＞V1 B.V3=V2=V1‎ C.V3＞V2=V1 D.V1=V2＞V3‎ ‎16．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是(　　)‎ A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫 C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 ‎17.相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为(　　)‎ A.NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa B.(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa C.(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH D.CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4‎ ‎18．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是(　　)。‎ A．20 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液 B．40 mL 1 mol·L－1 NaHCO3溶液 C．20 mL 1 mol·L－1 Na2SO3溶液 D．40 mL 2 mol·L－1NH4HCO3溶液 ‎19．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)。‎ A．常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol·L－1‎ B．由10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液混合，离子浓度大小的顺序：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)‎ C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，浓度大小的顺序：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．常温下，0.1 mol·L－1 pH＝8的NaHB溶液中：c(B2－)＞c(H2B)‎ ‎20．有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　)。‎ A．溶液的PH值：②＞①‎ B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①＞②‎ C．②溶液中：c(CO)＞c(H2CO3)‎ D．①溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3)‎ ‎21．在给定的溶液中，离子能在指定溶液中大量共存的是(　　)‎ A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－‎ B．含有大量[Al（OH）4]－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32－‎ C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋‎ D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋‎ ‎22．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：‎ SO42－＋2H+＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O B．向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水 ‎3SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2HSO3－‎ C．电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：‎ ‎2H2O－4e－===O2↑＋4H＋‎ D．将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中： Fe2O3＋6H＋＋6I－===2Fe2＋＋3I2＋3H2O ‎23．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应　②Na2SO3溶液与稀盐酸反应　③Si与烧碱溶液反应　④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是(　　)‎ A．①②③ B．①②④‎ C．①③④ D．②③④‎ ‎24.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是( )‎ A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3‎ B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH C.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2‎ D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl 第Ⅱ卷 （共45分）‎ 二、非选择题(请将答案写在答题纸的指定位置)‎ ‎25．已知T ℃，KW＝1×10－13，在T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液恰好为中性，则a∶b＝________。‎ ‎26.现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如图所示(‎ 无关物质已经略去):‎ 请回答:‎ ‎(1)A溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为　　 　　。‎ ‎(2)D溶液呈 。（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）‎ ‎(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液,pH由大到小的顺序是　　　　　　(用字母表示)。‎ ‎(4)书写白色沉淀X到无色溶液W的离子方程式： 　 。‎ ‎27．环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O和CrO，常用的方法为还原沉淀法 该法的工艺流程为CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓。‎ 其中第①步存在平衡2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。‎ ‎(1)写出第①步反应的平衡常数表达式_______________。‎ ‎(2)关于第①步反应，下列说法正确的是________。‎ A．通过测定溶液的pH是否变化可以判断反应是否已达平衡状态 B．该反应为氧化还原反应 C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色 ‎(3)第②步中，还原0.1 mol Cr2O，需要________mol的FeSO4·7H2O。‎ ‎(4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1时，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请判断Cr3＋是否沉淀完全__________。（填 ‎“是”、“否”或“无法判断”）‎ ‎28．“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：‎ 已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性。Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10－17。‎ ‎(1)“烂版液”中溶质的主要成分是__________(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为NO，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的离子方程式 ‎__________ ________________。‎ ‎(2)在操作①中保持pH＝8或者大于8的目的是______________________。‎ ‎(3)沉淀Ⅱ的成分是______________。‎ ‎(4)操作③中保持PH>3.7并加热、煮沸后再过滤的目的是________________。‎ 宁阳一中高二年级上学期阶段性考试二 ‎ 化学试题答案 2017年12月 ‎ 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ D B B C D B A D ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A B C B C B C D ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ B A A B B A B C 二、非选择题 ‎25、10:1‎ ‎26．(1)Al2O3 ‎ ‎ (2)碱性 ‎ ‎(3)B>D>A>C ‎(4) Al（OH）3+OH-==[ Al（OH）4]-‎ ‎27. （1）K=[Cr2O]/([CrO]2[H+]2)‎ ‎（2）AC．‎ ‎（3）0.6‎ ‎(4) Fe(OH)3． 否 ‎28. (1) Zn(NO3)2‎ ‎3Zn＋8H++2NO3-===3Zn2+＋2NO↑＋4H2O ‎(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解 ‎(3) Fe(OH)3‎ ‎(4)促使（保证）Fe3＋完全沉淀　‎ 宁阳一中高二年级上学期阶段性考试二 ‎ 化学试题答案 2017年12月 ‎ 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ D B B C D B A D ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A B C B C B C D ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ B A A B B A B C 二、非选择题 ‎25、10:1‎ ‎26．(1)Al2O3 ‎ ‎ (2)碱性 ‎ ‎(3)B>D>A>C ‎(4) Al（OH）3+OH-==[ Al（OH）4]-‎ ‎27. （1）K=[Cr2O]/([CrO]2[H+]2)‎ ‎（2）AC．‎ ‎（3）0.6‎ ‎(4) Fe(OH)3． 否 ‎28. (1) Zn(NO3)2‎ ‎3Zn＋8H++2NO3-===3Zn2+＋2NO↑＋4H2O ‎(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解 ‎(3) Fe(OH)3‎ ‎(4)促使（保证）Fe3＋完全沉淀　‎